第三单元 溶液达标检测卷

第三单元达标检测卷
(100分，60分钟)
题　号 一 二 三 四 总　分
得　分




一、选择题(1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是(　　)
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
2．溶液在生产生活中应用广泛，下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中不能同时存在两种溶质
C．只有固体和液体可以作溶质
D．外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离
3．下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是(　　)
A．自来水洗手 B．食醋除水垢
C．汽油除油污 D．洗洁精除油污
4．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油(低毒) 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 (　　)
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
5．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(　　)
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
6．实验室欲配制0.9 %的生理盐水100 g，下列操作步骤合理的是(　　)
A．用托盘天平称量9 g NaCl
B．用烧杯量取99.1 mL水
C．在量筒中配制溶液
D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签
7．下列有关溶液的叙述正确的是(　　)
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解能力都随温度的升高而增大
D．溶液都是混合物
8．向100 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是(　　)
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
9．某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是(　　)
A．m(溶质)：m(溶剂)＝20：120 B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出
10．已知20 ℃时，NaCl和NaNO3在100 g水中最多分别能溶解36 g和88 g。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是(　　)
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
11．下列有关水和溶液的说法正确的是(　　)
A．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减小
C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减小
12．下列关于溶液的叙述正确的是(　　)
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
13．如果所配制的6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(　　)
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
14．下列关于溶液的说法错误的是(　　)
A．固体、液体、气体都可以作溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲使100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO3固体
D．25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水析出b g晶体，a与b不一定相等
15．下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
二、填空题(31分)
16．(5分) “从生活走进化学，从化学走向社会”。请用化学知识回答以下生活中的问题：
(1)如图所示，表示的化学概念或原理是________(填字母)。
A．乳化作用 B．溶解过程 C．水合作用 D．化学变化
(2)白糖固体放入口中有清凉的感觉。请从溶解现象推测其可能原因是___________________________。
(3)在新买的汽车内放甲壳虫活性炭包，除具有装饰作用外还可以除去装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的___________________性。
(4)夏天把鱼塘里的水用喷水机喷向空中的目的是_________________________。
17．(12分)(1)下列各种物质中，属于溶液的是________。B中溶质是________，溶剂是________。
A．水银　　　　　　　　B．碘酒　　　　　　　　C．氯化钠注射液
(2)在餐桌上，当我们发现某种汤很淡时，通常的做法是____________，这个过程中一定不变的是________(请填下列选项中的字母，下同)，一定变大的是________。
A．水的质量 B．汤的质量
C．盐的质量 D．盐的质量分数
(3)用400 g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是________g。
(4)如图所示，充满空气的集气瓶的瓶塞上同时插有一支盛有水的小试管和一支U形管。向小试管里加入一定量氢氧化钠固体，则U形管内液面变化情况是___________________；原因是_________________。
18．(8分)溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)请写出两种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________________________、__________________________。
(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
所得三份溶液中，一定属于饱和溶液的是________，溶液中溶剂质量的大小关系是_________________________________。
19．(6分)烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
(1)65 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？______________(填“是”“否”或“无法判断”)。
(2)将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有________(填序号)。
①升温　②降温　③加溶质M　④加水　⑤加另一种固体N　⑥恒温蒸发水
⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
(3)20 ℃时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、____________________________。
三、探究实验题(12分)
20．(4分)利用如图所示的仪器，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。(不考虑杂质对实验的影响)
(1)小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，通过观察液面的变化来测量食盐的体积。但他的想法马上遭到大家的否定，原因是________________________。
(2)同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体(只能利用图中的仪器和食盐晶体)，实验就能取得成功，该液体是______________________。
21．(8分)在实验室里配制75 g 10%的氯化钠溶液，操作如图所示，请回答下列问题：
(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是________g。
(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________________。
(3)认真观察，改正图中的错误操作______________________________________。若不进行改正，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
四、计算题(22分)
22．(12分)50 ℃时，将12 g硝酸钾完全溶解到48 g水中，所得溶液溶质质量分数为____________。将此溶液分成两等份。
(1)取第一份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体________g，或者蒸发掉水________g。
(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水多少克？(写出解题过程)
23．(10分)松材线虫病是危害松树的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫病的主要措施是给松树“注射”一种有效成分是苦参碱的免疫激活剂。已知每瓶药剂的质量是50 g，苦参碱的质量分数为0.3%，欲利用质量分数30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50 000瓶，需要原液的质量是多少千克？
答案
一、1.B　2.D　3.D　4.C　5.A　6.D
7．D　点拨：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故A错；饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解这种溶质的溶液，还可以溶解其他溶质，故B错；不同物质的溶解能力受温度变化影响不同，多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增大，个别固体物质的溶解能力随温度的升高而减小，故C错；溶液都是由溶质和溶剂组成的，都属于混合物，故D正确。
8．A　点拨：所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
9．D　点拨：20 g KNO3溶解在100 g水中，则溶质与溶剂的质量比为20∶100，故A错；所得溶液溶质质量分数为×100%≈16.7%，故B错；升温后，KNO3的饱和溶液将变成较高温度时的不饱和溶液，溶质质量分数不变，故C错；降温后，由于KNO3的溶解能力减弱，故有晶体析出，D正确。
10．C
11．B　点拨：经过沉降、过滤、活性炭吸附后的河水中仍含有许多可溶性的杂质，属于混合物，A不正确；恒温蒸发饱和溶液，析出晶体后溶质的质量分数不变，B正确；通过洗洁精的乳化作用后所得的乳浊液不属于溶液，C不正确；溶液具有均一性，洒出一部分后溶液的溶质质量分数不变，D不正确。
12．B　点拨：溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，故A错；溶液具有均一性，各部分的性质都相同，故B正确；某物质的饱和溶液在温度不变时，不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，故C错；任何物质溶于水都包含两个过程，一是扩散运动吸收热量，另一个是形成水合分子(或离子)放出热量，硝酸铵固体溶于水时，扩散运动吸收的热量大于形成水合离子时放出的热量，表现为吸热，故D错。
13．B　点拨：称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致所配溶液溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。
14．C　点拨：溶质可以是固体、液体、气体，溶剂一般是液体，A正确；NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，B正确；加入5 g KNO3固体后溶质质量分数＝×100%≈9.5%，C错误；如果原硝酸钾溶液是不饱和溶液， 则a与b一定不相等，D正确。
15．D　点拨：不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但若改变温度则溶质的质量分数不变，故A说法错误；B项必须强调同温度下，故B说法错误；C项饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度，溶液质量不变，故C说法错误；D项饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质析出，得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D说法正确。
二、16.(1)A　(2)白糖溶于水时吸热　(3)吸附
(4)增大与空气的接触面积，溶解更多的氧气
点拨：(1)洗洁精等具有乳化功能，能将大的油滴分散成小油滴，故选A。(2)白糖溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。(3)因为活性炭具有较强的吸附性，所以可吸附车内的有毒气体。(4)在鱼塘中，通常要用一台机器，把鱼塘中的水不断喷向空中，这样做的目的是增加鱼塘中水与空气的接触面积，增加水中的溶解氧。
17．(1)B、C；碘；酒精
(2)加食盐；A；B、C、D　(3)600
(4)左侧液面下降，右侧液面上升；氢氧化钠溶于水放热，使集气瓶内气体温度升高，压强增大
18．(1)降低温度至刚好有固体析出；加入硝酸钾固体至不再溶解(或恒温蒸发溶剂至刚好有固体析出)
(2)A；B＞C＝A
19．(1)无法判断　(2)②③⑥
(3)药匙、量筒(100 mL)、胶头滴管、玻璃棒
三、20.(1)食盐易溶于水　 (2)食盐的饱和溶液
21．(1)7.5　(2)④②③⑤①
(3)左盘放氯化钠，右盘放砝码；小于
点拨：(1)配制75 g 10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝75 g×10%＝7.5 g。(2)配制75 g 10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠，量取所需的水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是④②③⑤①。(3)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。若不进行改正，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使所配溶液的溶质质量分数偏小。
四、22.20%　(1)10；15
(2)解：设需加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，可列方程如下：
30 g×20%＝(30 g＋x)×10%
x＝30 g
答：要使溶质质量分数变为原来的一半，需加水30 g。
23．解：设需要原液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则x×30%＝50 g×0.3%×50 000
x＝25 000 g＝25 kg。
答：需要原液的质量是25 kg。