课题 1 质量守恒定律 教学设计

《 质量守恒定律》的教学设计
【学习目标】
1、通过定量实验，探究化学反应中反应物与生成物的质量关系，体会科学探究的方法认识质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决生活中一些相关问题。
2、通过讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，练习分析及推理能力。
【重点难点】
重点：通过定量实验探究认识质量守恒定律。
难点：从微观的角度解释质量守恒定律。
【教学准备】
教师准备：
器材：投影仪、课件、视频、电子秤、烧杯、试管；
药品：硫酸铜、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸。
学生准备：在第三单元已学习了在化学变化中，原子的种类不变，元素的种类不变等的定性研究。今天主要是从定量的角度去学习化学变化中的质量关系。
【教学过程】

教学环节
教师活动
设计意图
问题 导入 1. 化学反应的实质是什么？化学变化时，反应物的质量会怎样变化？生成物的质量会怎样变化？
2.猜想：参加反应物质的质量总和与生成的物质质量总和的关系？
3.借助什么仪器证明你的猜想？ 通过提问直接引出本节课的学习任务。

活
动
一
实
验
验
证
实验一：白磷燃烧【视频】
实验现象：①红磷燃烧现象和小气球的变化；
②反应后天平是否平衡；
实验结论。
实验二：铁与硫酸铜溶液的反应【学生演示实验】
（注意：托盘天平改电子秤）
1.实验现象：①反应前后溶液颜色和铁钉表面的变化；
②反应前后物质的总质量是否变化；
2.实验结论。
小结【板书】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
思考：
①10g水加热变成10g水蒸汽，是否符合质量守恒定律？
②在反应A+B=C+D中，20克A恰好和7克B完全反应，生成了16克C，则生成D的质量为 克。
③将10gA和10gB混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生产8gC和4gD,则参加反应的B质量为 g 实验换成视频，可以减少大气污染。
通过定量实验体验化学反应中反应物与生成物的质量关系，体会科学探究的方法认识质量守恒定律。
突破对质量守恒定律难点的理解。“参加”、“化学反应”、“各”、“物质质量总和”、“相等”
活 动
二
理
论
解
释 展示水的电解的静态微观示意图。思考：
化学反应前后原子的种类、数目、质量；分子的种类、数目等是否发生变化？ 元素的种类、质量；物质的种类、质量呢？
小结【板书】 “六不变”：原子种类、数目、质量不变，元素种类、质量不变，物质总质量不变；
“二变”：分子种类改变、物质种类改变；
“二可能变”：分子数目、元素化合价可能改变
展示H2和Cl2反应的的静态微观示意图。
展示水通电的化学表达式，各元素的化合价；
二氧化碳和水反应生成二氧化碳，各元素的化合价。 对质量守恒定律的实质作出解释，练习分析及推理能力。
对分子数目、元素化合价可能不变的理解。
活 动
三
运
用
反
馈 实验三：碳酸钠粉末和稀盐酸的反应【学生演示实验】
展示
猜测实验现象。
实验，学生观察实验现象，并思考原因。
小结【板书】验证化学反应必然遵循质量守恒定律:对于有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。
实验四：镁条燃烧【教师演示实验】
猜测实验现象。由学生书写化学表达式说明原因。
实验，解释反应前后称量出的两次物质总质量不相等的原因 对有气体生成或气体参与的反应，质量守恒定律的验证，需要在密闭容器内完成的理解。
展示 交流 【教师】通过本节课，你收获了什么？
对本节课的小结。
课堂反馈 1、P98、2（4）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）
A．只含碳、氢元素 B．只含碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定
（P98、4）判断下列说法是否正确，并改正错误说法。
物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。
细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 巩固练习。
【板书设计】
§ 5-1 质量守恒定律（1）
一、质量守恒定律
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
2. “六不变”：原子种类、数目、质量；元素种类、质量；物质总质量；
“两变”：分子种类、物质种类；
“二可能变”：分子数目；
3. 验证化学反应必然遵循质量守恒定律:：有气体参加或气体生成的反应，必须在密闭容器内完成。
武侯实验中学化学组 卿立芬