2011年广东省高考理科综合化学卷试题分析
图片预览
文档简介
(共63张PPT)
2011年
广东省高考理科综合化学科
答题分析、评卷总结及教学建议
讲 座 提 纲
第30题（有机题）答题分析及总结
第31题（计算题）答题分析及总结
第32题（无机题）答题分析及总结
第33题（实验题）答题分析及总结
对中学化学相关教学的建议
第30题 （有机题） 答题分析及总结
交叉脱氢偶联反应：直接生成碳-碳单键！
化合物 I 可由以下合成路线获得：
1. 试题分析
(1) 化合物 1 的分子式为_______, 其完全水解的化学方程式为_____(注明条件)
第一空：C5H8O4，部分考生将元素符号顺序写错。
第二空：在碱性条件下完全水解。
2. 答题分析
正确解答：
错误解答：
错误解答：
在酸性条件下水解（不完全）：
无酸、碱条件下水解：
(2) 化合物 II与足量的浓氢溴酸反应的化学方程式为_______(注明条件)。
错误解答：
(3) 化合物III没有酸性，其结构简式为___; III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3反应放出CO2. V的结构简式为____.
正确解答：
OHCCH2CHO
O=HCCH2CH=O
CH2(CHO)2
CHOCH2CHO
CH2=CH-COOH
错误解答：
HCO-CH2CHO
CHO-CH2CHO
HO-CCH2CHO
OHCCHCHO
2HC=CHCOOH
CH2=CH2COOH
CH2CCOOH
CH=CHCOOH
(4) 反应式中1个脱氢剂VI分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香化合物，该芳香族化合物结构简式为_____.
错误解答
正确解答
(5) 1分子N,N-二甲基苯胺与1分子苯乙炔在一定条件下发生反应①的反应，其产物分子的结构简式为____; 1 mol该产物最多可与____mol H2发生加成反应。
错误解答
正确解答
规范：结构简式或结构式写法。
规范：化学键连接方式。
规范：有机化学方程式的写法。
规范：注意反应条件。
加强：信息迁移与推理能力的训练。
加强重点、难点教学：有机物结构、反应及性质；有机反应类型；官能团的相互转换。
3. 有机化学教学建议
第31题 （计算题） 答题分析及总结
难度适中，与2010年相比难度相当，但阅读量和计算量却增加很多。
得分情况：平均分：8.52。
1. 试题得分情况
参考答案：υⅢ>υⅡ>υⅠ，Ⅱ。大多考生正确；
部分考生书写不规范，如υ3>υ2>υ1，2等；
部分学生读图能力较差，不能理解平均反应速率的概念，没注意到限定时间为0-30小时内的平均速率，直接通过起点的斜率来读速率。
2. 答题分析
(1) 在0-30小时内，CH4的平均生产速率υⅢ、υⅡ、υⅠ从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂作用下，收集的CH4最多。
约一半考生能够准确理解化学反应过程中能量变化，并用图形表达出来。
有部分考生对反应基本原理理解不够，在画图过程中没有体现活化能峰。
(2) ① 在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）
部分学生混淆吸热反应和放热反应（即：没有理解△H的正负号的含义）。
标注不规范、错误，如△H的单位写错，或△H写为E，或直接写成错误的数值等。
方法一：设CH4初始浓度为x mol·L-1
(2) ② 将等量物质的CH4和H2O充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
考生主要采用以下四种求解方法：
本小题大部分学生都可以按照转化率的计算格式来设未知数（初始或平衡时甲烷的浓度等）；利用平衡常数公式代入数据进行计算；最后计算出甲烷的转化率。
方法二：设CH4平衡浓度为x mol·L-1
方法三：设CH4初始摩尔数为x mol
方法四：设CH4转化率为x
平衡表达式写错，主要是在平衡表达式中漏掉H2O的平衡浓度。
物质间量的关系对应错误、写错关系式。
计算错误：方法一、三中，求解出x=0.20，甚至计算0.1/0.11得0.09、0.99、0.0909等错误结果。
粗心大意：方程式抄错、漏掉3次方或3次方写为2次方、0.10写成0.2或0.01等。
有效数字错误。
书写不规范：不标注初始或平衡浓度。
审题不仔细：将甲烷初始的摩尔数设为1。
热化学方程式的书写部分，部分考生不会写或没时间写，做了的考生正确率较高。
主要错误：忘记物质状态，方程式没有配平，几个方程式相加错误等。
(3) 已知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol，写出CO2生产CO的热反应方程式。
规范：方程式书写，单位表示，文字表达，画图（标注、坐标轴名称及单位、线型、曲线变化趋势及定位等），有效数字。
准确：计算要准确，单位换算要无误，物质间量的关系要清楚。
重点掌握原理概念：反应速率、平衡常数、转化率等原理概念要清晰、明确，计算公式才不会出问题。
3. 计算题教学建议
第32题 （无机题） 答题分析及总结
32题是一道工艺题，大部分考生对工业流程图不熟，难以短时间内对整个熔盐电离铝工艺流程有正确的理解，导致得分偏低。
中学化学教学中涉及络合物的内容较少，能正确写对铝电极的主要电极反应式的学生极少。
1. 得分总体情况
典型错误：反应物、生成物不正确；方程式没有配平。
2. 答题分析及总结
(1) 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的物质。相关的化学方程式为① 和② 。
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
Al + Fe2O3 = Fe + Al2O3
3Na2SiO3 + 2Al =Al2(SiO3)3 + 6Na
分析：考生对氧化铁和石英砂的概念不清。如将氧化铁写成FeO或Fe3O4；将石英砂写成Na2SiO3。
参考答案：HCl, AlCl3; NaCl
典型错误：普遍存在漏填，错填和多填现象。
(2) 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质也随气泡上浮除去，气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。
H2, HCl; NaCl H2; NaCl
HCl; AlCl3 H2; AlCl3
分析：审题不清，没有注意到题目给出的条件：AlCl3在180 ℃升华，NaCl的熔点为801℃；所以在反应条件700 ℃条件下，尾气中应有AlCl3，而浮渣中应包含NaCl。
参考答案：Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O; H+ + OH- = H2O
典型错误：反应物、生成物不正确；只写化学方程式；离子方程式没有正确配平。
(3) 在用废碱液处理气体A的过程中，所发生的离子方程式为 。
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
HCl + OH- = H2O + Cl-
分析：大部分学生能想到尾气中多余的氯气会与废碱液反应，但较少学生能想到粗铝含的氢气会与氯气反应形成氯化氢，所以较少学生能写出H+ + OH- = H2O方程式。
参考答案：阳 Al - 3e- + 7AlCl4- = 4Al2Cl7-
典型错误：第一空较多考生填写：正极。绝大部分考生在第二空（铝电极的主要电极反应式）没有写对。
(4) 镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电解液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为 。
Al - 3e- + 4Cl- = AlCl4- Al - 6e- + 7Cl- = Al2Cl7-
Al - 3e- = Al3+ AlCl4- - 3e- = Al2Cl7-
分析：原电池与电解池的区别不清晰。原电池中电极分为正极和负极，而电解池中电极分为阳极和阴极。
参考答案：致密的的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2、H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。
典型错误：没正确解释氧化铝能防止钢材腐蚀的原因，没有回答到点子上。
(5) 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。
分析：正确理解致密氧化铝膜的作用：① 氧化铝薄膜化学性质稳定，不与空气中O2、CO2 和 H2O 等反应；② 致密氧化铝薄膜可隔绝钢材与空气中O2、CO2 和 H2O 等接触。
镀铝后，钢材相当于原电池，铝作阳极保护钢材。
氧化铝与钢铁构成原电池，有利于防止钢材腐蚀。
氧化铝膜不与酸、碱反应。
氧化铝不发生化学反应。
致密的氧化铝隔绝了空气，使其不与铝发生反应。
氧化铝稳定，熔点、沸点高。
铝较活泼易被空气中的氧气氧化。
错误解答：
第33题 （实验题） 答题分析及总结
平均分：8.3；标准差：4.7。
给分分布情况：
1. 答题情况统计
答题情况：给分点1基本能拿到2分，给分点2得分的考生很少。
2. 考生答题分析
第一问：所剩不溶物仅为BaCO3的原因
表述不够严谨：如Ba2+与CO2反应、 Ba2+与CO32-反应、Ba(OH)2与H2CO3反应等，没有考虑试题提供的环境（空气中）。
表述不够准确：如Ba(OH)2吸收CO2、Ba(OH)2变质、Ba(OH)2与空气反应等。
科学性错误：如Ba2CO3、列出化学方程式反应物或产物错误、Ba(OH)2被CO2氧化、Ba(OH)2与O2反应生成BaCO3等。
逻辑性问题：部分学生仅从溶解度角度分析BaCO3不溶的原因，而没有考虑BaCO3是怎么来的，为什么未溶物全部都是BaCO3。
答题存在的问题：
Ba(OH)2与CO2全部反应。
大部分Ba(OH)2与CO2反应（剩余少量溶解）。
空气中SO2含量低，不与Ba(OH)2反应生成不溶BaSO3。
较佳解答：
大部分考生没有结合试题提供的溶解度信息来考虑 “ 仅 ” 这一个非常重要的限定词，因此这一点丢分很严重。
阅题不仔细：没有注意到“仅”这个字。
审题不清晰：没有正确理解“仅”的含义，仅回答Ba(OH)2溶解、BaCO3不溶、Ba(OH)2溶解度大于BaCO3等。
“量”把握不够：没有考虑Ba(OH)2溶解度有限，配制1 M浓度时会有大量Ba(OH)2不溶解。
答题存在问题：
命题设计：试题期望考生按照提供的信息及实验条件 检验
步骤2中滤液加稀硫酸后产生白色沉淀检验Ba2+，然后在步骤4中用pH计测定滤液pH值，明显大于9.6，两者结合检验Ba(OH)2。
步骤3中沉淀加稀盐酸后产生气体、气体通入澄清石灰水变浑浊检验BaCO3。
第二问：检验Ba(OH)2与BaCO3混合物
绝大部分考生直接通过步骤2中产生白色沉淀检验Ba(OH)2，不用pH方法检验；
对于BaCO3的检验较多学生加入盐酸后产生气泡就直接检验BaCO3，而没有继续检验气体。
有不少考生错误的理解试题提供的信息，用pH=9.6的方法检验BaCO3。
实际情况：
据大概统计：100个考生中，90人不用pH方法，剩下10人中有8个用pH检验BaCO3，只剩下2个人用pH方法检验Ba(OH)2。
问题1：通过pH值方法检验离子或化合物不常用，陌生度较高，当有更好方法时考生没有考虑用pH方法，也没有作为一种辅助检验手段。
问题2：试题提供的信息具有一定迷惑性，因此部分考生在步骤4中用pH值法检验BaCO3。
情况统计及反映的问题：
Ba(OH)2的检验：
现象描述不完整：如部分考生漏写沉淀颜色。
实验结论不明确：如存在Ba2+、沉淀为BaSO4、存在Ba(OH)2或BaCO3、存在Ba(OH)2与BaCO3等表述。
化学基本素养差：部分考生描述现象为生成白色沉淀同时产生气泡、结论为存在BaCO3等。
存在的问题：
BaCO3的检验：
答题情况：得分较高。答对考生中大半以上采用盐酸+石灰水方案，其余采用盐酸方案，少部分在前面两种方案基础上在步骤4中辅之以pH值方法检验BaCO3。
实验方案逻辑性问题：如沉淀中加水或NaOH，产生气体来检验BaCO3，或者将澄清石灰水直接加入放有沉淀的试管或加入盐酸后的试管，利用其变浑浊来检验BaCO3，取步骤1滤液加盐酸产生气体检验BaCO3等。
现象描述不完整、不准确：如加入盐酸时只描述沉淀溶解现象，加入硫酸时 “沉淀先溶解，然后又产生沉淀”等。
存在的问题：
实验结论不明确：如存在CO32-、存在Ba(OH)2或BaCO3等。
答题完整性问题：只写出实验步骤与现象，但不给出结论；或者没有实验步骤，写出实验现象和结论。
化学基本素养差：在滤液中检验BaCO3，在沉淀中检验Ba(OH)2等。
科学性错误：如Ba2CO3、Ba(OH)等。
第三问：酸碱滴定部分
错别字严重：如“搞、伴、抹、融、容”，特别是搅拌的“拌”字较多考生写错。
描述不完整：只写溶解，或者只写搅拌。
描述不规范：如摇匀等。
错误操作：如振荡、过滤等。
第一空：“搅拌溶解”，得分较高。
错别字严重：特别是“溶量瓶、容易瓶”。
不规范的名称：如定容瓶、定量瓶等。
量器选择错误：如锥形瓶、烧杯等。
体积错误：极少数考生写成500 mL容量瓶等。
第二空：“250 mL容量瓶”，得分较高。
考察点：(1) 有效数字，(2) 滴定剂体积要控制在20-25 mL左右，因此滴定剂与被滴定剂浓度比应接近滴定反应量比（2:1），Ba(OH)2浓度为0.1 M，所以盐酸浓度要选择接近0.2 M、有效数字为4位、符合要求的0.1980 M。
核心：酸碱滴定实验中对误差的控制，体现在有效数字及滴定体积 滴定剂浓度上。
第三空：“0.1980”，得分低。
没有考虑从250 mL溶液中取25.00 mL用于滴定的10倍数量关系。
没有考虑盐酸与Ba(OH)2滴定反应的量比。
遗漏体积单位换算（mL-L）。
分子量漏算8个结晶水。
公式进行了运算。
有效数字问题。
可能由于时间问题，较多考生该空为空白。
第四空：“质量分数公式”，得分极低。
第四问：1 mol/L氢氧化钡溶液能否配制
答题情况：大概一半左右考生能够答对。
加强中学化学实验教学，让学生多动手，多做实验，让感性认识与理论知识充分互动。
提高学生“五性”修养，即：科学性、逻辑性、准确性、完整性、规范性。
增强实验教学中对“量”的理解、控制及运用。
重视酸碱滴定相关实验、计算及分析，掌握“误差”相关理论知识。
3. 中学化学实验教学建议
结束，谢谢!
2011年
广东省高考理科综合化学科
答题分析、评卷总结及教学建议
讲 座 提 纲
第30题（有机题）答题分析及总结
第31题（计算题）答题分析及总结
第32题（无机题）答题分析及总结
第33题（实验题）答题分析及总结
对中学化学相关教学的建议
第30题 （有机题） 答题分析及总结
交叉脱氢偶联反应：直接生成碳-碳单键！
化合物 I 可由以下合成路线获得：
1. 试题分析
(1) 化合物 1 的分子式为_______, 其完全水解的化学方程式为_____(注明条件)
第一空：C5H8O4，部分考生将元素符号顺序写错。
第二空：在碱性条件下完全水解。
2. 答题分析
正确解答：
错误解答：
错误解答：
在酸性条件下水解（不完全）：
无酸、碱条件下水解：
(2) 化合物 II与足量的浓氢溴酸反应的化学方程式为_______(注明条件)。
错误解答：
(3) 化合物III没有酸性，其结构简式为___; III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3反应放出CO2. V的结构简式为____.
正确解答：
OHCCH2CHO
O=HCCH2CH=O
CH2(CHO)2
CHOCH2CHO
CH2=CH-COOH
错误解答：
HCO-CH2CHO
CHO-CH2CHO
HO-CCH2CHO
OHCCHCHO
2HC=CHCOOH
CH2=CH2COOH
CH2CCOOH
CH=CHCOOH
(4) 反应式中1个脱氢剂VI分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香化合物，该芳香族化合物结构简式为_____.
错误解答
正确解答
(5) 1分子N,N-二甲基苯胺与1分子苯乙炔在一定条件下发生反应①的反应，其产物分子的结构简式为____; 1 mol该产物最多可与____mol H2发生加成反应。
错误解答
正确解答
规范：结构简式或结构式写法。
规范：化学键连接方式。
规范：有机化学方程式的写法。
规范：注意反应条件。
加强：信息迁移与推理能力的训练。
加强重点、难点教学：有机物结构、反应及性质；有机反应类型；官能团的相互转换。
3. 有机化学教学建议
第31题 （计算题） 答题分析及总结
难度适中，与2010年相比难度相当，但阅读量和计算量却增加很多。
得分情况：平均分：8.52。
1. 试题得分情况
参考答案：υⅢ>υⅡ>υⅠ，Ⅱ。大多考生正确；
部分考生书写不规范，如υ3>υ2>υ1，2等；
部分学生读图能力较差，不能理解平均反应速率的概念，没注意到限定时间为0-30小时内的平均速率，直接通过起点的斜率来读速率。
2. 答题分析
(1) 在0-30小时内，CH4的平均生产速率υⅢ、υⅡ、υⅠ从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂作用下，收集的CH4最多。
约一半考生能够准确理解化学反应过程中能量变化，并用图形表达出来。
有部分考生对反应基本原理理解不够，在画图过程中没有体现活化能峰。
(2) ① 在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）
部分学生混淆吸热反应和放热反应（即：没有理解△H的正负号的含义）。
标注不规范、错误，如△H的单位写错，或△H写为E，或直接写成错误的数值等。
方法一：设CH4初始浓度为x mol·L-1
(2) ② 将等量物质的CH4和H2O充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
考生主要采用以下四种求解方法：
本小题大部分学生都可以按照转化率的计算格式来设未知数（初始或平衡时甲烷的浓度等）；利用平衡常数公式代入数据进行计算；最后计算出甲烷的转化率。
方法二：设CH4平衡浓度为x mol·L-1
方法三：设CH4初始摩尔数为x mol
方法四：设CH4转化率为x
平衡表达式写错，主要是在平衡表达式中漏掉H2O的平衡浓度。
物质间量的关系对应错误、写错关系式。
计算错误：方法一、三中，求解出x=0.20，甚至计算0.1/0.11得0.09、0.99、0.0909等错误结果。
粗心大意：方程式抄错、漏掉3次方或3次方写为2次方、0.10写成0.2或0.01等。
有效数字错误。
书写不规范：不标注初始或平衡浓度。
审题不仔细：将甲烷初始的摩尔数设为1。
热化学方程式的书写部分，部分考生不会写或没时间写，做了的考生正确率较高。
主要错误：忘记物质状态，方程式没有配平，几个方程式相加错误等。
(3) 已知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol，写出CO2生产CO的热反应方程式。
规范：方程式书写，单位表示，文字表达，画图（标注、坐标轴名称及单位、线型、曲线变化趋势及定位等），有效数字。
准确：计算要准确，单位换算要无误，物质间量的关系要清楚。
重点掌握原理概念：反应速率、平衡常数、转化率等原理概念要清晰、明确，计算公式才不会出问题。
3. 计算题教学建议
第32题 （无机题） 答题分析及总结
32题是一道工艺题，大部分考生对工业流程图不熟，难以短时间内对整个熔盐电离铝工艺流程有正确的理解，导致得分偏低。
中学化学教学中涉及络合物的内容较少，能正确写对铝电极的主要电极反应式的学生极少。
1. 得分总体情况
典型错误：反应物、生成物不正确；方程式没有配平。
2. 答题分析及总结
(1) 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的物质。相关的化学方程式为① 和② 。
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
Al + Fe2O3 = Fe + Al2O3
3Na2SiO3 + 2Al =Al2(SiO3)3 + 6Na
分析：考生对氧化铁和石英砂的概念不清。如将氧化铁写成FeO或Fe3O4；将石英砂写成Na2SiO3。
参考答案：HCl, AlCl3; NaCl
典型错误：普遍存在漏填，错填和多填现象。
(2) 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质也随气泡上浮除去，气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。
H2, HCl; NaCl H2; NaCl
HCl; AlCl3 H2; AlCl3
分析：审题不清，没有注意到题目给出的条件：AlCl3在180 ℃升华，NaCl的熔点为801℃；所以在反应条件700 ℃条件下，尾气中应有AlCl3，而浮渣中应包含NaCl。
参考答案：Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O; H+ + OH- = H2O
典型错误：反应物、生成物不正确；只写化学方程式；离子方程式没有正确配平。
(3) 在用废碱液处理气体A的过程中，所发生的离子方程式为 。
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
HCl + OH- = H2O + Cl-
分析：大部分学生能想到尾气中多余的氯气会与废碱液反应，但较少学生能想到粗铝含的氢气会与氯气反应形成氯化氢，所以较少学生能写出H+ + OH- = H2O方程式。
参考答案：阳 Al - 3e- + 7AlCl4- = 4Al2Cl7-
典型错误：第一空较多考生填写：正极。绝大部分考生在第二空（铝电极的主要电极反应式）没有写对。
(4) 镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电解液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为 。
Al - 3e- + 4Cl- = AlCl4- Al - 6e- + 7Cl- = Al2Cl7-
Al - 3e- = Al3+ AlCl4- - 3e- = Al2Cl7-
分析：原电池与电解池的区别不清晰。原电池中电极分为正极和负极，而电解池中电极分为阳极和阴极。
参考答案：致密的的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2、H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。
典型错误：没正确解释氧化铝能防止钢材腐蚀的原因，没有回答到点子上。
(5) 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。
分析：正确理解致密氧化铝膜的作用：① 氧化铝薄膜化学性质稳定，不与空气中O2、CO2 和 H2O 等反应；② 致密氧化铝薄膜可隔绝钢材与空气中O2、CO2 和 H2O 等接触。
镀铝后，钢材相当于原电池，铝作阳极保护钢材。
氧化铝与钢铁构成原电池，有利于防止钢材腐蚀。
氧化铝膜不与酸、碱反应。
氧化铝不发生化学反应。
致密的氧化铝隔绝了空气，使其不与铝发生反应。
氧化铝稳定，熔点、沸点高。
铝较活泼易被空气中的氧气氧化。
错误解答：
第33题 （实验题） 答题分析及总结
平均分：8.3；标准差：4.7。
给分分布情况：
1. 答题情况统计
答题情况：给分点1基本能拿到2分，给分点2得分的考生很少。
2. 考生答题分析
第一问：所剩不溶物仅为BaCO3的原因
表述不够严谨：如Ba2+与CO2反应、 Ba2+与CO32-反应、Ba(OH)2与H2CO3反应等，没有考虑试题提供的环境（空气中）。
表述不够准确：如Ba(OH)2吸收CO2、Ba(OH)2变质、Ba(OH)2与空气反应等。
科学性错误：如Ba2CO3、列出化学方程式反应物或产物错误、Ba(OH)2被CO2氧化、Ba(OH)2与O2反应生成BaCO3等。
逻辑性问题：部分学生仅从溶解度角度分析BaCO3不溶的原因，而没有考虑BaCO3是怎么来的，为什么未溶物全部都是BaCO3。
答题存在的问题：
Ba(OH)2与CO2全部反应。
大部分Ba(OH)2与CO2反应（剩余少量溶解）。
空气中SO2含量低，不与Ba(OH)2反应生成不溶BaSO3。
较佳解答：
大部分考生没有结合试题提供的溶解度信息来考虑 “ 仅 ” 这一个非常重要的限定词，因此这一点丢分很严重。
阅题不仔细：没有注意到“仅”这个字。
审题不清晰：没有正确理解“仅”的含义，仅回答Ba(OH)2溶解、BaCO3不溶、Ba(OH)2溶解度大于BaCO3等。
“量”把握不够：没有考虑Ba(OH)2溶解度有限，配制1 M浓度时会有大量Ba(OH)2不溶解。
答题存在问题：
命题设计：试题期望考生按照提供的信息及实验条件 检验
步骤2中滤液加稀硫酸后产生白色沉淀检验Ba2+，然后在步骤4中用pH计测定滤液pH值，明显大于9.6，两者结合检验Ba(OH)2。
步骤3中沉淀加稀盐酸后产生气体、气体通入澄清石灰水变浑浊检验BaCO3。
第二问：检验Ba(OH)2与BaCO3混合物
绝大部分考生直接通过步骤2中产生白色沉淀检验Ba(OH)2，不用pH方法检验；
对于BaCO3的检验较多学生加入盐酸后产生气泡就直接检验BaCO3，而没有继续检验气体。
有不少考生错误的理解试题提供的信息，用pH=9.6的方法检验BaCO3。
实际情况：
据大概统计：100个考生中，90人不用pH方法，剩下10人中有8个用pH检验BaCO3，只剩下2个人用pH方法检验Ba(OH)2。
问题1：通过pH值方法检验离子或化合物不常用，陌生度较高，当有更好方法时考生没有考虑用pH方法，也没有作为一种辅助检验手段。
问题2：试题提供的信息具有一定迷惑性，因此部分考生在步骤4中用pH值法检验BaCO3。
情况统计及反映的问题：
Ba(OH)2的检验：
现象描述不完整：如部分考生漏写沉淀颜色。
实验结论不明确：如存在Ba2+、沉淀为BaSO4、存在Ba(OH)2或BaCO3、存在Ba(OH)2与BaCO3等表述。
化学基本素养差：部分考生描述现象为生成白色沉淀同时产生气泡、结论为存在BaCO3等。
存在的问题：
BaCO3的检验：
答题情况：得分较高。答对考生中大半以上采用盐酸+石灰水方案，其余采用盐酸方案，少部分在前面两种方案基础上在步骤4中辅之以pH值方法检验BaCO3。
实验方案逻辑性问题：如沉淀中加水或NaOH，产生气体来检验BaCO3，或者将澄清石灰水直接加入放有沉淀的试管或加入盐酸后的试管，利用其变浑浊来检验BaCO3，取步骤1滤液加盐酸产生气体检验BaCO3等。
现象描述不完整、不准确：如加入盐酸时只描述沉淀溶解现象，加入硫酸时 “沉淀先溶解，然后又产生沉淀”等。
存在的问题：
实验结论不明确：如存在CO32-、存在Ba(OH)2或BaCO3等。
答题完整性问题：只写出实验步骤与现象，但不给出结论；或者没有实验步骤，写出实验现象和结论。
化学基本素养差：在滤液中检验BaCO3，在沉淀中检验Ba(OH)2等。
科学性错误：如Ba2CO3、Ba(OH)等。
第三问：酸碱滴定部分
错别字严重：如“搞、伴、抹、融、容”，特别是搅拌的“拌”字较多考生写错。
描述不完整：只写溶解，或者只写搅拌。
描述不规范：如摇匀等。
错误操作：如振荡、过滤等。
第一空：“搅拌溶解”，得分较高。
错别字严重：特别是“溶量瓶、容易瓶”。
不规范的名称：如定容瓶、定量瓶等。
量器选择错误：如锥形瓶、烧杯等。
体积错误：极少数考生写成500 mL容量瓶等。
第二空：“250 mL容量瓶”，得分较高。
考察点：(1) 有效数字，(2) 滴定剂体积要控制在20-25 mL左右，因此滴定剂与被滴定剂浓度比应接近滴定反应量比（2:1），Ba(OH)2浓度为0.1 M，所以盐酸浓度要选择接近0.2 M、有效数字为4位、符合要求的0.1980 M。
核心：酸碱滴定实验中对误差的控制，体现在有效数字及滴定体积 滴定剂浓度上。
第三空：“0.1980”，得分低。
没有考虑从250 mL溶液中取25.00 mL用于滴定的10倍数量关系。
没有考虑盐酸与Ba(OH)2滴定反应的量比。
遗漏体积单位换算（mL-L）。
分子量漏算8个结晶水。
公式进行了运算。
有效数字问题。
可能由于时间问题，较多考生该空为空白。
第四空：“质量分数公式”，得分极低。
第四问：1 mol/L氢氧化钡溶液能否配制
答题情况：大概一半左右考生能够答对。
加强中学化学实验教学，让学生多动手，多做实验，让感性认识与理论知识充分互动。
提高学生“五性”修养，即：科学性、逻辑性、准确性、完整性、规范性。
增强实验教学中对“量”的理解、控制及运用。
重视酸碱滴定相关实验、计算及分析，掌握“误差”相关理论知识。
3. 中学化学实验教学建议
结束，谢谢!
同课章节目录