人教版选修四高中化学3-3-盐类的水解-2课时(58张PPT)

(共58张PPT)
第三节
盐类的水解
第一课时
2、水—极弱电解质—部分电离—电离平衡
复习巩固
H2O
H+
+
OH-
1、弱电解质——部分电离——
电离平衡
CH3COOH
CH3COO－+H＋
H2O
H+
+
OH-
学了盐类的水解就能解决这个问题
1、使醋酸溶液中的C(CH3COO－)增大,
C(H+)减少,可采取的措施是:
2、使水中的C(OH－)增大,
C(H+)减少,
可采取的措施是:
练习巩固
演示实验:
明矾（KAl(SO4)2.12H2O)净水
实验现象:
浑浊的水加明矾后变澄清
明矾可以净水，这是为什么?
学了盐类的水解就能解决这个问题
探究一：盐的类型和盐溶液酸碱性的关系
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。
被测物
酸碱性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
(NH4)2SO4溶液
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
盐的类型与盐溶液的酸碱性有无关系？
强酸
弱酸
强碱
弱碱
1、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
4、弱酸弱碱盐
3、弱酸强碱盐
生成
的盐
CH3COOH
＋
NH3·H2O
＝
CH3COONH4
＋
H2O
HCl
＋
NaOH
＝
NaCl
＋
H2O
盐的类型
HCl
＋
NH3·H2O
＝
NH4
Cl
＋
H2O
CH3COOH
＋
NaOH
＝
CH3COONa
＋
H2O
盐溶液
盐的类型
酸碱性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
(NH4)2SO4溶液
中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
归纳出盐的类型与盐溶液的酸碱性关系
结论:
强酸强碱盐的水溶液呈中性
强酸弱碱盐的水溶液呈酸性
强碱弱酸盐的水溶液呈碱性
谁强显谁性
1.
常温下，下列溶液pH小于7的是
A、
KCl
B、CuSO4
C、Na2SO4
D、Ba(NO3)2
2.常温下，下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A
、
K2CO3
B、
K2SO4
C、
NaNO3
D、
FeCl3
对应练习
讨论原因并填课本P55表
盐CH3COONa、
NH4
Cl中没电离出H+或
OH_
水电离出来的c(H+)
=c(OH-)
CH3COONa溶液为什么显碱性？
NH4Cl溶液为什么显酸性？
【讨论·分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
H2O
H+
+
OH_
CH3COONa
=
CH3COO_
+Na+
CH3COOH
达到新的平衡时，
C（OH-）
C（H+）
+
＞
溶液显碱性
（水的电离平衡向正方向移动）
微观模拟
CH3COONa+H2O反应的微观模拟
【讨论·分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl
NH4+
+
Cl-
+
NH3
·
H2O
H2O
OH—
+
H+
达到新的平衡时，
C（H+）
C（OH-）
＞
溶液显酸性
（水的电离平衡向正方向移动）
思考：Al2(SO4)3溶液呈什么性？能解释一下吗？
通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？
在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+
或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
思考：是否所有的盐都能水解？
NaCl
===
Cl-
+
Na+
H2O
H
+
+
OH
-
【讨论·分析】
NaCl溶液为什么显中性？
（水的电离平衡不移动）
C（OH-）
C（H+）
=
溶液显中性
1、盐类水解的实质是什么？
水解发生的条件是什么？
思考：
实质：盐电离出的___________或___________与水电离出的______或______结合，破坏了水的________。
弱酸根阴离子
弱碱的阳离子
H+
OH-
水解的条件：
电离平衡
有弱才水解
溶液中存在弱离子，生成弱电解质。
H2O
H+
+
OH-
课前疑问讨论：
2、明矾净水的原理
1、使水中的C(OH－)增大,
C(H+)减少,
可采取的措施是:
盐类的水解
定义
2、破坏水的电离平衡
规律
条件
1、盐中必须有弱根
2、盐必须溶于水
实质
1、生成弱电解质
有弱才水解;无弱不水解;
谁弱谁水解;谁强显谁性;
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A
、
NH4+
B、
SO42_
C
、
Al3+
D、HCO3-
4.?
氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A
NH4+
、H
+
、OH-、Cl_
B
Cl
_
、
NH4+
、H
+
、OH
_
C
H
+、
Cl_
、
NH4+
、OH
_
D
Cl、
NH4+
、
OH-
、H
+
对应练习
第三节
盐类的水解
第二课时
盐类的水解
定义
2、破坏水的电离平衡
规律
条件
1、盐中必须有弱根
2、盐必须溶于水
实质
1、生成弱电解质
有弱才水解;无弱不水解;
谁弱谁水解;谁强显谁性;
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
D、NaF
c(Na+)
:
c(F-)
<
1
:
1
B、K2SO4
c(K+)
:
c(SO42-)
=
2
:
1
C、(NH4)2SO4
c(NH4+)
:
c(SO42-)
<
2
:
1
A、NaClO
c(Na+)
:
c(ClO-)
=
1
:
1
习
题
B
C
CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
盐
+
水
酸
+
碱
酸
+
碱
盐
+
水
酸
+
碱
盐
+
水
中和
水解
水解
中和
水解
中和
放热反应
吸热反应
2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？
酸
＋
碱
盐
＋
水
水解
盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行到底。
中和
盐类水解实质：
有弱才水解，
无弱不水解。
谁弱谁水解，
谁强显谁性。
①“可逆”：可逆反应.其逆反应为酸碱中和反应
（符合化学平衡规律）
②“微弱”：水解程度一般较弱
③”吸热”：水解是吸热反应
④
“定”：水解达到平衡时，各组分的浓度一定
⑤“变”：外界条件改变，平衡被破坏
水解的特点
CH3COO_+H2O
CH3COOH+OH_
二、水解方程式的书写（以
CH3COONa为例）
CH3COO_+H2O
CH3COOH+OH_
离子方程式：
化学方程式：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
②强酸弱碱盐：阳离子水解，
一般一步表示，如AlCl3：
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
①强碱弱酸盐：阴离子水解，
多元弱酸根水解分步表示，如Na2CO3：
CO3
2-+H2O
HCO3-+OH-，
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
多元弱碱电离一步写，多元弱酸电离分步写。
(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。
如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4
(3)弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、
HPO42-等。
①水和弱电解质应写成分子式
（左边“水”右边“弱”
）
②用可逆符号
，一般不标“↑”、“↓”符号,
NH3·H2O和H2CO3不写分解产物。
③
多元酸根（如CO32-)分步水解；
多元碱的盐
（如Al3+）一步写。
书写盐的水解离子方程式时应注意
的问题：
盐类水解表示方法：
CH3COO-＋H2O
CH3COOH
+
OH-
显碱性
NH4+
+H2O
NH3·H2O
+
H+
显酸性
通式：An-+H2O
HA(n-1)-+OH-
Bm++mH2O
B(OH)m
+
mH+
练习:
写出下列物质水解的离子方程式
NaHCO3
FeCl3
NaClO
Al2(SO4)3
Na2S
CuSO4
KF
NH4NO3
①温度：
②浓度：
③外加酸或碱：
三、影响水解的因素
（1）内因：（盐本身的结构性质）
（2）外因：
越弱越水解
越热越水解
越稀越水解
温度越高，水解程度越大
加水稀释，促进水解
抑制水解
有弱才水解，
无弱不水解。
谁弱谁水解，
谁强显谁性。
越弱越水解
越热越水解
越稀越水解
都弱双水解
1、对CH3COONa溶液分别改变以下条件后，
水解平衡移动的方向分别为
①升温________
②加水___________
③加少量CH3COOH_________
④加几滴浓盐酸___________
⑤加少量NaOH固体_______
⑥加少量CH3COONa固体__________
⑦加少量NH4Cl固体__________
【练习】
CH3COO_+H2O
CH3COOH+OH_
2.相同物质的量浓度的下列溶液中
a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4
c(NH4+)由大到小的顺序为_________
c>a>b
四、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaOH
、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
NaOH　>　Na2CO3　>　NaAc　>　Na2SO4　>　(NH4)2SO4　>　NaHSO4
盐类水解的应用
2、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
SnCl2
、SnCl4
、FeCl3
、FeCl2
盐类水解的应用
3、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。
如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会
完全水解，只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制盐的水解，才能得到其固体。
盐类水解的应用
4、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；
NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因NH4Ｆ水解会产生HF，腐蚀玻璃
。
盐类水解的应用
5、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
课本P59第4题
6.制备纳米材料，例如用TiCl4制备TiO2
课本P58
联系生活
盐类水解的应用
7、生活中的现象
　明矾净水：
KAl（SO4）·12H2O
　热水纯碱溶液去油污
　炸油条（加明矾和纯碱）
NH4Cl除铁锈
　FeCl3止血
　泡沫灭火器原理
　
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-
+OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3
+OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+
H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
施用化肥时应考虑盐的水解。
NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O
H2CO3
+OH-
相互促进，强烈水解
（双水解）
Fe3+
+3HCO3-
==Fe（OH）3
↓+3
CO2
↑
以下为常见完全双水解——
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-
NH4+与SiO32-
SiO3
2-
+
2NH4+
+
2H2O
H2SiO3
↓
+
2NH3·
H2O
已知
Al(OH)3
Al3++3OH
H
++
AlO2+H2O
碱式电离
酸式电离
水解的实质？
例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O
2Al(OH)3
+3H2S
Mg3N2+6H2O
3Mg(OH)2
+2NH3
“双水解”
若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“
”、“
”符号。
但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.
如:(NH4)2CO3
、NH4HCO3、
CH3COONH4
课堂探究
灭火器的灭火原理怎样？
灭火器中发生了怎样的反应？
bbb
玻璃筒里面放入的什么是药品？
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是Al2(SO4)3
溶液和NaHCO3溶液。
Al3++3HCO3--
=
Al(OH)3↓+3CO2↑
炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O
H2CO3
+OH-
1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是
_________________
①H2SO4
②
NH3.H2O
③
NaOH
④NH4Cl
⑤NaCl
⑥CH3COONa
⑦
HCl
⑧
CH3COOH
⑨Ba(OH)2
2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,
溶液里各种离子物质的量浓度的关系是
(
)
A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)
B.
C(Cl-)>
C(NH4+)>
C(H+)
>
C(OH-)
C.C
(H+)
>
C(OH-)>C
(Cl--)>C(NH4+)
D.
C(Cl-)>
C(H+)
>C
(NH4+)>C
(OH-)
AB
⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①
练习：
3、加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl3晶体吗？
解：不能，因在加热浓缩过程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发。
4:推断现象(或产物)并解释原因:
（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;
（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
（4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。
（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。
以Na2CO3溶液为例：
三个守恒定律
（1）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于
　　　　　　　溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶
　　　　　　　液呈电中性。
盐类水解的应用－离子浓度的比较
CO32-+H2O
　　HCO3-+OH-
Na2CO3＝　2Na++CO32-
H2O
　　　H+
+
OH-
-
HCO3-
+H2O　　H2CO3+OH－
C(Na+)+
c(H+)=c(HCO3-)
+2c(
CO32-)+c(
OH-)
①
②物料守恒
溶液中n（Na）:
n（C）＝2:1
，虽CO32-水解生成
HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但有如下关
系：
c（Na+）＝2｛c(
HCO3-)+c(
CO32-)+c(
H2CO3)｝
②
物料守恒的实质也就是原子守恒。
③质子守恒
即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。
如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合
成HCO3-，一部分与CO32-结合成H2CO3，一部分剩
余在溶液中，根据c（H+）水＝c（OH-）水
，有如
下关系：
C(Na+)+
c(H+)=c(HCO3-)
+2c(
CO32-)+c(
OH-)
①
C(Na+)＝2｛c(
HCO3-)+c(
CO32-)+c(
H2CO3)｝
②
①式减去②式也能得到③式
c（OH-）＝c(
HCO3-)+
2c(H2CO3)+
c（H+）
③
练习:
写出下列物质水溶液中的
三个守恒等式
Na2S
NaClO
Al2(SO4)3
FeCl3
CuSO4
KF
NH4NO3
NaHCO3