酸碱中和反应再探

(共11张PPT)
知识框架：
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
中和反应
1、定义：酸+碱—盐 +水
2、微观实质：H+ +OH-- ==H2 O
3、生活生产中应用：
食用松花蛋时加醋可去涩味
用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
NaOH+HCl==NaCl +H2O
先取少量NaOH溶液于烧杯中，再滴加1-2滴酚酞试液，溶液变为红色。然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，至红色恰好退去为止。说明此时，HCl与NaOH恰好完全中和。
假设 反应情况 反应后溶液中溶质 反应后溶液的PH 滴入酚酞后溶液颜色
1 二者恰好完全反应
2 稀盐酸不足
3 ___________过量
NaCl
NaCl、NaOH
NaCl、HCl
=7
>7
<7
无色
红色
无色
稀盐酸
寻找规律：
A、B两种物质反应，反应程度分析：
恰好完全反应。
A有剩余。
B有剩余。
（2010.山西）
8.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没
有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒
子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-
结合生成H2O分子
解析与拓展：
关键词：恰好完全反应。
易错点：氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水形成的，并未与水反应，所含粒子为钠离子、氢氧根离子、水分子。
如：氯化亚铁溶液中所含粒子为______。
稀盐酸中所含粒子为___________。
2009.河北.
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：
。
（2）该实验操作是将 滴加
到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶
质为（写化学式） 。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
解析与拓展：
此题重点考查学生的识图能力。
完成此题时，可有意识的先分析中和反应的三种程度，找出酸碱恰好完全反应的点。
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液____ 溶液呈碱性
无色酚酞试液____ 溶液呈____性
解析与拓展：
酚酞溶液遇酸性、中性溶液时均不变色。
物质转化思路：
NaOH+_____==NaCl+______
先利用复分解反应互相交换成分的思路，推导未知反应物、生成物中部分离子。
Cl-
OH-
再找出不溶性碱，常见的有氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。
解析与拓展：
能与稀酸反应生成气体的物质有两类：
活泼金属、碳酸盐。
稀酸+活泼金属=氢气+盐
稀酸+碳酸盐=新盐+水+二氧化碳
酸的检验（H+的检验）方法：
1、滴加紫色石蕊试液，如石蕊变___，说明含有H+；
2、加少量锌粒，如产生的气体能燃烧，说明_____；
3、加碳酸钠固体，如产生的气体能使澄清石灰水____，说明____。