1.2研究物质性质的方法和程序（2课时）
第一课时 研究物质性质的基本方法
课时达标
1. （变式）在研究某种气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用方法属于下列中的 ( )
A.实验法 B.观察法
C.分类法 D.比较法
2. （变式）实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A、①②③④ B、②③④⑥⑨ C、③④⑧⑨⑩ D、②⑤⑦⑨⑩
3.（原创）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动并逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 （ ）
A.①②③④⑤ B.全部 C.①③④⑤⑥ D.①③④⑥
4.（选用）下列关于钠的叙述错误的是 ( )
A．实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶中
B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存在
D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠
5.（原创）金属钠着火,能用来灭火的是( )
A.水 B.湿抹布
C.泡沫灭火器 D. 干沙
6.（变式）取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ( )
① 钠先熔化 ②燃烧放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后得到浅黄色固体
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D.①③④
7．（原创）对于Na2O和Na2O2的下列叙述中不正确的是 ( )
A．均可做潜艇的供氧剂
B．均可与水反应
C．Na2O可转化为Na2O2
D．均是典型的金属氧化物
8. （选用）下列关于钠的说法不正
确的是 （ ）
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．钠与水反应时熔化成小液球，是因为反应放热且钠的熔点较低
C．为防止金属钠和空气的反应，少量的钠可保存在煤油中
D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
9. （变式）向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 （ ）
A. 溶液最后变为红色
B. 溶液最后变为蓝色
C.溶液先变蓝色最后褪色
D. 有沉淀产生
10. （变式）下列用途中与金属钠无关的是 （ ）
A.用来制取过氧化钠等化合物
B.应用在光电源上
C．用做原子反应堆的导热剂
D.用于制造半导体材料
11. （变式）下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是 （ ）
A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O2
12. （变式）⑴分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）
①Na2O2： 。
② Na2O ： 。
⑵指出氧在下列物质中的化合价：
O3 ；Na2O2 ；Na2O 。
⑶KO3能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的供氧剂，试写出该反应的化学方程式
。
思维升华
13.（选用）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．HCl B．NaOH
C．K2SO4 D．CuSO4
14.（变式）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小块金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠停留在苯层中不发生反应
C. 钠在苯的液面上反应并四处游动
D. 钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动.
15．把一小块金属钠放入下列溶液中，
既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 氢氧化钾稀溶液
C. 硫酸铜溶液 D. 氯化镁溶液
16（变式）.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出
B．溶液中的OH- 浓度不变，有H2放出
C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出
D．溶液中的OH-浓度增大，有O2放出
17. （变式）2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中完全氧化后，得到3.5g固体,由此可判断其生成物是（ ）
A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
18. （选用）将4.8gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 （ ）
A．2.1g B．3.6g
C．4.8g D．无法确定
19. （变式） 相同质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应，在相同状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。
创新探究
20. 将ag钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中， a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的NaOH溶液。
（1）若a1：a2=31：39，
则b1：b2= _________。
（2）若a=4.6g
则b=_______g.
附：答案
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1．B 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察。研究的物质性质时，发现物质的气味，所用方法是观察法。
2.B 钠储存在煤油中。在做钠跟水反应的实验时，其过程是：先用镊子将钠从煤油中取出，用滤纸吸干其表面的煤油，再在玻璃片上用小刀切下一小块，投入盛水的烧杯中。
3. C 钠的密度小于水，钠与水反应时浮在水面上， ②错误，其余均正确。
4.D 钠在常温下被氧化为氧化钠，在点燃的条件下被氧化为过氧化钠。
5.D 金属钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠能与水（或二氧化碳）剧烈反应生成氧气，加速金属钠的燃烧，所以钠着火时不能用水或二氧化碳灭，A、B不能用于金属钠的灭火；泡沫灭火器喷出的泡沫中既含有水，还含有二氧化碳，C不能用于金属钠的灭火；另外金属钠还能与水剧烈反应，所以金属钠着火时不能用含有水的物质来灭火，单从这一点来说A、B、C也不能用于金属钠的灭火。
6. C 钠的熔点低，加热时先融化，再燃烧，燃烧时发出黄光，生成淡黄色的过氧化钠固体。
7.A 氧化钠与二氧化碳反应时没有氧气生成，不能做为供氧剂。
8. D 金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A正确；钠与水反应时融化说明该反应放热，钠在水中能融化也说明它的熔点较低，B正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，钠的密度大于煤油，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D错误。
9.C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应后溶液呈碱性，所以紫色石蕊试液变蓝色；又由于过氧化钠具有漂白性，最后溶液又褪色
10. D 钠是活拨金属，是电的良导体，不能用于制造半导体。
11.C 反应条件包括反应物的浓度、反应物的相对量、反应的温度、反应的压强等，同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。Na和O2反应，常温下生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠；Ca(OH)2和CO2，反应，CO2，不足时，产生碳酸钙和H2O，足量时产生碳酸氢钙；C和O2反应，O2不足时生成CO，足量时生成CO2;Fe和HCl反应只生成FeCl2和H2。
12. ⑴①4Na+2O22Na2O2
②4Na+ O2===2 Na2O
⑵ 0 -1 -2
⑶ 2CO2+ 4KO3== 2K2CO3+5 O2
⑴金属钠与氧气反应，反应产物与反应条件有关，常温时生产白色的氧化钠；加热时生产浅黄色的过氧化钠。
⑵单质的化合价是0价，化合物中正价和负价的代数和为0.
⑶反应物和生成物都已知时，关键是方程式的配平，本题可用奇偶法和观察法。
思维升华
13. D 少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中都只有H2放出，投入的金属钠的质量和脱离溶液的质量关系为：
2Na～2H2↑
46g 2g
投入的金属钠的质量大于脱离溶液的物质的质量，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应，析出Cu(OH)2沉淀：
2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，
46g 98 g 2g
生成的氢气和氢氧化铜的质量（脱离溶液的物质的质量）大于金属钠的质量，反应后溶液质量减轻。
14. D 此题考查面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水反应而不与苯反应。所以钠在苯与水的界面处反应，反应放出的氢气可能使钠在苯与水的界面处做上下跳动。
15. D 钠的化学性质非常活拨，不仅与酸反应，还能与水剧烈反应。钠与酸溶液反应时，先与酸反应，酸消耗完后再与水反应；钠与盐溶液反应时，发生的不是钠与盐的置换反应，而是钠与水的置换反应，生成的碱还可能和盐发生复分解反应。将一小块钠投入四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体产生”；C还产生蓝色沉淀【Cu（OH）2】，D还产生白色沉淀【Mg（OH）2】。
16.C 过氧化钠与氢氧化钠溶液反应，实质上是和溶剂水反应，产物为氢氧化钠和氧气，所以反应过程中有氧气放出；虽说反应生成了氢氧化钠，但由于反应前氢氧化钠溶液是饱和的，所以反应后仍然是氢氧化钠的饱和溶液，氢氧化钠的浓度不变，Na＋、OH-的浓度不变；可是由于水的消耗，部分氢氧化钠析出，Na＋数目减少。
17. C 本题可用极值法。当2.3g Na完全氧化为过氧化钠时，其质量为3.9g；当完全氧化为氧化钠时，其质量为3.1g。2.3g Na被氧化后的质量为3.5g, 3.9g ＞3.5g＞3.1g所以产物为Na2O和Na2O2。
18.C 根据反应2CO+O22CO2 和2CO2+2Na2CO3==2Na2CO3+O2 可得CO+Na2O2== Na2CO3;
根据反应2H2O22H2O和2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
可得H2+Na2O2==2NaOH，由上述反应可知Na2O2固体增加的质量等于CO和H2的总质量。
19.（1）36 ：69：92 （2）Na
（1）设钠、镁、铝与足量的硫酸反应生成氢气的质量分别为m1、m2、m3。由于钠、镁、铝质量相同，可认为都是m。
2Na＋H2SO4=== Na 2SO4＋H2↑
46 2
m m1
m1=
Mg＋H2SO4=== Mg SO4＋H2↑
24 2
m m2
m2=
2Al＋3H2SO4=== Al2( SO4)3＋3H2↑
54 6
m m3
m3=
m1:m2:m3=：：=36 ：69：92
（2）在酸的量相同，金属足量时，酸消耗完时生成氢气的质量相同，但钠还可以和水继续反应生成氢气，所以钠反应生成的氢气最多。
创新探究
20.⑴1 ：1 ⑵ 95.6
⑴ Na2O+H2O=2NaOH
62 18 80
31g 9g 40g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 36 160
39g 9g 40g
当Na2O和Na2O2的质量比是31：39时，它们与水反应，消耗水的质量相等，生成的溶质（氢氧化钠）的质量也相等，今溶质的质量分数又相等，所以b1：b2=1：1。
⑵钠与水反应后，溶质是氢氧化钠，溶液的质量==水的质量+钠的质量-氢气的质量
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
46 80 2
4.6g 8 g 0.2 g
b=95.61.2 研究物质性质的方法和程序（2课时）
第二课时 研究物质性质的基本程序
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1.(变式) 下列关于研究物质性质的方法和程序的叙述中，正确的是（ ）
A．“方法”和“程序”完全是两码事
B．“方法”和“程序”完全是一码事
C．“方法”和“程序”是两个不同的概念
D．“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务
2. (变式)下列氯化物中不能由金属和氯气直接反应制得的是 （ )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
3. (变式)以次氯酸盐为主要成分的
漂白粉和消毒剂有效期较短的原因是 （ )
A．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质
B．次氯酸盐不稳定易分解
C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化
D．次氯酸盐与空气中的水、CO2反应生成不稳定的HClO
4.（原创）分别与71gCl2发生反应，消耗质量最小的是：( )
A.Fe B.Cu C.Mg D.Na
5. (变式) 自来水生产过程中常通入适量的氯气进行杀菌、消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水或蒸馏水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
6. (变式)用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是 （ ）
A．起到杀菌作用
B．使水中次氯酸分解
C．提高水的温度
D．增加水中氧气的含量
7.（选用）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠和漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色，是因为它们都含有（ ）
A.氯气 B.次氯酸
C.次氯酸根 D.盐酸
8. （选用） 下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）。
A.CI2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D.钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
9．(变式)在氯水中存在多种分子和离子，他们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论不一致的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿布条退色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明NaOH和Cl2能发生反应
10. （选用）X、Y、Z三种元素，它们具有下述性质：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。(2)X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ。
(3)化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
(4)2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下为液体。
(5)Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X、Y、Z各是什
么元素，XZ和X2Y各是什么物质（用化学式表示）。
X_______ Y_______ Z_______
XZ_______ X2Y_______
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11.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )www.
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
I2. （选用）右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。则D瓶中盛有的溶液是 （ ）
A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液
C. 浓NaOH溶液 D. 石灰水
13. （选用） 山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填空并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是（ ）简述理由______________________
______________________________。
A．将瓶推到坡下的小河里
B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C.把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应 ( )
简述理由______________________
______________________________。
A.转移到坡下 B.转移到坡上
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14. (变式) 某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成份是氯气，杂质是空气和水蒸气.回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是：____________________。
（2）浓硫酸的作用是：_________ ______________。
与研究目的直接相关的实验现是：
______________________________。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是___________________________。
请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
附：答案
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1．D 研究物质性质的方法通常有：观察法、实验法、分类法、比较法，而研究物质性质的基本程序是：观察物质的外观→预测物质的性质→试验和观察→解释和结论。故“方法”和“程序”是相互联系的。观察物质的外观性质可用观察法，预测物质的性质可用分类法，试验和观察可用实验法和观察法，解释和结论可用比较法，归纳出物质的通性和特性。因此“方法”和“程序”互相配合才能完成对物质性质的研究
2. B 氯气是化学性质非常活泼的非金属单质，与变价金属反应时一般生成高价氯化物，如Cl2和Fe反应只能生成FeCl3 ，而不生成FeCl2。
3. D 次氯酸盐不稳定原因是易和空气中的水、二氧化碳反应生成HClO, 而HClO易分解。
4.C 由Fe、Cu、Mg、Na与氯气反应的化学方程式，可计算出71g的氯气消耗的金属的质量分别是37.3g、64g、24g、46g。
5. D 氯气溶于水后，溶液中有Cl—，可用硝酸银溶液辨别真伪。
6. B 自来水常用氯气做消毒剂，而氯气溶于水会与水反应生成HClO。HClO氧化性很强，它对金鱼有害，光照会使HClO分解。
7. B 氯气和水反应会生成HClO；次氯酸钠及漂白粉都可以和酸反应生成HClO，HClO有漂白性。
8. D 氯气以液态形式存在时称为液氯，A错误；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的CuCl2,其溶于少量水时能形成绿色溶液，B错误；氯气参加的反应不一定在溶液中，如氢气在氯气中的燃烧，C错误。
9.A 有色布条退色主要是HClO作用的结果。
10 . H O Cl H2O HCl
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色。氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水，其中的次氯酸具有漂白性。
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11. 如果遇到氯气泄漏事故，为避免中毒，应尽可能少的吸入氯气。由于氯气在水中溶解度不大，在室内放一盆水不能有效吸收氯气，A错误；由于氯气的密度比空气大，所以氯气会往低洼的地方流动，B错误；顺风撤离亦不合理，氯气随风流动，顺风撤离会增大与氯气的接触，C错误；由于氯气能与碱反应，故可用蘸有碱液的湿毛巾捂住口鼻，逆风往高处撤离才是最有效的方法，D正确。
12.B 关闭开关B时，氯气会流经装置D中的液体，由于装置C中的布条退色，所以氯气流经装置D时应该携带出水蒸气。浓H2SO4是干燥剂，流经浓H2SO4不会携带出水蒸气，布条不退色；浓NaOH溶液和石灰水都和氯气反应，氯气流经浓NaOH溶液或石灰水时被消耗，布条也不退色；氯气流经饱和NaCl溶液时，会携带出水蒸气。
13. （1）B 氯气的密度比空气的大，丢进深坑可减少氯气的扩散；用石灰填埋是因为氯气与石灰反应。
（2）B 氯气的密度比空气大，泄露的氯气主要向坡下扩散。
氯气的密度比空气的大，泄漏时人要逆风向高处撤离，由于氯气可与碱反应，一般用碱性物质吸收氯气。
创新探究
14.⑴（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性(或验证HClO的漂白性)
（2）吸收气体A中的水 （或干燥氯气）
B内的布条不变色，C内的布条退色
（3）多余的Cl2污染空气 D处如下图所示
氢氧化钠溶液
氯气本身没有漂白性，Cl2水能漂白是因为Cl2与水反应生成了HClO, HClO有漂白性；Cl2 有毒，含有Cl2的尾气要经过处理后才能排放，Cl2易与NaOH溶液反应，实验室吸收多余氯气一般用NaOH溶液。
