1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）
第三课时 物质的量浓度
课时达标
1（原创）1 mol·L-Ba(OH)2溶液的意义是（ ）
A．1L水中含有1mol Ba(OH)2
B.1L溶液中含1 mol OH-
C．将2mol·L-的Ba(OH)2溶液稀释成2L
D．指1LBa(OH)2溶液中含171g
2.容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、
④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A．②④⑥ B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
3. （原创） 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol / L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为：( )
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C.0.45mol/L D．0.50mol/L
4.(原创)下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）
Ａ．0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50Ml
Ｂ．0.6 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液35mL
Ｃ．0.8 mol·L-1 NaCl溶液70mL Ｄ．0.7 mol·L-1 Al (NO3)3溶液60mL
. 5.（原创）体积均为aL的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾的物质的量浓度之比约为 （ ）
A.3:2:2 B.1:2:3
C.1:3:3 D.3:1:1
6.（选用）实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（ ）
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液
7.（变式）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是( )
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液
B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液
D．0.02 mol/L的醋酸
8. 配制200mL1.5mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取氯化钠固体的质量是（ ）
A．17.55g B．17g
C．17.5g D．17.6g
9. 用固体NaOH配制500ml、2mol/L的NaOH溶液。
（1）配制时，须称取NaOH g，
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器
（3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是（ ）
A.没有将洗涤液转入容量瓶中， B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
C.称量的时间太长，固体表面有液体。D.加水定容时，水的量超过了刻度线。
思维升华
10.（变式）体积相同的某营养液两份，其配方如下：
KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
（1） 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol
（2） 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol
两份营养液中各离子的浓度 （ ）
A.完全相同 B．完全不同
C．仅c（K+）相同
D．仅c（Cl－）相同
11.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是( )
A． c2＝2c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c1＝2c2
12.（原创）有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )
A.0.1mol/L B．0.15mol/L C.0.2mol/L D．0.25mol/L
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13. (1)常温下，将20.0g 14%的NaCl
溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，
混合后得到密度为1.17 g·cm-3的溶
液。请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数 。
②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 。
③在1 000 g水中需加入 mol氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)
(2)在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91g·cm-3，物质的量浓度是17.2 mol·L-1，则所溶解的NH3的体积为 。
附：答案
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1.D 1L溶液和1L水是两个不同的概念，1 mol·L-Ba(OH)2溶液是1L溶液中含1mol Ba(OH)2，A错误；1L溶液中含1 mol Ba(OH)2，含2mol OH-，B错误；2mol·L-Ba(OH)2溶液的体积未给出，稀释成2L，溶液的浓度无法计算，C错误；1L1 mol·L-的Ba(OH)2溶液含1mol Ba(OH)2，其质量是171g。
2.D 容量瓶是配置一定体积溶液的仪器，所以它上面要标注容量及刻度线；由于液体的体积受温度的影响比较大，而压强对溶液体积的影响很小，所以它上面不标注压强，而标注温度；
滴定管上标注酸式或碱式，容量瓶既可以配置酸溶液，也可以配置碱溶液，不标注酸式或碱式。
3．C 混合后SO42－的物质的量为：
n(SO42－) ＝ 0.3 mol/ L×0.1L＋0.2 mol/ L×0.1L×3 ＝ 0.09 mol；
溶液的体积约为： V＝0.1L＋0.1L＝0.2L；
则混合后溶液中SO42－的物质的量浓度为：
c(SO42－) ＝ n(SO42－)/ V ＝ 0.09mol/0.2L ＝ 0.45mol/L。
4.D 由物质的物质的量浓度可计算各组分的物质的量浓度，计算时依据的是物质的化学式，与溶液的体积无关。
如硫酸铝溶液中：c（SO42-）=3c[Al2(SO4)3]=3×0.6 mol·L-1=1.8 mol·L-1。
5.C 由硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾与BaCl2反应的方程式知：1mol Fe2（SO4）3、Zn SO4、K2 SO4消耗BaCl2的物质的量分别是3 mol、1 mol、1 mol；由它们消耗BaCl2的物质的量相等，得关系式：3c[Fe2（SO4）3]×aL=c (Zn SO4) ×aL =c( K2 SO4) ×aL=bL×1mol/L，
c[Fe2（SO4）3]= b／3a mol/L，c (Zn SO4)= b／=a mol/L，c( K2 SO4)= b／a mol/L；
c[Fe2（SO4）3]：c (Zn SO4)：c( K2 SO4)=1:3:3。
6.D M(CuSO4)=160 g·mol-1,M(CuSO4·5H2O) =250 g·mol-1。500ml的容量瓶只能配置500ml溶液，若用硫酸铜配置，需硫酸铜的质量：0.1mol/L×0.5L×160 g·mol-1=8g；若用硫酸铜晶体配置，需硫酸铜晶体的质量：0.1mol/L×0.5L×2500 g·mol-1=12.5g
7. C 醋酸有挥发性，D的沸点不高；A中溶质以分子的形式存在，B、C中溶质以离子的形式存在，1L溶液中，A含溶质分子0.01NA，B含离子0.03NA，C含离子0.04NA，C的沸点最高。
8. D m（NaCl）=c（NaCl）×V（NaCl）×M(NaCl)= 0.2L×1.5mol/L×58.5
g·mol－1=17.55g。 由于托盘天平的精确度是0.1g,所以称取氯化钠固体的质量是17.6g。
9. (1)40.0
(2 )500ml的容量瓶、玻璃棒、
烧杯、胶头滴管
（3）ACD
(1)由所配氢氧化钠溶液的体积及浓度可计算出需要称量的氢氧化钠固体质量：m=cVM=2mol/L×0.5L×40 g·mol-1=40.0g。
(2 )一定体积溶液的配置步骤为：①计算 。②称量。称量固体要使用托盘天平，由于氢氧化钠固体具有较强的吸水性，称量时要用小烧杯或表面皿盛装固体称量 ③溶解。在烧杯里进行溶解，为了加快溶解需要用玻璃棒搅拌 ④转移。将溶解冷却后的氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，此过程要用玻璃棒引流 ⑤洗涤 、转移 将烧杯和玻璃杯洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中 ⑥定容。在容量瓶中加水到液面据刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水使凹液面最低点与刻度线相切 ⑦装瓶、帖签 。由上述配置过程可知用到的玻璃仪器为：500ml的容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
（3）根据c=，凡是使溶质减少或使溶液体积增大的操作都会使物质的量浓度偏小。洗涤液中含有溶质氢氧化钠，没有将洗涤液转入容量瓶中，会造成n值减小，物质的量浓度偏小；容量瓶洗涤后，未经干燥处理，不会影响溶液中溶质的物质的量，n值不变，也不会影响到溶液的体积，V不变，对浓度没有影响；称量的时间太长，固体表面有液体，使称量的40g物质中所含有的氢氧化钠的质量小于40g，n值减小，物质的量浓度偏小；加水定容时，水的量超过了刻度线，使所配溶液的体积大于500ml，V增大，物质的量浓度偏小。
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10. A 两份营养液，配方不同。但仔细一算，各离子的物质的量都相同：n（K+）= 0.7 mol；n（Cl－）= 0.3 mol；n（Zn2+）= 0.1 mol；n（SO42－）= 0.3 mol；体积又相同，所以营养液中各离子的浓度自然完全相同。
11.C 由换算公式c＝1000ρw%/M得c1 ＝ 1000×ρ1×a%/98 c2 ＝ 1000×ρ2×2a%/98由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2因为ρ2＞ρ1，故有c2＞2c1
12.C根据电荷守恒原理可知，混合溶液中K＋、Al3+所带的正电荷总数等于SO42-所带的负电荷总
即c(K＋)＋3×0.4mol/L＝2×0.7mol/L，解得c(K＋)＝0.2mol/L
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13.(1)①20％；②4.0mol·L－1；③4.3。(2)623.8L。
(1) ①溶质的质量：20.0g× 14%+30.0g× 24%=10g，
溶液的质量：20.0g+30.0g=50 g，
质量分数：
ω=%=20%。
②c= mol·L－1=4 mol·L－1
③n(NaCl)×58.5 g·mol-1／[1000g+ n(NaCl)×58.5 g·mol-1]=20%，n(NaCl)=4.3 mol
设1L水溶解的NH3体积为V ， 则1L水溶解的NH3的物质的量n=,溶解
后溶液的体积：V（溶液）=（） ÷0.91g·cm-3=L，n／V（溶液）=17.2 mol·L-1 V=623.8L1.3 化学中常用的物理量——物质的量（3课时）
第一课时 物质的量及其单位——摩尔
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1.（原创） 摩尔是（ ）
A．物质的量的单位
B.七个基本物理量之一
C.物质的质量的单位
D．物质的数量单位
2.（变式）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）
A.6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数
B.12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
3. （变式）下列叙述中正确的是（ ）
A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02x1023个分子
B．1mol氧的原子数是6.02x1023
C．0.5molHe约含有6.02x1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子
4. （变式）下列说法中，正确的是（ ）
A.物质的量就是物质的数量或质量
B.1mol氯约含有6.02x1023个微粒
C.1mol H2O含有2 molH和1molO
D. 1mol H2O含有18mol电子
5. （变式）下列对“摩尔”的叙述不正确的是 （ ）
A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计算纯净物，又能用来计算混合物
C.1mol任何微粒所含的微粒数都相等
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计算思路都是扩大单位（1米=109纳米）
6.（原创）一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是 （ ）
A. B .
C. D.
7. (原创)能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A.1mol金属钠含有的电子数
B. 1mol O2所含的分子数
C.1molO3所含的原子数
D. 1molH2SO4所含的氢原子数
8.（原创）2.16克X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的物质的量是（ ）
A.0.04mol B.0.2mol
C.0.4 D.0.25mol
9. （原创）同物质的量的下列分子所含原子的数目按由大到小顺序排列的是（ ）
①O3 ②N2O5 ③HNO3 ④HClO4
A. ①②③④ B. ④②③①
C. ①③②④ D. ④③②①
10. (选用)在0.5molAl2(SO4)3中，所含离子总个数约为 （ ）
A.3.01x1023 个 B.0.5mol
C.1.505x1024个 D.2.5mol
11. (选用)1.5molH2SO4中含有 个H2SO4分子，
个氢原子， 个氧原子（阿伏加德罗常数用NA表示）
12.在0.5molCH4中含有CH4分子数为 ，电子的物质的量
为 ，原子数目是 ，与 molNH3中所含原子数相等。
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13.（变式） 等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
（ ）
①它们所含的分子数目之比是1：1
②它们所含的氧原子数目之比是1：2
③它们所含的原子数目之比是2：3
④它们所含的电子数目之比是7：11
A.①和④ B.②③
C.③④ D.①②③④
14.（原创）设阿伏加德罗常数的符号为NA，mg氧气和氮气的混合气体中含b个分子，则ng该混合气体的物质的量是（ ）
A. B.
C. D.
15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A.2molO3和3molO2所含的氧原子数都是6NA
B．0.5molAl和足量的盐酸反应转移的电子数为NA
C．0.1molCH4所含的电子数为NA
D．1.5molH2O2所含原子的数目是6NA
16.有五种物质：①3molH2 ②0.5molCO2③1.204x1024个氯化氢分子④1.5mol硫酸 ⑤1.204x1024个C2H5OH。它们的物质的量最大的是 ；（填序号）
所含分子数最多的是 ；（填序号）
含原子个数最多的是 . （填序号）
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17.一个SARS病毒的直径约为0.08 微米（1米=106微米），若阿伏加德罗常数个SARS病毒一个接一个地排成一队，其长度大约多少万km.
附：答案
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1．A 摩尔是个单位，是物质的量的单位。
2. B碳原子有多种，12C是C的一种，不同种类的碳原子其质量不同，一定质量的不同碳原子其数量不同，
国际上是以12g12C所含的碳原子数来定义阿伏加德罗常数的，C错误；阿伏加德罗常数的单位是mol-1，
6.02×1023 mol-1是阿伏加德罗常数，A正确；B项没有单位，B错误；在使用mol时要指明微粒的种类（如
分子、原子、离子、电子、中子等），D错误。
3. C 摩尔是物质的量的单位，物质的量是个整体名词，不能把“物质的量”简写为“物质量”，物质中含有的微粒也不一定是分子，还有可能是原子或离子或离子的特定组合，A错误；B中没有明确是氧原子还是氧分子，B错误；一个He中含有2个电子，1molHe中含有电子的物质的量是2mol，0.5molHe含有电子的个数约为：2×0.5mol×6.02x1023mol－1=6.02x1023，C正确；2H仅表示2个氢原子，不表示2mol氢原子，D错误。
4.C 物质的量和质量是两个不同的物理量，物质的量的符号是n，单位是mol，质量的符号是m，单位是g或kg，而数量更不是物理的量，A错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类（如分子、原子、离子、电子、中子等），氯可以是氯原子，还可以是氯分子，没有指明微粒的种类，B错误；一个H2O含10个电子，1mol H2O含10mol电子，D错误。
5.D 该题是关于摩尔的基本概念的考察。摩尔是物质的量的单位，只能计量表示微观粒子的多少；它不仅可计量一定量纯净物所含微粒的多少，还可以计量一定量混合物所含微粒的多少；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒；因此A、B、C正确。用“摩尔”计量微观粒子是扩大单位，数值变小，而用“纳米”计量原子的直径是缩小单位，数值变大，因此D不正确。
6.C 一个NH3中含有4个原子，已知NH3中原子的总数是N，则NH3的分子数是，n(NH3)= 。
7. B 1个Na含11个电子，1mol金属钠含有电子的物质的量是11mol；1mol O2所含的分子数为阿伏加德罗常数；1个O3含3个原子，1molO3所含原子的物质的量是3mol；1个H2SO4分子含2个氢原子，1molH2SO4所含的氢原子的物质的量是2mol。
8.A 在X2O5中，X和O的个数比是2：5，氧原子的物质的量是0.1mol，则X的物质的量是：0.1mol×=0.04mol。
9.B 同物质的量分子的物质的量可认为都是1mol，则①O3中原子的物质的量是3mol，②N2O5中原子的物质的量是7mol， ③HNO3中原子的物质的量是5mol，④HClO4中原子的物质的量是6mol。各分子所含原子的数目按由大到小的顺序排列为②、④、③、①。
10. C 一个Al2(SO4)3中含5个离子，0.5molAl2(SO4)3中离子的物质的量是: 5 x 0.5mol=2.5 mol，离子的总个数为：2.5 mol x 6.02x1023 mol-1 =1.505x1024。
11.1.5NA 3NA 6NA
一个H2SO4分子中含氢原子2个，含氧原子4个，所以1.5molH2SO4中含氢原子3mol，含氧原子6mol，H2SO4分子、氢原子、氧原子的个数分别为1.5NA 3NA 6NA。
12. 3.01x1023 5 mol 1.505x1024 0.625
N(CH4 )=n(CH4 ) x NA=0.5 mol x 6.02x1023 mol-1=3.01x1023；一个CH4分子中含10个电子，
0.5molCH4中含电子的物质的量是5 mol；一个CH4中含5个原子，0.5mol CH4中原子的物
质的量是: 5 x 0.5mol=2.5 mol，原子的总个数为：2.5 mol x 6.02x1023 mol-1 =1.505x1024；
CH4和NH3中原子的物质的量相等，则4 x n(NH3 )= 0.5mol x5，n(NH3 )= 0.625 mol。
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13.D 物质的量之比等于分子的个数之比，①正确；一个CO含一个氧原子，一个CO2含两个氧原子，CO和CO2的物质的量相同，其氧原子数之比是1：2，②正确；一个CO含两个原子，一个CO2含三个原子，CO和CO2的物质的量相同，其原子数之比是2：3，③正确，一个CO含14个电子，一个CO2含22个电子，CO和CO2的物质的量相同，其电子数之比是14：22=7：11，④正确。
14.A.同种气体其质量之比等于其分子个数之比，ng该气体的分子个数是：个，该气体的物质的量是：÷NA=。
15.B 2molO3和3molO2 中氧原子的物质的量都为6mol，N(O)=n(O)×NA=6NA，A正确；铝最外层电子数是3个，在与酸反应时1molAl失去电子的物质的量为3mol，0.5molAl和足量的盐酸反应失去电子的物质的量是：0.5mol×3=1.5 mol，失去的电子数为1.5NA ，B错误；一个CH4中含10个电子，0.1molCH4中的电子数：10×0.1×NA=NA，C正确；一个H2O2中含4个原子，1.5molH2O2所含原子的数目是6NA，D正确。
16.① ① ⑤
n( HCl)==2mol，n(C2H5OH)= =2mol，它们的物质的量最大是3mol；物质的量越大其所含分子数越多；它们所含原子的物质的量分别是①3molH2 中原子的物质的量是6mol， ②0.5molCO2中原子的物质的量是1.5mol，③1.204x1024个氯化氢分子中原子的物质的量是4mol，④1.5mol硫酸中原子的物质的量是10.5mol， ⑤1.204x1024个C2H5OH中原子的物质的量是18mol，最多的是⑤。
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17. 4.816 x109
解：其长度为：0.08 微米x 6.02x1023=4.816 x1022微米=4.816 x1016米=4.816 x1013km=4.816 x109万km1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）
第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积
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1．（变式）下列叙述正确的是（ ）
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
3（变式）下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4L
B．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同
D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L
4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等
C．体积相等 D．质量相等
5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）
A.a/28 B.a
C.28a D.a/14
6.（选用）用NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．18g水所含的电子数目是NA
C．1molCl2所含的质子数是17 NA
D．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为NA
7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1
C．71 D．71g·mol-1
8. （选用） 在标况下，2.24L NOx气体的质量为3.0g则x值为（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
9. （变式） 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子
数约为（ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
10.某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23:16:9，计算
（1）氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少？
（2）当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是多少？
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11.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
12. 下列说法中错误的是（ ）
A.1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L
B.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L
C.气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1
D.标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
13.标准状况下，有①6.72L甲烷 ；②3.01x1023个氯化氢分子；③ 13.6g硫化氢；④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（ ）
A.体积：④＜①＜②＜③
B.密度：①＜④＜③＜②
C.质量：④＜①＜③＜②
D.氢原子数：②＜④＜③＜①
14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加
德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B． Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有 个该原子
D．由已知信息可得：
创新探究
15.在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比分别是多少？
附：答案
课时达标
1．C 质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“g·mol－1”、式量的单位是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。正确的说法为：1molO2的质量为32g；1mol物质的质量如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的式量；CO2的摩尔质量为44 g·mol－1。C无论数值，还是单位均正确。
2. D 标准状况下H2O不是气态，体积大约为18 mL，远远小于22.4 L；A错误；0℃、101 kPa时36.5g HCl的体积为22.4 L，20℃时其体积应大于22.4
L；同理常温常压下17gNH3的体积也
大于22.4 L，B、C均错误；标准状况
下，1mol任何气体的体积都约为22.4
L，不论它是纯净气体还是混合气体，
因此D正确。
3.D A项中的物质不一定是气体；B、C项未注明状态，故选D。
4.A 物质的量相同的任何微粒所含的微粒数相等。
5. C 1g/28g·mol-1= a/NA NA=28a
6.D 氧气是双原子分子，32g氧气所含氧原子数目是2 NA；18g水的物质的量是1摩尔，含有的电子数是10 NA；一个氯原子核内的质子数是17，氯气为双原子分子，1molCl2中含有的质子数是34 NA；钠显+1价，23g金属钠变为钠离子时失去1mol电子。
7.D n=4.48L／22.4L·mol-1=0.2 mol ，M=14.2g／0.2 mol=71g·mol-1
8. D 标况下，2.24L NOx气体的物质的量是0.1mol，NOx的摩尔质量：M= 3.0g /0.1mol=30 g·mol－1，14+16x=30，x=1。
9. A一个铅笔字中含碳的质量：m=1mg÷2=0.5mg=5×10-4g，碳原子数为：N(C)=
5×10-4g×NA／12 g·mol－1=2.5×1019个
10.（1）3：2：1. （2）49.9g
（1）设氯化钠、氯化镁、氯化铝中钠、镁、铝三种元素的质量分别为23g、16g、9g，则n(Na)=1mol、n(Mg) =2／3mol、n(Al) =1／3mol. 由氯化钠、氯化镁、氯化铝的化学式知：n(Na)= n(NaCl)= 1mol， n(Mg)= n(MgCl2)= 2／3mol， n(Al) = n(Al Cl3)= 1／3mol。
n(NaCl)：n(MgCl2)：n(Al Cl3)=3：2：1.
（2）设氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别是3n、2n、1n，则3n+2×2n+3×1n=1 mol，
n=0.1 mol，氯化钠、氯化镁、氯化铝的质量分别为：
m(NaCl)= 0.3 mol ×58.5 g·mol－1 = 17.55g m(MgCl2)=0.2×95 g·mol－1 =19g
m(Al Cl3)= 0.1 mol ×133.5g·mol－1=13.35g, 三物质的质量和为：17.55g +19g +13.35g =49.9g
思维升华
11. C 设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，解之得：X=0.006,Y=0.002故选C
12.C 本题主要考查影响物质体积大小的因素及气体摩尔体积。标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L，1mol固态或液态物质，其体积远小于22.4L，A、B均正确；气体的体积受温度和压强的影响比较大，在温度和压强不确定的条件下，气体摩尔体积不确定，C错误；根据阿伏加德罗定律知，同温、同压下，体积相同的气体的分子数相同，D正确。
13. A 甲烷的物质的量：6.72L／22.4 L·mol－1=0. 3 mol,其质量是4.8g，氢原子数是1.2NA；氯化氢的物质的量：3.01x1023／6.02x1023 mol－1=0.5 mol，其质量是18.25g，体积是11.2L，氢原子数是0.5NA；硫化氢的物质的量：13.6g／34g·mol－1=0.4 mol，体积是8.96L，氢原子数是0.8NA ；NH3的质量是3.4g，体积是4.48L，氢原子数是0.6NA；C、D均正确，A错误。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确。
14.A 阿伏加德罗常数个该原子的质量，即1mol该原子的质量，为该原子的摩尔质量，A错在没有单位；总质量除以一个原子的质量等于该原子的数目，C正确；由微粒数、阿伏加德罗常数及物质的量的关系式知B正确，由摩尔质量的概念知D正确。
创新探究
15V(CO)：V(CO2)= 1：4
m(CO)：m(CO2)=7：44
⑴n(CO)+n(CO2)= 11.2L/22.4L·mol-1
28g·mol-1×n(CO)+44 g·mol-1×n(CO2)=20.4g 解得
n(CO)=0.1 mol n(CO2)=0.4 mol
在相同状况下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比V(CO)：V(CO2)= 0.1 mol：0.4 mol=1：4
⑵m(CO)= 28g·mol-1×0.1 mol =2.8g
m(CO2)= 44 g·mol-1×0.4 mol=17.6g，
m(CO)：m(CO2)= 2.8g：17.6g=7：44
