人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题

《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1．下列说法不正确的是（
）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2．下列属于吸热反应的是(
)
A．金属钠与水的反应
B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释
D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合
3．下列变化中属于吸热反应的是
A．稀释浓硫酸
B．将胆矾加热变成白色粉末
C．液态水汽化
D．生石灰与水反应生成熟石灰
4．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是
A．生石灰
B．固体硝酸铵
C．氯化钠
D．固体氢氧化钠
5．根据热化学反应方程式：N2(g)
+
O2(g)→2NO(g)－180.58kJ，若在标准状况下反应生成11.2LNO，则此过程中共
A．放出45.145kJ的热量
B．放出180.58kJ的热量
C．吸收45.145kJ的热量
D．吸收90.29kJ的热量
6．下列说法正确的是
A．需要加热才能进行的化学反应定是吸热反应
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
7．已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3
kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5
kJ/mol
(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－571.6
kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
A．－488.3
kJ/mol
B．－244.15
kJ/mol
C．488.3
kJ/mol
D．244.15
kJ/mol
8．下列说法中错误的是（
）
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C．放热反应的逆反应一定是吸热反应
D．吸热反应没有应用价值
9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．钠与水反应
10．下列说法正确的是
A．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
B．已知含20.0
g
NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放岀28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(
aq)+CH3COOH(
ag)=
CH3
COONa(ag)+H2O(1)△H=－57.4
kJ·mol－1
C．已知2C(s)+2O2=(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2
D．使用氢气作燃料有助于控制温室效应
11．电解质电离要吸收热量，分别用40
g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量
A．相等
B．前者大于后者
C．前者小于后者
D．无法判断
12．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是
A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成
B．该反应中，化学能只转变为热能
C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量
D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
二、推断题
13．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
W
R
P
Q
原子半径/nm
0.154
0.074
0.099
0.075
0.143
主要化合价
-4，+4
-2
-1，+7
-3，+5
+3
其他
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。
（5）反应3X2(g)+P2(g)2PX3(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：
①该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___，原因是___（从能量说明）
14．随原子序数的递增，八种短周期元素(用英文小写字母
表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)g在元素周期表的位置是_________________；
(2)比较d、f
简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)______________，比较
g、h
最高价氧化物对应水化物酸性____________；
(3)d
的氢化物沸点高于
y
的氢化物沸点的原因________________；
(4)写出
f
的最高价氧化物对应的水化物与
h
的最高价氧化物对应
的水化物反应的离子方程式___________；
(5)由元素
f、h
形成的物质X与由元素
x、z
形成的化合物
Y
可发生以下
反应：
①写出
M
的电子式_______________；
②写出
X
溶液与
Y
溶液反应的离子方程式___________________；
(6)已知
1mol
e
的单质在足量
d2
中燃烧，恢复至室温，放出
255kJ
热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________。
三、实验题
15．某实验小组用0.50
mol·L－1
NaOH溶液和0.50
mol·L－1
硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50
mol·L－1
NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL
NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验。
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3
kJ·mol－1)：
。
（2）取50mL
NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10—3
kJ/(g·℃)
温度
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
℃
2
25.9
25.9
25.9
29.8
3
26.4
26.2
26.3
30.4
②用上述实验数值计算中和热
kJ·mol－1（小数点后保留两位数字）。
③能引起中和热偏高的原因是
。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
16．50mL
1.0mol·L-1盐酸跟50mL
1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___________。
（2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是_________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（4）如果改用60mL
1.0mol·L-1盐酸跟50mL
1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________；所求中和热数值_______（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_________________________。
17．测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如下图所示)。
(1)图中尚缺少的一种仪器是__________
(2)烧杯间填满碎纸屑的作用是__________。
(3)写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3kJ·mol-1)。
(4)该同学每次分别取0.50mol·L-1
50mL
NaOH溶液和0.50mol·L-1
30mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH=-53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是__________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差????
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
(5)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是（____________）
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol·L-1
NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
(6)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7))你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________________。
(8)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2－t1分别为①2.2
℃　②2.4
℃　③3.4
℃，则最终代入计算式的温差均值为________
℃。
四、计算题
18．已知①C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g)　　ΔH1
②C4H10(g)＋
O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)
ΔH2＝－119
kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)
ΔH3＝－242
kJ·mol－1
反应①的ΔH1为________
kJ·mol－1。
19．计算题：(必需写出计算过程)
（1）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L
①求该反应的平衡常数。_____
②在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。____
（2）利用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，是火箭发射常用的反应之一。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)
△H2=-534kJ/mol，假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。（需写出过程）____
20．回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的热化学方程式为：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51
kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41
kJ·mol－1则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）______。
（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示。
①1
mol
N和3
mol
H生成1
mol
NH3(g)是_______能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol
N2(g)和mol
H2(g)生成1
mol
NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)___________
kJ能量。（用图中字母表示，②同）
②mol
N2(g)和mol
H2(g)反应生成1
mol
NH3(l)的△H
=
_______________。
（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能为：H﹣H：436
kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243
kJ·mol－1，H﹣Cl：431
kJ·mol－1。该反应的热化学方程式是_______________。
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．B
5．C
6．B
7．A
8．D
9．B
10．D
11．B
12．D
13．同位素
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
Cl
b、c
SiO2+2CSi+2CO↑
放热
不影响
催化剂不改变平衡的移动
14．第3周期第ⅥA族
O2->Al3+
H2SO4H2O中能形成分子间氢键
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)
15．(10分)
Ⅰ
5.0
Ⅱ
（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===
Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3
kJ·mol－1
或H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3
kJ·mol－1
（2）①4.0；②53.76；③B
16．
减少热量散失
不能
铜导热，会使热量散失
偏低
增加
生成H2O量增多
不变
因为中和热指的是生成1mol水时所放出的热量
17．温度计
保温隔热，减少实验过程中热量的损失
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)
ΔH=-57.3kJ/mol
b
A
偏小
HCl
CH3COOH是弱酸，只少部分电离，发生电离时要吸热
2.3
18．+123
19．0.25
c（HI）=0.008mol/L，c（H2）=0.016mol/L；C（I2）=0.016mol/L；
2N2H4(g)+
2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)
△H=-1135.2kJ/mol
20．A
释放
释放
b－a
△H
=
-（b+c-a）kJ·mol－1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
△H=-183
kJ·mol－1