沪科版高中化学拓展课程第2章《化学键与晶体结构》检测题
文档属性
| 名称 | 沪科版高中化学拓展课程第2章《化学键与晶体结构》检测题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 72.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-07 21:23:51 | ||
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文档简介
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《化学键与晶体结构》检测题
一、单选题
1．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（
）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒半径：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-
C．晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
2．下列说法中正确的是(?
)
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
3．下列描述中不正确的是
( )
A．CS2为直线形的非极性分子
B．ClO3－的立体构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化
4．下列物质只含离子键的是
A．H2O
B．Na2O
C．NaOH
D．HCl
5．下列说法中错误的是( )
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C．氨水中有分子间氢键
D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
6．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：
A．CO2和NO2
B．CO2和N2O
C．SO3和NO3－
D．SO42－和ClO4－
7．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（
）
A．酒精和食盐溶于水
B．石英（SiO2）和生石灰的熔化
C．氯化钠固体和冰的融化
D．碘和干冰的升华
8．下列物质中属于共价化合物的是
A．N2
B．CaCl2
C．CO2
D．Na2CO3
9．下列有关物质结构说法正确的是
A．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
B．碘升华时克服了共价键和分子间作用力
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
10．下列关于分子晶体的说法正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．在分子晶体中一定存在共价键
C．冰和Br2都是分子晶体
D．稀有气体不能形成分子晶体
11．下列物质既含有离子键又含有共价键的是
(
)
A．H2O
B．NaOH
C．CaCl2
D．Cl2
12．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A．一个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ
键和1个π
键
B．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定
C．由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′
D．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
13．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2
B．KOH
C．H2O
D．NaCl
14．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是
（
）
元素编号
元素性质或结构
T
M层上有2对成对电子
X
元素最高正价是+7价
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
A．离子半径从小到大的顺序：YT
<
X
B．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同
C．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
D．X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸
15．下列化学用语表示正确的是
A．溴化铵的电子式:
B．次氯酸分子的结构式:?H-O-Cl
C．氨气分子的电子式:
D．氯化钠的分子式:?NaCl
16．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
AB
CD
EF
离子电荷数
1
1
2
键长(10－10m)
2.31
3.18
2.10
A．CD＞AB＞EF
B．AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF
D．EF＞AB＞CD
17．已知硼元素的电负性比氯元素的小，三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是
A．三氯化硼溶于水能导电
B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
18．下列有关化学键的说法中不正确的是（
）
A．化学键是相邻原子间的强相互作用
B．所有单质分子中都存在共价键
C．共价化合物中一定不含有离子键
D．离子化合物中可能存在共价键
19．某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(
A．14
B．15
C．16
D．17
20．下列叙述中正确的有
①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则
②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱
③运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3
中
N-Cl
键的键长比
CCl4
中
C-Cl
键的键长短
A．1
个
B．2
个
C．3
个
D．4
个
二、实验题
21．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1
mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，
该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)
22．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。
三、推断题
23．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）在①～⑩元素的电负性最大的是：_____（填化学式）。
（2）⑨元素有____种运动状态不同的电子。
（3）⑩的基态原子的价电子排布式为：_________。
（4）⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是：___，沸点较高的是:____（填化学式）。
（5）元素⑦和⑧形成的化合物属于____晶体，它比Na2O的熔点____(填“高”或“低”)。
24．A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第四周期，其基态原子最外层电子数为2，且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
（1）在第三周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）B的氢化物(H2B)分子的立体构型为____，C的氢化物H2C、H2C2中C的杂化类型分别是________、____，在乙醇中的溶解度：S(H2C)>S(H2B)，其原因是____。
（3）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为____mol。
四、计算题
25．用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360
pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0
g/cm3。试回答下列问题：
(1)此金属晶胞属于哪一种类型？_______
(2)求每个晶胞的质量。_______
(3)求此金属的相对原子质量。_______
(4)求此金属原子的原子半径(pm)。_______
26．如图是金属钨的晶胞结构模型图。实验测得金属钨的密度为19.3g.cm-3，钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等径的刚性球。（必须列式计算）
（1）每个晶体分摊到的钨原子个数；
（2）计算晶胞的边长a和钨的原子半径r；
（3）计算金属钨晶胞的空间利用率。
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．B
5．D
6．A
7．D
8．C
9．A
10．C
11．B
12．D
13．B
14．A
15．B
16．D
17．B
18．B
19．C
20．B
21．[Cu(H2O)4]2+
12NA
降低溶剂的极性，减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-
配位键（或共价健）
三角锥形
22．容量瓶
酸式滴定管
苯能溶解碱式滴定管的橡皮管
不能
实验中需要准确量取苯的体积
23．F
26
4s24p3
H2O
H2O
离子
低
24．3
V形(或角形)
sp3
sp3
水分子与乙醇分子之间形成氢键
16
25．面心立方晶胞
4.2×10－22g
63.21
127.26
pm
26．（1）2；（2）0.3163nm、0.137nm；（3）68%
答案第2页，总2页
《化学键与晶体结构》检测题
一、单选题
1．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（
）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒半径：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-
C．晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
2．下列说法中正确的是(?
)
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
3．下列描述中不正确的是
( )
A．CS2为直线形的非极性分子
B．ClO3－的立体构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化
4．下列物质只含离子键的是
A．H2O
B．Na2O
C．NaOH
D．HCl
5．下列说法中错误的是( )
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C．氨水中有分子间氢键
D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
6．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：
A．CO2和NO2
B．CO2和N2O
C．SO3和NO3－
D．SO42－和ClO4－
7．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（
）
A．酒精和食盐溶于水
B．石英（SiO2）和生石灰的熔化
C．氯化钠固体和冰的融化
D．碘和干冰的升华
8．下列物质中属于共价化合物的是
A．N2
B．CaCl2
C．CO2
D．Na2CO3
9．下列有关物质结构说法正确的是
A．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
B．碘升华时克服了共价键和分子间作用力
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
10．下列关于分子晶体的说法正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．在分子晶体中一定存在共价键
C．冰和Br2都是分子晶体
D．稀有气体不能形成分子晶体
11．下列物质既含有离子键又含有共价键的是
(
)
A．H2O
B．NaOH
C．CaCl2
D．Cl2
12．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A．一个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ
键和1个π
键
B．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定
C．由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′
D．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
13．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2
B．KOH
C．H2O
D．NaCl
14．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是
（
）
元素编号
元素性质或结构
T
M层上有2对成对电子
X
元素最高正价是+7价
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
A．离子半径从小到大的顺序：Y
<
X
B．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同
C．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
D．X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸
15．下列化学用语表示正确的是
A．溴化铵的电子式:
B．次氯酸分子的结构式:?H-O-Cl
C．氨气分子的电子式:
D．氯化钠的分子式:?NaCl
16．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
AB
CD
EF
离子电荷数
1
1
2
键长(10－10m)
2.31
3.18
2.10
A．CD＞AB＞EF
B．AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF
D．EF＞AB＞CD
17．已知硼元素的电负性比氯元素的小，三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是
A．三氯化硼溶于水能导电
B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
18．下列有关化学键的说法中不正确的是（
）
A．化学键是相邻原子间的强相互作用
B．所有单质分子中都存在共价键
C．共价化合物中一定不含有离子键
D．离子化合物中可能存在共价键
19．某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(
A．14
B．15
C．16
D．17
20．下列叙述中正确的有
①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则
②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱
③运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3
中
N-Cl
键的键长比
CCl4
中
C-Cl
键的键长短
A．1
个
B．2
个
C．3
个
D．4
个
二、实验题
21．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1
mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，
该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)
22．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。
三、推断题
23．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）在①～⑩元素的电负性最大的是：_____（填化学式）。
（2）⑨元素有____种运动状态不同的电子。
（3）⑩的基态原子的价电子排布式为：_________。
（4）⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是：___，沸点较高的是:____（填化学式）。
（5）元素⑦和⑧形成的化合物属于____晶体，它比Na2O的熔点____(填“高”或“低”)。
24．A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第四周期，其基态原子最外层电子数为2，且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
（1）在第三周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）B的氢化物(H2B)分子的立体构型为____，C的氢化物H2C、H2C2中C的杂化类型分别是________、____，在乙醇中的溶解度：S(H2C)>S(H2B)，其原因是____。
（3）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为____mol。
四、计算题
25．用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360
pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0
g/cm3。试回答下列问题：
(1)此金属晶胞属于哪一种类型？_______
(2)求每个晶胞的质量。_______
(3)求此金属的相对原子质量。_______
(4)求此金属原子的原子半径(pm)。_______
26．如图是金属钨的晶胞结构模型图。实验测得金属钨的密度为19.3g.cm-3，钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等径的刚性球。（必须列式计算）
（1）每个晶体分摊到的钨原子个数；
（2）计算晶胞的边长a和钨的原子半径r；
（3）计算金属钨晶胞的空间利用率。
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．B
5．D
6．A
7．D
8．C
9．A
10．C
11．B
12．D
13．B
14．A
15．B
16．D
17．B
18．B
19．C
20．B
21．[Cu(H2O)4]2+
12NA
降低溶剂的极性，减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-
配位键（或共价健）
三角锥形
22．容量瓶
酸式滴定管
苯能溶解碱式滴定管的橡皮管
不能
实验中需要准确量取苯的体积
23．F
26
4s24p3
H2O
H2O
离子
低
24．3
V形(或角形)
sp3
sp3
水分子与乙醇分子之间形成氢键
16
25．面心立方晶胞
4.2×10－22g
63.21
127.26
pm
26．（1）2；（2）0.3163nm、0.137nm；（3）68%
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