沪教版全国初中化学九年级上册第5章金属的冶炼与利用检测题含答案

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《金属的冶炼与利用》检测题
一、单选题
1．下列实验方案及现象与结论一致的是
项目
A
B
C
D
方案
　
现象
蜡烛由低到高依次熄灭
干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊
振荡后，塑料瓶变瘪
水中的铁钉生锈，植物油中的铁钉没生锈
结论
一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
气体中一定有碳、氢元素、氧元素
二氧化碳能溶于水也能和水发生反应
铁生锈只需要与氧气接触
A．A
B．B
C．C
D．D
2．除去下列物质中的杂质
(括号内为杂质)，所选用试剂及操作均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
N2
(O2)
过量硫粉
在混合气体中点燃硫粉
B
Cu
(Fe)
过量稀盐酸
加入过量稀盐酸后过滤，再进行干燥
C
Al(NO3)3
(AgNO3)
过量铝粉
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
KCl溶液（MgC12溶液）
过量KOH溶液
加过量的KOH溶液后进行过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
3．我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质中，属于可回收物的是
(　　)
①纸张；②塑料；③玻璃；④金属
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②③④
4．下列有关金属的说法中，正确的是
A．铁、铝、铜均为银白色
B．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
C．生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁
D．钛和钛合金与人体有很好的相容性，可用来制人造骨
5．将Fe片投入装有下列溶液的烧杯，烧杯中固体物质质量会很快增加的是
。
A．CuSO4溶液
B．食盐（NaCl）水溶液
C．稀HCl
D．稀H2SO4
6．将镁粉和铜粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，分别生成氧化镁和氧化铜，得到的氧化物质量可能为
A．11.6g
B．12.6g
C．13.6g
D．14.6g
7．我国航天技术迅猛发展。空间站里涉及反应：H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。下列有关叙述错误的是
A．该反应不属于置换反应
B．反应前后分子数目没有增减
C．反应前后元素种类不变
D．反应前后原子质量没有改变
8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A．该反应为置换反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
C．表中“待测”值为5
D．X中一定含有碳、氢两种元素
9．下列物质的用途，主要由这种物质的化学性质决定的是
A．用铝锭制铝锅
B
.用氢气填充气球C．用铜制导线D．用天然气作燃料
10．某校化学兴趣小组的同学按照如图装置进行实验，小组同学对实验现象的记录正确的是
A．铁丝表面有红色氧化铁附着
B．铁丝光亮，没有变化
C．试管中的液面无变化
D．试管内液面上升
11．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（　　）
A．在铁制品表面镀上一层锌
B．在车船的表面喷涂油漆
C．将使用后的菜刀用布擦干
D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
12．某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（
）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体
B．CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
13．下列有关资源的叙述正确的是（）
A．保护金属资源唯一的途径是防止金属的腐蚀
B．大气资源中含量最少的物质是稀有气体
C．人类可以利用的淡水量不到总水量的1%
D．金属资源都以化合物形式存在
二、实验题
14．如图所示装置可测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管的体积为50mL，在硬质玻璃管中放入足量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球，注射器内留有一定体积的空气，点燃酒精灯，反复推拉注射器，待反应结束后，冷却至室温。
（1）反应过程中，硬质玻璃管内观察到现象为_________,写出该反应符号表达式
___________
（2）实验时，铜粉应足量，目的是_________________
（3）实验开始时注射器至少留____________mL空气。
15．根据下图实验装置，回答问题。
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______________________。用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是_________。
（3）实验室制取二氧化碳气体所选用的装置__________(填序号)，化学方程式为_________。
（4）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方程式_________。
②实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是__________。
A甲→乙→丙→丁
B甲→丙→乙→丁
C乙→甲→丙→甲→丁
D乙→甲→丙→乙→丁
三、推断题
16．图中的A～H表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的．其中B、C、D、E、F均属于单质，G、H属于氧化物．B具有很强的抗腐蚀性能；D是最清洁的燃料；G有毒．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）D的名称是_____．
（2）C的化学式为_____．
（3）写出B→E反应的化学方程式_____．
（4）写出F与H反应的化学方程式_____．
17．初中化学中的几种常见物质有如图所示的转化关系（部分生成物已略去）．其中A是一种金属单质，常用作导线的材料，B是一种常见的混合气体，D是一种黑色氧化物，G是全世界产量最高的金属单质．
（1）B是_____（填名称），G是_____（填化学式）．
（2）反应③的基本类型是_____，写出D→E的化学方程式_____．
（3）若F为红棕色物质，则F→G的化学方程式为_____．若少量的G和A混在一起，最简单的分类方法是_____．
四、计算题
18．为测定某铁合金样品(除铁外，其余成分不溶于水，且不参与任何反应)中单质铁的含量，小冰同学进行实验如下：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；
(2)样品中单质铁的质量分数为_____；
(3)根据已知条件列出求解加入的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_____；
(4)最终所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
(5)若用含氧化铁80%的赤铁矿炼出上述实验中所需要的铁合金160t，则理论上需要赤铁矿的质量为_____．
19．分别用两种方法测定10g铜锌合金中锌的含量。
加入的试剂
测得数据
方法1
足量稀硫酸
气体0.2
g
方法2
足量硫酸铜溶液
固体质量减少0.1
g
请任选1种方法的数据，计算合金中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。
_______
20．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。
(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______
(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．D
5．A
6．A
7．B
8．D
9．D
10．D
11．D
12．D
13．C
14．红色固体变为黑色
Cu+O2
CuO
消耗所有的氧气
12.5
15．水槽
2KClO32KCl+3O2↑
用带火星的小木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
AD
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C
16．氢气
O2
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3
CO2+C
2CO
17．空气
Fe
置换反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
用磁铁吸引
18．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
70%
=
10.1%
200t
19．65%
20．30%1.1g36%
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