人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 89.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-07 21:26:31 | ||
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文档简介
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《从实验学化学》检测题
一、单选题
1．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为NA
B．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
C．25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA
D．1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA
2．已知某饱和NaCl溶液的体积为vmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w％，物质的量的浓度为cmol/L，溶液中含有NaCl的质量为mg，下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
3．下列装置不能完成相应实验的是
A．甲装置可用于制备氨气
B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙装置可用于粗盐提纯
D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体
4．1L
2
mol/L
Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为
A．2mol
B．4mol
C．1mol
D．0.5mol
5．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98
g
B．1mol
O2的质量是32
g
C．2
g氢气所含原子数目为1
mol
D．标准状况下，11.2
LCH4含有10
mol电子
6．关于药品的取用，下列说法不正确的是(
)
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②实验中剩余的药品应该扔掉
③实验中剩余的药品要倒入废液缸中
④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中
A．①
B．②
C．②③
D．全部
7．下列说法正确的是（
）
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备NH3
D．剩用装置④可收集Cl2、H2等气体，盛满水时还能收集NO等气体
8．粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。其正确的操作顺序是（
）
①过滤
②加过量的NaOH；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液。
A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．④②⑤①③
D．⑤②④①③
9．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500
mL容量瓶配制0.1
mol·L－1的氨水，以下操作正确的是
A．将标准状况下1.12
L
NH3溶于500
mL水中
B．将标准状况下1.12
L
NH3溶于水配成500
mL溶液
C．取1
mol·L－1的氨水50
mL，加入500
mL水中
D．取1
mol·L－1的氨水100
mL，配成1
000
mL溶液
10．下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
A．将40g
NaOH溶于1L
水所得的溶液
B．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL
加热蒸发掉50g水所得的溶液
C．将23g
Na
溶于水并配成1L的溶液
D．含K+为2mol的K2SO4溶液
11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
B．1.0L
1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2
NA
C．25
℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA
12．下列说法正确的是（
）
A．有机物CH2Cl—CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷
B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
C．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NA
D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂
13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1
mol·L－1的是
A．将40
g
NaOH溶于1
L水所得的溶液
B．将0.5
mol·L－1的NaNO3溶液100
mL加热蒸发掉50
g水所得的溶液
C．将31
g
Na2O
溶于水并配成1
L的溶液
D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液
14．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
B．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5
NA
C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
15．下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（
）
①0.5mol
NH3
②22.4L氦气（标准状况）
③4℃时9mL水
④0.2mol
CO2
A．①③②④
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
二、实验题
16．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。
回答下列问题：
(1)
若试剂A是一种有色气体单质，则A是__________
(填化学式)；写出该反应的离子方程式:___________。
(2)
“操作II”是_______
(填“蒸发”“
蒸馏”“
分液”或“重结晶”，下同)，“操作III”是________。
(3)
试剂B可能是下列物质中的________
(填字母)。
A．饱和NaCl溶液
B．CCl4
c．NaOH
D．乙醇
实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不使用苯，理由是____________________(任写两点)。
(4)
MgCl2中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是_______________。
17．欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为______________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。
三、计算题
18．臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧（O3）和氧气（O2）是氧元素的两种单质。
（1）含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为__________。
（2）同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为________，所占有的体积之比为__________，所含有的原子个数之比为_________。
（3）已知反应：O3
+
2KI
+
H2O
=
2KOH
+
I2
+
O2
。标准状况下的2.24L臭氧完全反应，生成的KOH的质量为_____克。
19．在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml,
则该气体的相对分子质量是多少？
20．石油化工排放的废水中常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检测石油化工废水中还原性物质的含量。
⑴配制0．010mo1·L－1标准硫酸亚铁铵溶液500
mL时，需称取硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]的质量为_____________g。
⑵硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0．0040
mo1·L－1重铬酸钾标准溶液10．00
mL，滴定时，用去25．00
mL硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为__________（K2Cr2O7的还原产物为Cr3＋）。
⑶实际操作中，检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时，每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10．0
mL，计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液的体积（V，单位mL）就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。该计算式为_____________________________。
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．B
5．B
6．D
7．D
8．D
9．B
10．C
11．A
12．D
13．C
14．D
15．A
16．
(1)C12；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
(2)蒸馏；重结晶；
(3)b；①苯易燃，在生产中易发生爆炸；②苯有毒，对环境有污染，不符合绿色化学原
则；③苯与Br2在光照下可能发生化学反应；④在Fe存在下，苯会与溴发生取代反应(或其他合理答案)
(4)用铂丝蘸取稀盐酸在火焰上灼烧至无色，再蘸取少量MgCl2样品，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有NaCl存在；
17．（1）量筒
烧杯
玻璃棒
容量瓶（500ml）
胶头滴管
（2）AEFDCB
（3）①13.6
②15
③使热量及时地扩散；低
④冷却至室温；高；偏低；⑤高；低
18．2:3
3：2
2：3
1：1
11.2
19．64。
20．1.96g
0.0096
mo1·L－1
c[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]
＝60c/Vmol/L
答案第1页，总2页
《从实验学化学》检测题
一、单选题
1．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为NA
B．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
C．25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA
D．1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA
2．已知某饱和NaCl溶液的体积为vmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w％，物质的量的浓度为cmol/L，溶液中含有NaCl的质量为mg，下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
3．下列装置不能完成相应实验的是
A．甲装置可用于制备氨气
B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙装置可用于粗盐提纯
D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体
4．1L
2
mol/L
Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为
A．2mol
B．4mol
C．1mol
D．0.5mol
5．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98
g
B．1mol
O2的质量是32
g
C．2
g氢气所含原子数目为1
mol
D．标准状况下，11.2
LCH4含有10
mol电子
6．关于药品的取用，下列说法不正确的是(
)
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②实验中剩余的药品应该扔掉
③实验中剩余的药品要倒入废液缸中
④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中
A．①
B．②
C．②③
D．全部
7．下列说法正确的是（
）
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备NH3
D．剩用装置④可收集Cl2、H2等气体，盛满水时还能收集NO等气体
8．粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。其正确的操作顺序是（
）
①过滤
②加过量的NaOH；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液。
A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．④②⑤①③
D．⑤②④①③
9．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500
mL容量瓶配制0.1
mol·L－1的氨水，以下操作正确的是
A．将标准状况下1.12
L
NH3溶于500
mL水中
B．将标准状况下1.12
L
NH3溶于水配成500
mL溶液
C．取1
mol·L－1的氨水50
mL，加入500
mL水中
D．取1
mol·L－1的氨水100
mL，配成1
000
mL溶液
10．下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
A．将40g
NaOH溶于1L
水所得的溶液
B．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL
加热蒸发掉50g水所得的溶液
C．将23g
Na
溶于水并配成1L的溶液
D．含K+为2mol的K2SO4溶液
11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
B．1.0L
1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2
NA
C．25
℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA
12．下列说法正确的是（
）
A．有机物CH2Cl—CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷
B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
C．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NA
D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂
13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1
mol·L－1的是
A．将40
g
NaOH溶于1
L水所得的溶液
B．将0.5
mol·L－1的NaNO3溶液100
mL加热蒸发掉50
g水所得的溶液
C．将31
g
Na2O
溶于水并配成1
L的溶液
D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液
14．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
B．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5
NA
C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
15．下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（
）
①0.5mol
NH3
②22.4L氦气（标准状况）
③4℃时9mL水
④0.2mol
CO2
A．①③②④
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
二、实验题
16．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。
回答下列问题：
(1)
若试剂A是一种有色气体单质，则A是__________
(填化学式)；写出该反应的离子方程式:___________。
(2)
“操作II”是_______
(填“蒸发”“
蒸馏”“
分液”或“重结晶”，下同)，“操作III”是________。
(3)
试剂B可能是下列物质中的________
(填字母)。
A．饱和NaCl溶液
B．CCl4
c．NaOH
D．乙醇
实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不使用苯，理由是____________________(任写两点)。
(4)
MgCl2中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是_______________。
17．欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为______________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。
三、计算题
18．臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧（O3）和氧气（O2）是氧元素的两种单质。
（1）含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为__________。
（2）同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为________，所占有的体积之比为__________，所含有的原子个数之比为_________。
（3）已知反应：O3
+
2KI
+
H2O
=
2KOH
+
I2
+
O2
。标准状况下的2.24L臭氧完全反应，生成的KOH的质量为_____克。
19．在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml,
则该气体的相对分子质量是多少？
20．石油化工排放的废水中常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检测石油化工废水中还原性物质的含量。
⑴配制0．010mo1·L－1标准硫酸亚铁铵溶液500
mL时，需称取硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]的质量为_____________g。
⑵硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0．0040
mo1·L－1重铬酸钾标准溶液10．00
mL，滴定时，用去25．00
mL硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为__________（K2Cr2O7的还原产物为Cr3＋）。
⑶实际操作中，检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时，每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10．0
mL，计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液的体积（V，单位mL）就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。该计算式为_____________________________。
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．B
5．B
6．D
7．D
8．D
9．B
10．C
11．A
12．D
13．C
14．D
15．A
16．
(1)C12；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
(2)蒸馏；重结晶；
(3)b；①苯易燃，在生产中易发生爆炸；②苯有毒，对环境有污染，不符合绿色化学原
则；③苯与Br2在光照下可能发生化学反应；④在Fe存在下，苯会与溴发生取代反应(或其他合理答案)
(4)用铂丝蘸取稀盐酸在火焰上灼烧至无色，再蘸取少量MgCl2样品，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有NaCl存在；
17．（1）量筒
烧杯
玻璃棒
容量瓶（500ml）
胶头滴管
（2）AEFDCB
（3）①13.6
②15
③使热量及时地扩散；低
④冷却至室温；高；偏低；⑤高；低
18．2:3
3：2
2：3
1：1
11.2
19．64。
20．1.96g
0.0096
mo1·L－1
c[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]
＝60c/Vmol/L
答案第1页，总2页