北京课改版九年级化学上册课件：8.3《二氧化碳的实验室制法》（共15张PPT）

二氧化碳的实验室制法
第八章 碳的世界
一、自主学习
环节一：知识交流
环节二：知识反馈
集体交流复习和预习情况。
师友先相互检查复习内容
再根据预习提纲相互交流预习情况。
要求：本组师友不能解决的问题，由师傅去向其他师傅请教
1
2
3
4
5
…….
………
不能；制得气体可能不纯
不能；制得气体可能不纯
不能；条件较难满足
不能；条件较难满足
生成二氧化碳的反应
能否用于实验室里制取二氧化碳及理由
石蜡+氧气 　二氧化碳+水
点燃
药品选取的原则：反应快，气体纯净，操作简便反应条件低，安全环保
2CuO+C 　 2Cu+CO2↑
高温
　 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
高温
C+O2 CO2
点燃

信息：在常温下含碳酸根离子（CO32-）的化合物能与酸反应生成CO2。
常见的含碳酸根离子（CO32-）的化合物有：碳酸钠Na2CO3， CaCO3（大理石或石灰石主要成 分是CaCO3）
常见的酸有：盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4） 浓盐酸具有挥发性
方法
试管中的现象
（生成气体的速度）
是否适合实验室
制取二氧化碳
石灰石和硫酸
石灰石和稀盐酸
碳酸钙粉末和稀酸
碳酸钠粉末和稀酸
二、互助探究
★药品：块状石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸。
目的：探究实验室制CO2的实验药品
设计实验方案：
开始有气泡过一会停止
持续平稳的气泡
快速产生气泡，瞬间结束
快速产生气泡，瞬间结束
否
否
是
否
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+H2O
这个反应分两步：
CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3
（碳酸不稳定，易分解）
H2CO3 ==== CO2↑ + H2O
实验室制取二氧化碳的反应原理
结论：实验室制取二氧化碳的药品是 石灰石（大理石）和稀盐酸
请同学们思考后讨论并回答：
1、为什么实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸？
硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止硫酸与碳酸钙接触，使反应停止。
小贴士：
生活中含有碳酸盐的物质有：石灰石、大理石、鸡蛋壳、贝壳、水垢、纯碱、小苏打等。
生活中常见的酸有：食醋、柠檬酸等。
2、为什么实验室制二氧化碳不用浓盐酸？
因为浓盐酸具有挥发性，使收集到的二氧化碳不纯。
发生装置的选择依据：反应物的 和反应的
探究活动2：探究实验室制取CO2的装置
二、互助探究

收集装置的依据：
排空气法：密度比空气 ；向 排空气法
密度比空气 ；向 排空气法
排水法： 与水反应
溶于水
状态
条件
大
上
小
下
不
不易
实验室用此装置制取二氧化碳，指出错误之处：
探究活动2：探究实验室制取CO2的装置
二、互助探究
实验室里制取二氧化碳
实验步骤：
检验方法
澄清石灰水
变浑浊
验满方法
连接仪器
检查气密性
加大理石
加稀盐酸
收集气体
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
实验结论
药品
反应原理
发生装置
型
收集方法
检验方法
验满方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
石灰石（大理石）和稀盐酸
向上排空气法
固液常温
燃着的木条放瓶口，熄灭
通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
三、共同归纳
四、互助提高
环节一：
基础性练习
1.某气体只能用向上排空气法收集，由此推测它应具有的性质有 。
A.不溶于水. B.易溶于水；
C.密度比空气小 D.密度比空气大
2.下列仪器：①锥形瓶；②酒精灯；③长颈漏斗；④石棉网；⑤导气管；⑥水槽。其中在实验室制取和收集二氧化碳时肯定用不上的是:
A.②③④ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.①③⑤
要求：独立完成，集体交流，师傅给学友讲解错题，师傅不会的请教其他师傅
B D
B
四、互助提高
环节二：拓展延伸
右图是几位同学设计的制
取二氧化碳的实验装置，装置
B与装置A相比，其突出的优点
是： 。
要求：独立完成，集体交流，师傅给学友讲解错题，师傅不会的请教其他师傅
可以控制反应的发生和停止
(1)写出仪器名称：① ；② ；③ 。
(2)氨气（NH3）在通常是无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。则实验室制取氨气的发生装置可选用 ，选择的理由是 ，氨气收集装置可选 。
五、课堂巩固
要求：师友互助完成
根据右图回答：
①
②
③
实验室制取氧气的知识回顾
药品
KMnO4
H2O2溶液和MnO2
反应原理
反 应 物状态
反应条件
发生装置
收集装置
验证方法
验满方法
A
B
C或D
用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。
用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则氧气已满。
固体
加热
固体、液体
不需要加热；催化剂
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
反应原理
＝
＝
△
MnO2
环节2：预习检查
1、实验室制取二氧化碳所用的仪器、药品有哪些？
2、实验步骤有哪些？
3、如何收集二氧化碳，为什么
4、如何检验二氧化碳？如何验满？
检验：将气体通入澄清石灰水中，振荡，澄清石灰水变浑浊。
验满：将燃着的小木条放到集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满。