人教版(2019)高中化学必修第一册第4章《物质结构元素周期律》单元检测题
文档属性
| 名称 | 人教版(2019)高中化学必修第一册第4章《物质结构元素周期律》单元检测题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 152.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-07 21:26:10 | ||
图片预览
文档简介
《物质结构元素周期律》单元检测题
一、单选题
1．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )
A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D．测定氯化铍熔点
2．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．丙与庚的原子序数相差3
B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚
C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
D．常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多
3．下列物质属于只含共价键的电解质的是（ ）
A．SO2
B．C2H5OH
C．NaOH
D．H2SO4
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X、Y最外层电子数之和为11，且化合物X2W2常作供氧剂，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A．气态氢化物稳定性强弱的顺序为W>Y>Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D．在XZ晶体中，阴阳离子的配位数均为8
5．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是
A．核外有72个电子
B．与互为同素异形体
C．能使淀粉溶液变蓝
D．最外层电子数为7
6．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表共有16列
B．第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱
C．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价
D．第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
7．如图表示元素周期表中1~14周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（
）
A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
B．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z
C．Z有5种不同运动状态的电子
D．W的原子序数比Y大19
8．不能使橙黄色溴水变成无色溶液的是
A．锌粉
B．用四氯化碳多次萃取
C．氢氧化钾溶液
D．碘化钾溶液
9．可以用于治疗胃酸过多的是（
）
A．NaOH
B．Al(OH)3
C．Na2CO3
D．氨水
10．某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是
A．
B．
C．
D．
11．下列现象与氢键有关的是：①水分子高温下也很稳定②NH3的熔、沸点比PH3的高③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3-
O-CH3)难溶于水
A．①②③④
B．①②③⑤
C．②③④⑤
D．①④⑤
12．下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
二、实验题
13．卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来之海水。卤素元素在生产实际中承担着重要角色。请回答下列问题：
（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是_________。
（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正确的操作方法是_____________。
（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料。请写出该电解反应的离子方程式______。海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是_____、_____。
（4）将0.01
molCl2通入含0.03
molNaBr和0.03
molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为_____；再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有___；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是____，分离CCl4层和水层的操作名称是__，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。
14．碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=
N2H4·H2O
+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。
②制备水合肼时，应将__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。
③尿素的电子式为__________________
(2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为
___。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10.00
g样品并溶解，在500
mL容量瓶中定容；
b．量取25.00
mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c.
用0.2000
mol·L?1的
Na2S2O3标
准
溶
液
滴
定
至
终
点(反
应
方
程
式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00
mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
三、推断题
15．X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：
元素
部分结构信息
部分性质信息
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数大于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
(1)Z在元素周期表中的位置是___。
(2)X、Y的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___(用化学式表示)。
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是___(用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：___。
16．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大均小于，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
(1)写出F的电子式
______
。
(2)气体H有毒，可用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
______
。
(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为
______
，原因为
______
、
______
用化学反应方程式来表示?
。
(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
______
。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物，可与氧气继续反应：，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入的和的，半分钟后达到平衡，测得容器中含为0.18mol，则υ（O2）=______
mol/(L·min)，若继续通入?和?，再次达到新平衡后，的物质的量介于
______
之间。
(6)写出E和F反应的化学反应方程式：
______
。
17．X、Y、Z、W是常见的几种元素，其相关信息如表：
元素
相关信息
X
原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
Y
食盐中添加少量Y的一种化合物预防Y元素缺乏
Z
Z与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂
W
W的一种核素质量数为24，中子数为12
（1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是_____，工业上制取X单质的化学方程式为_______。
（2）设计实验证明某水溶液中存在Y单质____。
（3）W与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。
四、计算题
18．主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。____
19．一定量的镁粉和铝粉混合粉末加入过量的盐酸溶解后，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。
求：
⑴混合粉末中镁粉、铝粉各多少克______？
⑵加入盐酸的物质的量是多少______？
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．B
5．D
6．B
7．C
8．D
9．B
10．A
11．C
12．A
13．有白雾产生
取样，加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl-
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取
增大固体表面积有利于溶解
Cl2+2I-=I2+2Cl-
KI、NaBr
紫红
分液
分液漏斗
14．ecdabf
5：3
NaClO溶液
尿素溶液
2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O
淀粉
90%
15．第三周期ⅦA族
NH3＞CH4
HClO4＞HNO3＞H2CO3
Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42-
16．
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
c(S2-)和
17．NaCl
取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2
Mg3N2
18．钙
19．Al的质量为27(c－b)g，Mg的质量为12(4b－a－3c)g
b
mol
一、单选题
1．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )
A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D．测定氯化铍熔点
2．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．丙与庚的原子序数相差3
B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚
C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
D．常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多
3．下列物质属于只含共价键的电解质的是（ ）
A．SO2
B．C2H5OH
C．NaOH
D．H2SO4
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X、Y最外层电子数之和为11，且化合物X2W2常作供氧剂，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A．气态氢化物稳定性强弱的顺序为W>Y>Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D．在XZ晶体中，阴阳离子的配位数均为8
5．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是
A．核外有72个电子
B．与互为同素异形体
C．能使淀粉溶液变蓝
D．最外层电子数为7
6．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表共有16列
B．第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱
C．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价
D．第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
7．如图表示元素周期表中1~14周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（
）
A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
B．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z
C．Z有5种不同运动状态的电子
D．W的原子序数比Y大19
8．不能使橙黄色溴水变成无色溶液的是
A．锌粉
B．用四氯化碳多次萃取
C．氢氧化钾溶液
D．碘化钾溶液
9．可以用于治疗胃酸过多的是（
）
A．NaOH
B．Al(OH)3
C．Na2CO3
D．氨水
10．某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是
A．
B．
C．
D．
11．下列现象与氢键有关的是：①水分子高温下也很稳定②NH3的熔、沸点比PH3的高③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3-
O-CH3)难溶于水
A．①②③④
B．①②③⑤
C．②③④⑤
D．①④⑤
12．下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
二、实验题
13．卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来之海水。卤素元素在生产实际中承担着重要角色。请回答下列问题：
（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是_________。
（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正确的操作方法是_____________。
（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料。请写出该电解反应的离子方程式______。海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是_____、_____。
（4）将0.01
molCl2通入含0.03
molNaBr和0.03
molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为_____；再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有___；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是____，分离CCl4层和水层的操作名称是__，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。
14．碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=
N2H4·H2O
+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。
②制备水合肼时，应将__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。
③尿素的电子式为__________________
(2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为
___。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10.00
g样品并溶解，在500
mL容量瓶中定容；
b．量取25.00
mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c.
用0.2000
mol·L?1的
Na2S2O3标
准
溶
液
滴
定
至
终
点(反
应
方
程
式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00
mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
三、推断题
15．X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：
元素
部分结构信息
部分性质信息
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数大于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
(1)Z在元素周期表中的位置是___。
(2)X、Y的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___(用化学式表示)。
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是___(用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：___。
16．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大均小于，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
(1)写出F的电子式
______
。
(2)气体H有毒，可用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
______
。
(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为
______
，原因为
______
、
______
用化学反应方程式来表示?
。
(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
______
。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物，可与氧气继续反应：，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入的和的，半分钟后达到平衡，测得容器中含为0.18mol，则υ（O2）=______
mol/(L·min)，若继续通入?和?，再次达到新平衡后，的物质的量介于
______
之间。
(6)写出E和F反应的化学反应方程式：
______
。
17．X、Y、Z、W是常见的几种元素，其相关信息如表：
元素
相关信息
X
原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
Y
食盐中添加少量Y的一种化合物预防Y元素缺乏
Z
Z与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂
W
W的一种核素质量数为24，中子数为12
（1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是_____，工业上制取X单质的化学方程式为_______。
（2）设计实验证明某水溶液中存在Y单质____。
（3）W与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。
四、计算题
18．主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。____
19．一定量的镁粉和铝粉混合粉末加入过量的盐酸溶解后，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。
求：
⑴混合粉末中镁粉、铝粉各多少克______？
⑵加入盐酸的物质的量是多少______？
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．B
5．D
6．B
7．C
8．D
9．B
10．A
11．C
12．A
13．有白雾产生
取样，加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl-
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取
增大固体表面积有利于溶解
Cl2+2I-=I2+2Cl-
KI、NaBr
紫红
分液
分液漏斗
14．ecdabf
5：3
NaClO溶液
尿素溶液
2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O
淀粉
90%
15．第三周期ⅦA族
NH3＞CH4
HClO4＞HNO3＞H2CO3
Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42-
16．
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
c(S2-)
17．NaCl
取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2
Mg3N2
18．钙
19．Al的质量为27(c－b)g，Mg的质量为12(4b－a－3c)g
b
mol