新人教版九年级化学上册全册备课教案
文档属性
| 名称 | 新人教版九年级化学上册全册备课教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 692.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-09-23 11:45:11 | ||
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文档简介
义务教育课程九年级
化 学 教 案
湘潭县分水中学
彭友余
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
【教学目标】
知识和技能：
知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。
过程和方法
通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：
1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。
3．体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。
【教学重点】培养学生情感、态度与价值观；让学生了解什么是化学。
【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。
【教学准备】实验准备
AgNO3溶液 HCl溶液 NaOH溶液 酚酞 CuSO4溶液 试管架
大试管3支 小烧杯 事先用酚酞写好“化学大世界”的白纸并晾干
【课时安排】1课时
【教学设计】
【魔术激趣】
请三名学生分别上台表演：
甲：（展示A、B两种无色液体）请大家猜测：如果把这两种液体混合在一起会有什么现象呢？
（在同学们各抒己见后）
甲：[向盛有A液体（稀盐酸）的试管中滴加B液体（AgNO3溶液）。]
（在同学们惊讶的目光中）
甲：我表演的节目叫：“清水变牛奶”，可是不能喝！
乙：这有什么稀奇，我也会表演（展示C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果把它们混在一起会有什么现象呢？
（在同学们各抒己见后）
乙：[向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]
（在同学们期待的目光中）
乙：我的节目叫“花开花落知多少”。
丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。
丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]
丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。
师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。这些有趣的现象都与化学密切相关。（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。
【动画展示】
教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。
学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？
【讨论交流】
学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。
【探究活动】
1、阅读教科书、研究插图
2、小组竞赛
（1）说出你所知道的化学家。
（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。
（3）展示带来的相关资料和实物。
3、预测如果没有化学世界将变成什么样子？让学生在假设中体验化学知识的重要性。
【图片展示】
西班牙西北部海岸被污染的海滩。
泰国首都曼谷拥挤的汽车排气造成严重的空气污染。
堆积如山的工业有害废物。
工业废料“红尘”滚滚。
【资料】 “绿色化学”。
天更蓝、水更清、花更艳，化学使世界更加绚丽多彩。（一组图画）
【探究小结】
学生看后发表自己的观点，谈谈对化学的新认识。
通过化学对环境的危害让学生认识到：未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展；同时树立社会责任感，立志学好化学造福人类。
【课堂小结】
1、学完本课题我知道。
2、初谈学习化学的方法。
【教学后记】
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
【教学目标】
知识与技能
（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
过程与方法
（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
情感态度与价值观
激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性
培养严谨务实的科学作风。
【教学重点】
物理变化和化学变化的概念
【教学难点】
物理变化和化学变化的判断
【教学方法】
实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
【教具学具准备】
试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台（带铁夹）、研钵、、药匙、镊子；胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水
【教学过程】
【导入】我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
【板书】第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
【演示】 [实验1-1]
水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
[实验2]首先展示胆矾晶体
蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末
【提问】实验1、2有什么共同特征？
以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
【板书】一、物质的变化
物理变化
1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
【演示】 [实验1—3] 由学生描述并记录实验现象
两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
【演示】 [实验1—4]由学生描述并记录实验现象
加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
【提问】实验3、4有什么共同特征？
这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
【板书】（二）化学变化
1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
【讨论】 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？
【练习】口答课本第10页1、2。
【引入】化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
【板书】二、 物质的性质
（一）化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
【讲解】例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。
请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；
【小结】化学变化和化学性质的联系
在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。
例如：（1） 木柴燃烧—化学变化
木柴能燃烧—化学性质
（2） 铁生锈——化学变化
铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质
铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质
（3） 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
【过渡】 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
【板书】（二）物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍
【板书】1、熔点
我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；
【板书】2、沸点
把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
【板书】3、密度
两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
【演示】实验1—5
【讨论与交流】氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
【课堂小结】
这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。
【布置作业】
习题1、2、3、4、5
【板书设计】
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
（一）物理变化
1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
（二）化学变化
1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
二、 物质的性质
（一）化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
（二）物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
1、熔点 2、沸点 3、密度
【教学后记】
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
【教学目标】
知识与能力
1、了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。
2、了解化学是一门以实验为基础的自然科学。
3、培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。
过程与方法
本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。
情感、态度与价值观
培养学生学生求实的探索精神。
培养学生的团队合作精神。
【教学重点】
对蜡烛及其燃烧的探究。
探究人体吸入的空气和呼出的气体。
【教学难点】
蜡烛及其燃烧的探究。
2．探究人体吸入的空气和呼出的气体。
【教学过程】
第一课时
【导入新课】
引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？
讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。
导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。（板书：课题二 化学是一门以实验为基础的科学）
【实验探究】对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成表格）
陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。
组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度）
（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。
对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。
燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
蜡烛的火焰有什么特点？蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。
把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。
充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。
（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
5．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃
提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？
【课堂小结】总结本课时的教学内容。
【板书设计】 课题2 化学是一门以实验为基础的科学
对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤 对实验现象的观察和描述
点燃前 组成 颜色 状态 密度 硬度
燃烧时 火焰的分层及温度 烛身的变化 生成的产物
熄灭后
【练习】
1．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的 处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的 层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。 取 下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水
变浑浊。结论：石蜡中一定含 、 元素。
【教学后记】
第二课时
【导入新课】
1、提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空气。）
2、导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。（板书：二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究）
【实验探究】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表）
1．在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：（见第10页）
2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。步骤如下：将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。
3．组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。（1）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。
（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。
（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。
3、结合上述实验，提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？
4、总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。
【小结】总结本课时的内容。
【板书设计】
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入的空气 呼出的气体
二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)
氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)
水蒸气＜水蒸气
【随堂练习】
1．蜡烛在空气中燃烧生成了（ ）
A、水 B、二氧化碳 C、水和二氧化碳 D灰烬
2．人呼出的气体中的主要成分是（ ）
A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气
【教学后记】
课题3走进化学实验室
【教学目标】
知识与能力
1． 知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。
2． 了解一些化学实验室的规则。
3． 掌握常见仪器的名称和使用。
4． 掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
5． 培养学生的观察能力和动手能力。
过程与方法
在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。
情感、态度与价值观
1． 培养学生严谨的科学态度。
2． 初步使学生养成良好的实验习惯。
【教学重点】
1． 化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2． 药品的取用。
3． 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
【难点】
1． 药品的取用。
2． 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
【教学过程】
第一课时
一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则
【简介】初中化学实验常用用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）
常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、 集气瓶（气体）
加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1． 试管
（1） 用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体 c、收集少量气体
（2） 注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2． 试管夹
（1） 用途：夹持试管
（2） 注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3． 玻璃棒
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。
（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
4． 酒精灯
（1）用途：化学实验室常用的加热仪器
（2）注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
【演示实验】1~4
5． 胶头滴管、滴瓶
（1） 用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
（2） 注意事项：
①先排空再吸液 ②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
6． 铁架台（包括铁夹和铁圈）
（1） 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
（2） 注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
7． 烧杯
（1） 用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
（2） 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
8． 量筒
（1） 用途：量取液体的体积
（2） 注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②用作物质在气体中燃烧的反应器。
（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10．蒸发皿
（1） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。
（2） 注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
【指导阅读】实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第14页）
1． 取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 ③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。
2． 注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。
3． 用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内。
4． 实验中要要注意保护眼睛。
【演示】固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数 － 游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量
未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
【演示】连接仪器装置
1． 玻璃导管插入塞子
2． 玻璃导管插入胶皮管
3． 塞子塞进容器口
【教学后记】
第二课时
二、药品的取用
1、固体药品的取用（存放在广口瓶中）
块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)
仪器：镊子
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
【演示】第14页实验1~1
粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）
仪器：药匙或纸槽
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
【演示】第14页实验1~2
2、液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）
步骤：
瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
（3）一定量的液体可用量筒取用
仪器：量筒、胶头滴管
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
【演示】第16页实验1~3
三、物质的溶解
少量固体的溶解（振荡溶解）
手臂不动、手腕甩动
较多量固体的溶解（搅拌溶解）
仪器：烧杯、玻璃棒
四、物质的加热
【演示】1、管中的液体加热
仪器：试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。
2、管中固体加热
仪器：试管、铁架台、酒精灯
注意点：装置的固定
铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序
给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。
蒸发
仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯
注意点：仪器的装配
停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出
玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出
过滤和滤渣的洗涤
仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
注意点：“一贴” “二低” “三靠”
五、仪器的洗涤
①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。
②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。
【练习】
1、坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是_________________________，能直接放在火焰上加热的是__________________，要放在石棉网上加热的是________________________________。
2、试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸。可以用药匙取用的是__________________，可以用镊子取用的是______________，可以用滴管取用的是_________
3、酸钠粉末装入试管，正确的操作是（ ）
A、用镊子 B、用玻璃棒 C、用药匙或纸槽送入 D、直接倒入
4．实验时，不宜用作反应容器的是（ ）
A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒
5．下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（ ）
A、只有①正确 B、只有②正确 C、只有③正确 D、全部错误
6．用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中 与之相关的是（ ）。
A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③④⑤
【教学后记】
第二单元 课题1 空气
【教学目标】
知识与技能
（1）了解空气的主要成分
（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途
（3）初步认识纯净物、混合物的概念
（4）了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识
过程与方法
（1）初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象
（2）学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息
（3）运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理
情感态度与价值观
（1）保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣
（2）逐步树立关注社会、热爱自然，为社会进步而学习化学的远大志向
【教学重点】
空气的组成、空气组成物质的性质和用途
【教学难点】
培养学生的对实验的观察能力和分析思维能力
不断激发学生学习化学的兴趣，以很快适应化学课的学习
【教具准备】
投影仪、集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子（带导管）、弹簧夹、火柴
【教学过程】
第一课时
【问题导入】
空气就在我们周围，你对它有哪些了解？
桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗？
【新课引入】 通过大家的回答可看出同学们对空气已经有了一定的认识，为了让大家对空气有一个比较全面深入的了解，本单元我们就来认识我们周围的空气
【板书】 第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
【过渡】 因为空气是一种无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪中叶以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到空气的复杂性，那么，空气到底是由哪些成分组成的呢？
【板书】 一、空气是由什么组成的
【讲解】 为了搞清楚空气的成分，许多科学家做了研究，最有名的是法国化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，最终研究出了空气的成分。
（请学生阅读P22拉瓦锡研究空气成分的实验过程，引导学生看图2-2）
【过渡】拉瓦锡的实验比较麻烦，现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得的结论，下面我们用红磷来测定一下空气中氧气的含量。
【实验】实验2-1
（教师引导学生观察实验现象，学生描述实验现象及结果）
红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面上升，但不到1/5
【讲解】集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了
【过渡】请大家根据日常知识的积累和前面学习的内容，分组讨论下面的问题
【投影展示】
拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约为空气体积的1/5，而我们的实验，为什么气体减少的体积小于1/5，红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
（该实验中，水面上升不到1/5体积是因为氧气含量低，或者我们在塞塞子的过程中已经有少部分氧气消耗掉。红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气，否则红磷会继续燃烧）
【表示】 红磷+氧气 点 燃 五氧化二磷
【小结】 上述实验说明，氧气的体积约为空气体积的1/5
【讲解】 随着科学技术的不断发展和实验仪器的精密化，空气中的其他成分也一一被发现
【讲解并板书】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
第二课时
【讲解过渡】 空气是由多种成分组成的，叫混合物。其中的氮气、氧气等物质只有一种物质组成，我们把它叫纯净物
【板书】 纯净物和混合物
纯净物有固定的组成，可用专门的化学符号表示。如氧气—02，氮气—N2，混合物没有固定的组成，组成混合物的各种质不发生化学反应。各自保持原有的性质
【过渡】 空气中的各种成分广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源
【板书】 二、空气是一种宝贵的资源
（学生阅读课本有关内容，结合自己的经验，归纳总结氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途）
1、氧气的用途 （1）供给呼吸 （2）支持燃烧
2、氮气的用途 （1）重要化工原料 （2）保护气 （3）提供低温环境
3、稀有气体 （1）保护气 （2）作多用途的电光源 （3）用于激光技术 （4）致冷剂 （5）麻醉剂
【过渡】 从氮气可作保护气这一事实可知，物质的用途决定于物质的性质，你能从下面讨论中获悉氮气的性质吗？
【投影】 课本 P25讨论
（学生分组讨论并汇报结果）
【师】 请大家总结氮气的性质
【补充】 许多实验事实表明氮气的性质不如氧气活泼，如食物在有氧气的环境中容易腐烂，而氮气则能使食物常时间不变质
【讲解】 物质的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面，物质的化学性质需通过化学反应表现出来，而物质的物理性质不需要通过化学反应就能表现出来。物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度以及是否溶于水等。
【板书】 物理性质
【师】 你能描述氮气的物理性质吗？
（学生描述填P25表）
【过渡】 洁净的空气对于人类和其他植物是非常重要的，一个成年人每天吸入的空气约为12—16M3，但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。故保护空气成了全世界人民关注的问题。
【板书】 三保护空气
【讲解】 少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净，若超出大自然的自净能力就会造成空气的污染。
【引导学生看课本图2-8】 讨论（投影）：
1、在你身边发生过哪些污染空气的现象？
2、大气污染会造成哪些危害？
3、为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？
（学生讨论并交流讨论结果）
【过渡】 加强空气质量监测，有针性地改善环境状况，是我们常采用的一种措施，那么你知道空气质量日报预报的内容吗？
（请学生看课本P27资料）
【展开想象】 假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢？请你谈谈
（学生谈自己的想象，教师对他们的想法予以肯定）
【小结】 本课题我们重点学习了空气的组成和用途，同时还知道了物理性质、纯净物和混合物等概念。另外，还了解了洁净的空气对我们人类的重要性以及保护空气的一些措施。
【布置作业】 1、 习题3、5、7
2、课本P28 调查与研究—关心空气质量
【板书设计】：
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、空气是由什么组成的
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成（可用专门的化学符号表示）
混合物：由两种或多种物质组成（没有专门化学符号表示）
二、空气是一种宝贵的资源
氧气的用途
供给呼吸 （2）支持燃烧
2、氮气的用途
（1）重要化工原料 （2）保护气 （3）提供低温环境
物理性质：物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度以及是否溶于水等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
3、稀有气体
（1）保护气 （2）电光源 （3）激光技术 （4）冷却剂
（5）麻醉剂
三、保护空气
【教学后记】
课题2 氧气
【教学目标】
知识与技能：
1．认识氧气的主要物理性质；
2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；
4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作
过程与方法：
1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
2．能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；
情感态度与价值观：
1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识
2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
【重点与难点】
1．氧气的性质与用途
2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法
【教学设计】
【引入】 1、 要除去一瓶空气中的氧气，可用燃烧下列哪些物质的方法：A木炭 、 B红磷 、C 铁丝、D硫 。
2、什么叫物理性质？物质的物理性质主要包括哪些？
【设问】氧气具有哪些性质呢？
【讲解】在标准状况下，氧气的密度比空气略大，它不易溶于水。但水中溶解的这一点氧气就保障了水中生物的呼吸。
【实验】 带火星的木条伸到氧气瓶中；硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧；细铁丝在氧气中燃烧。指导学生观察发生的变化和现象。
【归纳小结】列表比较各物质在反应前后的色态，比较物质在空气中燃烧和在氧气燃烧时发生的现象。
【引导思考】可燃物在空气中燃烧和在纯氧气中燃烧现象为什么不同？
【指导书写】以硫燃烧为例，归纳出物质发生化学变化的文字表达式：
硫 + 氧气 ——→ 二氧化硫
（S） (O2) (SO2)
【学生练习】采取同样的方法写出铝、磷、木炭燃烧的文字表达式：
铁 + 氧气 —→ 四 氧化三铁
磷 + 氧气 —→ 五氧化二磷
【归纳比较】化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念。
【练习】下列哪些是化合反应？哪些是氧化反应？
A 水—→氢气 + 氧气
B 氢气 ＋ 氧气—→水
C 酒精 ＋氧气—→二氧化碳＋水
D 碳 ＋ 氧气—→二氧化碳
E、 酒精 ＋氧气—→二氧化碳＋水
F、碳 ＋ 氧气—→二氧化碳
【作业布置】思考你还有哪些未解决的问题和你想进一步研究的问题。
【板书设计】 课题2 氧气
氧气的性质
色、态、味、密度比空气、溶解性
木炭、硫、铁跟氧气的反应
【教学后记】
课题3 制 取 氧 气
【教学目标】
知识与技能：
(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；
(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；
(3)认识分解反应、催化剂及催化作用。
过程与方法：
通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
情感、态度与价值观：
通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。 ，
【教学重难点】
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念的理解和催化作用。
【教学准备】
1、教材中【实验2—5】、【实验2—6】以及“活动与探究”的实验仪器；
2、教学过程所需的投影片；
3、将全班分成若干小组。
【教学过程】
第一课时
【创设情境】
展示一瓶无色气体，用什么方法证明该气体是氧气
导入新课你们知道用什么方法能得到氧气吗 你们能用这种方法制取一瓶氧气吗 (提示：从反应的速度、条件、气体收集的难易等方面考虑。)
【实验探究】
过渡:看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的方法。
【引导实验】
教材【实验2—5】：
(1)不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；
(2)加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；
(3)过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条。
【讨论、比较与分析】
分别比较(1)与(2)、(1)与(3)两组实验的现象，可得到什么结论
分析讨论
【讨论】
1、二氧化锰有没有参加反应 如何来证明 你能设计实验来证实吗
2、二氧化锰在实验里起什么作用 它有什么特点
【实验探究】
1、教材【实验2—6】。
2、补充实验：在【实验2-5】(3)中再加入二氧化锰，观察现象。
分析归纳形成概念
【归纳小结】
实验室制取氧气的方法一：
过氧化氢──→水+氧气
其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。
【过渡】
我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气
【讨论】用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？
【板书设计】
课题3 氧 气 制 取
氧气的实验室制法
利用过氧化氢制取氧气：
实验原理：过氧化氢──→水+氧气
催化剂：改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。
利用高锰酸钾制取氧气：
实验原理：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：一变多。
【教学后记】
第二课时
【启发提问】
上面我们只是知道了制取氧气的原理，现在，我们就利用高锰酸钾来制取氧气。
【引导探索】
制取氧气需要些什么仪器 应如何来组装这些仪器
(提醒：应根据反应物的状态、反应的条件、以及收集气体的原理等来确定。)
设计装置根据你们的讨论结果，把你们所画的示意图与教材中的图2—17、2—18对比，有哪些地方不一样 为什么
【小结】
注意事项：
1、试管口略向下倾斜；
2、导管口要放一团棉花；
3、铁夹的位置在试管中上部；
4、加热时要用酒精灯的外焰。
【实验探究】
指导学生完成制取氧气的实验。
【思考】
1、实验步骤是怎样的
2、如何检查装置的气密性
3、刚开始产生气泡时能立即收集吗 为什么
4、实验最后应怎样操作 最后两步能颠倒吗 为什么
【小结】
制取氧气的药品、反应原理、装置、收集方法以及注意事项。
【实验探究】氧气的性质。
指导学生实验：
木炭在氧气里燃烧；
2、铁丝在氧气里燃烧。
【引导回忆】
对比铝在氧气里燃烧的实验，完成铁在氧气里燃烧的实验。小结
操作方法和注意事项。
【小结】氧气的性质。
【课堂小结】
通过本课题的学习，你们知道了什么
【作业】
课本习题；
2、我们已经知道了如何用高锰酸钾来制取氧气，那么，你们能设计一套用过氧化氢来制取氧气的完整装置吗 画出示意图。
【板书设计】
课题3 氧 气 制 取 （第二课时）
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品；（3）固定在铁架台上；（4）加热；（5）收集氧气；（6）把导管从水槽中取出；（7）停止加热。
制取氧气的注意事项：
收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。
集气瓶验满的方法：
二、实验探究氧气的性质
1、木炭在氧气中燃烧：碳+氧气──→二氧化碳
2、铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气──→四氧化三铁
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体四氧化三铁。
注意：集气瓶底要放一层细沙或放一层水，防止生成物熔化溅落而炸裂瓶底。
【教学后记】
第二单元复习
【复习目标】
1. 了解空气的主要成分。
2. 了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3. 初步认识纯净物、混合物的概念。
4. 初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关
5. 认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
6. 认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征，认识化合反应，氧化反应，缓慢氧化等概念之间的区别与联系。
7、掌握氧气的实验室制法，了解氧气的工业制法。
8、理解分解反应，了解催化剂和催化作用。
9、了解燃烧和燃烧的条件，了解爆炸、缓慢氧化和自燃。
【重点难点内容讲解】
(一)空气
1、空气的主要成分及组成
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78％ 21％ 0.94％ 0.03％ 0.03％
特点 相对固定成分 可变成分
（2）纯净物、混合物。
①纯净物是由一种物质组成的。可用专门的化学符号来表示。具有固定的组成，有确定的性质。如氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）。
②混合物是由两种或多种物质混合而成的。没有固定的组成，各成分都保持各自的性质，相互之间没有发生化学反应。如：空气是混合物，是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成。
2、空气是一种宝贵的资源
1. 氧气的用途
主要是供给呼吸（医疗急救、登山、潜水、航空）和支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行）。
这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质。
2. 氮气的性质和用途
氮气是一种无色、无味、熔点和沸点都很低的气体，不能支持燃烧，性质不活泼。常用作保护气，食品防腐，液氮冷冻麻醉，液氮低温环境下，超导材料显示超导性能。
3. 稀有气体的性质和用途
稀有气体都是无色、无味、性质不活泼的气体，曾被称做“惰性气体”。
用途有：①作为保护气；焊接金属时用来隔绝空气，灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；②制成多种电光
源，如航标灯、闪光灯、霓红灯；③用于激光技术，医疗麻醉；④用于制造低温环境。
3、空气污染及防治
（1）
空气中有害物质
（2）保护空气措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林等
（二）氧气
1 氧气的性质
反应的文字表达式：
（二）化学反应
1. 化学反应：生成新物质的变化叫做化学变化。也叫化学反应。
如：天然气燃烧，钢铁生锈等。
2. 物理变化：没有生成新物质的变化。
如：石蜡熔化，干冰升华。
*. 化学反应的本质特征是：有新物质生成。常表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀等。还发生能量变
化，如：放热、发光。在发生化学变化过程中同时发生物理变化。
3. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
4. 氧化反应：物质跟氧发生的反应。
以上三个反应中的生成物： 都是氧化物。 氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。
5. 缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，甚至不易觉察，这种氧化叫缓慢氧化。如：呼吸作用，食物腐烂，钢铁生锈。
6 物理性质与化学性质
（三）氧气的制取
较好方法
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
【教学目标】
1．知识与技能
⑴ 认识水的组成。
⑵ 了解单质、化合物的区别。
⑶ 了解人类认识物质世界的过程和方法。
2．过程与方法
⑴ 结合资料，从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
⑵ 学习对实验现象的观察、分析、归纳和总结。
3．情感态度与价值观
⑴ 通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养他们实事求是的态度；
⑵ 在教学中渗透科学思想方法的教育。从而启发学生的思维；
⑶ 保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
【教学重点】
1．水的组成
2．单质、化合物的区别。
【教学难点】
1．水的组成
2．单质、化合物的区别
【教学过程】
【导入】前面我们学习了一种重要的自然资源---空气,自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？对，是水。从太空上观察。地球是一个尉蓝色的星球，这种尉蓝色物质是什么呢？对，是水。水在地球上分布很广，江、河、湖、海约占地球表面积的约3/4，所以有人戏称地球为“水球”。水与生物关系非常密切，各种生物体内也都含有水。水是生命的孕育和维系必需物质；人类的日常生活和工、农业生产离不开水；水力发电利用的是水，水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。那么,你对水的组成、水的净化、水资源等知识的了解又有多少呢？本单元将引领我们走进水的世界，首先，我们就一起来研究水的组成
研究水的组成（实验3-1）
经过实验，学生得到下列结论
给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1∶2。学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。
【实验探究】（实验3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。
水的组成
电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。生成了氧气和氢气：
水（H2O） 氢气（H2）+氧气（O2 ）
【提问】通过电解水产生氢气和氧气的实验事实，关于水的组成，我们可以得出什么结论？
氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，我们已知道化学反应前后元素种类是不变的，可知水中含有氢（H）、氧（O）两种元素，即水是由氢元素和氧元素组成的。
电解水这个反应属于我们所学过的哪一种反应类型呢？为什么？
电解水产生了一种新的气体——氢气，大家对于氢气有些什么了解呢？
讨论：理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。这是为什么？
（1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。
（2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。
思考：氢气氧气分别由几种元素组成的？水、二氧化碳则由几种元素组成的？
三、单质和化合物
通过上面的学习我们知道，有些纯净物只有一种元素组成，有的则有多种元素组成。
我们把由同种元素组成的纯净物叫单质，如：氧气，氮气，铁，镁，碳，硫，磷，等等都是单质。
由不同种元素组成的纯净物叫化合物，如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，高锰酸钾，二氧化锰，等等，都是化合物由两种元素组成，且其中有一种氧元素的化合物叫做氧化物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，二氧化锰等等
【板书】【小结】1、水是纯净物，是一种化合物。是一种氧化物。
2、
注意：1．物质和纯净物的分类依据不同，物质是按物质组成进行分类，而纯净物是按该纯净物元素组成进行分类的，所以不能把纯净物和单质、混合物和化合物混为一谈。
2．区分单质、化合物、纯净物、混合物时不能只看名称，而要认真分析其组成后才能得出结论。即不能注重外表而不看实质
【练习】习题1、3、4
【教学后记】
课题2 分子和原子
【教学目标】
1、识与技能：
（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的
（2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子
（3）通用微粒的观点解释某些常见的现象
2、过程与方法
（1）通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子
（2）通过对宏观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子与原子的特征，形成概念。
3、情感、态度与价值观
（1）增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣
（2）培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力
【教学重难点】
重点：从宏观现象微观粒子的运动，形成分子和原子的概念
难点：抽象思维的培养
【实验准备】
品红的扩散 氨分子扩散实验 二氧化氮气体在空气中扩散
水和酒精的混合 压缩水和空气
第一课时
【问题情景】投影四幅Flash动画画面
1、小明站在阳台上想：湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？
2、路过花店时，小丸子对小英子说：我闻见了花香，你闻见了吗？
3、冲糖水时，小刚感到迷惑，把白砂糖放入开水中，糖不见了，而杯中的水却有了甜味。
4、小强指着马路问爸爸：马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？
【引入】以上四种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。
【实验】品红在水中扩散
【设问】你看见了什么？你怎样解释这种现象？
【拓展】结论1：宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。
【播放动画】分子在水中扩散的微观过程
【投影】1、苯分子的照片 2、移走硅原子构成的文字
【活动与探究】在烧杯A中装入20ml蒸馏水，滴入2—3滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯B中装入10ml浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，观察到小烧杯A中的溶液变成了红色。上述现象说明了什么？请你用简单的实验证明自己的解释。
【猜想】
1、A烧杯内滴入的酚酞要过一会儿才能变红，与B烧杯无关。
2、大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与烧杯A中的溶液接触，使其变红。
3、烧杯B中的浓氨水散发出一种由肉眼看不见的微粒，慢慢溶解到烧杯A的溶液中，使A溶液变成红色。
【设计方案，进行探究】
1、用洁净烧杯C装入20ml蒸馏水，滴入2—3滴酚酞试剂。静置，观察现象，将其单独罩在大烧杯里，观察现象。
2、另取两只烧杯，重新配好A烧杯中的溶液，B溶液用蒸馏水代替浓氨水，用大烧杯罩住A、B烧杯，观察现象。
3、小心闻B烧杯的浓氨水，嗅到刺激性气味。取出浓氨水少量于试管中，滴入酚酞试剂，观察现象。
【结论】
1、氨水能使酚酞试剂变红。
2、B烧杯浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出，有些微粒进入A烧杯中的溶液，使溶液成分改变，颜色变红。
【分组实验】
A组：一杯开水，一杯冷水，同时放入质量相当的品红，观察现象。
B组：下面一个集气瓶盛红棕色的二氧化氮气体，上面一个集气瓶盛空气，抽走中间玻璃片，观察现象。
C组：(1)50ml水与50ml水混合 (2)50ml酒精与50ml酒精 (3)50ml水与50ml酒精混合
D组：各取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。
【汇报实验结果】你有何发现？
【拓展结论】
结论2：分子总是不断地运动的，温度越高，运动速率越快。
结论3：分子之间有间隔，气态物质的微粒间隔比较大，固态、液态物质的微粒间隔比较小。
【提问】１、苯分子照片中两个相邻苯分子间黑色的部分是什么？
２、“酒香不怕巷子深”、水烧开后在壶口处能看见白雾，说明了分子具有什么性质？
【投影】1、几种常见分子模型
2、空气的自白（模拟空气中的氮气分子、氧分子、水分子、氦原子等微粒模型以及运动情况）
【讨论与交流】
1、解释四幅Flash动画中的问题
2、本节课你有什么收获、感受……
3、P52 3(2)(3)(4)(6)
４、动动手，制作几种分子模型
【课堂小结】我已知道：
·物质是由分子、原子等微小粒子构成的
·分子是在分子、原子等微小粒子构成的
·分子之间存在一定的间隔
·分子是由两个及以上的原子构成的
第二课时
【展示】
请几名同学把亲手制作的分子模型展示给大家。（水分子、氧分子、氢分子、二氧化碳分子。）（分子里的各个原子可以拆开）
【问题情景】
1、从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
2、观察P49氢气与氯气的反应的示意图，仔细分析在此变化过程发生变化的是分子还是原子？
【小组讨论】1、教师也参与讨论 2、小组交流观点
【模型演示】
水的蒸发与水的分解（一人演示一人解说）
【分析】
水的蒸发：水分子未变，分子间隔增大……物理变化
电解
水的电解：水 氢气 + 氧气……化学变化
（水分子） （氢分子）（氧分子）
【获得结论】1、化学变化前后，分子发生改变。
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【质疑探究】化学变化中，分子是如何改变的呢？
【投 影】1、水分子分解过程（Flash动画）
2、氧化汞分子分解过程（Flash动画）
【小组讨论】你有何发现？你能得出哪些结论？
【获得结论】
1、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合新的分子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。
3、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
4、原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。
【反思小结】
1、你学完分子和原子的知识后，有哪些收获或感受？请你说出来。
2、P52 3(1)(5)、4
【教学后记】
课题3水的净化
【教学目标】
知识与技能
（1）使学生知道沉淀，过滤，吸附，蒸馏是净化的常用方法
（2）了解纯净水和自然水，硬水与软水的区别
（3）了解自来水厂的净化过程，培养学生的动手能力
过程与方法
会做沉淀和过滤实验，培养学生的动手能力
情感态度与价值观
对学生进行软化卫生教育，培养学生的节水意识，培养科学的态度和实验习惯。
【教学重点】（1）常用净化水的方法（2）硬水和软水（3）过滤实验原理及注意事项
【教学难点】（1）了解纯净水和自然水，硬水与软水的区别（2）过滤实验的操作
【实验准备】
学生实验：漏斗、滤纸、铁架台、玻璃棒、烧杯、肥皂水、纯净水、浑浊河水、蒸发皿、酒精灯、火柴等。
教师实验：自制净水器。
【教学设计】
【引入】
游戏进入
请三位同学头戴一顶标有“浑浊的河水”、实验室中的“自来水”和“娃哈哈纯净水”的帽子，手各拿所代表代表的水样品，走到讲台上来，教师让同学给他们定出合适的价格。
定价引发三位同学的不满，都要“讨回公道”。
请“物价管理员”解释其中原因。
这几位同学心悦诚服退场。
游戏材料：（自来水取当地价、纯净水取零售价）
种类 浑浊的河水 自来水 娃哈哈纯净水
价格 元/吨 1．5元/吨 2000元/吨
原因 受到污染，没有杀菌 经过沉淀、过滤、吸附和消毒 （广告词）经过27层提纯
【分析】农村和城镇饮用水的来源及认识水净化的常识
【问题】1、我们的同学是家住农村，请问你们家庭饮用水是什么水？
生：我们家用的是“压井水”或池塘中的“沉淀井水”。
【追问】1：这些水比我们原来直接用的河水、堰水比，有哪些优点？
生：清洁、干净得多！
【追问】2：你们知道清洁、干净的原因是什么？
生：满脸疑惑不解的神态。
【教师点拨】用干净的砂子小卵石经过简易过滤。
【问题】2：有的的同学家住集镇，请问这些同学家庭饮用的是什么水？
生：用的是自来水。
【追问】这些自来水是怎么来的吗？
生：自来水是水厂从水源处取来自然水后经过加工，也就是过滤、消毒后得到的。
【评价】同学们回答得很好。自来水厂的净水原理和家住农村同学们家用水的过滤原理差不多，但自来水厂净水的工艺规范得多，也复杂得多。
【小结】请同学们看教材P52—53的相关内容，回顾我们刚才共同分析和讨论的问题和方法，概括“干净、清洁的水是怎样得到的？”
【活动与探究】
浑浊河水的过滤
【提问】1：请同学们先仔细看一看自己的实验台上有哪些实验仪器和药品。
生：学生清理。
【提示】：我们今天请同学们做过滤实验，由于这个实验是大家新认识的一个综合性操作实验，请同学们先观察老师做一遍。（教师操作）
【提问】2：请同学们结合教师的操作看教材中的实验图，概括老师的操作步骤。
生：同学们先讨论，在教师的提示下概括出“一贴二低三靠”的操作步骤。
【提问】3：请同学们按照操作步骤自己做实验。
学生实验：学生进行过滤操作，边实验边交流。
【提问】4：各实验小组将自己过滤的水与其它实验组的结果进行比较，请实验效果好的实验组组长介绍经验，请实验效果待提高的实验组组长分析实验失败原因。
生：学生发言，重点分析实验不成功的原因，并结合“一贴二低三靠”操作步骤强化知识。
【提问】5：我们还有一个需要深化的问题，就是在生活中可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗进行过滤？请同学们设计实验用的简易的净水装置。
【学生探究活动】：用空饮料瓶、小卵石、砂、棉花等自制净水装置。
【提问】6：请同学们上台展示自己的发明与创造，看哪一组的杰作更胜人一筹。
学生示范：每一组同学讲自制净水器的结构、功能、特点与制作材料。强调自己的净水器是简明实用的。
【评价】教师先分析几组净水器的特点，然后用电脑展示外地学生的自制净水器的特点，与本班学生的创造发明比较，激发学生更大的创造欲望。
【硬水与软水的区别】自来水与纯净水的区别
【教师提问】1：什么叫硬水？怎样证明某些水是不是硬水？请同学们先看书，再结合你们知道的事实说明。
生：学生先看书，后举例：我们家的开水壶内结满水垢，就说明自来水是硬水……
【实验】：自来水和纯净水各取10毫升分别放到蒸发皿蒸干，要求学生观察现象、填写表格内容：
种类 自来水 娃哈哈纯净水
现象 蒸发皿底部有白色固体 蒸发皿底部无物质
结论 用蒸发可以区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
【提问】2：同学们从生活、生产中见到过硬水会对人的身体和生产活动带来哪些麻烦？
生：学期饮用硬水会得结石病、又比如我们学校的锅炉如果不经过软化会在锅炉内壁产生水垢，这样会浪费能源，产生危险。
生：一学生补充发言，我从网上看一些资料，发现硬水对人还有一些好处（此时课堂上炸开了，其它学生个个疑惑不解）。这位同学接着说：“硬水能给人体补钙；还能防治心脏病”。
【评价】这位同学思考问题的角度值得推崇，当大家都是一种倾向意见时，他能发表与他人不同的意见，这就是辩证的思维方法。
【提问】3：怎么来区别硬水和软水？请大家用生活中的经验证明。
生：我们洗头发用自来水洗时头发后，头发不膨松，感到不舒服；用自来水洗衣服时衣服发硬，洗不干净还浪费肥皂。
【提问】4：你们能从生活经验区别硬水和软水，哪么你们能否设计一个实验来验证你们的感性认识？
生：我们可以借用老师先用的实验方法和表格来进行实验验证。把肥皂水分别加到装有自来水与纯净水的烧杯中比较现象，并填表中内容。
种类 自来水 娃哈哈纯净水
现象 泡沫少，有大量浮渣 无浮渣，有大量泡沫
结论 自来水与纯净水可用肥皂水区别；硬水浪费肥皂
【评价】其实创造并不难，创造的台阶就是从别人的好的思路与方法中得到启发，有时还可以直接用别人的好思路来解决新问题。
师生小结：①硬水与软水的区别：硬水含可溶性钙、镁化合物，它们可溶，用肉眼难以分辨。②硬水的危害：浪费洗涤剂；浪费燃料；使一些器具结水垢；造成安全事故等
【提问】5：自来水怎样转化为纯净水？医院用的注射的水叫“蒸馏水”，你们知道是怎样制得的吗？
生：通过蒸馏制得。
【小结】学生看书，教师再补充，蒸馏是我们今天学习的又一种分离混合物的方法。
【提问】6：你们见到过农民用过蒸馏方法吗？
生：学生先讨论，后回答：“见过！我们农村有许多酿酒小作坊，请把制取蒸馏水中的每一步与酿酒过程中结合起来，各种设备作用等同于实验仪器中的哪一个作用？（盛发酵物的铁锅相当于烧瓶，大铁盖相当于橡皮塞，白铁管相当于玻璃导管，水池相当于冷凝管，接酒的桶相当于锥形瓶等）。
【小结】
【提问】1：今天我们学习了哪些知识？学会了哪些方法？明确了哪些道理？
生：学生从“三维目标”的三个方向去梳理本节课的基础知识、基本技能与基本道理。
【提问】2：请同学们应用今天所学习的知识提出一些个案式的问题和解决问题的办法。
生：先讨论交流，提出了一系列的问题。下面是学生提出的三个典型问题与办法。
问题1：如果我们在野外只有浑浊的水，你将如何得到饮用水？解决问题的办法：先静止、后分离，条件可能就制一个临时净水器，最后煮沸。
问题2：有一个村被人们称之为“结石村”（患结石病的人特别多），市防疫站在该村对水质化验，结果是该村水质与邻村没有大的区别，请问患结石的原因是什么？怎样帮助他们消除病源？原因：这个村的村民没有良好的饮水习惯，经常饮用硬水。办法：克服饮用硬水的不良习惯，饮用水要煮沸以后饮用。
问题3：我校是一所典型的农村中学，想利用井水烧锅炉，请你帮助判断一下，此水是否适合？方法一：用肥皂水检验，浮渣少即可用；方法二：用蒸发皿蒸干，无固体留下即可。
【教学后记】
课题4 爱护水资源
【教学目标】
1．知识与技能
(1)了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
(2)培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感。
2．过程与方法
(1)学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。
(2)学习利用数字和图表来获取信息，并对所得信息进行加工、整理。
3. 情感态度与价值观
(1)培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。
(2)强化学生的爱水、节水意识。
(3)培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
(4)使学生逐步树立为社会进步而努力学习化学的志向。
【教学重点】
1．用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
2．培养学生的社会责任感。
【教学难点】
1．水资源和水污染相关资料的收集。
2．充分调动学生的学习积极性。
【课前准备】
要求学生从图书、报纸、杂志、互联网等媒体上搜集与本教材相关的资料和有关水污染的知识和情况报道。
【导入】
师：大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。今天让我们一起来了解水资源。
【指导自学】
学生阅读教材，并完成下列测试内容：
1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？（ ）
2、地球上最大的储水库是什么？（ ）
3、淡水约占全球总水储量的多少？（ ）
4、海水中含有的化学元素大约有多少种 （ ）
5、中国水资源总量居世界第几位 （ ）
6、世界人均水量最多的国家是（ ）
7、中国人均水量约占世界均值的多少 （ ）
8、我国人均水量最多的省是（ ）
9、世界水日是几月几日？（ ）
10、我国人均水量最少的省是（ ）
11、世界上有多少人口处于缺水状态（ ）
12、南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将哪里的水调往北方？（ ）
通过这些题目，同学们知道了水的分布现状，也证实了自己的自学能力。
（在此教师可以给学生一些赞扬的语言，多鼓励学生，对于学生们的自学能力给予肯定。）
【师生互动】
1、小结下列知识
一、人类拥有的水资源
1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”
2、海洋水：
（1）储量约占全球总储水量的96.5%；
（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）
（3）探究方向：淡化海水
3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。
如：（1）爱护水资源从节约用水和防治水体污染两方面考虑。（2）我国的“节水标志”。
（3）有关水污染而引起的环境问题的图片和报道。
（在师生热烈的讨论过程中完成下列课程内容。）
二、爱护水资源
1、节约用水：
使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
2、防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？
（2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。
④其他污染：
A、病原微生物污染
B、需氧有机物污染
C、富营养化污染（赤潮）
D、恶臭物污染
E、地下水硬度升高
F、重金属离子污染（水俣病）
J、石油泄露造成的海水污染
H、热污染
I、放射性水污染
(3)水体污染的危害：
影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。
【练习】
1、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（ ）
A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水
B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少
C、淡水资源不充足，且分布不均匀
D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕
2、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？
3、以“我认识的水”为题，从名称、化学式、组成元素、主要性质、主要用途、水的净化、爱护水资源等方面写一篇小论文。
【教学后记】
第三单元复习
【复习目标】
1. 认识水的组成，认识电解水的实验装置，记住实验的现象和反应产物。
2. 了解单质、化合物的区别。
3. 认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
4. 认识分子、原子的特征，并能解释一些生活中的现象。
5.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
6. 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。
7、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
8、初步掌握过滤、蒸馏等混合物分离的实验操作技能。
9、了解水体污染的成因及其防治措施
【重点难点内容讲解】
(一) 水的组成
［实验3—1］接通电源，观察电极上和试管内发生的现象。
水的电解实验
现象：通电后，电极上出现气泡，一段时间后，试管1和试管2收集到的气体体积比：约1：2。
试管1的气体（与电源+极相连），可使带火星的木条复燃，说明是氧气。
试管2的气体（与电源－极相连），被点燃产生淡蓝色火焰，说明是氢气。氢气难溶于水。
水在通直流电条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气，发生了化学变化。
这说明水中含有氢（H）、氧（O）两种元素。
*氢气的验证方法：
气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，（如气体量少，可能发出爆鸣声），这是氢气。
（二） 单质和化合物
举例学过的由同种元素组成的纯净物，如： 等都是单质。
单质：由同种元素组成的纯净物为单质。
举例学过的： 等这种组成中含有不同元素的纯净物叫化合物。
物质分类：
（三）净化水的方法：
沉淀、吸附、过滤、蒸馏。
自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
1. 静置沉淀法：
利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降，来达到净水的目的。
2. 吸附沉淀法：
用具有吸附作用的固体过滤液体，可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味。如：净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。但是经过净化后的水虽然变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。
3. 过滤：
把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
操作要点：一贴、二低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗壁，且无气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯靠紧引流的玻璃棒，玻璃棒的一端斜靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
4. 蒸馏：
把相互溶解的液体物质，根据沸点不同的原理进行分离的方法。
操作要点：
（1）加沸石防爆沸。
（2）装置要检查气密性。
（3）沸腾不能太剧烈。
（4）开始馏出的液体弃去。
*制取蒸馏水的过程是物理变化。
蒸馏水是纯度较高的水。
（四） 软水和硬水
1. 硬水：水中溶有较多的可溶性钨和镁的化合物，这样的水叫硬水。
2. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
3. 如何鉴别软水、硬水？
肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，但有较多的浮渣。
4. 使用硬水会给生活带来哪些麻烦？
（1）洗衣服时，不但浪费肥皂，也洗不净衣服，长时间使衣服变硬。
（2）锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料，使锅炉局部过热，引起变形，甚至引起爆炸。
5.怎样使硬水软化：
（1）加入化学试剂，除去钙、镁离子。
（2）加热煮沸。
天然水都不是纯净水，通过沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法可以使水不同程度地得到净化。
小结：对于水的净化方法，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是：静置沉淀、过滤、吸附沉淀、蒸馏，综合运用上述四项操作效果更好，其先后顺序是相反的。
（五） 人类拥有的水资源
1. 地球上哪些地方有水？
江、河、湖、海约占地球表面积的3/4，地球又称为水球，从遥远的太空看地球，地球是一个蔚蓝的美丽的水球，地层、大气、动植物体内都含有大量的水。水的总量很大。但大部分是海水，海水含盐量高，淡化海水成本高。
海洋也有利用价值，蕴藏着丰富的化学资源，富含80多种元素。其中还含有陆地上没有的一些元素。如：溴、碘、金、银、钛等，水是人类宝贵的自然资源。
可利用的淡水资源有限，只占全球水储量的2.5％，其中大部分是难以利用的两极冰川与积雪。
2、水污染的成因：
（1）、工业污水的任意排放
（2）、农业上农药、化肥的任意施用
（3）、生活污水的任意排放
3、防止水体污染的措施：
（1）加强水质监测（2）工业污水处理后达标再排放（3）农业上合理使用农药和化肥。
（六） 分子
1. 分子的质量和体积都很小。
2. 分子在不断地运动
3. 分子间是有间隔的
（七） 分子与原子的区别与联系
分子是由原子构成的，例如：
氧分子 氧化汞分子
分子是由同种或不同种原子构成的。
从分子的角度看，水的蒸发与电解水，水的分解两种变化有什么不同呢？
水的蒸发仅是水分子运动而不断扩散到空气中，并没有生成其他物质，是物理变化。而水的分解是水分子破裂成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子组合成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气。每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，生成了其他物质，是化学变化。
可用下图表示：
水分子 氢气分子 氧气分子
水分子分解示意图
水在电解时，水分子破裂变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质，可见分子是保持物质化学性质的最小微粒。
在化学变化中，分子分成更小的粒子–––––原子，原子又重新组合成新的分子。在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。可见，原子在化学反应中不能再分成更小的粒子。因此，原子是化学变化中的最小微粒。
化学变化中 不断运动，质量
不可再分 体积小
第四单元 课题1、 原子的构成
【教学目标】
1、 知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的
（2） 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
2、 过程与方法
（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。
（2） 通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法
3、情感态度与价值观
（1） 激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣
（2） 对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
原子的构成；
相对原子质量的概念的建立。
【教学难点】原子内部的结构
【教具准备】多媒体课件
【教学设计】
【导入】创设情境播放我国第一颗原子弹爆炸等图片；
教师介绍国际形势“伊朗核问题”，继而“问题激疑”引入新课。
问题激疑为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
新课启发以“我想像中的原子结构”为题，提出你的假设。
【交流讨论】
【小组汇报】学生1：原子像一个实心小球；
学生2：原子像一个乒乓球；
学生3：原子像我们吃的樱桃；……
【点拔】大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍在探索中。
【问题激疑】那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？
【引导探究】播放几种原子的结构图
【问题促思】通过观看“原子结构图”，同学们对原子的结构是否有了一个新的认识呢？
【交流讨论和小组汇报】
【呈现情境】这些粒子究竟是什么呢？人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗：汤姆生发现了原子中的电子，卢瑟福发现原子核……
【引导探究】用投影出示“用α粒子轰击金箔”的史料图片及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述现象进行解释吗？
【交流讨论】学生1、大多数α粒子能穿透金箔，说明这些α粒子没有受到阻挡，金原子内部有很大的空间；
学生2、一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子反弹了回去，我们可以想像到α粒子碰到了坚硬的东西，原子内部可能有一个实心的核，就像我们吃过的桃有一个核一样；……
【小结】同学们猜测很对！教师播放动画印证学生的猜想
【引导探究】原子核是否和我们现在的想像一样可能是一个实心的核呢？请大家看动画（点出“原子核”屏幕上出现了渐放的原子核结构示意图）。
【交流讨论】学生1：原子核不是一个实心球，它是由许多粒子构成的；
学生2：从图示上看，应该说它是由一些带正电的粒子和一些不带电的粒子构成的。
【活动探究】以小组为单位，阅读课本表4—1、表4—2，小结你能从中获取哪一些信息？
【交流讨论】原子是由原子核和核外电子两部分构成的；
原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的；
应该要加上“一般”两个字；
在原子中质子数等于电子数，但不一定等于中子数；
原子很小，但有一定的质量，原子的质量主要集中在原子核上；
原子虽然是由一些带电的粒子构成的，但它并不显电性，理由是……。
【提出问题】投影1个碳原子、1个氢原子、1个氧原子的质量，说明用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量？
【诱导思维】较多的钱用万元来表示，就不要写很多少“0”， ……
【交流讨论】可以用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的质量被它除，得数就变大了
【投影显示】 “相对原子质量”的定义
【简 介】投影张青莲教授的照片及其对相对原子质量的测定作出的卓越贡献。
【课堂小结】
原子一般是由质子、中子、电子三种粒子构成的；
原子不显电性的原因是核内质子和核外电子所带的电量相等而电性相反；
原子的质量可以用相对原子质量来表示。
【课堂练习】以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子个数最少？为什么？
【板书设计】
原子核（带正电荷）
1、原子
中子（不带电）
核外电子（带负电荷）
2、质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
3、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
【教学后记】
课题2 元 素
【教学目标】
知识与技能：
(1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；
(2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
(3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
2．过程与方法：
(1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化；
(2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号；
(3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。
3．情感、态度与价值观：
(1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认
(2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
【教学重难点】
重点：元素概念、元素符号。
难点：元素概念。
【教学准备】
1．投影片：元素与原子的比较等；
2．元素符号的卡片、水分子等模型卡片。
【教学设计】
第一课时
【复习导入】（回忆)电解水的实验说明水是由什么组成的
【设疑】什么叫元素呢
什么是相对原子质量 其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子
有没有别的碳原子呢
【投影】1．介绍几种原子。
【提问】上述两组原子在结构上有何共同点
【投影】2．在投影1的基础上，在两组原子的右侧分别打上“碳元素”、“氧元素”。
根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素吗
布置阅读P71教材课题2的第一段。
【投影】3．元素与原子的区别与联系。引导学生讨论，具体内容见表：
【出示】有关物质的分子模型卡片。
请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的观点解释下列变化过程：
水——→氢气+氧气
氢气 + 氯气——→ 氯化氢
通过以上活动，思考：
【提问】在化学变化中，分子是否发生变化 元素是否发生变化
【过渡】我们知道，英文单词不计其数，但字母只有26个；同样，物质的种类已知的有三千多万种，而到目前为止，已发现的元素种类只有—百多种。根据元素名称的偏旁特点，我们将元素分成三类。
【板书】元素的分类
稀有气体元素：“气”字头
金属元素：“金”字旁（汞除外）
完成教材中P74“活动与探究”。
【练习】
（1）地壳中含量最多的元素；
（2）地壳中含量最多的非金属元素；
（3）地壳中含量最多的金属元素；
（4）空气中含量最多的元素；
（5）生物细胞中含量最多的元素。
（第二课时）
【导入】在前面几个单元的学习过程中，我们已接触到一些符号，如：O，H，N，C，Al……。这些符号表示什么意思呢 {阅读教材P73“资料”栏。)
【指导自学】引导学生阅读课本P73表4—3。
如何正确书写元素符号呢
出示几个书写错误的元素符号，让学生改正。
（同学们能否寻找一些记忆的方法，如：联想、对比等，尽快认识这些元素符号呢
谁来介绍一下你们的“妙方”
请同学们根据老师手中出示的写有元素名称的卡片，说出元素符号，比一比，谁说得快
【提问】元素符号能表示什么意义呢
以具体符号为例，介绍元素符号表示的意义。
说出下列符号表示的意义： 1)Fe (2)3Fe (3)nFe
4．门捷列夫和元素周期表。
指导学生阅读教材中相关内容。
组织、指导学生完成活动与探究。
活动形式的建议：
1．小组抢答竞赛；
2．小组交流后由代表发言。
【课堂小结】通过本节课的学习，你们有哪些收获 跟大家说一说。(对学生的
归纳进行评价，适时纠正、补充、表扬与鼓励。)
【板书设计】
课题2 元 素
一、元素
1．定义：具有相同的核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2．元素在自然界的分布：
二、元素符号
1．元素符号的读法及写法：
2．元素符号的意义：
三、元素周期表的结构和用途
【教学后记】
课题3 离子
【教学目标】
1．知识与技能：
(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；
(2)、了解原子结构的表示方法；
(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：
(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：
(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；
(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学重难点】
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】
1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、课文插图；
2．网上下载的原子结构示意图。
【教学过程】
【创设情景】富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。(内容见“资料链接”。)评价学生所画内容。
【设问】同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗 （可提示学生参考教材P68表4—2。)原子核对这些电子的吸引力是否相同 这些电子的排布有没有规律可寻呢
【板书】
一、核外电子的排布
指导学生阅读教材P76有关内容后提问：核外电子是怎样排布的 用两个字概括。
【过渡】那么，电子究竟是怎样分层排布的呢
请同学们利用教材P68表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。
请同学们打开书本，看教
化 学 教 案
湘潭县分水中学
彭友余
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
【教学目标】
知识和技能：
知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。
过程和方法
通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：
1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。
3．体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。
【教学重点】培养学生情感、态度与价值观；让学生了解什么是化学。
【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。
【教学准备】实验准备
AgNO3溶液 HCl溶液 NaOH溶液 酚酞 CuSO4溶液 试管架
大试管3支 小烧杯 事先用酚酞写好“化学大世界”的白纸并晾干
【课时安排】1课时
【教学设计】
【魔术激趣】
请三名学生分别上台表演：
甲：（展示A、B两种无色液体）请大家猜测：如果把这两种液体混合在一起会有什么现象呢？
（在同学们各抒己见后）
甲：[向盛有A液体（稀盐酸）的试管中滴加B液体（AgNO3溶液）。]
（在同学们惊讶的目光中）
甲：我表演的节目叫：“清水变牛奶”，可是不能喝！
乙：这有什么稀奇，我也会表演（展示C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果把它们混在一起会有什么现象呢？
（在同学们各抒己见后）
乙：[向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]
（在同学们期待的目光中）
乙：我的节目叫“花开花落知多少”。
丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。
丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]
丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。
师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。这些有趣的现象都与化学密切相关。（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。
【动画展示】
教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。
学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？
【讨论交流】
学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。
【探究活动】
1、阅读教科书、研究插图
2、小组竞赛
（1）说出你所知道的化学家。
（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。
（3）展示带来的相关资料和实物。
3、预测如果没有化学世界将变成什么样子？让学生在假设中体验化学知识的重要性。
【图片展示】
西班牙西北部海岸被污染的海滩。
泰国首都曼谷拥挤的汽车排气造成严重的空气污染。
堆积如山的工业有害废物。
工业废料“红尘”滚滚。
【资料】 “绿色化学”。
天更蓝、水更清、花更艳，化学使世界更加绚丽多彩。（一组图画）
【探究小结】
学生看后发表自己的观点，谈谈对化学的新认识。
通过化学对环境的危害让学生认识到：未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展；同时树立社会责任感，立志学好化学造福人类。
【课堂小结】
1、学完本课题我知道。
2、初谈学习化学的方法。
【教学后记】
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
【教学目标】
知识与技能
（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
过程与方法
（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
情感态度与价值观
激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性
培养严谨务实的科学作风。
【教学重点】
物理变化和化学变化的概念
【教学难点】
物理变化和化学变化的判断
【教学方法】
实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
【教具学具准备】
试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台（带铁夹）、研钵、、药匙、镊子；胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水
【教学过程】
【导入】我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
【板书】第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
【演示】 [实验1-1]
水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
[实验2]首先展示胆矾晶体
蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末
【提问】实验1、2有什么共同特征？
以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
【板书】一、物质的变化
物理变化
1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
【演示】 [实验1—3] 由学生描述并记录实验现象
两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
【演示】 [实验1—4]由学生描述并记录实验现象
加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
【提问】实验3、4有什么共同特征？
这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
【板书】（二）化学变化
1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
【讨论】 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？
【练习】口答课本第10页1、2。
【引入】化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
【板书】二、 物质的性质
（一）化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
【讲解】例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。
请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；
【小结】化学变化和化学性质的联系
在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。
例如：（1） 木柴燃烧—化学变化
木柴能燃烧—化学性质
（2） 铁生锈——化学变化
铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质
铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质
（3） 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
【过渡】 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
【板书】（二）物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍
【板书】1、熔点
我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；
【板书】2、沸点
把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
【板书】3、密度
两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
【演示】实验1—5
【讨论与交流】氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
【课堂小结】
这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。
【布置作业】
习题1、2、3、4、5
【板书设计】
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
（一）物理变化
1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
（二）化学变化
1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
二、 物质的性质
（一）化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
（二）物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
1、熔点 2、沸点 3、密度
【教学后记】
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
【教学目标】
知识与能力
1、了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。
2、了解化学是一门以实验为基础的自然科学。
3、培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。
过程与方法
本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。
情感、态度与价值观
培养学生学生求实的探索精神。
培养学生的团队合作精神。
【教学重点】
对蜡烛及其燃烧的探究。
探究人体吸入的空气和呼出的气体。
【教学难点】
蜡烛及其燃烧的探究。
2．探究人体吸入的空气和呼出的气体。
【教学过程】
第一课时
【导入新课】
引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？
讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。
导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。（板书：课题二 化学是一门以实验为基础的科学）
【实验探究】对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成表格）
陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。
组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度）
（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。
对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。
燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
蜡烛的火焰有什么特点？蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。
把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。
充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。
（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
5．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃
提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？
【课堂小结】总结本课时的教学内容。
【板书设计】 课题2 化学是一门以实验为基础的科学
对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤 对实验现象的观察和描述
点燃前 组成 颜色 状态 密度 硬度
燃烧时 火焰的分层及温度 烛身的变化 生成的产物
熄灭后
【练习】
1．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的 处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的 层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。 取 下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水
变浑浊。结论：石蜡中一定含 、 元素。
【教学后记】
第二课时
【导入新课】
1、提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空气。）
2、导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。（板书：二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究）
【实验探究】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表）
1．在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：（见第10页）
2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。步骤如下：将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。
3．组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。（1）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。
（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。
（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。
3、结合上述实验，提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？
4、总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。
【小结】总结本课时的内容。
【板书设计】
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入的空气 呼出的气体
二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)
氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)
水蒸气＜水蒸气
【随堂练习】
1．蜡烛在空气中燃烧生成了（ ）
A、水 B、二氧化碳 C、水和二氧化碳 D灰烬
2．人呼出的气体中的主要成分是（ ）
A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气
【教学后记】
课题3走进化学实验室
【教学目标】
知识与能力
1． 知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。
2． 了解一些化学实验室的规则。
3． 掌握常见仪器的名称和使用。
4． 掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
5． 培养学生的观察能力和动手能力。
过程与方法
在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。
情感、态度与价值观
1． 培养学生严谨的科学态度。
2． 初步使学生养成良好的实验习惯。
【教学重点】
1． 化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2． 药品的取用。
3． 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
【难点】
1． 药品的取用。
2． 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
【教学过程】
第一课时
一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则
【简介】初中化学实验常用用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）
常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、 集气瓶（气体）
加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1． 试管
（1） 用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体 c、收集少量气体
（2） 注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2． 试管夹
（1） 用途：夹持试管
（2） 注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3． 玻璃棒
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。
（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
4． 酒精灯
（1）用途：化学实验室常用的加热仪器
（2）注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
【演示实验】1~4
5． 胶头滴管、滴瓶
（1） 用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
（2） 注意事项：
①先排空再吸液 ②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
6． 铁架台（包括铁夹和铁圈）
（1） 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
（2） 注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
7． 烧杯
（1） 用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
（2） 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
8． 量筒
（1） 用途：量取液体的体积
（2） 注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②用作物质在气体中燃烧的反应器。
（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10．蒸发皿
（1） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。
（2） 注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
【指导阅读】实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第14页）
1． 取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 ③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。
2． 注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。
3． 用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内。
4． 实验中要要注意保护眼睛。
【演示】固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数 － 游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量
未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
【演示】连接仪器装置
1． 玻璃导管插入塞子
2． 玻璃导管插入胶皮管
3． 塞子塞进容器口
【教学后记】
第二课时
二、药品的取用
1、固体药品的取用（存放在广口瓶中）
块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)
仪器：镊子
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
【演示】第14页实验1~1
粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）
仪器：药匙或纸槽
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
【演示】第14页实验1~2
2、液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）
步骤：
瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
（3）一定量的液体可用量筒取用
仪器：量筒、胶头滴管
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
【演示】第16页实验1~3
三、物质的溶解
少量固体的溶解（振荡溶解）
手臂不动、手腕甩动
较多量固体的溶解（搅拌溶解）
仪器：烧杯、玻璃棒
四、物质的加热
【演示】1、管中的液体加热
仪器：试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。
2、管中固体加热
仪器：试管、铁架台、酒精灯
注意点：装置的固定
铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序
给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。
蒸发
仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯
注意点：仪器的装配
停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出
玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出
过滤和滤渣的洗涤
仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
注意点：“一贴” “二低” “三靠”
五、仪器的洗涤
①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。
②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。
【练习】
1、坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是_________________________，能直接放在火焰上加热的是__________________，要放在石棉网上加热的是________________________________。
2、试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸。可以用药匙取用的是__________________，可以用镊子取用的是______________，可以用滴管取用的是_________
3、酸钠粉末装入试管，正确的操作是（ ）
A、用镊子 B、用玻璃棒 C、用药匙或纸槽送入 D、直接倒入
4．实验时，不宜用作反应容器的是（ ）
A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒
5．下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（ ）
A、只有①正确 B、只有②正确 C、只有③正确 D、全部错误
6．用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中 与之相关的是（ ）。
A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③④⑤
【教学后记】
第二单元 课题1 空气
【教学目标】
知识与技能
（1）了解空气的主要成分
（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途
（3）初步认识纯净物、混合物的概念
（4）了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识
过程与方法
（1）初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象
（2）学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息
（3）运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理
情感态度与价值观
（1）保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣
（2）逐步树立关注社会、热爱自然，为社会进步而学习化学的远大志向
【教学重点】
空气的组成、空气组成物质的性质和用途
【教学难点】
培养学生的对实验的观察能力和分析思维能力
不断激发学生学习化学的兴趣，以很快适应化学课的学习
【教具准备】
投影仪、集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子（带导管）、弹簧夹、火柴
【教学过程】
第一课时
【问题导入】
空气就在我们周围，你对它有哪些了解？
桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗？
【新课引入】 通过大家的回答可看出同学们对空气已经有了一定的认识，为了让大家对空气有一个比较全面深入的了解，本单元我们就来认识我们周围的空气
【板书】 第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
【过渡】 因为空气是一种无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪中叶以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到空气的复杂性，那么，空气到底是由哪些成分组成的呢？
【板书】 一、空气是由什么组成的
【讲解】 为了搞清楚空气的成分，许多科学家做了研究，最有名的是法国化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，最终研究出了空气的成分。
（请学生阅读P22拉瓦锡研究空气成分的实验过程，引导学生看图2-2）
【过渡】拉瓦锡的实验比较麻烦，现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得的结论，下面我们用红磷来测定一下空气中氧气的含量。
【实验】实验2-1
（教师引导学生观察实验现象，学生描述实验现象及结果）
红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面上升，但不到1/5
【讲解】集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了
【过渡】请大家根据日常知识的积累和前面学习的内容，分组讨论下面的问题
【投影展示】
拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约为空气体积的1/5，而我们的实验，为什么气体减少的体积小于1/5，红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
（该实验中，水面上升不到1/5体积是因为氧气含量低，或者我们在塞塞子的过程中已经有少部分氧气消耗掉。红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气，否则红磷会继续燃烧）
【表示】 红磷+氧气 点 燃 五氧化二磷
【小结】 上述实验说明，氧气的体积约为空气体积的1/5
【讲解】 随着科学技术的不断发展和实验仪器的精密化，空气中的其他成分也一一被发现
【讲解并板书】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
第二课时
【讲解过渡】 空气是由多种成分组成的，叫混合物。其中的氮气、氧气等物质只有一种物质组成，我们把它叫纯净物
【板书】 纯净物和混合物
纯净物有固定的组成，可用专门的化学符号表示。如氧气—02，氮气—N2，混合物没有固定的组成，组成混合物的各种质不发生化学反应。各自保持原有的性质
【过渡】 空气中的各种成分广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源
【板书】 二、空气是一种宝贵的资源
（学生阅读课本有关内容，结合自己的经验，归纳总结氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途）
1、氧气的用途 （1）供给呼吸 （2）支持燃烧
2、氮气的用途 （1）重要化工原料 （2）保护气 （3）提供低温环境
3、稀有气体 （1）保护气 （2）作多用途的电光源 （3）用于激光技术 （4）致冷剂 （5）麻醉剂
【过渡】 从氮气可作保护气这一事实可知，物质的用途决定于物质的性质，你能从下面讨论中获悉氮气的性质吗？
【投影】 课本 P25讨论
（学生分组讨论并汇报结果）
【师】 请大家总结氮气的性质
【补充】 许多实验事实表明氮气的性质不如氧气活泼，如食物在有氧气的环境中容易腐烂，而氮气则能使食物常时间不变质
【讲解】 物质的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面，物质的化学性质需通过化学反应表现出来，而物质的物理性质不需要通过化学反应就能表现出来。物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度以及是否溶于水等。
【板书】 物理性质
【师】 你能描述氮气的物理性质吗？
（学生描述填P25表）
【过渡】 洁净的空气对于人类和其他植物是非常重要的，一个成年人每天吸入的空气约为12—16M3，但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。故保护空气成了全世界人民关注的问题。
【板书】 三保护空气
【讲解】 少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净，若超出大自然的自净能力就会造成空气的污染。
【引导学生看课本图2-8】 讨论（投影）：
1、在你身边发生过哪些污染空气的现象？
2、大气污染会造成哪些危害？
3、为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？
（学生讨论并交流讨论结果）
【过渡】 加强空气质量监测，有针性地改善环境状况，是我们常采用的一种措施，那么你知道空气质量日报预报的内容吗？
（请学生看课本P27资料）
【展开想象】 假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢？请你谈谈
（学生谈自己的想象，教师对他们的想法予以肯定）
【小结】 本课题我们重点学习了空气的组成和用途，同时还知道了物理性质、纯净物和混合物等概念。另外，还了解了洁净的空气对我们人类的重要性以及保护空气的一些措施。
【布置作业】 1、 习题3、5、7
2、课本P28 调查与研究—关心空气质量
【板书设计】：
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、空气是由什么组成的
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成（可用专门的化学符号表示）
混合物：由两种或多种物质组成（没有专门化学符号表示）
二、空气是一种宝贵的资源
氧气的用途
供给呼吸 （2）支持燃烧
2、氮气的用途
（1）重要化工原料 （2）保护气 （3）提供低温环境
物理性质：物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度以及是否溶于水等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
3、稀有气体
（1）保护气 （2）电光源 （3）激光技术 （4）冷却剂
（5）麻醉剂
三、保护空气
【教学后记】
课题2 氧气
【教学目标】
知识与技能：
1．认识氧气的主要物理性质；
2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；
4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作
过程与方法：
1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
2．能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；
情感态度与价值观：
1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识
2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
【重点与难点】
1．氧气的性质与用途
2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法
【教学设计】
【引入】 1、 要除去一瓶空气中的氧气，可用燃烧下列哪些物质的方法：A木炭 、 B红磷 、C 铁丝、D硫 。
2、什么叫物理性质？物质的物理性质主要包括哪些？
【设问】氧气具有哪些性质呢？
【讲解】在标准状况下，氧气的密度比空气略大，它不易溶于水。但水中溶解的这一点氧气就保障了水中生物的呼吸。
【实验】 带火星的木条伸到氧气瓶中；硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧；细铁丝在氧气中燃烧。指导学生观察发生的变化和现象。
【归纳小结】列表比较各物质在反应前后的色态，比较物质在空气中燃烧和在氧气燃烧时发生的现象。
【引导思考】可燃物在空气中燃烧和在纯氧气中燃烧现象为什么不同？
【指导书写】以硫燃烧为例，归纳出物质发生化学变化的文字表达式：
硫 + 氧气 ——→ 二氧化硫
（S） (O2) (SO2)
【学生练习】采取同样的方法写出铝、磷、木炭燃烧的文字表达式：
铁 + 氧气 —→ 四 氧化三铁
磷 + 氧气 —→ 五氧化二磷
【归纳比较】化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念。
【练习】下列哪些是化合反应？哪些是氧化反应？
A 水—→氢气 + 氧气
B 氢气 ＋ 氧气—→水
C 酒精 ＋氧气—→二氧化碳＋水
D 碳 ＋ 氧气—→二氧化碳
E、 酒精 ＋氧气—→二氧化碳＋水
F、碳 ＋ 氧气—→二氧化碳
【作业布置】思考你还有哪些未解决的问题和你想进一步研究的问题。
【板书设计】 课题2 氧气
氧气的性质
色、态、味、密度比空气、溶解性
木炭、硫、铁跟氧气的反应
【教学后记】
课题3 制 取 氧 气
【教学目标】
知识与技能：
(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；
(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；
(3)认识分解反应、催化剂及催化作用。
过程与方法：
通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
情感、态度与价值观：
通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。 ，
【教学重难点】
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念的理解和催化作用。
【教学准备】
1、教材中【实验2—5】、【实验2—6】以及“活动与探究”的实验仪器；
2、教学过程所需的投影片；
3、将全班分成若干小组。
【教学过程】
第一课时
【创设情境】
展示一瓶无色气体，用什么方法证明该气体是氧气
导入新课你们知道用什么方法能得到氧气吗 你们能用这种方法制取一瓶氧气吗 (提示：从反应的速度、条件、气体收集的难易等方面考虑。)
【实验探究】
过渡:看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的方法。
【引导实验】
教材【实验2—5】：
(1)不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；
(2)加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；
(3)过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条。
【讨论、比较与分析】
分别比较(1)与(2)、(1)与(3)两组实验的现象，可得到什么结论
分析讨论
【讨论】
1、二氧化锰有没有参加反应 如何来证明 你能设计实验来证实吗
2、二氧化锰在实验里起什么作用 它有什么特点
【实验探究】
1、教材【实验2—6】。
2、补充实验：在【实验2-5】(3)中再加入二氧化锰，观察现象。
分析归纳形成概念
【归纳小结】
实验室制取氧气的方法一：
过氧化氢──→水+氧气
其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。
【过渡】
我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气
【讨论】用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？
【板书设计】
课题3 氧 气 制 取
氧气的实验室制法
利用过氧化氢制取氧气：
实验原理：过氧化氢──→水+氧气
催化剂：改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。
利用高锰酸钾制取氧气：
实验原理：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：一变多。
【教学后记】
第二课时
【启发提问】
上面我们只是知道了制取氧气的原理，现在，我们就利用高锰酸钾来制取氧气。
【引导探索】
制取氧气需要些什么仪器 应如何来组装这些仪器
(提醒：应根据反应物的状态、反应的条件、以及收集气体的原理等来确定。)
设计装置根据你们的讨论结果，把你们所画的示意图与教材中的图2—17、2—18对比，有哪些地方不一样 为什么
【小结】
注意事项：
1、试管口略向下倾斜；
2、导管口要放一团棉花；
3、铁夹的位置在试管中上部；
4、加热时要用酒精灯的外焰。
【实验探究】
指导学生完成制取氧气的实验。
【思考】
1、实验步骤是怎样的
2、如何检查装置的气密性
3、刚开始产生气泡时能立即收集吗 为什么
4、实验最后应怎样操作 最后两步能颠倒吗 为什么
【小结】
制取氧气的药品、反应原理、装置、收集方法以及注意事项。
【实验探究】氧气的性质。
指导学生实验：
木炭在氧气里燃烧；
2、铁丝在氧气里燃烧。
【引导回忆】
对比铝在氧气里燃烧的实验，完成铁在氧气里燃烧的实验。小结
操作方法和注意事项。
【小结】氧气的性质。
【课堂小结】
通过本课题的学习，你们知道了什么
【作业】
课本习题；
2、我们已经知道了如何用高锰酸钾来制取氧气，那么，你们能设计一套用过氧化氢来制取氧气的完整装置吗 画出示意图。
【板书设计】
课题3 氧 气 制 取 （第二课时）
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品；（3）固定在铁架台上；（4）加热；（5）收集氧气；（6）把导管从水槽中取出；（7）停止加热。
制取氧气的注意事项：
收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。
集气瓶验满的方法：
二、实验探究氧气的性质
1、木炭在氧气中燃烧：碳+氧气──→二氧化碳
2、铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气──→四氧化三铁
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体四氧化三铁。
注意：集气瓶底要放一层细沙或放一层水，防止生成物熔化溅落而炸裂瓶底。
【教学后记】
第二单元复习
【复习目标】
1. 了解空气的主要成分。
2. 了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3. 初步认识纯净物、混合物的概念。
4. 初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关
5. 认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
6. 认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征，认识化合反应，氧化反应，缓慢氧化等概念之间的区别与联系。
7、掌握氧气的实验室制法，了解氧气的工业制法。
8、理解分解反应，了解催化剂和催化作用。
9、了解燃烧和燃烧的条件，了解爆炸、缓慢氧化和自燃。
【重点难点内容讲解】
(一)空气
1、空气的主要成分及组成
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78％ 21％ 0.94％ 0.03％ 0.03％
特点 相对固定成分 可变成分
（2）纯净物、混合物。
①纯净物是由一种物质组成的。可用专门的化学符号来表示。具有固定的组成，有确定的性质。如氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）。
②混合物是由两种或多种物质混合而成的。没有固定的组成，各成分都保持各自的性质，相互之间没有发生化学反应。如：空气是混合物，是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成。
2、空气是一种宝贵的资源
1. 氧气的用途
主要是供给呼吸（医疗急救、登山、潜水、航空）和支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行）。
这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质。
2. 氮气的性质和用途
氮气是一种无色、无味、熔点和沸点都很低的气体，不能支持燃烧，性质不活泼。常用作保护气，食品防腐，液氮冷冻麻醉，液氮低温环境下，超导材料显示超导性能。
3. 稀有气体的性质和用途
稀有气体都是无色、无味、性质不活泼的气体，曾被称做“惰性气体”。
用途有：①作为保护气；焊接金属时用来隔绝空气，灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；②制成多种电光
源，如航标灯、闪光灯、霓红灯；③用于激光技术，医疗麻醉；④用于制造低温环境。
3、空气污染及防治
（1）
空气中有害物质
（2）保护空气措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林等
（二）氧气
1 氧气的性质
反应的文字表达式：
（二）化学反应
1. 化学反应：生成新物质的变化叫做化学变化。也叫化学反应。
如：天然气燃烧，钢铁生锈等。
2. 物理变化：没有生成新物质的变化。
如：石蜡熔化，干冰升华。
*. 化学反应的本质特征是：有新物质生成。常表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀等。还发生能量变
化，如：放热、发光。在发生化学变化过程中同时发生物理变化。
3. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
4. 氧化反应：物质跟氧发生的反应。
以上三个反应中的生成物： 都是氧化物。 氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。
5. 缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，甚至不易觉察，这种氧化叫缓慢氧化。如：呼吸作用，食物腐烂，钢铁生锈。
6 物理性质与化学性质
（三）氧气的制取
较好方法
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
【教学目标】
1．知识与技能
⑴ 认识水的组成。
⑵ 了解单质、化合物的区别。
⑶ 了解人类认识物质世界的过程和方法。
2．过程与方法
⑴ 结合资料，从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
⑵ 学习对实验现象的观察、分析、归纳和总结。
3．情感态度与价值观
⑴ 通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养他们实事求是的态度；
⑵ 在教学中渗透科学思想方法的教育。从而启发学生的思维；
⑶ 保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
【教学重点】
1．水的组成
2．单质、化合物的区别。
【教学难点】
1．水的组成
2．单质、化合物的区别
【教学过程】
【导入】前面我们学习了一种重要的自然资源---空气,自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？对，是水。从太空上观察。地球是一个尉蓝色的星球，这种尉蓝色物质是什么呢？对，是水。水在地球上分布很广，江、河、湖、海约占地球表面积的约3/4，所以有人戏称地球为“水球”。水与生物关系非常密切，各种生物体内也都含有水。水是生命的孕育和维系必需物质；人类的日常生活和工、农业生产离不开水；水力发电利用的是水，水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。那么,你对水的组成、水的净化、水资源等知识的了解又有多少呢？本单元将引领我们走进水的世界，首先，我们就一起来研究水的组成
研究水的组成（实验3-1）
经过实验，学生得到下列结论
给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1∶2。学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。
【实验探究】（实验3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。
水的组成
电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。生成了氧气和氢气：
水（H2O） 氢气（H2）+氧气（O2 ）
【提问】通过电解水产生氢气和氧气的实验事实，关于水的组成，我们可以得出什么结论？
氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，我们已知道化学反应前后元素种类是不变的，可知水中含有氢（H）、氧（O）两种元素，即水是由氢元素和氧元素组成的。
电解水这个反应属于我们所学过的哪一种反应类型呢？为什么？
电解水产生了一种新的气体——氢气，大家对于氢气有些什么了解呢？
讨论：理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。这是为什么？
（1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。
（2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。
思考：氢气氧气分别由几种元素组成的？水、二氧化碳则由几种元素组成的？
三、单质和化合物
通过上面的学习我们知道，有些纯净物只有一种元素组成，有的则有多种元素组成。
我们把由同种元素组成的纯净物叫单质，如：氧气，氮气，铁，镁，碳，硫，磷，等等都是单质。
由不同种元素组成的纯净物叫化合物，如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，高锰酸钾，二氧化锰，等等，都是化合物由两种元素组成，且其中有一种氧元素的化合物叫做氧化物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，二氧化锰等等
【板书】【小结】1、水是纯净物，是一种化合物。是一种氧化物。
2、
注意：1．物质和纯净物的分类依据不同，物质是按物质组成进行分类，而纯净物是按该纯净物元素组成进行分类的，所以不能把纯净物和单质、混合物和化合物混为一谈。
2．区分单质、化合物、纯净物、混合物时不能只看名称，而要认真分析其组成后才能得出结论。即不能注重外表而不看实质
【练习】习题1、3、4
【教学后记】
课题2 分子和原子
【教学目标】
1、识与技能：
（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的
（2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子
（3）通用微粒的观点解释某些常见的现象
2、过程与方法
（1）通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子
（2）通过对宏观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子与原子的特征，形成概念。
3、情感、态度与价值观
（1）增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣
（2）培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力
【教学重难点】
重点：从宏观现象微观粒子的运动，形成分子和原子的概念
难点：抽象思维的培养
【实验准备】
品红的扩散 氨分子扩散实验 二氧化氮气体在空气中扩散
水和酒精的混合 压缩水和空气
第一课时
【问题情景】投影四幅Flash动画画面
1、小明站在阳台上想：湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？
2、路过花店时，小丸子对小英子说：我闻见了花香，你闻见了吗？
3、冲糖水时，小刚感到迷惑，把白砂糖放入开水中，糖不见了，而杯中的水却有了甜味。
4、小强指着马路问爸爸：马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？
【引入】以上四种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。
【实验】品红在水中扩散
【设问】你看见了什么？你怎样解释这种现象？
【拓展】结论1：宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。
【播放动画】分子在水中扩散的微观过程
【投影】1、苯分子的照片 2、移走硅原子构成的文字
【活动与探究】在烧杯A中装入20ml蒸馏水，滴入2—3滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯B中装入10ml浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，观察到小烧杯A中的溶液变成了红色。上述现象说明了什么？请你用简单的实验证明自己的解释。
【猜想】
1、A烧杯内滴入的酚酞要过一会儿才能变红，与B烧杯无关。
2、大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与烧杯A中的溶液接触，使其变红。
3、烧杯B中的浓氨水散发出一种由肉眼看不见的微粒，慢慢溶解到烧杯A的溶液中，使A溶液变成红色。
【设计方案，进行探究】
1、用洁净烧杯C装入20ml蒸馏水，滴入2—3滴酚酞试剂。静置，观察现象，将其单独罩在大烧杯里，观察现象。
2、另取两只烧杯，重新配好A烧杯中的溶液，B溶液用蒸馏水代替浓氨水，用大烧杯罩住A、B烧杯，观察现象。
3、小心闻B烧杯的浓氨水，嗅到刺激性气味。取出浓氨水少量于试管中，滴入酚酞试剂，观察现象。
【结论】
1、氨水能使酚酞试剂变红。
2、B烧杯浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出，有些微粒进入A烧杯中的溶液，使溶液成分改变，颜色变红。
【分组实验】
A组：一杯开水，一杯冷水，同时放入质量相当的品红，观察现象。
B组：下面一个集气瓶盛红棕色的二氧化氮气体，上面一个集气瓶盛空气，抽走中间玻璃片，观察现象。
C组：(1)50ml水与50ml水混合 (2)50ml酒精与50ml酒精 (3)50ml水与50ml酒精混合
D组：各取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。
【汇报实验结果】你有何发现？
【拓展结论】
结论2：分子总是不断地运动的，温度越高，运动速率越快。
结论3：分子之间有间隔，气态物质的微粒间隔比较大，固态、液态物质的微粒间隔比较小。
【提问】１、苯分子照片中两个相邻苯分子间黑色的部分是什么？
２、“酒香不怕巷子深”、水烧开后在壶口处能看见白雾，说明了分子具有什么性质？
【投影】1、几种常见分子模型
2、空气的自白（模拟空气中的氮气分子、氧分子、水分子、氦原子等微粒模型以及运动情况）
【讨论与交流】
1、解释四幅Flash动画中的问题
2、本节课你有什么收获、感受……
3、P52 3(2)(3)(4)(6)
４、动动手，制作几种分子模型
【课堂小结】我已知道：
·物质是由分子、原子等微小粒子构成的
·分子是在分子、原子等微小粒子构成的
·分子之间存在一定的间隔
·分子是由两个及以上的原子构成的
第二课时
【展示】
请几名同学把亲手制作的分子模型展示给大家。（水分子、氧分子、氢分子、二氧化碳分子。）（分子里的各个原子可以拆开）
【问题情景】
1、从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
2、观察P49氢气与氯气的反应的示意图，仔细分析在此变化过程发生变化的是分子还是原子？
【小组讨论】1、教师也参与讨论 2、小组交流观点
【模型演示】
水的蒸发与水的分解（一人演示一人解说）
【分析】
水的蒸发：水分子未变，分子间隔增大……物理变化
电解
水的电解：水 氢气 + 氧气……化学变化
（水分子） （氢分子）（氧分子）
【获得结论】1、化学变化前后，分子发生改变。
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【质疑探究】化学变化中，分子是如何改变的呢？
【投 影】1、水分子分解过程（Flash动画）
2、氧化汞分子分解过程（Flash动画）
【小组讨论】你有何发现？你能得出哪些结论？
【获得结论】
1、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合新的分子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。
3、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
4、原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。
【反思小结】
1、你学完分子和原子的知识后，有哪些收获或感受？请你说出来。
2、P52 3(1)(5)、4
【教学后记】
课题3水的净化
【教学目标】
知识与技能
（1）使学生知道沉淀，过滤，吸附，蒸馏是净化的常用方法
（2）了解纯净水和自然水，硬水与软水的区别
（3）了解自来水厂的净化过程，培养学生的动手能力
过程与方法
会做沉淀和过滤实验，培养学生的动手能力
情感态度与价值观
对学生进行软化卫生教育，培养学生的节水意识，培养科学的态度和实验习惯。
【教学重点】（1）常用净化水的方法（2）硬水和软水（3）过滤实验原理及注意事项
【教学难点】（1）了解纯净水和自然水，硬水与软水的区别（2）过滤实验的操作
【实验准备】
学生实验：漏斗、滤纸、铁架台、玻璃棒、烧杯、肥皂水、纯净水、浑浊河水、蒸发皿、酒精灯、火柴等。
教师实验：自制净水器。
【教学设计】
【引入】
游戏进入
请三位同学头戴一顶标有“浑浊的河水”、实验室中的“自来水”和“娃哈哈纯净水”的帽子，手各拿所代表代表的水样品，走到讲台上来，教师让同学给他们定出合适的价格。
定价引发三位同学的不满，都要“讨回公道”。
请“物价管理员”解释其中原因。
这几位同学心悦诚服退场。
游戏材料：（自来水取当地价、纯净水取零售价）
种类 浑浊的河水 自来水 娃哈哈纯净水
价格 元/吨 1．5元/吨 2000元/吨
原因 受到污染，没有杀菌 经过沉淀、过滤、吸附和消毒 （广告词）经过27层提纯
【分析】农村和城镇饮用水的来源及认识水净化的常识
【问题】1、我们的同学是家住农村，请问你们家庭饮用水是什么水？
生：我们家用的是“压井水”或池塘中的“沉淀井水”。
【追问】1：这些水比我们原来直接用的河水、堰水比，有哪些优点？
生：清洁、干净得多！
【追问】2：你们知道清洁、干净的原因是什么？
生：满脸疑惑不解的神态。
【教师点拨】用干净的砂子小卵石经过简易过滤。
【问题】2：有的的同学家住集镇，请问这些同学家庭饮用的是什么水？
生：用的是自来水。
【追问】这些自来水是怎么来的吗？
生：自来水是水厂从水源处取来自然水后经过加工，也就是过滤、消毒后得到的。
【评价】同学们回答得很好。自来水厂的净水原理和家住农村同学们家用水的过滤原理差不多，但自来水厂净水的工艺规范得多，也复杂得多。
【小结】请同学们看教材P52—53的相关内容，回顾我们刚才共同分析和讨论的问题和方法，概括“干净、清洁的水是怎样得到的？”
【活动与探究】
浑浊河水的过滤
【提问】1：请同学们先仔细看一看自己的实验台上有哪些实验仪器和药品。
生：学生清理。
【提示】：我们今天请同学们做过滤实验，由于这个实验是大家新认识的一个综合性操作实验，请同学们先观察老师做一遍。（教师操作）
【提问】2：请同学们结合教师的操作看教材中的实验图，概括老师的操作步骤。
生：同学们先讨论，在教师的提示下概括出“一贴二低三靠”的操作步骤。
【提问】3：请同学们按照操作步骤自己做实验。
学生实验：学生进行过滤操作，边实验边交流。
【提问】4：各实验小组将自己过滤的水与其它实验组的结果进行比较，请实验效果好的实验组组长介绍经验，请实验效果待提高的实验组组长分析实验失败原因。
生：学生发言，重点分析实验不成功的原因，并结合“一贴二低三靠”操作步骤强化知识。
【提问】5：我们还有一个需要深化的问题，就是在生活中可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗进行过滤？请同学们设计实验用的简易的净水装置。
【学生探究活动】：用空饮料瓶、小卵石、砂、棉花等自制净水装置。
【提问】6：请同学们上台展示自己的发明与创造，看哪一组的杰作更胜人一筹。
学生示范：每一组同学讲自制净水器的结构、功能、特点与制作材料。强调自己的净水器是简明实用的。
【评价】教师先分析几组净水器的特点，然后用电脑展示外地学生的自制净水器的特点，与本班学生的创造发明比较，激发学生更大的创造欲望。
【硬水与软水的区别】自来水与纯净水的区别
【教师提问】1：什么叫硬水？怎样证明某些水是不是硬水？请同学们先看书，再结合你们知道的事实说明。
生：学生先看书，后举例：我们家的开水壶内结满水垢，就说明自来水是硬水……
【实验】：自来水和纯净水各取10毫升分别放到蒸发皿蒸干，要求学生观察现象、填写表格内容：
种类 自来水 娃哈哈纯净水
现象 蒸发皿底部有白色固体 蒸发皿底部无物质
结论 用蒸发可以区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
【提问】2：同学们从生活、生产中见到过硬水会对人的身体和生产活动带来哪些麻烦？
生：学期饮用硬水会得结石病、又比如我们学校的锅炉如果不经过软化会在锅炉内壁产生水垢，这样会浪费能源，产生危险。
生：一学生补充发言，我从网上看一些资料，发现硬水对人还有一些好处（此时课堂上炸开了，其它学生个个疑惑不解）。这位同学接着说：“硬水能给人体补钙；还能防治心脏病”。
【评价】这位同学思考问题的角度值得推崇，当大家都是一种倾向意见时，他能发表与他人不同的意见，这就是辩证的思维方法。
【提问】3：怎么来区别硬水和软水？请大家用生活中的经验证明。
生：我们洗头发用自来水洗时头发后，头发不膨松，感到不舒服；用自来水洗衣服时衣服发硬，洗不干净还浪费肥皂。
【提问】4：你们能从生活经验区别硬水和软水，哪么你们能否设计一个实验来验证你们的感性认识？
生：我们可以借用老师先用的实验方法和表格来进行实验验证。把肥皂水分别加到装有自来水与纯净水的烧杯中比较现象，并填表中内容。
种类 自来水 娃哈哈纯净水
现象 泡沫少，有大量浮渣 无浮渣，有大量泡沫
结论 自来水与纯净水可用肥皂水区别；硬水浪费肥皂
【评价】其实创造并不难，创造的台阶就是从别人的好的思路与方法中得到启发，有时还可以直接用别人的好思路来解决新问题。
师生小结：①硬水与软水的区别：硬水含可溶性钙、镁化合物，它们可溶，用肉眼难以分辨。②硬水的危害：浪费洗涤剂；浪费燃料；使一些器具结水垢；造成安全事故等
【提问】5：自来水怎样转化为纯净水？医院用的注射的水叫“蒸馏水”，你们知道是怎样制得的吗？
生：通过蒸馏制得。
【小结】学生看书，教师再补充，蒸馏是我们今天学习的又一种分离混合物的方法。
【提问】6：你们见到过农民用过蒸馏方法吗？
生：学生先讨论，后回答：“见过！我们农村有许多酿酒小作坊，请把制取蒸馏水中的每一步与酿酒过程中结合起来，各种设备作用等同于实验仪器中的哪一个作用？（盛发酵物的铁锅相当于烧瓶，大铁盖相当于橡皮塞，白铁管相当于玻璃导管，水池相当于冷凝管，接酒的桶相当于锥形瓶等）。
【小结】
【提问】1：今天我们学习了哪些知识？学会了哪些方法？明确了哪些道理？
生：学生从“三维目标”的三个方向去梳理本节课的基础知识、基本技能与基本道理。
【提问】2：请同学们应用今天所学习的知识提出一些个案式的问题和解决问题的办法。
生：先讨论交流，提出了一系列的问题。下面是学生提出的三个典型问题与办法。
问题1：如果我们在野外只有浑浊的水，你将如何得到饮用水？解决问题的办法：先静止、后分离，条件可能就制一个临时净水器，最后煮沸。
问题2：有一个村被人们称之为“结石村”（患结石病的人特别多），市防疫站在该村对水质化验，结果是该村水质与邻村没有大的区别，请问患结石的原因是什么？怎样帮助他们消除病源？原因：这个村的村民没有良好的饮水习惯，经常饮用硬水。办法：克服饮用硬水的不良习惯，饮用水要煮沸以后饮用。
问题3：我校是一所典型的农村中学，想利用井水烧锅炉，请你帮助判断一下，此水是否适合？方法一：用肥皂水检验，浮渣少即可用；方法二：用蒸发皿蒸干，无固体留下即可。
【教学后记】
课题4 爱护水资源
【教学目标】
1．知识与技能
(1)了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
(2)培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感。
2．过程与方法
(1)学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。
(2)学习利用数字和图表来获取信息，并对所得信息进行加工、整理。
3. 情感态度与价值观
(1)培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。
(2)强化学生的爱水、节水意识。
(3)培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
(4)使学生逐步树立为社会进步而努力学习化学的志向。
【教学重点】
1．用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
2．培养学生的社会责任感。
【教学难点】
1．水资源和水污染相关资料的收集。
2．充分调动学生的学习积极性。
【课前准备】
要求学生从图书、报纸、杂志、互联网等媒体上搜集与本教材相关的资料和有关水污染的知识和情况报道。
【导入】
师：大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。今天让我们一起来了解水资源。
【指导自学】
学生阅读教材，并完成下列测试内容：
1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？（ ）
2、地球上最大的储水库是什么？（ ）
3、淡水约占全球总水储量的多少？（ ）
4、海水中含有的化学元素大约有多少种 （ ）
5、中国水资源总量居世界第几位 （ ）
6、世界人均水量最多的国家是（ ）
7、中国人均水量约占世界均值的多少 （ ）
8、我国人均水量最多的省是（ ）
9、世界水日是几月几日？（ ）
10、我国人均水量最少的省是（ ）
11、世界上有多少人口处于缺水状态（ ）
12、南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将哪里的水调往北方？（ ）
通过这些题目，同学们知道了水的分布现状，也证实了自己的自学能力。
（在此教师可以给学生一些赞扬的语言，多鼓励学生，对于学生们的自学能力给予肯定。）
【师生互动】
1、小结下列知识
一、人类拥有的水资源
1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”
2、海洋水：
（1）储量约占全球总储水量的96.5%；
（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）
（3）探究方向：淡化海水
3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。
如：（1）爱护水资源从节约用水和防治水体污染两方面考虑。（2）我国的“节水标志”。
（3）有关水污染而引起的环境问题的图片和报道。
（在师生热烈的讨论过程中完成下列课程内容。）
二、爱护水资源
1、节约用水：
使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
2、防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？
（2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。
④其他污染：
A、病原微生物污染
B、需氧有机物污染
C、富营养化污染（赤潮）
D、恶臭物污染
E、地下水硬度升高
F、重金属离子污染（水俣病）
J、石油泄露造成的海水污染
H、热污染
I、放射性水污染
(3)水体污染的危害：
影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。
【练习】
1、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（ ）
A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水
B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少
C、淡水资源不充足，且分布不均匀
D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕
2、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？
3、以“我认识的水”为题，从名称、化学式、组成元素、主要性质、主要用途、水的净化、爱护水资源等方面写一篇小论文。
【教学后记】
第三单元复习
【复习目标】
1. 认识水的组成，认识电解水的实验装置，记住实验的现象和反应产物。
2. 了解单质、化合物的区别。
3. 认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
4. 认识分子、原子的特征，并能解释一些生活中的现象。
5.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
6. 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。
7、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
8、初步掌握过滤、蒸馏等混合物分离的实验操作技能。
9、了解水体污染的成因及其防治措施
【重点难点内容讲解】
(一) 水的组成
［实验3—1］接通电源，观察电极上和试管内发生的现象。
水的电解实验
现象：通电后，电极上出现气泡，一段时间后，试管1和试管2收集到的气体体积比：约1：2。
试管1的气体（与电源+极相连），可使带火星的木条复燃，说明是氧气。
试管2的气体（与电源－极相连），被点燃产生淡蓝色火焰，说明是氢气。氢气难溶于水。
水在通直流电条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气，发生了化学变化。
这说明水中含有氢（H）、氧（O）两种元素。
*氢气的验证方法：
气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，（如气体量少，可能发出爆鸣声），这是氢气。
（二） 单质和化合物
举例学过的由同种元素组成的纯净物，如： 等都是单质。
单质：由同种元素组成的纯净物为单质。
举例学过的： 等这种组成中含有不同元素的纯净物叫化合物。
物质分类：
（三）净化水的方法：
沉淀、吸附、过滤、蒸馏。
自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
1. 静置沉淀法：
利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降，来达到净水的目的。
2. 吸附沉淀法：
用具有吸附作用的固体过滤液体，可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味。如：净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。但是经过净化后的水虽然变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。
3. 过滤：
把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
操作要点：一贴、二低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗壁，且无气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯靠紧引流的玻璃棒，玻璃棒的一端斜靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
4. 蒸馏：
把相互溶解的液体物质，根据沸点不同的原理进行分离的方法。
操作要点：
（1）加沸石防爆沸。
（2）装置要检查气密性。
（3）沸腾不能太剧烈。
（4）开始馏出的液体弃去。
*制取蒸馏水的过程是物理变化。
蒸馏水是纯度较高的水。
（四） 软水和硬水
1. 硬水：水中溶有较多的可溶性钨和镁的化合物，这样的水叫硬水。
2. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
3. 如何鉴别软水、硬水？
肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，但有较多的浮渣。
4. 使用硬水会给生活带来哪些麻烦？
（1）洗衣服时，不但浪费肥皂，也洗不净衣服，长时间使衣服变硬。
（2）锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料，使锅炉局部过热，引起变形，甚至引起爆炸。
5.怎样使硬水软化：
（1）加入化学试剂，除去钙、镁离子。
（2）加热煮沸。
天然水都不是纯净水，通过沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法可以使水不同程度地得到净化。
小结：对于水的净化方法，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是：静置沉淀、过滤、吸附沉淀、蒸馏，综合运用上述四项操作效果更好，其先后顺序是相反的。
（五） 人类拥有的水资源
1. 地球上哪些地方有水？
江、河、湖、海约占地球表面积的3/4，地球又称为水球，从遥远的太空看地球，地球是一个蔚蓝的美丽的水球，地层、大气、动植物体内都含有大量的水。水的总量很大。但大部分是海水，海水含盐量高，淡化海水成本高。
海洋也有利用价值，蕴藏着丰富的化学资源，富含80多种元素。其中还含有陆地上没有的一些元素。如：溴、碘、金、银、钛等，水是人类宝贵的自然资源。
可利用的淡水资源有限，只占全球水储量的2.5％，其中大部分是难以利用的两极冰川与积雪。
2、水污染的成因：
（1）、工业污水的任意排放
（2）、农业上农药、化肥的任意施用
（3）、生活污水的任意排放
3、防止水体污染的措施：
（1）加强水质监测（2）工业污水处理后达标再排放（3）农业上合理使用农药和化肥。
（六） 分子
1. 分子的质量和体积都很小。
2. 分子在不断地运动
3. 分子间是有间隔的
（七） 分子与原子的区别与联系
分子是由原子构成的，例如：
氧分子 氧化汞分子
分子是由同种或不同种原子构成的。
从分子的角度看，水的蒸发与电解水，水的分解两种变化有什么不同呢？
水的蒸发仅是水分子运动而不断扩散到空气中，并没有生成其他物质，是物理变化。而水的分解是水分子破裂成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子组合成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气。每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，生成了其他物质，是化学变化。
可用下图表示：
水分子 氢气分子 氧气分子
水分子分解示意图
水在电解时，水分子破裂变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质，可见分子是保持物质化学性质的最小微粒。
在化学变化中，分子分成更小的粒子–––––原子，原子又重新组合成新的分子。在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。可见，原子在化学反应中不能再分成更小的粒子。因此，原子是化学变化中的最小微粒。
化学变化中 不断运动，质量
不可再分 体积小
第四单元 课题1、 原子的构成
【教学目标】
1、 知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的
（2） 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
2、 过程与方法
（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。
（2） 通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法
3、情感态度与价值观
（1） 激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣
（2） 对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
原子的构成；
相对原子质量的概念的建立。
【教学难点】原子内部的结构
【教具准备】多媒体课件
【教学设计】
【导入】创设情境播放我国第一颗原子弹爆炸等图片；
教师介绍国际形势“伊朗核问题”，继而“问题激疑”引入新课。
问题激疑为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
新课启发以“我想像中的原子结构”为题，提出你的假设。
【交流讨论】
【小组汇报】学生1：原子像一个实心小球；
学生2：原子像一个乒乓球；
学生3：原子像我们吃的樱桃；……
【点拔】大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍在探索中。
【问题激疑】那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？
【引导探究】播放几种原子的结构图
【问题促思】通过观看“原子结构图”，同学们对原子的结构是否有了一个新的认识呢？
【交流讨论和小组汇报】
【呈现情境】这些粒子究竟是什么呢？人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗：汤姆生发现了原子中的电子，卢瑟福发现原子核……
【引导探究】用投影出示“用α粒子轰击金箔”的史料图片及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述现象进行解释吗？
【交流讨论】学生1、大多数α粒子能穿透金箔，说明这些α粒子没有受到阻挡，金原子内部有很大的空间；
学生2、一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子反弹了回去，我们可以想像到α粒子碰到了坚硬的东西，原子内部可能有一个实心的核，就像我们吃过的桃有一个核一样；……
【小结】同学们猜测很对！教师播放动画印证学生的猜想
【引导探究】原子核是否和我们现在的想像一样可能是一个实心的核呢？请大家看动画（点出“原子核”屏幕上出现了渐放的原子核结构示意图）。
【交流讨论】学生1：原子核不是一个实心球，它是由许多粒子构成的；
学生2：从图示上看，应该说它是由一些带正电的粒子和一些不带电的粒子构成的。
【活动探究】以小组为单位，阅读课本表4—1、表4—2，小结你能从中获取哪一些信息？
【交流讨论】原子是由原子核和核外电子两部分构成的；
原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的；
应该要加上“一般”两个字；
在原子中质子数等于电子数，但不一定等于中子数；
原子很小，但有一定的质量，原子的质量主要集中在原子核上；
原子虽然是由一些带电的粒子构成的，但它并不显电性，理由是……。
【提出问题】投影1个碳原子、1个氢原子、1个氧原子的质量，说明用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量？
【诱导思维】较多的钱用万元来表示，就不要写很多少“0”， ……
【交流讨论】可以用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的质量被它除，得数就变大了
【投影显示】 “相对原子质量”的定义
【简 介】投影张青莲教授的照片及其对相对原子质量的测定作出的卓越贡献。
【课堂小结】
原子一般是由质子、中子、电子三种粒子构成的；
原子不显电性的原因是核内质子和核外电子所带的电量相等而电性相反；
原子的质量可以用相对原子质量来表示。
【课堂练习】以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子个数最少？为什么？
【板书设计】
原子核（带正电荷）
1、原子
中子（不带电）
核外电子（带负电荷）
2、质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
3、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
【教学后记】
课题2 元 素
【教学目标】
知识与技能：
(1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；
(2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
(3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
2．过程与方法：
(1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化；
(2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号；
(3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。
3．情感、态度与价值观：
(1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认
(2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
【教学重难点】
重点：元素概念、元素符号。
难点：元素概念。
【教学准备】
1．投影片：元素与原子的比较等；
2．元素符号的卡片、水分子等模型卡片。
【教学设计】
第一课时
【复习导入】（回忆)电解水的实验说明水是由什么组成的
【设疑】什么叫元素呢
什么是相对原子质量 其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子
有没有别的碳原子呢
【投影】1．介绍几种原子。
【提问】上述两组原子在结构上有何共同点
【投影】2．在投影1的基础上，在两组原子的右侧分别打上“碳元素”、“氧元素”。
根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素吗
布置阅读P71教材课题2的第一段。
【投影】3．元素与原子的区别与联系。引导学生讨论，具体内容见表：
【出示】有关物质的分子模型卡片。
请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的观点解释下列变化过程：
水——→氢气+氧气
氢气 + 氯气——→ 氯化氢
通过以上活动，思考：
【提问】在化学变化中，分子是否发生变化 元素是否发生变化
【过渡】我们知道，英文单词不计其数，但字母只有26个；同样，物质的种类已知的有三千多万种，而到目前为止，已发现的元素种类只有—百多种。根据元素名称的偏旁特点，我们将元素分成三类。
【板书】元素的分类
稀有气体元素：“气”字头
金属元素：“金”字旁（汞除外）
完成教材中P74“活动与探究”。
【练习】
（1）地壳中含量最多的元素；
（2）地壳中含量最多的非金属元素；
（3）地壳中含量最多的金属元素；
（4）空气中含量最多的元素；
（5）生物细胞中含量最多的元素。
（第二课时）
【导入】在前面几个单元的学习过程中，我们已接触到一些符号，如：O，H，N，C，Al……。这些符号表示什么意思呢 {阅读教材P73“资料”栏。)
【指导自学】引导学生阅读课本P73表4—3。
如何正确书写元素符号呢
出示几个书写错误的元素符号，让学生改正。
（同学们能否寻找一些记忆的方法，如：联想、对比等，尽快认识这些元素符号呢
谁来介绍一下你们的“妙方”
请同学们根据老师手中出示的写有元素名称的卡片，说出元素符号，比一比，谁说得快
【提问】元素符号能表示什么意义呢
以具体符号为例，介绍元素符号表示的意义。
说出下列符号表示的意义： 1)Fe (2)3Fe (3)nFe
4．门捷列夫和元素周期表。
指导学生阅读教材中相关内容。
组织、指导学生完成活动与探究。
活动形式的建议：
1．小组抢答竞赛；
2．小组交流后由代表发言。
【课堂小结】通过本节课的学习，你们有哪些收获 跟大家说一说。(对学生的
归纳进行评价，适时纠正、补充、表扬与鼓励。)
【板书设计】
课题2 元 素
一、元素
1．定义：具有相同的核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2．元素在自然界的分布：
二、元素符号
1．元素符号的读法及写法：
2．元素符号的意义：
三、元素周期表的结构和用途
【教学后记】
课题3 离子
【教学目标】
1．知识与技能：
(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；
(2)、了解原子结构的表示方法；
(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：
(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：
(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；
(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学重难点】
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】
1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、课文插图；
2．网上下载的原子结构示意图。
【教学过程】
【创设情景】富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。(内容见“资料链接”。)评价学生所画内容。
【设问】同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗 （可提示学生参考教材P68表4—2。)原子核对这些电子的吸引力是否相同 这些电子的排布有没有规律可寻呢
【板书】
一、核外电子的排布
指导学生阅读教材P76有关内容后提问：核外电子是怎样排布的 用两个字概括。
【过渡】那么，电子究竟是怎样分层排布的呢
请同学们利用教材P68表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。
请同学们打开书本，看教
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