沪科版高中化学拓展课程第1章《原子结构与元素周期律》检测题

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《原子结构与元素周期律》检测题
一、单选题
1．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
A．Cl2与H2S溶液发生置换反应
B．HCl是强酸，H2S是弱酸
C．单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3
D．HCl比H2S更稳定
2．门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的有
A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
B．稳定性：H2O>H2S>H2Se
C．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4
D．原子半径：P>S>Cl
3．下列四种元素中，元素的非金属性最强的是（
）
A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B．第三周期IIIA族元素
C．第16号元素
D．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍
4．已知短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，已知W的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，Y与W同主族，X、Z形成的双聚分子结构如图。下列说法正确的是(
)
A．简单离子半径：X＞W
B．最简单气态氢化物的稳定性：W＜Y
C．电解X与Z形成的化合物可制备X单质
D．YZ3分子中所有原子均达到8电子稳定结构
5．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是(　　)
A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反
6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能：Y可能大于或小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C．最高价含氧酸的酸性X强于Y
D．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价
7．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列说法中正确的是
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/10－10m
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
＋4、－4
－2
A．Z的氢化物的还原性弱于M的氢化物
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
D．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
8．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
D．元素A、C的电负性大小关系为A＞C
9．关于元素周期表的下列叙述，错误的是
A．元素周期表中，总共有16个纵行，每个纵行原子的外围电子排布相同
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
D．第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
10．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合价
﹣2
+5、+3、﹣3
+3
+2
下列叙述正确的是
A．Y的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物
B．Z与X形成的化合物，既能溶于盐酸又能溶于氨水
C．W与Y元素形成的化合物既含离子键又含共价键
D．X和Y的单质常温下就很容易发生反应
11．下列离子中外层d轨道完全充满状态的是
（　　）
A．Cr3+
B．Fe3+
C．Cu+
D．Co3+
12．元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是(
)
A．Al、Mg、Na
B．Mg、Ca、K
C．He、Ne、Ar
D．N、O、C
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是
A．4种元素中Y的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C．简单阳离子氧化性：W>Y
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
二、实验题
14．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I．将
NaOH溶液与
NH4Cl
溶液混合生成
NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由：_________。
II．根据下图所示装置图回答以下问题。
（1）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸，某同学验证氯的非金属性大于硫，请写出试管中发的离子反应方程式______
（2）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；写出选用物质的名称：A__，B__，C___；上述反应的离子方程式_____；_____。
15．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：
（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；
写出C中发生反应的离子方程式____________________________．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。
16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1
mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。?
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。?
Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。?
(2)若要证明非金属性：Cl>I-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。?
(3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。观察到C中溶液_____________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。
三、推断题
17．A、B、C、D、E
为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E
位于同一周期；
A
的简单气态氢化物可以用作制冷剂；1
mol
B
单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6
L；D
原子最外层电子数与核外电子总数之比为
3∶8；C
的原子子序数是
A
的两倍。
(1)A、B
简单离子半径由大到小的顺序为______________
(填离子符号)
。
(2)C
在元素周期表中的位置是_______________
。
(3)A
的简单气态氢化物接触到
E
的简单气态氢化物时可观察到的现象是_____________。
(4)
D
与
E
可形成原子个数比为
1∶2
的化合物，其电子式为________。
(5)C、D、E
最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是___________
(用化学式表达
)。
(6)B
与
D
形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_______________________。
(7)若
E
单质与
NaOH
溶液反应生成
NaE、NaEO
和
NaEO3，则
30mL
2mol/LNaOH
与_____mol
E
单质恰好完全反应(忽略
E
单质与水的反应及盐类的水解反应)。
18．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
③Q、X原子p能级的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是___；基态Q原子的价电子排布图为_____。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____（填字母）。
a．稳定性：甲＞乙　　　　　b．沸点：甲＜乙
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_____（用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大的非金属元素是___，电负性最小的非金属元素是___。（用元素符号作答）。
19．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
单质为半导体材料
焰色反应呈黄色
(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为____________。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是____________(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR
>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于_______nm小于______nm。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲
+
乙→丙
+
水
。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。
四、计算题
20．某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量__________和元素符号___________。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．D
5．D
6．B
7．C
8．C
9．A
10．A
11．C
12．A
13．B
14．不合理，NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物
S2－+Cl2=S+2Cl-
稀硝酸
碳酸钙或其它碳酸盐
硅酸钠溶液
CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
15．HNO3、CaCO3、Na2SiO3
有白色沉淀生成
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
淀粉KI溶液
溶液变成蓝色
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O
Cl2+H2S=2HCl+S↓
强
16．钠
S2-+Cl2=S↓+2Cl-
锥形瓶
倒吸
变蓝
NaOH
有白色沉淀生成
饱和NaHCO3溶液
17．r(N3?)＞r(Al3+)
或
N3?＞Al3+
第三周期
第ⅣA
族
产生白烟
HCl＞H2S＞SiH4
Al2S3＋6H2O
=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
0.03
18．1s22s22p63s23p63d9
ab
C＜O＜N
O
Si
19．第三周期ⅦA族
同位素
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Cl
bc
0.099
0.143
NaAlO2或Na2SiO3
20．S
32
答案第1页，总2页