邢台市第二中学2020-
2021
学年高二(上)开学测验
化
学
可能用到的相对原子质量：
H：
1
C：12
O：
16
Zn：
65
一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.
近年来我国科技发展突飞猛进。下列设备工作时主要由化学能转化为电能的是
A.
海上风力发电
B.
“深海勇士”号潜水器新型锂电池
C.
北斗导航卫星的太阳能电池板
D.
“长征5号”火箭使用的煤油液氧发动机
2.
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A.
锌粒与稀硫酸的反应
B.
灼热的木炭与CO2的反应
C.
甲烷在空气中燃烧的反应
D.
Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3.
已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（
）
A.
每生成2
mol
AB吸收bkJ热量
B
该反应热△H=
+
(a-b)kJ
?
mol-1
C.
该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.
断裂1
mol
A—A和1
mol
B—B键，放出akJ能量
4.
下列化学用语的书写正确的是
A.
氯原子的结构示意图：
B.
丙烯的结构简式：CH2CHCH3
C.
葡萄糖的分子式：C6H12O6
D.
用电子式表示氯化氢的形成过程：
H
×
+?
5.
闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（
）
A.
上述钛原子中，中子数不可能为22
B.
钛元素在元素周期表中处于第四周期
C.
钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置
D.
钛元素属于过渡元素
6.
下列各组性质比较错误的是
A.
氢化物的热稳定性：
H2S>HCl
B.
酸性：HClO4>H2SO4
C.
碱性：
NaOH>Mg(OH)2>
Al
(OH)3
D.
原子半径I>Br>Cl>F
7.
关于能源，以下说法中不正确的是
A.
煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B.
柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关
C.
核能和地热能来自地球自身
D.
潮汐能来源于月球引力作功
8.
下列说法正确是
A.
化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程
B.
MgCl2中既存在离子键又存在共价键
C.
O2和O3的相互转化是物理变化
D.
只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
9.
如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(
)
A.
外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B.
若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C.
SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生
D.
X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
10.
中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2
和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是
A.
使用光催化剂不改变反应速率
B.
该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生
C.
升高温度能加快反应速率
D.
改变压强对反应速率无影响
11.
下列说法中正确的一组是（
）
A.
H2和D2互为同位素
B.
和互为同分异构体
C.
正丁烷和异丁烷是同系物
D.
和是同一种物质
12.
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（
）
A.
甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.
苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；
乙烯与水生成乙醇的反应
D.
在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
13.
为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C
C2H5OH(乙酸)
新制生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
14.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是( )
A.
原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.
X和W组成的化合物中只含共价键
C.
Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D.
Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构
15.
下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别的是
A.
苯和四氯化碳
B.
乙烯和丙烯
C.
乙烯和乙烷
D.
苯和酒精
16.
某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( )
A.
分子式为C7H6O5
B.
1
mol该物质能与4
mol
Na发生反应
C.
分子中含有两种官能团
D.
在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
17.
推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是
A.
3种
B.
4种
C.
5种
D.
6种
18.
下列说法错误的是( )
A.
HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型不同
B.
氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
C.
干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D.
常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
19.
某甲烷燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法不正确的是
A.
应该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
B.
正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.
a极是负极，发生氧化反应
D.
甲烷燃料电池是环保电池
20.
2
mol
A与2
mol
B混合于2
L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2
s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25
mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（ ）
A.
v（C）＝v（D）＝0.25
mol·L－1·s－1
B.
z＝3
C.
B的转化率为25%
D.
C的体积分数为20%
21.
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A.
有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒
B.
蔗糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C.
石油催化裂化的主要目的是提高轻质油的产量
D.
新制氢氧化铜悬浊液可以与葡萄糖发生反应
22.
关于金属的冶炼和海水资源的利用，下列说法不正确的是
A.
电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B.
湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C.
工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2
D.
铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
23.
下列热化学方程式书写正确的是
A.
2HI=H2+I2
ΔH=+11
kJ·mol
-1
B.
H2(g)+
O2(g)=
H2O（1)
ΔH
=
-
285.8
kJ·mol-1
C.
2H2(g)+O2(g)=
2H2O(l)
ΔH
=
-
571.6
kJ
D.
C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH
=
+
393.5
kJ·mol-1
24.
下列说法正确的是
A.
已知C2H6的燃烧热为1090
kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1090
kJ/mol
B.
已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566
kJ·mol－1，则CO燃烧热ΔH＝－283
kJ
C.
测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.
在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1
mol
H2O(l)时也放出57.3
kJ的热量
25.
已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（??
）
A.
262.6kJ/mol????????????????
B.
﹣131.3kJ/mol????????????????
C.
﹣352.3kJ/mol????????????????
D.
+131.3kJ/mol
26.
A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2
与水反应生成C的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)A在元素周期表中的位置_________。
(2)
D2C2
的电子式为__________属于______化合物(填“离子”或“共价”)
。
(3)C与F元素可形成18电子分子的电子式为_______________。
(4)A、B、
C的氢化物稳定性由强到弱顺序为_______________(用分子式表示)
；
G的阴离子的还原性比E的阴离子的还原性_____(填“强”或“弱”)。
(5)F2C和F2E中，沸点较高的是____
(
填化学式)，其主要原因是________。
(6)锡(Sn)与A同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成Sn
(SO4)
2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为___________________。
27.
(1)
20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)
CO2和NO的总能量。
(2)已知拆开1molH-H键、lmol
I-
I、1mol
H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、
299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol
HI需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量．
(3)已知：
H2(g)+O2(g)=
H2O(g)
ΔH
=
-241.8
kJ·mol-1，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444
kJ，则反应H2(g)+O2(g)=
H2O(l)的
ΔH
=___kJ·mol
-1。氢气的燃烧热为_________kJ·mol-1。
(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g
乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______
28.
现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1
000
mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
请回答下列问题：
（1）b电极材料为___，其电极反应式为____。
（2）当量筒中收集到672
mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___mol，此时a电极质量____(填“增加”或“减少”)___g。
（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____。
29.
某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
(1)从开始至2
min，X的平均反应速率为__________；
(2)该反应的化学方程式为_______________________；
(3)1
min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)，2
min时，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
(4)若X、Y、Z均为气体，在2
min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。(填“变大”或“不变”或“变小”)
(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。
a．X、Y、Z三种气体浓度相等
b．气体混合物物质的量不再改变
c．反应已经停止
d．反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1
e．(单位时间内消耗X的物质的量)︰(单位时间内消耗Z的物质的量)=3︰2
30.
已知：A
(分子式为：C2H4)是来自石油的重要有机化工原料，B、D是厨房中的两种有机物，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
(1)
A的电子式为___________
，
D的官能团为__________
(填名称)
；E的分子式为：____________，
F的结构简式为____________。
(2)②的化学反应方程式为________，
反应类型_________。
(3)
③中浓硫酸的作用为______，若要从产物中分离出E，必须使用的仪器为___________________。邢台市第二中学2020-
2021
学年高二(上)开学测验
化
学
可能用到的相对原子质量：
H：
1
C：12
O：
16
Zn：
65
一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.
近年来我国科技发展突飞猛进。下列设备工作时主要由化学能转化为电能的是
A.
海上风力发电
B.
“深海勇士”号潜水器的新型锂电池
C.
北斗导航卫星的太阳能电池板
D.
“长征5号”火箭使用的煤油液氧发动机
【答案】B
【解析】
【详解】A．海上风力发电风能转化为电能，A不符合题意；
B．“深海勇士”号潜水器的新型锂电池是由化学能转化为电能，B符合题意；
C．北斗导航卫星的太阳能电池板是将太阳能转化为化学能，C不符合题意；
D．“长征5号”火箭使用的煤油液氧发动机是化学能转化为电能，D不符合题意；
故合理选项是B。
2.
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A.
锌粒与稀硫酸的反应
B.
灼热的木炭与CO2的反应
C.
甲烷在空气中燃烧的反应
D.
Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【答案】B
【解析】
【分析】
从化合价是否发生变化的角度判断是否为氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否为放热反应。
【详解】A.氢氧化钠与稀硫酸的反应，化合价没有发生变化，属于复分解反应，也属于放热反应，故A不符合题意；
B.灼热的木炭与CO2的反应，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应是吸热反应，故B符合题意；
C.甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时也属于反应放热，故C不符合题意；
D.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于复分解反应，但此反应为吸热反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
3.
已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（
）
A.
每生成2
mol
AB吸收bkJ热量
B.
该反应热△H=
+
(a-b)kJ
?
mol-1
C.
该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.
断裂1
mol
A—A和1
mol
B—B键，放出akJ能量
【答案】B
【解析】
【详解】A.
依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2
mol
AB吸收吸收(a?b)
kJ热量，A项错误；
B.
反应热△H=反应物能量总和?生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJ
?
mol-1，B项正确；
C.
依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；
D.
断裂化学键吸收能量，则断裂1molA?A和1molB?B键，吸收a
kJ能量，D项错误；
答案选B。
4.
下列化学用语的书写正确的是
A.
氯原子的结构示意图：
B.
丙烯的结构简式：CH2CHCH3
C.
葡萄糖的分子式：C6H12O6
D.
用电子式表示氯化氢的形成过程：
H
×
+?
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯原子最外层有7个电子，结构示意图为，A错误；
B．结构简式需标出碳碳双键，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，B错误；
C．葡萄糖是六个碳的单糖，分子式为C6H12O6，C正确；
D．HCl为共价化合物，电子式表示氯化氢的形成过程：，D错误；
故选C。
5.
闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（
）
A.
上述钛原子中，中子数不可能为22
B.
钛元素在元素周期表中处于第四周期
C.
钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置
D.
钛元素属于过渡元素
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．质量数-质子数=中子数，则等中子数分别为26、27、28，A正确；
B．第三周期稀有气体的原子序数为18，钛元素的原子序数为22＞18，则Ti位于第四周期，B正确；
C．同位素的质子数相同，在周期表中处于同一位置，C错误；
D．Ti位于副族，则钛元素是过渡元素，D正确；
故选C。
6.
下列各组性质比较错误的是
A.
氢化物的热稳定性：
H2S>HCl
B.
酸性：HClO4>H2SO4
C.
碱性：
NaOH>Mg(OH)2>
Al
(OH)3
D.
原子半径I>Br>Cl>F
【答案】A
【解析】
【详解】A．同周期从左向右非金属性增强，非金属性Cl>S，氢化物的热稳定性：H2SB．非金属性Cl>S，对应最高价含氧酸的酸性为HClO4>H2SO4，B正确；
C．同周期从左向右金属性减弱，金属性Na>Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH>Mg(OH)2>
Al
(OH)3，C正确；
D．同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为I>Br>Cl>F，D正确；
故选A。
7.
关于能源，以下说法中不正确的是
A.
煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B.
柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关
C.
核能和地热能来自地球自身
D.
潮汐能来源于月球引力作功
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤、石油、天然气等燃料最初来源都可追溯到光合作用，和太阳能有关，故A正确；
B．柴草燃烧是柴草内部的生物能化为热能和少量光能的过程，所以释放的主要是由生物能转换而来的热能，因此柴草燃烧时释放的能量与太阳能有关，故B错误；
C．能源按形成分，可分为：地球以外的能量、地球内部的能量。其中像水能、地热能、化石能、生物质能等为地球自身拥有的，而太阳辐射能等是来自太阳的，故C正确；
D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能来自于月球引力，故D正确；
故答案选B。
8.
下列说法正确的是
A.
化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程
B.
MgCl2中既存在离子键又存在共价键
C.
O2和O3的相互转化是物理变化
D.
只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程，所以化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程，故A正确；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只含离子键不含共价键，故B错误；
C．O2和O3是两种不同物质，有新物质的生成反应是化学反应，则O2和O3的相互转化是化学变化，故C错误；
D．非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如NH4Cl全由非金属元素组成，为离子化合物，故D错误；
答案为A。
9.
如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(
)
A.
外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B.
若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C.
SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生
D.
X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
【答案】C
【解析】
【分析】
根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，结合原电池的工作原理分析解答。
【详解】A．电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A错误；
B．若两电极分别为Zn和碳棒，由于活动性Zn＞C，则X为Zn，Y是碳棒，B错误；
C．根据电子流向可知X是负极，Y是正极，溶液中的氢离子放电。阴离子向负极移动，则SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生，C正确；
D．X极失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，D错误。
答案选C。
10.
中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2
和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是
A.
使用光催化剂不改变反应速率
B.
该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生
C.
升高温度能加快反应速率
D.
改变压强对反应速率无影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A错误；
B．“光触媒”可将45%的NO和CO转化为无毒无害的N2和CO2，故“光触媒”技术可以减少“光化学烟雾”，但不能杜绝，B错误；
C．升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；
D．该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D错误；
故选C。
11.
下列说法中正确的一组是（
）
A.
H2和D2互为同位素
B.
和互为同分异构体
C.
正丁烷和异丁烷是同系物
D.
和是同一种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，同位素的研究对象为原子，H2和D2是单质，不是原子，则不互为同位素，故A错误；
B．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，和可看做甲烷上的氢原子被溴原子取代的产物，二者在三维空间上，溴原子所在的位置相同，故二者分子式相同、结构相同，是同种物质，故B错误；
C．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D．和二者分子式相同、结构相同，是同种物质，故D正确；
答案选D。
12.
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（
）
A.
甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.
苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；
乙烯与水生成乙醇的反应
D.
在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化反应的结果，故A不符合题意；
B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B不符合题意；
C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C符合题意；
D．苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，没有发生化学变化；乙烯生成聚乙烯的反应属于加成聚合反应，故D不符合题意；
故答案为C。
【点睛】准确理解加成反应和取代反应的反应原理是解题关键，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。
13.
为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C
C2H5OH(乙酸)
新制生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，选项A错误；
B．苯不溶于水，加入氢氧化钠溶液后溶液分层，应用分液的方法分离，选项B错误；
C．乙酸与生石灰反应，加热时乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，选项C正确；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，选项D错误；
答案选C。
【点睛】A项为易错点，注意乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的特点。
14.
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是( )
A.
原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.
X和W组成的化合物中只含共价键
C.
Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D.
Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构
【答案】B
【解析】
【分析】
Y是地壳中含量最高的金属元素，所以Y为Al元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，并且原子序数比Y小，所以X为C元素；Z与C元素同族，并且属于短周期元素，所以Z为Si元素；W的原子序数比Y(Al元素)大，同属短周期元素，并且其最外层电子数与Y的相差3，所以W一定为S元素。
【详解】A．通过分析可知，X，Y，Z，W四种元素分别为C，Al，Si，S，原子半径r(Al)＞r(Si)＞r(S)＞r(C)，A项错误；
B．通过分析可知，X为C元素，W为S元素，二者形成的化合物都是共价化合物，都只含有共价键，B项正确；
C．通过分析可知，Z为Si元素，X为C元素，C的非金属性强于Si，因此C的最高价氧化物对应水化物酸性更强，C项错误；
D．通过分析可知，Y为Al元素，其简单阳离子为Al3+，电子层数为2；W为S元素，其简单阴离子为S2-，电子层数为3，二者电子层结构不相同，D项错误；
答案选B。
【点睛】比较原子半径时，可先比较电子层数，电子层数越多的半径越大；电子层数相同时再比较原子序数，原子序数越大的半径越小。
15.
下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别的是
A.
苯和四氯化碳
B.
乙烯和丙烯
C.
乙烯和乙烷
D.
苯和酒精
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，A不符合题意；
B．乙烯和丙烯都含不饱和键，都可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能鉴别，B符合题意；
C．乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可鉴别，C不符合题意；
D．苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，D不符合题意；
答案选B。
【点睛】本题考查了有机物的鉴别，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键。注意任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。
16.
某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( )
A.
分子式为C7H6O5
B.
1
mol该物质能与4
mol
Na发生反应
C.
分子中含有两种官能团
D.
在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
【答案】B
【解析】
【详解】A.分子式为C7H10O5，故A错误；B.1
mol该物质含有3个羟基和1个羧基，能与4
mol
Na发生反应，故B正确；C.
分子中含有C=C、-COOH和-OH三种官能团，故C错误；D.
在水溶液中羧基能电离出H＋,羟基不能电离出H＋，故D错误；答案：B。
【点睛】根据官能团判断相应的性质。含有-COOH和-OH能和金属钠反应，根据结构简式判断分子式。
17.
推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是
A.
3种
B.
4种
C.
5种
D.
6种
【答案】B
【解析】
【详解】分子式为C4H9Cl的有机物可看作是丁烷C4H10中的1个氢原子被氯原子取代后的产物。因为丁烷有2种同分异构体，即正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷(CH3)2CHCH3，在这2种化合物中均含有2类氢原子，所以其一氯代物均有2种同分异构体，分别为；
答案选B。
18.
下列说法错误的是( )
A.
HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型不同
B.
氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
C.
干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D.
常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl是共价化合物，溶于水，破坏了共价键，NaCl是离子化合物，溶于水破坏了离子键，破坏的化学键类型不同，故A正确；
B．NaOH是离子晶体，离子晶体熔融破坏离子键，氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，故B正确；
C．干冰是分子晶体，干冰分子间只存在分子间作用力，其气化过程中只破坏分子间作用力，故C正确；
D．常温常压下，氢气分子中，氢原子最外层达到2个电子就形成稳定结构，故D错误；
答案选D。
19.
某甲烷燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法不正确的是
A.
应该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
B.
正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.
a极是负极，发生氧化反应
D.
甲烷燃料电池是环保电池
【答案】A
【解析】
【详解】A.
该电池所用电解质溶液为NaOH溶液是碱性环境，因此该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2
+2OH-
=
CO32?
+
3H2O，故A错误；
B.
正极的电极反应是：O2+2H2O+4e－
=
4OH－，故B正确；
C.通入
燃料的电极作负极，因此a极是负极，发生氧化反应，故C正确；
D.
甲烷燃料电池产物对环境比较友好，因此甲烷燃料电池是环保电池，故D正确；
综上所述，答案为A。
20.
2
mol
A与2
mol
B混合于2
L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2
s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25
mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（ ）
A.
v（C）＝v（D）＝0.25
mol·L－1·s－1
B.
z＝3
C.
B的转化率为25%
D.
C的体积分数为20%
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率之比等于化学计量数之比和勒夏特列原理分析。
【详解】A.
2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v（A）＝；不同物质表示的速率间有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d规律。反应中A转化2
mol×50%＝1
mol，B转化1
mol×＝1.5
mol，v（C）＝v（A）＝＝0.25
mol·L－1·s－1=
v（D），A项正确；
B．v（C）∶v（D）＝0.25
mol·L－1·s－1∶0.25
mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B项错误；
C．B的转化率为×100%＝75%，C项错误；
D．反应中A转化2
mol×50%＝1
mol，生成1molC，总物质的量减少0.5mol，C的体积分数也就是物质的量分数，为×100%≈28.6%，D项错误；
答案选A。
21.
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确是
A.
有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒
B.
蔗糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C.
石油催化裂化的主要目的是提高轻质油的产量
D.
新制氢氧化铜悬浊液可以与葡萄糖发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．肥皂水的主要成分是硬脂酸钠，是弱酸强碱盐，水解显碱性，故能使有机磷农药（多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质）水解从而减轻中毒，A正确；
B．蔗糖、油脂不是高分子化合物，B错误；
C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，C正确；
D．葡萄糖中含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，生成砖红色的Cu2O沉淀，D正确；
故选B。
22.
关于金属的冶炼和海水资源的利用，下列说法不正确的是
A.
电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B.
湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C.
工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2
D.
铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子得电子生成单质钠被还原，发生还原反应，氯离子失电子生成氯气单质被氧化，发生氧化反应，A正确；
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，B正确；
C．由于Ca(OH)2成本较低，工业上常用Ca(OH)2作为沉淀剂得到Mg(OH)2，C错误；
D．铝热法还原铁的反应中，放出大量的热量，能使铁熔化，但很快会凝固，D正确；
故选C。
23.
下列热化学方程式书写正确的是
A.
2HI=H2+I2
ΔH=+11
kJ·mol
-1
B.
H2(g)+
O2(g)=
H2O（1)
ΔH
=
-
285.8
kJ·mol-1
C.
2H2(g)+O2(g)=
2H2O(l)
ΔH
=
-
571.6
kJ
D.
C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH
=
+
393.5
kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中没有标明物质状态，状态不同，反应热不同，A错误；
B．氢气的燃烧为放热反应，焓变为负值，氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+
O2(g)=
H2O(1)
△H=-285.8kJ/mol，B正确；
C．该反应中焓变单位错误，焓变的单位为kJ/mol，C错误；
D．碳燃烧的反应为放热反应，焓变应该为负值，D错误；
故选B。
24.
下列说法正确的是
A.
已知C2H6的燃烧热为1090
kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1090
kJ/mol
B.
已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566
kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283
kJ
C.
测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.
在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1
mol
H2O(l)时也放出57.3
kJ的热量
【答案】C
【解析】
【详解】A．水的稳定状态是液态，所以C2H6的燃烧热为1090
kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1090
kJ/mol，错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566
kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283
kJ/mol，错误；
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度求二者的平均值，就是反应溶液的起始状态以及反应后最高温度，正确；
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3KJ/mol，则由于醋酸是弱酸，电离需要吸收大量的热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1
mol
H2O(l)时放出的热量小于57.3
kJ，错误；
答案选C。
25.
已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（??
）
A.
262.6kJ/mol????????????????
B.
﹣131.3kJ/mol????????????????
C.
﹣352.3kJ/mol????????????????
D.
+131.3kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，依据盖斯定律得到
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ·mol－1；
故选：D。
26.
A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2
与水反应生成C的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)A在元素周期表中的位置_________。
(2)
D2C2
的电子式为__________属于______化合物(填“离子”或“共价”)
。
(3)C与F元素可形成18电子分子的电子式为_______________。
(4)A、B、
C的氢化物稳定性由强到弱顺序为_______________(用分子式表示)
；
G的阴离子的还原性比E的阴离子的还原性_____(填“强”或“弱”)。
(5)F2C和F2E中，沸点较高是____
(
填化学式)，其主要原因是________。
(6)锡(Sn)与A同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成Sn
(SO4)
2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为___________________。
【答案】
(1).
第二周期第IVA族
(2).
(3).
离子
(4).
(5).
H2O>
NH3>CH4
(6).
弱
(7).
H2O
(8).
H2O分子间存在氢键
(9).
Sn+
4H2SO4
(浓)
=Sn
(SO4)
2+4H2O+
2SO2
↑
【解析】
【分析】
A中L层是K层的2倍，故A为C，常见化合物D2C2
与水反应生成C的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红，说明D2C2
是Na2O2，C为O，D为Na，B与C相邻，且B的电子数比C的电子数少1个，则B为N，C与E同主族，则E为S，F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H，G是第三周期原子半径最小的主族元素，则G为Cl；
【详解】（1）根据分析，A为C，A在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族；
（2）根据分析，D2C2
是Na2O2，钠离子与过氧根离子之间为离子键，电子式为；属于离子化合物；
（3）根据分析，C与F元素可形成18电子分子为H2O2，其电子式为；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，故A、B、C的氢化物稳定性顺序为CH4Cl的阴离子的还原性弱于S的阴离子；
（5）H2O和H2S中，沸点较高的是H2O，主要原因是水分子间存在氢键，熔沸点升高；
（6）根据题意，Sn常温下能和浓硫酸反应，生成Sn
(SO4)
2和刺激性气味气体，该气体为SO2，应的化学方程式为Sn+
4H2SO4
(浓)
=Sn
(SO4)
2+4H2O+
2SO2
↑；
27.
(1)
20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)
CO2和NO的总能量。
(2)已知拆开1molH-H键、lmol
I-
I、1mol
H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、
299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol
HI需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量．
(3)已知：
H2(g)+O2(g)=
H2O(g)
ΔH
=
-241.8
kJ·mol-1，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444
kJ，则反应H2(g)+O2(g)=
H2O(l)的
ΔH
=___kJ·mol
-1。氢气的燃烧热为_________kJ·mol-1。
(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g
乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______
【答案】
(1).
放热
(2).
大于
(3).
放出
(4).
5.5
(5).
-
285.8
(6).
285.8
(7).
C2H5OH(1)
+3O2(g)
=
2CO2(g)
+3H2O(1)
ΔH=
-
62.882
kJ·mol-1
【解析】
【详解】（1）从图可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，而当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应为放热反应；
（2）在反应H2+I22HI中，断裂1molH-H键、1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+1×151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量<放出的能量，则该反应为放热反应；放出的热量为598kJ-587kJ=11kJ，所以由氢气和碘反应生成1molHI需要放出的热量为=5.5kJ；
（3）1molH2(g)完全燃烧生成1molH2O时放出的热量为241.8kJ+2.444kJ×18≈285.8kJ，故ΔH=-285.8kJ/mol；燃烧热是1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据题意，燃烧热为285.8kJ/mol；
（4）1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为1.367kJ×46=62.882kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(1)
+3O2(g)
=
2CO2(g)
+3H2O(1)
ΔH=
-
62.882
kJ/mol；
28.
现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1
000
mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
请回答下列问题：
（1）b电极材料为___，其电极反应式为____。
（2）当量筒中收集到672
mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___mol，此时a电极质量____(填“增加”或“减少”)___g。
（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____。
【答案】
(1).
铜
(2).
2H＋＋2e－===H2↑
(3).
0.06
(4).
减少
(5).
1.95
(6).
左端液面下降，右端液面上升
【解析】
【详解】(1)纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池,由图可知b电极处有氢气生成,则b为铜,为正极;a为锌,为负极;b上氢离子得电子生成氢气,其电极反应式为：2H++2e?═H2↑，
故答案为铜;2H++2e?═H2↑；
(2)当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体,则n(H2)=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol，,已知b上的电极反应式为：2H++2e?═H2↑,则通过导线的电子的物质的量为0.06mol,a电极上的反应为：Zn?2e?═Zn2+，则溶解的Zn的物质的量为0.03mol，则减小的Zn的质量为65g/mol×0.03mol=1.95g，
故答案为0.06；减小；1.95；
(3)如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，
故答案为左端液面下降，右端液面上升。
【点睛】考查原电池和电解池的工作原理。纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气；根据电极方程式结合气体的物质的量求算电子的物质的量，a极为Zn作负极失电子，根据电子守恒计算Zn的质量；如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气。
29.
某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
(1)从开始至2
min，X的平均反应速率为__________；
(2)该反应的化学方程式为_______________________；
(3)1
min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)，2
min时，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
(4)若X、Y、Z均为气体，在2
min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。(填“变大”或“不变”或“变小”)
(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．气体混合物物质的量不再改变
c．反应已经停止
d．反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1
e．(单位时间内消耗X的物质的量)︰(单位时间内消耗Z的物质的量)=3︰2
【答案】
(1).
0.15mol·L-1·min-1
(2).
3X
+
Y2Z
(3).
＞
(4).
=
(5).
不变
(6).
变大
(7).
be
【解析】
【详解】（1）从开始至2min，X的物质的量减少了1mol-0.7mol=0.3mol，浓度是0.3mol/L，则平均反应速率为0.3mol/L÷2min=0.15mol·L-1·min-1；
（2）从开始至2min，Y的物质的量减少了1mol-0.9mol=0.1mol，Z增加了0.2mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X+Y2Z；
（3）1min时反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则正逆反应速率的大小关系为：v(正)＞v(逆)，2min时反应达到平衡状态，则v(正)=v(逆)；
（4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，由于物质的浓度不变，则X的化学反应速率将不变，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将变大；（5）a．X、Y、Z三种气体的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，a错误；
b．正反应体积减少，则气体混合物物质的量不再改变说明反应达到平衡状态，b正确；
c．平衡时正逆反应速率相等，但不为0，反应没有停止，c错误；
d．反应速率v(X)︰v(Y)=2：1说明正逆反应速率不相等，则没有处于平衡状态，d错误；
e．（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3:2说明正逆反应速率相等，则一定处于平衡状态，e正确；
答案选be。
【点睛】关于惰性气体对反应速率的影响需要明确，对有气体参加的反应，压强改变?气体物质浓度改变?化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，因此有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响变化规律为：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。
30.
已知：A
(分子式为：C2H4)是来自石油的重要有机化工原料，B、D是厨房中的两种有机物，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
(1)
A的电子式为___________
，
D的官能团为__________
(填名称)
；E的分子式为：____________，
F的结构简式为____________。
(2)②的化学反应方程式为________，
反应类型_________。
(3)
③中浓硫酸的作用为______，若要从产物中分离出E，必须使用的仪器为___________________。
【答案】
(1).
(2).
羧基
(3).
C4H8O2
(4).
(5).
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(6).
氧化反应
(7).
催化剂和吸水剂
(8).
分液漏斗
【解析】
【分析】
根据已知和框图可知，A为乙烯（CH2=CH2），乙烯与水发生加成反应生成B（CH3CH2OH），B与O2在Cu的催化下发生催化氧化生成C（CH3CHO）；A在一定条件下发生聚合反应生成F（），B在KMnO4的氧化作用下生成D（CH3COOH），B和D在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成E（CH3COOCH2CH3）。
【详解】（1）根据分析，A为乙烯，含有碳碳双键，电子式为；D为CH3COOH，官能团为羧基；E为CH3COOCH2CH3，分子式为C4H8O2；F为聚乙烯，结构简式为；
（2）根据分析，反应②是乙醇O2在Cu的催化下发生催化氧化生成乙醛的反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应；
（3）酯化反应中，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；要从产物中分离出乙酸乙酯，需要用分液的方法，使用分液漏斗；
