人教版化学九年级下学期第九单元 溶液测试卷

人教版化学九年级下学期第九单元测试卷
[范围:第九单元　时间:60分钟　分值:100分]
可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　Ca-40
一、选择题(1~10题每题只有1个选项符合题意,11~15题每题有1~2个选项符合题意,每题2分,共30分)
1.下列物质属于溶液的是 (　　)
A.蒸馏水 B.碘酒 C.石灰浆 D.植物油
2.下列洗涤或除污过程中应用了乳化原理的是 (　　)
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用酒精除去衣服上的碘
C.用洗洁精洗去餐具上的油污 D.用刷子刷除杯子上的污垢
3.下列有关溶液的说法中,正确的是 (　　)
A.溶液都是无色、透明的 B.均一、稳定的液体不一定是溶液
C.油水中,油是溶质,水是溶剂 D.溶质都以分子形式分散在溶剂里
4.现有100 mL质量分数为20%的硫酸,其密度为1.14 g/cm3,下列说法正确的是 (　　)
A.该溶液含溶质20 g
B.该溶液中,溶质质量∶溶剂质量=1∶5
C.该溶液中,溶液质量∶溶剂质量=5∶4
D.该溶液中,溶质质量∶溶液质量=1∶6
5.将100 g 5%的氢氧化钠溶液,分别进行下列操作,所得溶液中溶质的质量分数最大的是 (　　)
A.蒸发掉20 g水,无晶体析出 B.加入20 g 5%的氢氧化钠溶液
C.加入20 g固体氢氧化钠,使之完全溶解 D.加入20 g水
6.如图2-Z-1所示装置气密性良好,要使注射器中的活塞向右移动,使用的液体M和固体N可能是 (　　)
图2-Z-1
①稀盐酸和石灰石 ②稀硫酸和锌 ③水和氢氧化钠 ④水和硝酸铵
A.①②③④ B.①②③
C.①②④ D.②③④
7.一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比 (　　)
A.由饱和状态变为不饱和状态 B.溶质质量不变
C.溶液质量不变 D.溶质的质量分数减小
8.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度,下列有关说法正确的是 (　　)
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A.20 ℃时,100 g水中溶解的硝酸钾越多,其溶解度就越大
B.40 ℃时,100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g
C.100 ℃的水能溶解的硝酸钾一定比80 ℃的水能溶解的硝酸钾多
D.0 ℃时的硝酸钾饱和溶液一定比60 ℃时的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
9.为比较温度对气体溶解度的影响,查得101 kPa时,M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值:=0.023 L,=0.023 L。则在101 kPa、30 ℃时,M、N两种气体溶解度的大小关系正确的是(　　)
A.SMSN D.无法比较
10.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 (　　)
图2-Z-2
11.下列有关溶液的说法中,正确的是 (　　)
A.饱和溶液转变为不饱和溶液后,溶液中溶质的质量分数一定减小
B.析出晶体后的溶液,其原溶液一定是饱和溶液
C.10 g某物质完全溶于水中形成100 g溶液,则该溶液的溶质质量分数一定是10%
D.一定温度下,将氯化钠饱和溶液恒温蒸发部分水后溶质质量分数不变
12.图2-Z-3是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　　)
图2-Z-3
A.温度大于t2℃时,甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B.把t1℃时乙、丙的100 g饱和溶液分别升温至t4℃,两溶液的溶质质量分数相等
C.t2℃时不可能配制相同质量分数的甲、乙、丙三种溶液
D.有甲、乙两溶液各100 g,当温度由t4℃降至t1℃时,乙析出的晶体可能比甲多
13.某物质能与水反应,将少量该物质加到饱和石灰水中,石灰水变浑浊,则下列说法正确的是 (　　)
A.该物质一定是二氧化碳
B.反应后溶质的质量一定减少
C.反应前后溶剂的质量保持不变
D.反应后溶液中溶质的质量分数不一定减小
14.下列说法正确的是 (　　)
A.某温度下某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质
B.当饱和溶液析出晶体后,剩余溶液的溶质质量分数不一定减小
C.对接近饱和状态的任意溶液,都可以通过降低温度使其变成饱和溶液
D.同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液所含溶质的质量大
15.图2-Z-4中Ⅰ表示甲、乙的溶解度曲线。t1 ℃时,分别将2.0 g甲、乙两种晶体(都不含结晶水,两物质间不反应且都不与水反应)加入盛有10.0 g水的两个烧杯中,完全溶解;升温到t2 ℃时,烧杯中出现图Ⅱ所示的现象。下列说法正确的是 (　　 )
图2-Z-4
A.a曲线是甲的溶解度曲线
B.t2 ℃时的烧杯中溶液的溶质质量分数:甲>乙
C.将t2 ℃时两烧杯中的物质混合,充分搅拌,一定无固体剩余
D.将B中的溶液由t2 ℃降温到0 ℃析出的乙晶体质量与A中的溶液由t1 ℃升温到t2 ℃析出的甲晶体质量相等
二、填空题(本大题共3小题,共30分)
图2-Z-5
16.(4分)小意和小明两同学探究影响物质溶解性的因素。
(1)小意同学做了如图2-Z-5所示的A试管和B试管的对比实验,发现B中固体可溶,A中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是　　　　　　　　。?
(2)小明同学补充了如图所示的C试管的实验,他想探究的影响因素是　　　　　　　　　　。?
17.(18分)请根据如图2-Z-6所示a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
图2-Z-6
(1)在　　　　℃时,a、c两种物质的溶解度相等。?
(2)若a物质中混有少量b物质,最好采用　　　　　　　　　的方法提纯a。?
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是　　　　　　。?
(4)将t1℃时等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的质量关系是　　　　　　。?
(5)在t2℃时向盛有50 g a物质的烧杯中加入50 g水,充分溶解后,所得溶液的质量为
　　　　g。?
(6)将t2 ℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的质量由大到小的顺序是　　　　　　。?
(7)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃ 30 40 50 60 70 80 90
KNO3的溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202
①30 ℃时,KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是　　　　　　　　　　(只列出表达式)。?
②90 ℃时,将一定质量的KNO3溶液按图2-Z-7所示进行操作:
图2-Z-7
90 ℃时的KNO3溶液是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为　　　　。?
18.(8分)KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
图2-Z-8
(1)依据上表数据,绘制KNO3和KCl的溶解度曲线,图2-Z-8中能表示KCl溶解度曲线的是
　　　　(填“m”或“n”)。?
(2)由表中数据分析可知,KNO3和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度,则t的取值范围是　　　　　　　。?
(3)10 ℃时,131 g KCl饱和溶液蒸发20 g水后,再降温到10 ℃,可析出KCl晶体的质量为　　　　。?
图2-Z-9
(4)如图2-Z-9所示,20 ℃时,将盛有KNO3饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的　　　　(填字母)。?
A.氢氧化钠固体 　　　B.生石灰 　　　C.冰块 D.硝酸铵固体 　　　E.干冰
三、实验题(本大题共2小题,共30分)
19.(16分)溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途。现在实验室需配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)配制的操作示意图如图2-Z-10所示,该实验的正确操作顺序为　　　　　　(填字母)。?
图2-Z-10
(2)计算:配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为　　　　 g,所需蒸馏水的体积是　　　　mL。?
(3)称量:分别在托盘天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,　　　　(填字母)。?
A.先移动游码到所需位置,再添加氯化钠至天平平衡
B.先添加所需的氯化钠,再移动游码至天平平衡
(4)量取:量取水时,量筒必须　　　　,视线要与量筒内液体　　　　　　　　　　　　 保持水平。?
(5)溶解:将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解,此操作中玻璃棒的作用是　。?
(6)误差分析:以下情况可能会导致所配制的某一浓度氯化钠溶液的溶质质量分数发生变化,请在横线上填写“偏大”“偏小”或“无影响”。
①氯化钠固体不纯　　　　;　　　　
②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片　　　　;?
③天平的砝码生锈　　　　;　　　　
④称好后的氯化钠放入烧杯时,有少量撒在烧杯外　　　　;?
⑤量取水时,俯视读数　　　　; ⑥称量前天平指针偏左未调平　　　　;?
⑦烧杯内原来有少量的水　　　　; ⑧装瓶时,有少量溶液洒出　　　　;?
⑨用天平称取氯化钠时,药品、砝码放反,且使用了游码　　　　。?
20.(14分)(1)若配制98 g质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84 g/cm3)的体积为　　　　mL,需要水的体积为　　　　mL(结果均精确到0.1 mL)。在实验室配制上述稀硫酸时,应选择　　　　(填字母)的量筒。?
A.10 mL B.50 mL
C.100 mL D.200 mL
(2)在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、　　　　、　　　　、冷却至室温装瓶并贴上标签。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的过程中,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器有　　　　。?
图2-Z-11
(3)该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中,请帮助他在如图2-Z-11所示的标签内写好标签的内容。
四、计算题(本大题共2小题,共10分)
21.(3分)电解水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后,生成1 g 氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。请计算电解后剩余水的质量。
22.(7分)取12.5 g CaCl2和CaCO3的混合物于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2-Z-12所示。计算:
(1)混合物中CaCO3的质量为　　　　。?
(2)所加入稀盐酸的溶质质量分数。
(3)恰好完全反应时所得不饱和溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
图2-Z-12
答案
1.B　2.C　3.B　4.C　
5.C　[解析] 蒸发掉20 g水后,氢氧化钠的质量分数为6.25%;加入20 g 5%的氢氧化钠溶液,其质量分数仍为5%;加入20 g固体氢氧化钠后,其溶质质量分数为×100%=20.8%;加入20 g水会使氢氧化钠的质量分数变得更小。
6.B　[解析] 要使注射器中的活塞向右移动,广口瓶内气体压强必须增大。稀盐酸和石灰石反应产生二氧化碳,稀硫酸和锌反应产生氢气,氢氧化钠溶于水放热,均能导致瓶内气体压强增大;硝酸铵溶于水吸热,导致瓶内气体压强减小,活塞会左移。
7.D　[解析] 一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),剩余溶液仍然是饱和溶液,溶质的质量减少,但溶剂的质量不变,则溶液的质量减少,溶质的质量分数减小。
8.D　[解析] 20 ℃时,硝酸钾的溶解度是一定的,是100 g水中最多溶解的质量,不是溶解的硝酸钾越多,其溶解度就越大;40 ℃时,163.9 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g;100 ℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80 ℃的水能溶解的硝酸钾多,因为没有说明水的质量;0 ℃时硝酸钾的溶解度比60 ℃时硝酸钾的溶解度小,因此0 ℃时的硝酸钾饱和溶液一定比60 ℃时的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小。
9.A　[解析] M、N两种气体在不同温度时的溶解度如下表:
温度 M的溶解度 N的溶解度
20 ℃ 0.023 L
30 ℃ <0.023 L >0.023 L
40 ℃
0.023 L
由上表可知,在101 kPa、30 ℃时,SM10.D　11.D　12.D　13.BD　14.B
15.CD　[解析] 升高温度后,A烧杯底部有固体析出,所以甲物质的溶解度随温度的升高而减小,所以a曲线是乙的溶解度曲线;t2 ℃时的烧杯中,甲物质的质量分数小于×100%,乙物质的质量分数等于×100%,所以溶质的质量分数:甲<乙;t2 ℃时,甲物质的溶解度是16 g,乙物质的溶解度是30 g,将t2 ℃时两烧杯中的物质混合,溶剂的质量是20 g,会溶解甲物质3.2 g,会溶解乙物质6 g,所以充分搅拌,一定无固体剩余;将B中的溶液由t2 ℃降温到0 ℃,析出乙晶体0.4 g,将A中的溶液由t1 ℃升温到t2 ℃时,析出的甲晶体质量也是0.4 g。
16.(1)溶剂的性质(或溶剂的种类)　
(2)溶质的性质(或溶质的种类)
17.(1)t1　
(2)冷却热饱和溶液(或降温结晶)
(3)c>b>a　(4)a=b>c　
(5)75　(6)c>b>a
(7)①×100%　
②不饱和　93.5
18.(1)n　(2)20 ℃(3)6.2 g　(4)CDE
19.(1)CBDEA　(2)3　47　(3)A
(4)放平　凹液面的最低处　
(5)搅拌,加速氯化钠溶解
(6)①偏小　②偏小　③偏大　④偏小　
⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小　
⑧无影响　⑨偏小
20.(1)5.4　88.0　AC
(2)量取　混匀　胶头滴管
(3)
[解析] (1)设需要98%的浓硫酸的质量为x。
98 g×10%=x×98%　x=10 g　
所需浓硫酸的体积为10 g÷1.84 g/cm3=5.4 cm3=5.4 mL。
所需水的体积为(98 g-10 g)÷1 g/cm3=88.0 cm3=88.0 mL。
所以实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时,量取5.4 mL浓硫酸时应该用10 mL的量筒,量取88.0 mL水时应该用100 mL的量筒。
21.解:设已分解水的质量为x,原溶液的质量为y。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 1 g
=　x=9 g (1分)
y×4.8%=(y-9 g)×5%　y=225 g (1分)
剩余水的质量为:(225 g-9 g)×(1-5%)=205.2 g。 (1分)
答:电解后剩余水的质量为205.2 g。
22.(1)10 g
解:(2)设所加稀盐酸中溶质的质量为x,生成的CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (1分)
73 111 44
x y 4.4 g
=　x=7.3 g (1分)
=　y=11.1 g (1分)
所加稀盐酸的溶质质量分数为:×100%=7.3%。 (1分)
(3)恰好完全反应时所得不饱和溶液的溶质质量分数为:×100%=12.6%。(1分)
答:(2)所加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;(3)恰好完全反应时所得不饱和溶液的溶质质量分数为12.6%。 (1分)