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1．碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．15g
B．13.2g
C．9g
D．6.6g
2．甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下混合并充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中不正确的是（
）
A．甲可能是单质
B．反应中的丁、丙两物质的质量比为
8：9
C．乙可能是这个反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
3．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．催化剂能使生成的丙和丁更多
B．该反应不属于氧化反应
C．反应前后元素的化合价不变
D．甲中碳氧元素的质量比是3:4
4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．甲、丙、丁都是氧化物
B．反应过程中每消耗1个甲分子，必然生成2个丙分子
C．生成的丙和丁的分子个数为2：1
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
5．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，下图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应前后共有五种分子
B．反应前后原子和分子数目都不变
C．参加反应的NH3、O2的分子个数比为4:7
D．该反应生成的NO、H2O的质量变化量之比为10:9
6．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A．3gC和8gO2生成11
gCO2
B．2gC和4gO2生成6gCO2
C．4gC和5
gO2生成9gCO2
D．5gC和9gO2生成14gCO2
7．如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变、数目改变
B．该反应中，生成物的质量比是11:
9
C．该反应中共有3种氧化物
D．该反应是置换反应
8．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为
CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2
价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为
5﹕3
9．下图是四种物质的微观结构示意图，已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。下列有关说法正确的是
A．该反应共涉及三种氯的化合物
B．反应物的质量比为8:
71
C．反应前后乙和丁的分子个数比为1:1
D．该反应为置换反应
10．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（
）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
34
2
5
5
反应后质量/g
0
x
5
21
A．该反应是化合反应
B．x的值为18
C．参加反应的乙和丁的质量比为9:8
D．丙一定是催化剂
11．已知常见铁的氧化物有三种，分别是Fe3O4、Fe2O3和FeO。取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g(氢氧化钠溶液不与CO反应)。该固体的组成不可能是
A．FeO和Fe2O3
B．Fe3O4
C．Fe2O3
D．Fe3O4、FeO和Fe2O3
12．在“宏观一微观”之间建立联系。是学习化学学科必备的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物
B．参加反应的甲、乙的质量比为60：224
C．反应生成丙、丁分子个数比为1：1
D．该反应不遵守质量守恒定律
13．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙与生成的丁质量比为3：2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
14．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量列于下表中。下列说法正确的是
物质
O2
H2O
CO2
W
反应前质量（g）
36
4
2
8
反应后质量（g）
4
22
x
0
A．x的值为22
B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢、氧三种元素组成
D．W中碳元素的质量分数为75
%
15．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）图一中A~D是四种粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。
①汞元素的原子序数是_________________。
②A~D四种粒子中，具有相对稳定结构的是____________（填字母）。
③B、D化学性质相似的原因是_____________。
（2）图二是某反应的微观示意图。
①反应物和生成物中属于单质有___________种。
②该反应消耗物质乙和生成物质丙的质量比为_________（填最简整数比）。
16．（1）新冠肺炎疫情期间常用的84消毒液的制备离不开烧碱，84消毒液的主要成分是次氯酸钠（
NaClO）。烧碱能制备次氯酸钠是因为烧碱能与氯气反应：，其中X的化学式为______________；次氯酸钠中氯元素的化合价为______________。
（2）密闭容器中盛在有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。反应前CH4和O2的质量比为_________。
17．将3份质量为8g的硫分别在一定量氧气中燃烧，记录数据如下表所示。
实验次数
第一次
第二次
第三次
氧气的质量
/g
2
6
10
二氧化硫的质量
/g
4
12
16
（1）该反应的化学反应方程式__________________；
（2）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为__________________；
（3）在第________次实验中，硫有剩余，剩余__________________
；
（4）在第________次实验中，氧气有剩余，剩余__________________
g。
18．碳酸钙高温分解可得到氧化钙，反应的化学方程式为_________；已知某碳酸钙和氧化钙的混合物中碳元素的质量分数为6%，则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙占最终所得固体的质量分数为______。(结果保留到0.1%)
19．在一定条件下，将X、Y、Z、W四种物质放在密闭容器内反应一段时间，测得化学反应前后各物质的质量如表
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
9
4.4
8.1
1.8
反应后质量/g
x
2.2
16.2
0.9
根据如表数据计算：
（1）该反应的反应物是______，生成物是______。
（2）表中“X”值为______g。
（3）该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。
（4）Z、W两种物质变化的质量比为______。
20．化学兴趣小组的同学要测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中含CaCO3的质量分数。取15g鸡蛋壳，捣碎，放入烧杯中，向其中加入80g某质量分数的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其它成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示，当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。
（1）请读图分析，B点表示的意义是_____（选填序号）
①CaCO3与稀盐酸的反应刚好进行到一半；②CaCO3与稀盐酸反应已结束；③CaCO3已全部反应；④烧杯中剩余物的质量是90.6g
（2）写出所发生反应的化学方程式_____；
（3）反应中产生CO2的质量是_____；
（4）该鸡蛋壳中含CaCO3的质量分数为_____。
21．某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
O2的质量(g)
3
4
6
生成SO2的质量(g)
6
8
8
回答下列问题：
(1)从以上数据说明，这三次实验中第_______次恰好完全反应；
(2)第_______次实验中硫有剩余，剩余_______g；
(3)第_______次实验中氧气有剩余，剩余_______g；
(4)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？________________。
22．初中化学常见的七种物质A-G，所属物质类别和组成元素的种类如下表。
物质分类
?????单质
化合物
元素种类
金属
非金属
两种
三种
物质代号
A、B
C、D
E、F
G
其中A、B均能与C反应，A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3︰2；B与C反应的生成物组成元素与E相同；C与D反应的生成物常温下为液态，其组成元素与F相同；A、B均能与G溶液反应，且反应后所得溶液的质量均增加。请回答：
（1）C的一种用途是________?；E的化学式是________?；F所含的元素是________?。
（2）写出反应的化学方程式：①
B+C________?；②
C+D________?；③
A+G________?。
23．实验室用氯酸钾固体制取氧气时，常常加入少量的二氧化锰作催化剂。小军同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物1.5g，加热制取氧气，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为
。
（2）计算完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量。
24．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是____________________。
(2)
A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。
(3)求石油产品中残余硫酸的质量___________g(写出计算过程)。
25．氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。若有7kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？（精确到0.1kg）
26．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取
25g
大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。求：
（1）25g
大理石中碳酸钙的质量是
；
（2）25g
大理石中碳酸钙的质量分数是
；
（3）25g
大理石中的碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量是多少？请写出详细的计算过程
27．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
①产生二氧化碳气体______
g。
②计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
28．我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜(假设合金中仅含铜，锌)，兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为______g
（2）合金样品中铜的质量_______g
（3）求黄铜样品中的锌的质量
29．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。请计算：
⑴制取氧气的质量是________g。
⑵原混合物中氯酸钾的质量是________g。
30．石灰石是用于生产水泥的原材料，为探究石灰石样品中含碳酸钙的质量分数，某水泥厂的技术人员取回了若干块矿石样品，并对样品进行分析探究，采用的方法是:取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，探究过程所得数据见下表:
(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)
序号
1
2
3
4
加入盐酸质量(g)
10
10
10
10
剩余固体质量(g)
5.5
3.0
1.2
1.2
计算:
(1)
样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)要得到112kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
31．某实验小组为测定某CaCl2和NaCl的固体混合物CaCl2的质量分数，分别取25.8g样品于三个烧杯中，加入适量水完全溶解，向其中加入相同溶质质量分数的Na2CO3溶液。所得数据如下表：
实验编号
1
2
3
Na2CO3溶液的质量/g
15
30
45
沉淀质量/g
7.5
15
20
（1）分析可知加入
g
Na2CO3溶液时CaCl2恰好完全反应。
（2）样品中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）欲提纯实验3反应后废液中的氯化钠，可向溶液中加入足量的稀盐酸，经
的方法得到氯化钠。
32．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过
85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示
的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)：
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_____________克？
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？______________
33．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
34．实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.50
136.10
135.70
135.50
135.40
135.40
（1）产生O2的质量为
g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
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1．碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．15g
B．13.2g
C．9g
D．6.6g
【答案】C
【解析】
30g混合物含钙元素的质量＝30g×50%＝15g，反应后氧化钙中钙元素的质量也为15g；高温煅烧生成氧化钙的质量：15g÷（×100%）＝21g，故产生的二氧化碳质量：30g﹣21g＝9g。故选C。
2．甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下混合并充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中不正确的是（
）
A．甲可能是单质
B．反应中的丁、丙两物质的质量比为
8：9
C．乙可能是这个反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
【答案】B
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，是反应物。
A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，甲是分解反应的生成物，甲可能是单质，故选项说法正确。
B、反应生成丁和丙的质量比为18%：16%=9：8，故选项说法错误。
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，故选项说法正确。
故选：B。
3．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．催化剂能使生成的丙和丁更多
B．该反应不属于氧化反应
C．反应前后元素的化合价不变
D．甲中碳氧元素的质量比是3:4
【答案】D
【解析】
由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：。
【详解】
A、催化剂不能改变生成物的量，不符合题意；
B、该反应是物质与氧气发生了反应，属于氧化反应，不符合题意；
C、该反应有单质氧气参加反应，反应前后一定有元素化合价的变化，不符合题意；
D、甲中碳、氧元素的质量比是12：16=3：4，符合题意。故选D。
4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．甲、丙、丁都是氧化物
B．反应过程中每消耗1个甲分子，必然生成2个丙分子
C．生成的丙和丁的分子个数为2：1
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
【解析】
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
A、丙是CH3OH，含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B、由上述方程式可知，反应过程中每消耗1个甲分子，必然生成1个丙分子，故错误；
C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故错误；
D、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）=22：3，故D正确。
故选：D。
5．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，下图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应前后共有五种分子
B．反应前后原子和分子数目都不变
C．参加反应的NH3、O2的分子个数比为4:7
D．该反应生成的NO、H2O的质量变化量之比为10:9
【答案】D
【解析】
由图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由图及化学方程式可知，反应前是氨分子、氧分子，反应后是一氧化氮分子和水分子，共四种分子，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应有9个分子，反应后有10个分子，分子数目发生了变化，不符合题意；
C、参加反应的NH3、O2的分子个数比为4:5，不符合题意；
D、该反应生成的NO、H2O的质量变化量之比为：（30×4）：（18×6）=10:9，符合题意。
故选D。
6．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A．3gC和8gO2生成11
gCO2
B．2gC和4gO2生成6gCO2
C．4gC和5
gO2生成9gCO2
D．5gC和9gO2生成14gCO2
【答案】A
【解析】
A、由3gC和8gO2恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成11gCO2，故A正确；
B、由于2g碳与4g氧气反应时，碳过量，只有1.5g碳参加了反应，所以生成5.5g二氧化碳，故B错误；
C、由于4g碳与5g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故C错误；
D、由于5g碳与9g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故D错误．
7．如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变、数目改变
B．该反应中，生成物的质量比是11:
9
C．该反应中共有3种氧化物
D．该反应是置换反应
【答案】B
【解析】
依据反应的图示可知反应物是甲烷和氧气，依据反应前后原子的种类不变可得：生成物是水和二氧化碳（M），故方程式为；
A、由质量守恒定律可知反应前后原子种类、数目均不变，说法错误；
B、依据方程式可知该反应中，生成物的质量比是44：（18×2）=11：9，说法正确；
C、由分析知该反应中共有2种氧化物，分别是二氧化碳和水，说法错误；
D、置换反应的反应物生成物均是一种化合物和一种单质，而该反应的产物是两种化合物，所以不是置换反应，说法错误；
故选：B。
8．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为
CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2
价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为
5﹕3
【答案】D
【解析】
根据反应过程的微观示意图，化学方程为，据此分析。
【详解】
A、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故错误；
B、乙为氧气，单质中元素的化合价为0价，故错误；
C、反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故错误；
D、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为，故正确。
故选D
9．下图是四种物质的微观结构示意图，已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。下列有关说法正确的是
A．该反应共涉及三种氯的化合物
B．反应物的质量比为8:
71
C．反应前后乙和丁的分子个数比为1:1
D．该反应为置换反应
【答案】C
【解析】
由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：；
A、该反应共涉及两种氯的化合物：、，说法错误；
B、由方程式可知，反应物的质量比为16：（35.5×6）=16:213≠8：71，说法错误；
C、由方程式可知，反应前后乙和丁的分子个数比为3:3=1：1，说法正确；
D、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；
故选：C。
10．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（
）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
34
2
5
5
反应后质量/g
0
x
5
21
A．该反应是化合反应
B．x的值为18
C．参加反应的乙和丁的质量比为9:8
D．丙一定是催化剂
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，该反应为分解反应。
A、由以上分析可知，该反应是分解反应，说法错误；
B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；
C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，说法正确；
D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。
故选：C。
11．已知常见铁的氧化物有三种，分别是Fe3O4、Fe2O3和FeO。取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g(氢氧化钠溶液不与CO反应)。该固体的组成不可能是
A．FeO和Fe2O3
B．Fe3O4
C．Fe2O3
D．Fe3O4、FeO和Fe2O3
【答案】C
【解析】Fe3O4、Fe2O3和FeO与足量CO反应，都有二氧化碳生成，将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g(氢氧化钠溶液不与CO反应)，增重的8.8g是产生的二氧化碳质量。
设：当生成8.8g二氧化碳时，消耗氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的质量分别为x、y、z，
FeO+COFe+CO2，
72
44
X
8.8g
X=14.6g
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
160
132
Y
8.8g
Y=10.67g
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，
232
176
z
8.8g
Z=11.6g
反应物的质量为11.6g，由计算可知，样品不可能只有氧化铁，也不可能是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；样品可以是四氧化三铁，也可以是氧化铁和氧化亚铁的混合物也可以是三种物质都存在。故选C。
12．在“宏观一微观”之间建立联系。是学习化学学科必备的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物
B．参加反应的甲、乙的质量比为60：224
C．反应生成丙、丁分子个数比为1：1
D．该反应不遵守质量守恒定律
【答案】B
【解析】
观察反应的微观示意图，根据微粒的构成，写出反应物、生成物的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析有关说法。
【详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：2C2H6+7O2
6H2O+4CO2。
A、由方程式可知，该反应中甲、丙、丁都属于化合物，乙属于单质，不符合题意；
B、由方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为[2×（12×2+1×6）]：[7×（16×2）]=60：224，符合题意；
C、由方程式可知，反应生成丙、丁分子个数比为6:4=3:2，不符合题意；
D、任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应遵守质量守恒定律，不符合题意；
故选：B。
13．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙与生成的丁质量比为3：2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
【答案】D
【解析】
由图可知，甲反应后，质量增加，甲属于生成物，乙反应后，质量减少，乙是反应物，丁反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，（10-4）=（6-4）+（8-4），说明x=3，丙反应前后，质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】
A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、参加反应的乙与生成的丁质量比：（10-4）：（8-4）=3：2，不符合题意；
D、生成甲、丁的质量比为：（6-4）：（8-4）=1：2，由于该反应化学方程式中的化学计量数未知，故无法得出甲、丁的相对分子质量，符合题意。
故选D
14．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量列于下表中。下列说法正确的是
物质
O2
H2O
CO2
W
反应前质量（g）
36
4
2
8
反应后质量（g）
4
22
x
0
A．x的值为22
B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢、氧三种元素组成
D．W中碳元素的质量分数为75
%
【答案】D
【解析】
由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，，。
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，，，则x的值为24，故A不正确；
B、反应前后氧气的质量减少，为反应物，水的质量增加，为生成物，二氧化碳的质量增加，为生成物，W的质量减少，为反应物，生成物是水和二氧化碳，该反应不可能是置换反应，故B不正确；
C、生成的二氧化碳中碳元素的质量为，生成的水中氢元素的质量为
，2g+6g=8g,则W由碳、氢两种元素组成，故C不正确；
D、W的质量为8g，其中碳元素的质量分数为，故D正确。故选D。
15．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）图一中A~D是四种粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。
①汞元素的原子序数是_________________。
②A~D四种粒子中，具有相对稳定结构的是____________（填字母）。
③B、D化学性质相似的原因是_____________。
（2）图二是某反应的微观示意图。
①反应物和生成物中属于单质有___________种。
②该反应消耗物质乙和生成物质丙的质量比为_________（填最简整数比）。
【答案】80
AC
最外层电子数相同
两
17:12
【解析】
（1）元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，故填：80。
（2）最外层8个电子的结构是稳定结构，故选：AC。
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，B、D化学性质相似的原因是最外层电子数相同，故填：最外层电子数相同。
（4）由一种元素组成的纯净物属于单质，甲丁，由一种元素组成的纯净物属于单质，故填：两。
（5）由微观示意图可知碳和氨气生成了甲烷和氮气，化学方程式该反应消耗物质乙和生成物质丙的质量比为，故填：17：12。
16．（1）新冠肺炎疫情期间常用的84消毒液的制备离不开烧碱，84消毒液的主要成分是次氯酸钠（
NaClO）。烧碱能制备次氯酸钠是因为烧碱能与氯气反应：，其中X的化学式为______________；次氯酸钠中氯元素的化合价为______________。
（2）密闭容器中盛在有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。反应前CH4和O2的质量比为_________。
【答案】NaCl
+1
3:10
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，烧碱能与氯气反应：，反应前有2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，和2个氯原子，反应后有1个钠原子，1个氯原子，2个氧原子和2个氢原子，还有1个氯原子和1个钠原子，组成物质为NaCl，故X的化学式为NaCl，次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价。
（2）假设反应后该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳元素的质量为，其中氧元素的质量为，由质量守恒定律，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为，甲烷中氢元素的质量为，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素，则反应后生成水的质量为，反应后生成水中的氧元素的质量为，根据质量守恒定律，则氧气的质量为，则反应前CH4和O2的质量比为。
17．将3份质量为8g的硫分别在一定量氧气中燃烧，记录数据如下表所示。
实验次数
第一次
第二次
第三次
氧气的质量
/g
2
6
10
二氧化硫的质量
/g
4
12
16
（1）该反应的化学反应方程式__________________；
（2）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为__________________；
（3）在第________次实验中，硫有剩余，剩余__________________
；
（4）在第________次实验中，氧气有剩余，剩余__________________
g。
【答案】
一、二
6g、2g
三
2
【解析】
硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
【详解】
（1）硫在氧气中点燃生成二氧化硫，故该反应的化学反应方程式为。
（2）反应的化学反应方程式为，故参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为。
（3）第一次8g硫在2g氧气中燃烧，硫过量，实际参加反应的硫为2g，第二次8g硫在6g氧气中燃烧，硫过量，实际参加反应的硫为6g，故在第一、二次实验中，硫有剩余，剩余
、。
（4）第三次8g硫在10g氧气中燃烧，氧气过量，实际参加反应的氧气为8g，故在第三次实验中，氧气有剩余，剩余。
18．碳酸钙高温分解可得到氧化钙，反应的化学方程式为_________；已知某碳酸钙和氧化钙的混合物中碳元素的质量分数为6%，则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙占最终所得固体的质量分数为______。(结果保留到0.1%)
【答案】
35.9%
【解析】
碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳。化学反应方程式为：。
假设：碳酸钙和氧化钙的混合物质量是100g，则碳元素的质量为：100g×6%=6g。则碳酸钙的质量为：6g÷=50g。则混合物中氧化钙的质量为：100g-50g=50g。则根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量相等，可以得出生成二氧化碳的质量为：6g÷=22g。则生成的氧化钙的质量为：50g-22g=28g。则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙的质量占最终所得固体质量的质量分数为：。
故答案为：、35.9%。
19．在一定条件下，将X、Y、Z、W四种物质放在密闭容器内反应一段时间，测得化学反应前后各物质的质量如表
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
9
4.4
8.1
1.8
反应后质量/g
x
2.2
16.2
0.9
根据如表数据计算：
（1）该反应的反应物是______，生成物是______。
（2）表中“X”值为______g。
（3）该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。
（4）Z、W两种物质变化的质量比为______。
【答案】X、Y、W
Z
4
化合
9：1
【解析】
根据质量守恒定律，在反应前后质量减少的是反应物，反应前后质量增加的是生成物，反应前后质量不变的可能是催化剂，也可没参加反应。
【详解】
（1）Z的质量增大，是生成物；X、Y、W质量减轻，是反应物。
（2）根据质量守恒定律可知，x=9+4.4+8.1+1.8-2.2-16.2-0.9=4g。
（3）该反应是X+Y+W→Z，故该反应是化合反应。
（4）Z、W两种物质变化的质量比为：（16.2-8.1）g：（1.8-0.9）g=9：1。
20．化学兴趣小组的同学要测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中含CaCO3的质量分数。取15g鸡蛋壳，捣碎，放入烧杯中，向其中加入80g某质量分数的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其它成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示，当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。
（1）请读图分析，B点表示的意义是_____（选填序号）
①CaCO3与稀盐酸的反应刚好进行到一半；②CaCO3与稀盐酸反应已结束；③CaCO3已全部反应；④烧杯中剩余物的质量是90.6g
（2）写出所发生反应的化学方程式_____；
（3）反应中产生CO2的质量是_____；
（4）该鸡蛋壳中含CaCO3的质量分数为_____。
【答案】②③④
4.4g
66.7%
【解析】
（1）由题意碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以烧杯内物质质量会减少，且减少质量为二氧化碳质量，B点是反应结束时的图像，因此反应进行到B点时：
①CaCO3与稀盐酸的反应刚好进行到一半，说法错误；
②CaCO3与稀盐酸反应已结束，说法正确；
③所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，CaCO3已全部反应，说法正确；
④烧杯中剩余物的质量是90.6g，说法正确；
综上所述，②③④正确，符合题意。
（2）碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为；
（3）该反应产生二氧化碳气体质量为15g+80g-90.6g=4.4g；
（4）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则有：
由，解得x=10g
故该鸡蛋壳中含CaCO3的质量分数为。
21．某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
O2的质量(g)
3
4
6
生成SO2的质量(g)
6
8
8
回答下列问题：
(1)从以上数据说明，这三次实验中第_______次恰好完全反应；
(2)第_______次实验中硫有剩余，剩余_______g；
(3)第_______次实验中氧气有剩余，剩余_______g；
(4)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？________________。
【答案】二
一
1
三
2
三次都符合
【解析】
（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）由于第一次实验中氧气只有3g不足4g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量=4g-3g=1g；
（3）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最多可消耗4g氧气，那么氧气剩余的质量为：6g-4g=2g；
（4）化学反应都遵循质量守恒定律。
22．初中化学常见的七种物质A-G，所属物质类别和组成元素的种类如下表。
物质分类
?????单质
化合物
元素种类
金属
非金属
两种
三种
物质代号
A、B
C、D
E、F
G
其中A、B均能与C反应，A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3︰2；B与C反应的生成物组成元素与E相同；C与D反应的生成物常温下为液态，其组成元素与F相同；A、B均能与G溶液反应，且反应后所得溶液的质量均增加。请回答：
（1）C的一种用途是________?；E的化学式是________?；F所含的元素是________?。
（2）写出反应的化学方程式：①
B+C________?；②
C+D________?；③
A+G________?。
【答案】供给呼吸（炼钢、支持燃烧等）；
Fe2O3；
氢和氧；
3
Fe
+
2
O2?Fe3O4???；
2H2
+
O2
2H2O；
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
【解析】
由于A-G是初中化学常见的七种物质，而根据题意可知，金属单质A、B均能与非金属单质C反应，结合所学知识可推测C为O2，又由于A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3：2=24：16，故可推测A为金属Mg；由于非金属单质C（O2）与非金属单质D反应的生成物在常温下为液态，可推测其生成物应为H2O，则可推测D为H2；又因为C与D反应的生成物的组成元素与F相同，故可知F为H2O2；金属单质B与非金属单质C（O2）反应的生成物的组成元素与E（含有两种元素）相同，说明该生成物与E均为同种金属的氧化物，符合条件的常见物质应为Fe3O4和Fe2O3，则可推测金属单质B为Fe；由于A（Mg）、B（Fe）均能与G溶液反应，说明G应为稀酸或比Mg、Fe不活泼的金属的盐溶液，又因为它们反应后所得溶液的质量均增加，可知G应为稀酸，由于G是由三种元素组成，可推测其为稀硫酸，将以上推测带入原题验证，正确。
【详解】
（1）C的一种用途是供给呼吸（炼钢、支持燃烧等）；E的化学式是Fe2O3；F所含的元素是氢和氧；（2）写出反应的化学方程式：①
B+C：3
Fe
+
2
O2?Fe3O4；②
C+D：2H2
+
O2
2H2O；③
A+G：Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑。
23．实验室用氯酸钾固体制取氧气时，常常加入少量的二氧化锰作催化剂。小军同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物1.5g，加热制取氧气，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为
。
（2）计算完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量。
【答案】（1）0.48g
（2）解：设参与反应的氯酸钾的质量为x。
x=1.225g
则反应后剩余固体中二氧化锰的质量为：1.5g-1.225g=0.275g
答：完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量为0.275g。
【解析】
（1）根据图示可知，反应后生成氧气的质量为0.48g；
（2）见解析
24．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是____________________。
(2)
A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。
(3)求石油产品中残余硫酸的质量___________g(写出计算过程)。
【答案】酸碱恰好中和
4?
4.9g
【解析】
（1）图中A点的pH=7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；
（2）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g；
（3）设石油产品中硫酸的质量为x
=，
解得x=4.9g
25．氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。若有7kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？（精确到0.1kg）
【答案】20.5kg
解：设可生成氮化铝的质量为x。
x=20.5kg
答：若有7kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为20.5kg。
【解析】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
26．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取
25g
大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。求：
（1）25g
大理石中碳酸钙的质量是
；
（2）25g
大理石中碳酸钙的质量分数是
；
（3）25g
大理石中的碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量是多少？请写出详细的计算过程
【答案】（1）20g（2）80%
（3）设产生二氧化碳的质量是
x，则
解得x=8.8g；
答：25g
大理石中的碳酸钙完成反应，产生二氧化碳的质量是8.8g。
【解析】
（1）25g大理石中碳酸钙的质量是25g-5g=20g；
（2）25g大理石中碳酸钙的质量分数是；
（3）8.8g过程见答案。
27．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
①产生二氧化碳气体______
g。
②计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
【答案】（1）
2.2
（2）
解：设10g鸡蛋壳中碳酸钙质量为x
【解析】
【分析】
运用质量守恒定律是解题的关键。
【详解】
①
根据质量守恒定律，可求出二氧化碳质量为（10g+90g）-97.8g=2.2g，故二氧化碳质量为2.2g。
②详见答案。
28．我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜(假设合金中仅含铜，锌)，兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为______g
（2）合金样品中铜的质量_______g
（3）求黄铜样品中的锌的质量
【答案】（1）0.2（2）23.5（3）6.5g
【解析】
（1）根据图可知生成的氢气的质量为0.2g。
（2）设合金样品中锌的质量为x，则
解得x=6.5g；
故合金样品中铜的质量为30g-6.5g=23.5g。
（3）黄铜样品中的锌的质量为6.5g。
29．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。请计算：
⑴制取氧气的质量是________g。
⑵原混合物中氯酸钾的质量是________g。
【答案】9.6
24.5克
【解析】
（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；（2）设氯酸钾质量为x
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
30．石灰石是用于生产水泥的原材料，为探究石灰石样品中含碳酸钙的质量分数，某水泥厂的技术人员取回了若干块矿石样品，并对样品进行分析探究，采用的方法是:取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，探究过程所得数据见下表:
(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)
序号
1
2
3
4
加入盐酸质量(g)
10
10
10
10
剩余固体质量(g)
5.5
3.0
1.2
1.2
计算:
(1)
样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)要得到112kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
【答案】（1）85%；（2）250kg
【解析】
(1)样品中含CaCO3的质量分数为：
(2)设：需要质量分数为80%的石灰石的质量为x
样品中含CaCO3的质量分数为85%，需要质量分数为80%的石灰石250kg。
31．某实验小组为测定某CaCl2和NaCl的固体混合物CaCl2的质量分数，分别取25.8g样品于三个烧杯中，加入适量水完全溶解，向其中加入相同溶质质量分数的Na2CO3溶液。所得数据如下表：
实验编号
1
2
3
Na2CO3溶液的质量/g
15
30
45
沉淀质量/g
7.5
15
20
（1）分析可知加入
g
Na2CO3溶液时CaCl2恰好完全反应。
（2）样品中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）欲提纯实验3反应后废液中的氯化钠，可向溶液中加入足量的稀盐酸，经
的方法得到氯化钠。
【答案】（1）40；（2）样品中CaCl2的质量分数约为86.0%；（3）蒸发结晶
【解析】
（1）根据表格加入15g碳酸钠，可沉淀7.5g，加入30g碳酸钠，可沉淀15g，根据沉淀的质量为20g，设加入碳酸钠的质量为x时，氯化钙恰好完全反应，则：，x=40g；
（2）解：设样品中CaCl2的质量分数为y
y≈86.0%
答：样品中CaCl2的质量分数约为86.0%；
（3）实验3碳酸钠有剩余，欲提纯实验3反应后溶液中的氯化钠，可向溶液中加入足量的稀盐酸，使碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，经蒸发结晶的方法得到氯化钠。
32．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过
85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示
的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)：
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_____________克？
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？______________
【答案】4.4
克
不符合要求
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
100
44
x
4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g÷12g×100%≈83.3%<
85%
，不符合要求。
33．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
【答案】①4.4g；②83.3%
【解析】
①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故完全反应生成气体的质量是：100g+12g-107.6g=4.4g；
②解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x
x≈83.3%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。
34．实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.50
136.10
135.70
135.50
135.40
135.40
（1）产生O2的质量为
g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
【答案】（1）16.0；（2）4%
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为，
解得=3.40g，
过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
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