鲁教版（五四制）八年级全一册化学3.1 原子的构成 导学案

第一节 原子的构成
课时1 原子的结构
【教学目标】
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。
2.知道原子中各粒子间的关系,理解原子不显电性的原因。
3.学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。
【教学重点】
原子的结构、原子中各粒子间的关系。
【教学难点】
原子中各粒子间的关系。
【学习过程】
一、课前学习
阅读教材，回答以下问题：
1.原子由原子核和__________构成，原子核又包括带正电的_________和不带电的________。
2.在原子中，核电荷数=_________=________。
3.原子的质量：原子的质量几乎全部集中在__________上。
二、预习展示
学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于水的组成的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！
1.在原子里质子数等于（ ）
A．中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.核电荷数
2.构成原子的微粒是（ ）
A.电子和中子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.原子核和电子
3.构成原子核的微粒中，不可缺少的是（ ）
A.中子 B.电子 C.原子 D.质子
4.下列微粒中，带正电荷的是（ ）
①电子 ②质子 ③中子 ④原子 ⑤分子
A. ① B. ② C. ②④ D. ②⑤
5.原子是由居于原子中心的 和 构成的。由于原子核所带电量和核外电子的电量 ，但电性 ，因此原子 。
6.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911 年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：
1.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
2.一小部分a粒子改变了原来的运动方向；
3.有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1） 现象1 ；
（2） 现象2 ；
（3） 现象3 。
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。）
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标：原子的结构
1.结合教材卢瑟福的α粒子散射实验，回答下列问题：
（1）为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过？
（2）少数改变原来的方向，发生偏移的原因是什么？
（3）极少数被反弹回说明什么？
2. 你能描述原子的结构吗?
3.原子中,原子核的质量和体积如何?
?
5.为什么整个原子不显电性?
6.认真分析教材活动天地2-3，你能得出哪些结论？
7.原子由哪些特征？
【达标检测】
1.原子不显电性是因为 ( )
A．原子不能得失电子 B．原子中没有带电微粒
C．原子中的中子数与质子数相等 D．原子中核电荷数等于核外电子总数
2.下列说法中正确的是（　 　）
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．原子中不存在带电荷的粒子，因此原子不显电性
3.铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（　 　）
A．24 B．58 C．82 D．140
4.下列说法错误的是（　 　）
A．原子核由质子、中子构成
B．花香四溢主要是分子之间的间隔
C．保持水化学性质的微粒是水分子
D．原子是化学变化中的最小粒子
5.下列关于分子和原子的说法，错误的是（　 　）
A．分子和原子都可以构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
6.推理是研究和学习化学的一种重要方法．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家已发现反氢原子．你推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
7.2011年3月14日，日本福岛第一核电站设备老化锈蚀超期服役，这次因冷却故障导致核反应堆发生爆炸，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何和平、安全利用原子能。下列有关原子说法中正确的是（　　）
A. 原子中的质子数与中子数相等
B. 原子是不能再分解的最小粒子
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 原子中不存在带电荷的粒子，因此不显电性
8.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子填在相应的横线上。
（1）能直接构成物质的是______________；
（2）化学变化中的最小粒子是_______________；
（3）带正电荷的粒子是_______________；
（4）带负电荷的粒子是_______________；
（5）质量最小的是_______________；
（6）同类原子中数目相等的是_______________；
（7）决定原子质量大小的粒子主要是_______________。
9.一个水分子是由两个质子数为1的氢原子和一个质子数为8的氧原子构成的，则每个水分子中共含有_ _ _个原子核，__ 个质子；铁原子质子数为26，中子数比质子数多4，该原子中微粒总数为__ _个。
答案：
课时1 原子的结构
课前学习
1.核外电子 质子 中子
2.质子数 核外电子数
3.原子核
预习展示
1.D 2.D 3.D 4.B 5.原子核 核外电子 相等 相反 不显电性；
6.（1）原子核外有个很大的空间；（2）原子核带正电；（3）原子核体积很小，质量很大
【达标检测】
1.D 2.A 3.B 4.B 5.D 6.A 7.C
8.（1）分子、原子；（2）原子；（3）原子核、质子；（4）电子；（5）电子；
（6）质子、电子；（7）原子核（或质子和中子）
9.3 10 82
课时2 原子中的电子 原子质量的计算
【教学目标】
1.知道原子核外电子是分层排布的,能够理解原子结构示意图中各部分的含义。
2.初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3.学会用相对原子质量比较原子质量的大小,并会查阅相对原子质量。
【教学重点】
原子结构示意图、相对原子质量。
【教学难点】
离子结构示意图以及对相对原子质量的理解。
【学习过程】
一、课前学习
阅读教材，回答以下问题：
1.相对原子质量：以一个碳12原子的实际质量的 为基准，其他原子的质量与它相比较所得的 。
即：相对原子质量=
2.在多电子原子中，核外电子的能量是 的。能量 的在离核较远的区域运动，能量 的在离核较近的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为 。
3.原子结构示意图（如右图所示）：
圆圈和圈内的数字表示 和 ；
弧线表示 ；
弧线上面的数字表示 。
4.在化学反应中，有的原子容易 电子，如多数金属原子；有的原子容易 电子，如许多非金属原子；也有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如稀有气体的原子。
5.离子：原子失去电子后变成带正电荷的 ，得到电子后变成带负电荷的 。离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠是由 和 构成的。
二、预习展示
学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于水的组成的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！
1.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种A原子的质量是1.7937×10-26 kg，则A的相对原子质量是（ ）
A. 9 B. 11 C.56 D.108
2.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列粒子的结构示意图中，表示同一种元素的粒子的是（ ）
① ② ③ ④
A.①②③ B.③④ C.①② D. ①④
4.与元素的化学性质关系最密切的是原子的（ ）
A.核内质子数 B.核内中子数 C.最外层电子数 D.电子数
5.下列说法错误的是（ ）
A.稀有气体元素的原子的最外层都有8个电子
B.金属元素的原子的最外层电子数目一般少于4个
D.非金属元素的原子一般比较容易获得电子
D.非金属元素的原子最外层电子数目一般多于4个
6.A元素原子核外电子排布：第一层上有2个电子，第二层6个电子，则A元素属于（ ）A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.无法确定
7.下列微粒中，既无电子，也无中子的是 ( )
A．H B．He C．H+ D．Li+
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。）
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一：原子质量的计算
【交流讨论】
1.什么是相对原子质量？
2. 相对原子质量与质子数、中子数有什么关系
目标二：原子中的电子?
【交流讨论】
1.原子核外电子是如何运动的？
2.说出原子结构示意图中各部分的含义？
3.说出原子在化学反应中的表现与原子核外电子的关系。
4.离子是怎样形成的？
【达标检测】
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)
2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）
A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构
3.据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为（ ）
A.175 B.114 C.61 D.289
4.下列粒子一定带正电荷的是（ ）
A．原子 B．中子 C．质子 D．电子
5.在原子里，质子数一定等于（ ）
A．中子数 B．核外电子数 C．中子数与电子数之和 D．无法确定
6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（ ）
A．50 B．86 C．136 D．222
7.据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（ ）
A．其核外有8个电子 B．其核内有6个中子
C．核电荷数为6 D．质子数和中子数之和为12
8.“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦3资源,氦3原子结构示意图如图,则x为(　 　)
A.1 B.2 C.3 D.4
9.下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是(　B　)
10.元素的原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数为 ，
核外有 个电子层，第二层上有 个电子，
最外电子层上有 个电子。在化学反应中，这种原子容
易 电子，属于 元素。
答案：
课前学习
1. 1/12 比值 一个原子的实际质量/一个碳12原子质量的（1/12）
2.不同 低 电子的分层排布
3.原子核 核内质子数 电子层 该层的电子数
4.失去 得到
5.阳离子 阴离子 钠离子 氯离子
预习展示
1.B 2.B 3.D 4.C 5.A 6.B 7.C
【课堂训练】
1.A 2.C 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.B
10.16 3 8 6 得到 非金属