人教版初中化学九上复习课：第五单元 化学方程式 教案

“第五单元复习”教案

单元教学目标
知识与技能: 1、理解质量守恒定律，能说明常见的化学反应中质量关系。
2、了解化学方程式的概念、含义，并能正确书写简单的化学方程式。
3、学会利用化学方程式进行简单的计算。
过程与方法：1、通过复习、巩固练习、知识整理，使学生对这一单元的知识有更深的认识。
2、通过利用化学方程式进行计算，认识到化学发应定量计算在生产和生活中的应用。
情感态度、价值观：1、感悟定量研究对化学科学发展的重大作用，培养规范严谨的科学精神。
2、树立尊重客观事实、反对迷信的辨证唯物主义观念。 3、感受生活和生产实践与化学知识密不可分。培养化学学习兴趣。
重点：
1、质量守恒定律的涵义和应用。
2、书写和配平化学方程式。
3、利用化学方程式进行简单的化学计算。
难点：
1、理解质量守恒定律。
2、化学方程式的配平。
3、训练学生掌握根据化学方程式计算的格式，避免计算结果的错误。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[问题引入] 前阶段我们学习了第五单元化学方程式，请同学们回想一下，你在这一单元中学到了哪些基本知识？ 一、引出知识体系： 思考并回答：
质量守恒定律
如何正确书写化学方程式
利用化学方程式的简单计算
……
设疑，激发求知欲。
（一）、质量守恒定律 1、回想质量守恒定律的定义
2、通过形象的图示引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。 思考化学反应的微观实质？
归纳：六不变，二变，一可能变 通过形象的图示分析，引导学生再次从微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质
质量守恒定律的应用 应用一：解释问题
1、高锰酸钾完全分解后，称量剩余固体的质量，比高锰酸钾的质量小。因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认为这种说法对吗？为什么？
2、邪教头子李洪志说，他把铁粉等贱金属抓在手心，对它发功，就可把铁等金属变成黄金。请你用化学知识解释这观点是否正确。
应用二：求算物质质量
3、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。4、在A+B=C+D 的反应中，足量B与2克A完全反应后，生成64克C和18克D，则参加反应的B的质量是____________ 克。5、将含68克过氧化氢的溶液和2克二氧化锰混合，共收集到32克氧气，问生成的另一种物质的质量是 。
应用三：推断物质的组成元素
6、酒精在空气中完全燃烧的生成物是CO2和H2O，推断出酒精中一定会有什么元素？可能会有什么元素？
应用四：推断物质的化学式
7、 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2X
X的化学式为________
8、 3AB+C2B3=2C+3X
X的化学式为_____
像“3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO”这种用化学式来表示的化学反应的式子叫做化学方程式，引出化学方程式 讨论
交流
思考
回答 体会质量守恒定律的应用
强化对定律的理解和认识
（二）、有关化学方程式 1、概念
2、书写化学方程式的两原则
3、化学方程式的书写四步骤
4、化学方程式的三点含义（信息）——“质”和“量”
观看、聆听
了解概念
知道书写原则
掌握化学方程式书写要领。
结合教材，讨论归纳方程式提供的三点主要的信息。
让学生会主动学习，根据信息，找出方程式所表示的涵义。
培养学生总结归纳的能力。
投影练习 1、选一选
2、写一写：有氧气参加或生成的化学方程式
3、练一练
根据信息，写出有关化学方程式。（1）“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味，且有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2），请写出过氧乙酸分解的化学方程式　　　　　　　　　　。
（２）环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,生成一种单质和植物光合作用所需要的氧化物，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
化学方程式中提供的三点信息（含义），例如氢气在氧气中的燃烧。 进一步了解书写原则
练习书写有氧气参加或生成的化学方程式（学生板演）
思考并练习（学生板演）
让学生在练习中巩固新知，进一步深化对化学方程式涵义的理解，使学生能举一反三
[过渡]化学方程式可以表示化学反应前、后物质间量的关系。在生产中通过这质量关系来计算产品或原料的质量，从而充分利用和节约原料。1、假如这里有4克氧气，理论上可与多少氢气反应？2、把8克硫粉放在给定的氧气中完全燃烧，实验数据如下表所示，试问： ?
第一次
第二次
第三次
第四次
O2的质量(g)
6
8
10
12
SO2的质量(g)
12
16
16
?
（1）四次实验中哪几次符合质量守衡定律？为什么？
（2）第一次实验为什么不生成14克SO2 ？
（3）第二、第三次实验中，为什么氧气量不断增加，而生成的SO2 不再增加？
（4）请在第四次实验的空格内填入适当的数据。
（三）通过例题引出化学方程式计算步骤 讨论、归纳正确解题的步骤：七步
归纳：计算三个要领、三个关键：
及时检查，便于纠正学生在练习中出现的问题。
培养学生从个别到一般归纳方法，
二、本单元所学知识间的相互联系 （见投影） 思考并归纳 培养学生勤于思考，善于归纳、总结的能力
课堂练习：
1、氢气在氧气中燃烧，反应前后肯定变化的是（ ）
A.元素种类 B.元素化合价 C.物质的质量总和 D.各种原子的数目
2、某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（ ）
A．NaOH B．HNO3 C．H2 D．Cl2
3、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类④参加化学反应各物质的质量总和
⑤物质种类 ⑥原子的种类
A.①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
4、 有下列事实，其中遵守质量守恒定律的是 。
①湿衣服晾干后，其质量比湿的时候减少。 ②蜡烛燃烧后其质量减小了。
③12克碳在48克氧气中充分燃烧生成60克二氧化碳。 ④铁制品生锈后质量增加了。
5、配平下列化学方程式：
(1) Fe3O4+ C Fe + CO2 ↑
(2) Al+ O2 Al2O3
(3) C2H2+ O2 H2O+ CO2
6、某物质X在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水。试推断X中含有的元素？
延伸：若32克X完全燃烧生成88克CO2、72克H2O，求（1）试推断X中含有的元素？
（2）求各元素间的质量比（3）求X 的化学式
7、某X物质46克在空气中完全燃烧后，生成88克二氧化碳和54克水，求：（1）试推断X中含有的元素？（2）求各元素间的质量比（3）求X 的化学式。
8、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g m 24 0 14
（１）表中m的值为　　　　　　　。 （２）密闭容器中发生的化学反应的类型________。
（3）该反应中X、Y、Z、Q四种物质（参加反应或生成）的质量比为　　　　　　　　　　。
9、某工厂需用96千克氧气，
（1）假如你是厂长，可考虑用哪些方法制得？
（2）若用分解氯酸钾的方法制得，则至少需氯酸钾多少千克？（你能用不同的方法求算吗？）
10、向密闭容器中通入氧气（有a个O2分子）和一氧化氮（有b个ＮＯ分子）的气体，已知２ＮＯ＋Ｏ2＝２ＮＯ2，则反应结束后，容器内的氧原子、氮原子的个数比为　　　　　　　　　　。
11、已知Ａ、Ｂ两种物质反应生成Ｃ，用７克Ａ和２克Ｂ或４克Ａ和５克Ｂ充分反应，都可得到６克Ｃ，现取Ａ、Ｂ固体混合物共９克，充分反应后得到７.５克C,此混合物中A、B的质量分别为： .
１2、含杂质的镁条3克，在氧气中充分燃烧后生成4克MgO，则镁条中镁元素的质量分数为　　　　　　　。
１3、铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧后，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，已知2Cu +O2＝2CuO,求铜在原混合物中质量分数是多少?
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