2.2 电解质（2课时）
第二课时：电解质在水溶液中的反应
课时达标
1(选用) .下列离子反应不能发生的是（ ）
A.NaCl溶液与AgNO3溶液
B.KNO3溶液与NaOH溶液
C.稀硫酸与BaCl2溶液
D.盐酸与Na2CO3溶液
2.（变式）下列离子方程式正确的是 （ ）
A.碳酸钙与盐酸反应
CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
B.向Cu(OH)2溶液中加入稀硫酸
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C.向澄清的石灰水中通入适量CO2气体
CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
D.向稀硫酸中加入铁
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
3.（ 原创）加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（ ）
A. NH4+ B. Mg2+
C. SO42- D. HCO3-
4. (原创)有一学生欲配制下列各离子
组的浓溶液，其中能实现的是 （ ）
A.K+、Fe2＋、Cl－、SO42-
B．Na+、K+、OH-、HCO3-
C．K+、Cu2+、OH-、SO42-
D．CO32－、Na+、Cl－、H+
5.（变式）下列四个反应可用H＋＋OH
－===H2O表示的是（ ）
A.氨水与盐酸反应
B.向醋酸钠溶液中加入适量NaOH溶液
C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液
D.NaOH溶液与稀硫酸反应
6.（原创）在2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑反应中，CO32－代表的物质可能是 （ ）
A.碳酸钠 B.碳酸钙
C.碳酸 D.碳酸氢钠
7.（原创）有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所的含离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误
的结果是 （ ）
甲：K＋、Na＋、OH-、NO3－
乙：OH－、CO32－、Cl－、K＋
丙：Cu2＋、SO42-－、OH－、Cl－
丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO3－
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
8. (原创)在一无色未知液中已检出有
Ca2＋存在，在此溶液中能大量共存的
离子组是( )
A．Cu2+、Mg2+、NO3—、Cl—
B．K+、Na+、Cl－、NO3—
C．Na+、H+、OH－ 、Cl—
D．K+、Na＋、CO32－、Cl—
9．（原创）写出与下列反应相对应的离子方程式
⑴用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3)
⑵用适量的小苏打（NaHCO3)能治疗胃酸（HCl)过多
⑶向硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液
⑷将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中
思维升华
12.下列反应中，可用离子方程式 +=表示的是（ ）A． +=
B.
C.
D.
13.（原创）下列离子方程式改写成化
学方程式正确的是
A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3
B．CO32－十2H＋CO2↑十H2O
BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H2O
C．Ca2＋＋CO32－CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D． H＋＋OH－H2O
2KOH＋H2CO3＝K2CO3十2H2O
14. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4＋2NH4Ac==Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
A.Pb(Ac)2＋H2S==PbS↓＋2Hac
B.Pb2+＋H2S==PbS↓＋2H+
C.Pb2+＋2Ac－＋H2S==PbS↓＋2Hac
D.Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－==PbS↓＋2HAc
15.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种物质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，现提供三种溶液：碳酸钠溶液、盐酸和氢氧化钠溶液，要求每次只准使用一种试剂，滤出一种沉淀。则
所用试剂顺序是⑴ ⑵ ⑶ ，写出相应的离子方程式。
创新探究
16.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：
①A ＋B → C ＋ E
②C ＋NaOH→蓝色沉淀D ＋ F
③D → A ＋E
④F ＋Ba(NO3)2 →白色沉淀 ＋NaNO3
（1）试写出它们的化学式：
A___________；B___________；
C__________D__________
E_________；F_________.
（2）写出反应①、④的离子方程式。
①_____________________________
_____________________________
④______________________________
______________________________
附：答案
课时达标
1 B A项生成氯化银沉淀；C项生成BaSO4沉淀；D项生成CO2气体。
2.C 碳酸钙难溶于水，用化学式表示，A错；丢掉了H＋＋OH-===H2O的反应，B错；铁与
盐酸反应生成
FeCl2,D错。
3.C 与NaOH反应的离子数目将减少,NH4+与OH－反应生成弱电解质NH3·H2O；Mg2+与
OH－反应生成难溶物Mg(OH)2；HCO3-与OH－反应生成CO32－和水。
4. A B项OH-与HCO3-不能共存；C项Cu2+、OH-不能共存；D项CO32－与H+不能共存。
5 .D 氨水、醋酸是弱电解质，书写离子方程式时用化学式表示，A、B错；C中丢掉了生
成BaSO4沉淀的反应。
6..A CO32－代表可溶性碳酸盐。书写离子方程式时，碳酸钙用化学式表示，碳酸是弱酸，
也用化学式表示，碳酸氢钠电离出Na＋和HCO3－
7.C 丙中Cu2＋与OH－不能共存。
8.B 和Ca2＋反应或离子组中的各离子之间反应或有色离子则不能大量共存。A项Cu2＋有颜
色； C项H+与OH-反应 ，Ca2＋与OH-反应；D项Ca2＋与CO32－反应。
9.⑴ 6H＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2O
⑵H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑
⑶Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－
=Cu(OH)2↓＋BaSO4 ↓
⑷2Na＋2H2O=2 Na＋+2OH－+ H2↑
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
在离子方程式中，只有易溶且易电离的电解质才写成离子的形式；单质、氧化物、难溶物、气体及弱电解质都写成分子式或化学式的形式；氢氧化钙的澄清溶液写成离子的形式，浑浊时写成化学式的形式。
思维升华
12. D 离子方程式 “+=”表示的是强酸与强碱反应，生成可溶性盐和水的反应。A、C是碱和盐的反应；B中的氢氧化镁是中强碱，且难溶；D是强酸与强碱反应，生成可溶性盐和水的反应。
13.C A中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用Cu2＋；B中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用CO32－，D中碳酸是弱酸，不能用H＋表示。
14A 由PbSO4＋2NH4Ac====Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4可以断定，Pb(Ac)2是易溶于水的弱电解质。所以在离子方程式中应写分子式。
15.⑴盐酸⑵NaOH溶液⑶Na2CO3溶液
Cl－+Ag+=AgCl↓
Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
Ba2＋+ CO32－= BaCO3 ↓
解题关键把三种物质分别转化为沉淀，所有每加一种物质只能生成一种沉淀。
创新探究
16.（1）CuO；H2SO4；CuSO4；Cu(OH)2；H2O；Na2SO4
（2）①CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
④Ba2＋SO42－＝BaSO4↓
蓝色沉淀是Cu(OH)2，D是Cu(OH)2；
Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，A和E是CuO和水，再根据反应①确定A是CuO，E是H2O；根据质量守恒定律，由反应④可初步确定F是Na2SO4，再由①和②确定B是H2SO4、C是CuSO4。2.2电解质（2课时）
第一课时：电解质及其电离
课时达标
1(选用)下面关于电解质的叙述中错
误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导
电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水是弱电解质
2.（变式）下列物质属于电解质的是（ ）
①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH3COOH）
A、①②③⑦ B、④⑤⑥
C、①②⑤⑦ C、①⑥⑦
3.（ 原创）下列物质中，能导电且为
电解质的是（ ）
A．石墨 B．熔融的CaCl2
C．盐酸 D. 酒精
4.（原创）下列物质的导电性能最差是的 （ ）
A．熔化的氢氧化钠
B．0.1mol·L－1 盐酸
C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化钾固体
5..（变式）下列叙述正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，
所以HCl和NaCl均为非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所
以NH3、SO3是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是
电解质
D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导
电，所以它们是非电解质
6.（原创）下列物质中，属于仅在水
溶液中能导电的电解质是 ( )
A.KOH B．CO2
C. H2SO4 D.Na2CO3
7.（原创）下列物质的电离方程式，不正确的是 （ ）
A．NaHCO3=H＋＋CO32－＋Na＋
B．HNO3=H＋＋NO3-
C．NaHSO4=H＋＋SO42－＋Na＋
D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
8.（变式）NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A．NaHSO4是强电解质
B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐
D．NaHSO4是酸
9.（变式）能导电的溶液，整个溶液
却不显电性，其原因是（ ）
A.溶液里没有带电荷的离子
B.溶液里阳离子总数和阴离子总数等
C.溶液里每个阳离子所带的正电荷数
和每个阴离子所带的负电荷数相等
D.溶液里所有阳离子所带的正电荷总
数和所有阴离子所带的负电荷总数相
等。
10.（原创）下列化合物中都是弱电解
质的一组是（ ）
A．CaCO3、NaCl、HNO3、BaSO4
B．H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O
C．NaHCO3、Al2(SO4)3、AgCl、NaOH
D．H2O、HCl、NaHSO4、SO2
11．（原创）写出下列物质的电离方程
式：Ca(NO3)2
Al2(SO4)3
Ca(OH)2
NH3·H2O
思维升华
12.下列溶液中Cl－浓度与50 mL1mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
13.（原创）下列说法中正确的一组是
①不溶于水的盐（AgCl、BaSO4等)都是弱电解质 ② 0.5mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度都是0.5mol·L－1 ③电解质的电离是电解质溶液能导电的原因 ④强电解质饱和溶液的浓度一定比弱电解质饱和溶液的浓度大 ⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力（ ）
A.①②④⑤ B.③④⑤⑥
C.只有③ D.只有⑤⑥
14.经实验测得某溶液由Mg2＋、Al3＋、SO42－、 Cl－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO42－个数比为3:3:1，则可推断出该溶液中Al3＋、SO42－、Cl－个数比为( )
A.1:3:13 B.3:1:1
C.3:1:13 D.1:3:4
15.下列物质：⑴Fe ⑵Na2O固体 ⑶SO3⑷CO2 ⑸NH3 ⑹H2SO4 ⑦Ba(OH)2固体 ⑻NaOH
溶液 ⑼KCl固体 ⑽酒精 能导电的是 ，属于电解质是 ，
属于非电解质的是 。
创新探究
16已知CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O， CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，试根据右图所示装置回答下列问题：
（1）通入CO2前，灯泡是否亮？为什么？
（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度有什么变化？为什么？
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度又会发生什么变化？为什么？
（4）此后如果再通入CO2会不会影响灯泡的亮度？为什么？
（5）根据上述（1）～（4）的实验过程，下列五个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。
附：答案
课时达标
1.C 溶于水或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。不一定必须在水中导电。在水中能
导电的化合物亦不一定是电解质
2.A．酸、碱、盐都是电解质
3. B 电解质是针对化合物而言的，石墨虽然可导电，但为单质，故不是电解质，也不是电
解质，A错；CaCl2是化合物，熔融状态下自身可电离出自由移动的Ca2＋和Cl－,能够导电，
故为电解质，B正确；电解质为纯净物，盐酸是混合物，C错；乙醇溶于水或熔融状态下都
不能电离出自由移动的离子，不能导电，为非电解质，D错。
4.D 氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电
5. D 只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物就是电解质，也就是说电解质不是在所
有状态下都能导电，A错误；在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质， D正确；
电解质是溶于水或熔融状态能解离出自由移动离子的化合物，NH3、SO3在上述条件下都不
能解离，它们属于非电解质，其水溶液能导电，是因为它们和水反应生成了电解质，B选项
错误；电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该问题范畴，故C错。
6. C 酸、碱、盐都是电解质。大多数
的碱和盐在溶于水或熔融状态下都能导电；但酸仅在水溶液中能电离，液态时不能电离，因
此酸仅在水溶液中能导电；在氧化物中：酸酐溶于水生成酸而能导电，酸是电解质，但酸酐
不是电解质。如CO2溶于水生成碳酸能导电，碳酸是电解质而CO2不是电解质；碱性氧化
物熔融状态下能电离，因而碱性氧化物和其对应的碱均为电解质，如氧化钠。本题讨论的是
仅能在水溶液中导电的电解质，除了酸类物质外，还包括仅能在水溶液中存在的物质（如
NH3·H2O、H2CO3）和熔融状态下分解的物质（如碳酸氢钠、碳酸氢铵等）。
7.A NaHCO3相应的酸为弱酸，其电离方程式是：NaHCO3===Na＋＋HCO3
8.D 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物为酸，NaHSO4电离出的阳离子除H＋外还有
Na＋,故不是酸。
9.D 溶液能导电，是因为含有自由移动的阴、阳离子，阴阳离子总数不一定相等，但阳离
子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液呈电中性。D对。
10. B 本题主要考查强、弱电解质的概念及常见强电解质和常见弱电解质的掌握情况。因而对常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱等要熟记，尤其是常见的弱酸、弱碱，像H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O、H2S、HClO等弱电解质要熟练掌握。
11.Ca(NO3)2=== Ca2＋＋2NO3－
Al2(SO4)3===2 Al3＋＋3SO42－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
NH3·H2O NH4＋＋OH－
首先判断电解质的强弱，再书写电离方程式。强酸、强碱、大多数的盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质。弱电解质的电离方程式用“”连接。
思维升华
12.D 已知某物质的浓度，该物质电离出的离子的浓度与溶液的体积无关，只与该物质的电离情况和物质浓度有关。题干中Cl－浓度为3 mol·L-1，A中Cl－浓度为1 mol·L-1，B中Cl－浓度为2mol·L-1，C中Cl－浓度为2 mol·L-1，D中Cl－浓度为3 mol·L-1。
13.C AgCl、BaSO4虽不溶于水，但熔融态完全电离，是强电解质，①错；强酸能够完全电
离，弱酸部分电离，0.5mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度不一定相等，②错；强电解质的饱
和溶液的浓度有可能很小，如硫酸钡溶液，弱电解质的饱和溶液的浓度有可能很大，如醋酸，
④错；H2SO4是电解质，但熔融态不导电，⑤错；强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力
也很小，弱电解质的浓度比较大时，其导电能力有可能比较大，⑥错。
14.C 考查电荷守恒。根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数求解。
⑴⑻； ⑵⑹⑺⑼；⑶⑷⑸⑽；
Na2O固体、Ba(OH)2固体、KCl固体
是电解质，但固态时不能提供自由移
动的离子，故不能导电。
创新探究
16.（1）灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
（2）灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子减少。
（3）灯泡熄灭后又变暗，然后又变亮；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
（4）不会；CO2+H2O=H2CO3，CO2在水中溶解度小，且H2CO3是弱电解质，电离出的离子比起原离子浓度大小可以忽略不计
（5）E
溶液的导电能力与溶液中离子的浓度成正比。灯泡亮度随溶液中离子浓度的减小而变暗，随离子浓度的增大而变亮。
