人教版化学九年级下学期第十一单元 盐 化肥测试卷

人教版化学九年级下学期第十一单元测试卷
[范围:第十一单元　时间:60分钟　分值:100分]
可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl—35.5　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ba-137
一、选择题 (1~10题每题只有1个选项符合题意,11~15题每题有1~2个选项符合题意,每题2分,共30分)
1.下列物质敞口放置在空气中一段时间后,质量增加且变质的是 (　　)
①碳酸钙　②浓硫酸　③生石灰　④苛性钠　⑤食盐　⑥熟石灰　⑦浓盐酸　⑧小苏打
A.①③⑤ B.④⑥⑦ C.③④⑥ D.②⑥⑧
2.下列化肥中,属于复合肥料的是 (　　)
A.CO(NH2)2 B.KNO3 C.K2SO4 D.Ca3(PO4)2
3.将稀盐酸与下列物质混合不会看到有气泡冒出的是 (　　)
A.锌粒 B.大理石 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠
4.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是 (　　)
A.纯碱　Na2CO3　碱　制玻璃
B.生石灰　CaO　氧化物　作补钙剂
C.小苏打　NaHCO3　盐　治疗胃酸过多
D.盐酸　HCl　酸　作干燥剂
5.下列化学方程式书写正确,而且属于复分解反应的是 (　　)
A.Fe+2HClFeCl2+H2↑ B.CO+CuOCu+CO2
C.4HCl+Fe2O32FeCl2+2H2O D.HNO3+NaOHNaNO3+H2O
6.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 (　　)
A.Fe3+、Ag+、N、Cl- B.Ba2+、K+、N、Cl-
C.Mg2+、N、Cl-、OH- D.K+、Na+、HC、N
7.在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,操作步骤为:溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是 (　　)
A.溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发:等蒸发皿中水分完全蒸干便停止加热
D.计算产率:将精盐直接转移到托盘天平的托盘上称量
8.对于化学反应X+Na2CO3 2Y+CaCO3↓的分析,错误的是 (　　)
A.该反应属于复分解反应 B.Y中一定含有钠元素
C.X一定是熟石灰 D.X中阴离子的化合价是-1
9.[2019·东丽区二模改编] 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下表中的现象。根据对表中现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液中的溶质依次是 (　　)
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
C.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
10.下列图像不能正确反映其对应实验操作的是 (　　)
图4-Z-1
11.[2019·天津改编] 下列实验方案设计不正确的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠是否变质 取样加水溶解,滴加几滴稀盐酸,观察是否有气体生成
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取少量样品加入适量熟石灰后研磨,观察是否有刺激性气味的气体生成
C 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙 取少量溶液加入适量碳酸钠溶液,观察是否有沉淀生成
D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液,过滤,蒸发
12.除去下列各组物质中含有的杂质,所用试剂和方法均正确的是 (　　)
选项 物质(杂质) 所用试剂和方法
A CO2(HCl气体) 先通过足量饱和NaHCO3溶液,再通过浓硫酸
B NaOH溶液(Na2CO3溶液) 先加入过量的澄清石灰水,再过滤
C 盐酸(硫酸) 先加入适量Ba(NO3)2溶液,再过滤
D CaO固体[Ca(OH)2固体] 先加入过量水,再过滤
13.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,充分反应后滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁片,一段时间后铁片上无任何变化。则下列有关说法中,不正确的是 (　　)
A.滤渣可能是铜、铁和氧化铜的混合物
B.滤渣中一定有铜,不可能含铁和氧化铜
C.滤液中一定有硫酸亚铁,可能有硫酸铜和硫酸
D.滤液中一定不含硫酸铜和硫酸
14.[2019·天津] 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图4-Z-2所示,下列选项符合图示反应关系的是 (　　)
图4-Z-2　　　　　
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO H2SO4 CO2 O2
B Na2SO4 Ba(OH)2 HCl Ba(NO3)2
C NaOH CO2 Ca(OH)2 MgCl2
D Mg AgCl NaOH H2SO4
15.[2019·天津改编] 现有不纯的氧化铜样品16 g,所含杂质可能有氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,没有固体剩余。则下列判断正确的是 (　　)
A.原固体样品中可能含木炭粉
B.原固体样品中一定含有氯化钠
C.反应生成3.6 g水
D.反应后所得溶液中含有两种溶质
二、填空题(本大题共3小题,共30分)
16.(10分)从多角度看物质有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐,请回答:
(1)CuSO4溶液显酸性,其pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。?
(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物。其对应的酸和碱分别为　　　　　　　　　(填化学式)。CuSO4还可以不是中和反应的产物,如:　　　　　　　　　　　　　　　　　(写化学方程式)。?
(3)CuSO4作为反应物,写出与三种不同类别的物质反应的化学方程式:
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
17.(10分)[2020·红桥区一模] 有A~G七种不同化合物,它们有如图4-Z-3所示的关系(图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应,图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。已知:B和D、C和E、F和G分别为相同类别的物质,A是胃酸的主要成分,D常应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业,F为红色固体。
(1)F的化学式为　　　　,G物质的类别为　　　　。?
(2)写出E→C且生成D的化学方程式:　 。?
(3)写出F→G的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　,其中F在该反应中是　　　剂。?
图4-Z-3
18.(10分)[2019·天津改编] 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了探究该混合物的成分,某同学按图4-Z-4所示流程进行了实验(各步均恰好完全反应)。根据流程图回答问题。
图4-Z-4
(1)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　　　　　　　　　(填化学式)。?
(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成,取样品20.9 g(其中含钠元素质量为6.9 g),按上述流程图进行实验,产生11.65 g白色沉淀A,产生2.2 g气体W。通过计算,确定该混合物中还含有的物质是　　　　(填化学式),其质量为　　　　g。?
三、实验题(本大题共3小题,共30分)
19.(12分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。
(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的　　　　不同分离出淡水。?
(2)制取食盐:
①制粗盐:从海水中提取粗盐用的结晶方法是　　　　　　。?
②粗盐纯化:粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a.过滤;b.加过量的烧碱溶液;c.加适量的盐酸;d.加过量的纯碱溶液;e.蒸发;f.加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是　　　　　　　　(填字母)。过滤后所得滤液中溶质的成分是　　　　　　　　　　　　。若c中滴加的稀盐酸过量,对最后得到的精盐晶体的成分　　　　(填“有”或“没有”)影响。d中加入过量的纯碱溶液的目的是　　　　　　　　　　。?
③过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　。?
④蒸发过程中除用到铁架台、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒外,还需用到　　　　,操作中为防止液滴飞溅,应采取　　　　　　　　　　　　　　的措施。?
⑤计算产率过程中玻璃棒的作用是　　　　　　。实验所得精盐的质量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量。?
⑥实验后称量所得精盐并计算精盐的产率,若发现产率较低,其可能原因是　　　　(填字母)。?
A.食盐没有全部溶解即过滤　　　　 　
B.蒸发时液体飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿　　　　　　
D.器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
20.(6分)[2019·河西区结课改编] 甲、乙分别是稀盐酸和Ca(OH)2溶液中的一种;图4-Z-5中Ⅱ表示甲和乙发生反应过程中溶液的pH变化曲线;图Ⅲ表示取图Ⅰ反应后的溶液,向其中滴加Na2CO3 溶液,溶液pH变化曲线(已知:CaCl2的水溶液呈中性)。请从曲线图中获取信息,并回答下列问题。
图4-Z-5
(1)由图Ⅰ和图Ⅱ可知,甲是　　　　,反应的化学方程式为?　 。?
(2)由图Ⅲ可知,图Ⅰ反应后的溶液中溶质是　　　　　　　(填化学式)。?
(3)c点对应的溶液中的溶质是　　　　　　　(填化学式)。?
(4)若将图Ⅰ反应后的溶液调节至中性,在没有指示剂的情况下,应加入的物质是　　　　(填字母)。?
A.CaO 　　　　　　B.Ca(OH)2 　　　　　　　　　　C.CaCO3
21.(12分)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图4-Z-6),他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
图4-Z-6
[提出问题] 这瓶溶液的溶质是什么?
[获得信息]
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。
[提出猜想] 猜想一:氢氧化钠; 猜想二:碳酸钠; 猜想三:碳酸氢钠。
[实验探究]
(1)小军取样滴加过量稀盐酸有　　　　产生,得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠或　　　　　　　。?
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察到有　　　　　　　　产生,进而得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠。?
(3)小华认为小军的结论不完全正确,理由是　 。?
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞溶液,溶液呈红色。
[实验结论] 这瓶溶液的原溶质是　　　　　　　。?
[探究启示] 实验中取用液体药品时,应注意　　　　　　　　　　　　　　　　。?
四、计算题(本大题共1小题,共10分)
22.24 g某氯化钡样品中含有少量的氯化钠,某同学进行了如图4-Z-7所示的实验。请计算:
图4-Z-7
(1)原样品中氯化钡的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(2)D烧杯中所得溶液的溶质质量分数。
答案
1.C　2.B　3.C　
4.C　[解析] 碳酸钠是一种盐,不是碱;氧化钙与水反应放出大量的热,且生成腐蚀性较强的碱——氢氧化钙,不能用作补钙剂;盐酸是氯化氢的水溶液,且盐酸不能作干燥剂。
5.D　[解析] A、B不是复分解反应,C中盐酸和氧化铁反应生成FeCl3,而不是FeCl2。
6.B
7.A　[解析] 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中; 蒸发时,蒸发皿中有较多固体析出时就停止加热,利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干; 计算产率时,精盐要放在滤纸上进行称量。
8.C　[解析] 根据复分解反应规律可判断X中有钙元素,而且X可溶,所以X可以为CaCl2、Ca(NO3)2、Ca(OH)2等。
9.B　[解析] 氯化钡与硫酸、碳酸钠均能反应生成白色沉淀,四种物质中能同时和两种物质反应生成白色沉淀的只有氯化钡,则丙为氯化钡溶液;丁既能和丙反应生成沉淀又能和甲反应生成气体,则丁是碳酸钠溶液;和氯化钡反应生成白色沉淀的乙是硫酸溶液;则甲是盐酸溶液。
10.A　11.AD　
12.A　[解析] B中加入过量的澄清石灰水,引入了氢氧化钙杂质;C中硝酸钡与硫酸反应后的产物有硝酸,硝酸以杂质形式存在于盐酸中;D中加过量的水,主要物质生石灰会与水发生反应。
13.BC　14.C　15.BC
16.(1)<(1分)
(2)H2SO4、Cu(OH)2(1分)
H2SO4+CuOCuSO4+H2O
(3)①CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓
②CuSO4+FeFeSO4+Cu
③CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2(合理答案均可)
17.(1)Fe2O3　氧化物
(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑)　氧化
18.(1)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
(2)Na2SO4、Na2CO3　
(3)NaNO3　8.5
19.(1)沸点　
(2)①蒸发结晶
②bfdace(或fbdace或fdbace)　NaCl、NaOH、Na2CO3　没有　除净Ca2+和Ba2+
③引流　④蒸发皿　用玻璃棒不断搅拌溶液
⑤转移固体　大于
⑥ABD
20.(1)稀盐酸　Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(2分)
(2)CaCl2和HCl　
(3)NaCl和CaCl2
(4)C
21.[实验探究] (1)气泡　碳酸氢钠
(2)白色沉淀
(3)露置于空气中的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,也会出现同样的现象
[实验结论] 氢氧化钠
[探究启示] 取完药品后,应立即盖好瓶塞(合理即可)
22.解:(1)设原样品中氯化钡的质量为x,生成的碳酸钡的质量为y,生成的氯化钠的质量为z。
碳酸钠溶液中溶质的质量为:
100 g×10.6%=10.6 g。 (1分)
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
208 106 197 117
x 10.6 g y z(1分)
=　x=20.8 g (1分)
=　y=19.7 g (1分)
=　z=11.7 g (1分)
样品中氯化钡的质量分数为:×100%=86.7%。 (1分)
(2)所得溶液中溶质质量为:11.7 g+(24 g-20.8 g)=14.9 g, (1分)
所得溶液质量为:24 g+200 g+100 g-19.7 g-104.3 g=200 g, (1分)
所得溶液的溶质质量分数为:×100%=7.45%。 (1分)
答:(1)原样品中氯化钡的质量分数为86.7%;(2)D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为7.45%。 (1分)