2.3氧化剂和还原剂（3课时）
第三课时：探究铁及其化合物的氧化性或还原性
课时达标
（原创）运用铁及其化合物的知
识，完成下列各题。
⑴下列物质跟铁反应的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色物质的是（）
A.盐酸 B.氯气
C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
⑵既有氧化性，又有还原性的微粒是( )
A.Fe B. Fe2+ C. Fe3+
⑶要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（ ）
A.滴入硫氰化钾溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉
⑷要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的方法是（ ）
A.加入高锰酸钾溶液 B.通入氯气
C. 加入铁粉 D.滴入硝酸
2.（原创）下列叙述中正确的是( )
A．含金属元素的离子一定都是阳离
子
B．在氧化还原反应中，参加反应的金属单质一定是还原剂
C．金属原子失电子数越多，其还原性越强
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
3.(选用)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装袋食品已被广泛接受，为了防止富脂食品
氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）
A．生石灰 B.亚硫酸钠（Na2SO3）
C.还原铁粉 D.硫酸亚铁
4（变式）只用一种试剂可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，
这种试剂是（ ）
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液
C. FeCl3溶液 D.FeSO4溶液
5.（选用）人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中
毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是( )
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是氧化剂
C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D.亚硝酸盐被氧化
6.（变式） 向某晶体的水溶液中加Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合
液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（ ）
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D.Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物
7.(变式)下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在氧气中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入硫氰酸钾溶液④硫酸铜溶液中滴入NaOH溶液
A.②③①④ B.③②①④
C. ③①②④ D. ①②③④
8.（原创）向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（ ）
A．该晶体中一定含有SCN-
B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+
D．Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物
思维升华
9．（变式）将1．12 g铁粉加入2 mol·L－1 FeCl3溶液25 mL中，充分反应后，结果是 （ ）
A．铁有剩余
B．生成0．07 mol Fe2＋
C．反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色
D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1
10..（原创）根据下列三个反应的化学方程式，判断下列关系式正确的是( )
①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
②2FeCl3+2HI＝2FeCl+2HCl+I2
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
A．氧化性：F3＋>Cl2>H2SO4>I2
B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-
C．2Fe+3I2=2FeI3
D．6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D．HCl
11.（变式）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl-
B.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O
C. 三氯化铁溶液与铜反应： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
D.MgCl2溶液中加过量氨水：Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓
12.（原创）根据反应方程式及有关元素的化合价：
52+14SO4+12H2O=====72+ 5FeO4 +12H2SO4，判断下列有关叙述中正确的是 ( )
A．在反应中，FeS2只作氧化剂
B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之
比是14：5
D．反应中每生成lmolCu2S共得2mol电子
创新探究
16.将6g纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200ml0.5mol·L－1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物，计算：
⑴反应后生成铜的质量是多少？
⑵加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度是多少？
附：答案
课时达标
1. ⑴.B ⑵B ⑶D ⑷B
⑴铁跟盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应后得到+2价的铁元素，铁跟氯气反应生成FeCl3，Fe3+能跟KSCN溶液作用生成红色物质而Fe2+不能
⑵只有Fe2+ 处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
⑶除杂的原则是除去杂质而不引入新的杂质。若滴入硫氰化钾溶液，不能除去Fe3+反而引入K+、SCN-等杂质离子；通入氯气，2 FeCl2+ Cl2=2 FeCl3，反而将Fe2+氧化为Fe3+；加入铜粉，Cu+ 2Fe3+= 2Fe2++ Cu2+,溶液中增加了Cu2+；加入铁粉，Fe+2 Fe3+=3 Fe2+。
⑷高锰酸钾溶液、硝酸都可以将Fe2+氧化为Fe3+，但同时会引入新的杂质；加入铁粉，Fe+2 Fe3+=3 Fe2+，Fe3+被还原；通入氯气，
2 FeCl2+ Cl2= 2FeCl3。
2.B MnO4-含金属元素，但它是阴离子；还原性的强弱是失电子能力的大小，与失电子的多少无关； Fe+2 Fe3+=3 Fe2+，在该反应中金属离子并没有被还原为金属单质。
3.A 抗氧化物质应具有较强的还原性。选项A，CaO中钙元素为+2价，具有极弱的氧化性，
氧元素为-2价具有极弱的还原性，不能作为抗氧化剂，但可作为食品的防潮剂。选项B，硫
元素处于+4价，能失去电子变为+6价的硫，形成Na2SO4，属于抗氧化剂。选项C，还原性
铁粉易失去电子，属于抗氧化剂。D项，硫酸亚铁中的Fe2+能失去电子变成Fe3+，属于抗氧
化剂。
4.C FeCl3溶液和AgNO3反应产生白色沉淀，FeCl3溶液和KSCN混合生成血红色溶液，
FeCl3溶液和NaOH反应生成红褐色沉淀，FeCl3溶液和稀H2SO4混合，没有明显现象。
5. C 误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒,说明维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋，即维生素C具有还原性，是还原剂；亚硝酸盐能将Fe2＋转化为
Fe3＋，说明亚硝酸盐是氧化剂，在反应中被还原。
6. B 向含Fe2+的溶液中滴加几滴水后，混合液出现血红色说明Br2能将Fe2+氧化成了Fe3+ ，即Br2的氧化性比Fe3+的氧化性强；同时也说明无色晶体中存在SCN－ ，且Fe2+ 与
SCN－不能形成血红色的化合物。
8.B 加入Fe2+的溶液后，无明显变化，滴加氯水，混合液出现血红色，说明原溶液中含有SCN－，同时也说明Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物，及氯水能将Fe2+氧化成Fe3+，Cl2的氧化性比Fe3+的氧化性强。
思维升华
9.D 发生的反应为Fe+2 Fe3+=3 Fe2+，而题给n(Fe3+)：n(Fe)=5:2，这表明Fe3+过量，而Fe不足，反应生成的n(Fe2+)=3×n(Fe)=0.06mol，剩余n(Fe3+)=0.05mol-2 ×n(Fe)=0.01mol,则溶液中n(Fe2+)：n(Fe3+)=6：1。
10．B 一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物，从而可知： 氧化性：Cl2>Fe3+>I2>H2SO4，A错误； 还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-，B正确；Fe+I2=FeI2，C错误；2Fel2+3Cl2===2FeCl3+2I2，D错误。
11. C A项电子得失总数不相等，离子方程式应为：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl-；B项澄清石灰水的用量较少，石灰水完全反应，Ca2+ 与 OH-的个数比应为1：2，离子方程式应为：Ca2+ + 2OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O+ CO23-；NH3·H2O是弱电解质，应写成分子的形式，离子方程式应为：Mg2+ + 2NH3·H2O == Mg(OH)2↓+NH4+。
12.C 由FeS2在反应中化合价的变化知它既是氧化剂，又是还原剂，A错误，B错误；反应中化合价降低的元素是铁和铜，且铁和铜全部降价，由电子守恒知每生成lmolCu2S共得
3mol电子。
创新探究
13.⑴2.56g ⑵0.10 mol·L－1
由题意可知，反应后有5.2g固体沉淀，它可能是Cu或Fe、Cu的混合物，说明Fe2(SO4)3全部参加反应且有Cu析出。
设Fe2(SO4)3的物质的量是n1,析出铜的物质的量是n2.
Fe + 2 Fe3+=3 Fe2+
n1 2n1 3n1
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
n2 n2 n2 n2
则有3n1+ n2=0.02L×0.50 mol·L－1
56g／mol×(n1+ n2)-64 g／mol×n2=6.0g-5.2g
解得n1=0.02mol n2= 0.04mol 则反应后生成铜的质量是0.04mol×64 g／mol=2.56g。
原Fe2(SO4)3的物质的量浓度为：c=0.02mol／0.2L=0.10 mol·L－12.3氧化剂和还原剂（3课时）
第一课时：氧化还原反应
课时达标
1.(变式)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+ CO2↑
D.2CO +O2 2CO2
2.（选用）某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素
( )
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
3..(2009山东和兴中学月考)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化
还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（ ）
4. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
5.（原创）下列能表示二氧化硫被还原的反应是 （ ）
A.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B.SO2+H2S===2H2O+3S
C.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D.SO2+ H2O=H2SO3
6.(原创) Cl2在反应Cl2+2NaOH = NaClO + NaCl +H2O 中的变化是( )
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
7.（原创）黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，被还原的元素是（ ）
A.N B.C
C.N和S D.N和C
8.（选用）请把满足下列要求的化学方程式的编号填入括号内
A.Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O
B.3Fe＋2O2Fe3O4
C.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
D.CaO＋CO2===CaCO3
E.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2
F.4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
⑴上述反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（ ）；
⑵属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（ ）；
⑶既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）；
⑷属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ ）；
⑸不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是（ ）。
思维升华
9．(原创).下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.物质失电子的反应为还原反应
C.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.在氧化还原反应中非金属单质一定被还原
10．(选用)实验室利用氧化还原反应制
取的气体是（ ）
A.O2、H2、CO2 B. O2、CO2
C.CO2 D.O2、H2、
11.（变式）下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（ ）。
A.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B.2NaCl2Na＋Cl2
C.2KClO32KCl＋3O2
D.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
12.关于氧化还原反应的下列说法中，正确的是（ ）
A.分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
B.复分解反应一定是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.凡有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
13.（原创）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
则下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2 是被氧化后的生成物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移
14.（变式）关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是（ ）
创新探究
15.（变式）KMnO4 溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2 KMnO4 ＋ 16 HCl = 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多
少克？
附：答案
课时达标
1. D 判断某反应是否为氧化还原反应，主要从化合价升降角度分析，化合价发生变化，定为氧化还原反应。
2. C 化合态时若为正价，转化为游离态化合价降低，被还原；化合态时若为负价，转化为游离态化合价升高，被氧化。
3.A 复分解反应中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应没有交集，离子反应包括部分复分解反应，部分氧化还原反应。
4. C 部分化合反应和分解反应是氧化还原反应，部分化合反应和分解反应不是氧化还原反应，A、B不一定发生电子转移；置换反应一定是氧化还原反应，C一定发生电子转移；复分解反应一定不是氧化还原反应，D一定没有电子的转移。
5. B C、D项均为非氧化还原反应；B项SO2中S化合价降低，被还原；A项SO2中S化合价升高，被氧化。
6. C Cl2→NaCl，化合价降低，被还原；
Cl2→NaClO，化合价升高，被氧化。
7.C 被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。
8.E；D；B； A；F
A是一种物质生成多种物质，属于分解反应，反应过程中元素的化合价都没有变化，又是非氧化还原反应；B是两种物质生成一种物质，属于化合反应，反应过程中元素的化合价发生了变化，又是氧化还原反应；C是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物，属于置换反应，置换反应一定是氧化还原反应；D是分解反应，反应过程中元素的化合价都没有变化，又是非氧化还原反应；E是分解反应，反应过程中元素的化合价发生了变化，又是氧化还原反应；F不属于四种基本反应类型里的反应，但反应过程中元素的化合价发生了变化，所
思维升华
9.C 氧化还原反应中可以是同一种元素既被氧化，又被还原，如C＋CO2===2CO,A错；物质失电子，化合价升高，发生氧化反应， B错；氧化还原反应中非金属单质不一定被还原，如2H2＋O2=== 2H2O，H2被氧化，D错。
10.D O2：2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑(氧化还原反应)；H2:Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(氧化还原反应)；
CO2:CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(非氧化还原反应)。
11.B；C；A、D；D
先标出每个反应中氯元素的化合价，再按要求填空。
12.C 反应CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2,前者是分解反应，后者是化合反应，都不是氧化还原反应，A、B均错误；置换反应为单质和化合物生成单质和化合物的反应，反应中有化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，C正确；2O3=3O2中，有单质参与，但不是氧化还原反应，D错误。
13.A 反应中KClO3中Cl化合价降低，得电子，A对；ClO2是化合价降低后的生成物，B错；反应中C化合价升高，H2C2O4被氧化，C错；1molKClO3反应转移1mol电子，D错
14．B 同种元素间的氧化、还原，反应后化合价只靠拢，不交叉，也就是说 不能被还原为，不能被氧化为，和发生氧化还原反应后的产物是和的中间价态：，因而该反应是失电子给，转移电子数是5e。
创新探究
15. 116.8g 72.8g
2 KMnO4 ＋ 16 HCl = 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
584 355
m(HCl) 71g
m(HCl)=116.8g经分析16mol HCl参与反应，10molHCl被氧化，被氧化的HCl占参加反应HCl的=，被氧化的HCl质量为：116.8g×=72.8g
