3.2氮的循环（3课时）
第一课时：自然界中氮的循环、氮气及其氧化物
课时达标
1（原创）关于氮气的性质的说法中，错误的是（ ）
A.通常情况下，氮气性质很不活泼
B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮
C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固
D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
2.下列说法不正确的是
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。
B．氮元素是构成生命的基本元素
C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环。
D．仿生固氮是一种自然固氮
3.（原创）下列变化中不属于氮的固定的是（ ）
A．工业上合成氨
B．雷雨天氮气被氧化为氮的氧化物
C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨
D．由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵
4．（原创）发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是（ ） ( )
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO与NO2
D．NO和H2O反应生成H2和NO2
5.（变式）N2与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温、常压下就与N2化和生成氮化锂，其原因可能是①此反应过程可能吸收能量②此反应过程可能释放能量 ③此反应中可能氮分子不必先分解为原子 ④此反应中氮分子可能先分解为原子（ ）
A.①② B.②④
C.②③ D.①④
6.(变式)下列对氮的氧化物的叙述中，正确的是（ ）
A.氮的氧化物都是无色气体
B.氮的氧化物都难溶于水
C.氮的氧化物都是酸性氧化物
D.氮的氧化物都是大气污染物
7（变式）在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（ ）
A.a/b B.a/2b
C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)
8.采用不同的分类方法，可以将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种角度上讲可将CO2、SO3、P2O5、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与他们同属于一类的是（ ）
A.NO2 B.NO
C.N2O5 D.CO
9(选用)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨将一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为
氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物与还原产物的质量比为 。
思维升华
10.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体
体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）
A．NO2 B．N2O2
C．N2O D．N2O4
11（原创）现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是( )
A. H2＞H3＞H1＞H4
B.H3＞H2＞H1＞H4?
C.H1＝H2＝H3＝H4
D.H1＞H2＞H3＞H4?
12.（原创）把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③Na2O2的装置后，用排水法收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（同温同压下测定）（ ）
A.1体积NO
B.两体积NO2和0.5体积O2
C.2体积O2
D.0.25体积O2
13.(选用) 某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为（ ）
A. NO B. N2O3 C. NO2 D. N2O5
14.(变式) 有一瓶无色混和气体，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些气体组成。①把混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；② 剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小；③ 最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混和气体中，一定含有________________，一定不含__________________(提示: NH3 可与H2SO4 反应而被吸收，而干燥时与CO2 不反应)。
创新探究
15.雷雨天气，雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。假设某次雷电放出能量约为1.5×107kJ。在闪电过程中，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1mol氧气和1mol氮气化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应。回答：
（1）此次闪电所产生的NO的物质的量有多大？
（2）此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施了多少尿素化肥[CO(NH2)2]？
（3）雷雨中常会有微量的HNO3为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3形成过程
附：答案
课时达标
1B本题主要考查氮气的性质，氮气难溶于水，通常情况下，性质很不活泼，在放电条件下，能跟氧气反应，在高温、高压及催化剂的作用下能与氢气反应；在与氢气反应时氮气是氧化剂，氮元素被还原。
2.D 仿生固氮是人工固氮
3. D 氮气转化为化合物的过程叫氮的固定。由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵是化合态的氮之间的转化。
4. B NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2是红棕色气体。
5. C N2稳定的原因是氮原子之间的结合比较牢固，若氮分子不分解为原子就能反应，则反应就会容易许多；反应若释放能量，也利于反应的发生。
6. D 氮的氧化物中NO2是红棕色气体；除N2O和NO难溶于水外，其它氮的氧化物都可溶于水；除N2O3、N2O5是酸性氧化物外，其它氮的氧化物都不是酸性氧化物；氮的氧化物都有毒，它们都是大气污染物。
7.C 由原子守恒知：n(N)= a mol, n(O)= a mol+2 b mol；反应后容器内氮原子和氧原子数之比为a/(a+2b)。
8 C CO2、SO3、P2O5、Cl2O7这四种非金属氧化物都是酸失去水所剩余的部分，与酸中相应化合价相同。而所列四个选项中的物质只有N2O5与对应的硝酸中氮的化合价相同，其余三个选项都不符合题意。
9. 6NO+ 4NH35N2+6H2O
NO NH3 2：3
由反应物、反应条件及生成物书写方程式，关键是方程式的配平。配平时可利用氧化剂和还原剂升降化合价总数相等，先计算出氧化剂、还原剂的物质的量之比，再用观察法调平。
思维升华
10.A 根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积是反应前气体体积的一半，可以得到x=1,A正确
11.A ①NO不与水反应，设原有NO和NO2各3体积，则由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO知，3体积的NO2与水反应后，变为1体积NO，此时剩余气体的总体积与原来气体的体积比为4：6，即水上升到试管的（1-=）；②由反应４NO2＋O2＋２Ｈ２Ｏ＝４ＨＮＯ3可知等体积的NO2和O2混合于水时，反应后O2有剩余，若两者皆为4体积则剩余3体积O2，与原来总体积的比为3：8，即水上升到试管的（1-=）；③N2不溶于水，HCl溶于水，则剩余气体体积为原来的一半，即水上升到试管的；④NO和N2都不溶于水，即水上升高度为0。
12.D 3体积的NO2气体通入NaHCO3饱和溶液中生成2体积CO2和1体积NO；生成的气体通入浓硫酸是被干燥；2体积CO2和1体积NO通入Na2O2，生成1体积的NO2和0.5体积O2；用排水法收集1体积NO2和0.5体积O2时，发生反应：
４NO2 ＋O2 ＋２Ｈ２Ｏ＝４ＨＮＯ3，反应后还剩0.25体积O2。
14.A 设氮的氧化物的化学式为：NxOy，则反应方程式为4yNH3+6NxOy=5yN2+6yH2O,由质量守恒得关系式：4y+6x=10y，即x=y,A正确。
12. NH3 CO2 NO ； O2 HCl； N2
混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，说明混合气体中含有能与硫酸反应的气体或溶于浓硫酸的气体，混合气体中只有NH3，能被硫酸吸收，因而一定含有NH3，不含与NH3反应的气体，即不含HCl；剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小，说明含有与碱石灰反应的气体，即含有CO2；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，说明含有NO，不含O2；不能确定是否含有的气体是N2。
创新探究
13.（1）166mol （2）4.98kg
（3）N2+O2 2NO；2NO+O2＝2NO2 ；3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（1）依题意可知，闪电放出的能量为1.5×107kJ，1mol O2与1mol N2化合生成2mol NO并吸收180.74kJ能量，因此，此次闪电生成的NO物质的量：
＝166mol。
（2）由于2mol NO能生成lmol CO(NH2)2（氮原子守恒），则尿素的总物质的量为166 mol×1/2，尿素的总质量m＝4.98kg。此次雷雨闪电相当于给土壤施了4.98kg化肥。
（3）空气中氮气在高压电作用下与氧气发生化学反应生成NO，NO与氧气反应转化成NO2，NO2与雨水反应生成HNO3，生成的HNO3随雨浇入土壤，同土壤中的矿物质作用，形成被植物吸收的硝酸盐类，使土壤从空气中吸收养分，使庄稼受益。3.2氮的循环（3课时）
第二课时：氨和铵态氮肥
课时达标
1（原创）有关氨的性质的叙述中，正确的是（ ）
A.氨溶于水显弱碱性
B.氨能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象可用于氨的检验
C.氨水和酸相遇都能产生白烟
D.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中NH3做氧化剂
2.（选用）下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）
A．都是晶体
B．都易溶于水
C．与碱共热都能产生氨气
D．受热分解都能产生氨气
3.（原创）摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰
4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着
火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的
气体隔绝了空气（ ）
A．①② B．③④
C．②③ D．②④
5.（原创）已知25%的氨水密度为0.91g·cm-3, 5%的氨水密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（ ）
A．等于15% B．大于15% C．小于15％ D．无法估算
6.（选用）关于铵根离子的说法中不
正确的是（ ） ( )
A．均无色
B．加热可与OH―反应生成NH3
C．只存在于溶液中
D．具有还原性，一定条件下可被氧化
7.(选用) 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在内外压强差。在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，
烧杯c中的液体b呈喷泉状喷出，则a和b不可能是（ ）
a(气体) b(液体)
A NO2 H2O
B Cl2 NaOH溶液
C NO H2O
D HCl NaOH溶液
8.（变式）能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是( )
A．BaCl2 溶液 B．Ba(NO3)2 溶液
C．Ba(OH)2 溶液 D．AgNO3 溶液
9．(原创)一种白色固体A(纯净物)受热分解得到气体a和b，此外还有水生成，a可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，b的相对分子质量约是a的2.6倍，则a是____ __，b是_________；A可能是_________，也可能是__________。（填化学式）
思维升华
10.(变式)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A. ①〉② B.①〈②
C.①=② D.不能确定
11.（选用）下面是试验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
Ａ Ｂ
Ｃ Ｄ
12.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是 ，
发生反应的化学方程式是
；
⑵B中加入的物质是 ，其作用是
（3）实验时在C中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是
。
（4）实验时在D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是
。
创新探究
13.（变式） 某同学设计并探究氨在催化剂作用下，被空气中氧气氧化的实验，他设计了如下图装置。实验方法：在锥形瓶中加入浓氨水，然后将铂丝加热到红热状态，再插入锥形瓶
中，观察现象。（1）该同学探究氨的催化氧化，他选择浓氨水是因为：
若想快速看到实验现象，应向浓氨水中加入 或进行
操作。
（2）你推测他将看到的现象是 ，
有关方程式为：
。
附：答案
课时达标
1A 氨溶于水生成的一水合氨能部分电离出NH4+和OH-，使氨水显碱性，A正确；氨气不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；氨气只能与挥发性酸反应产生白烟，与难挥发性酸反应，不产生白烟，C错误；在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，氮元素化合价升高，做还原剂，D错误。
2.D 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气。但不是所有的铵盐受热分解时都能产生氨气。如NH4HNO3
在不同温度时的分解产物不同，在某温度时其分解的方程式为5NH4HNO3
＝4N2＋2HNO3＋9H２O，可以看出这种分解方式并没有产生氨气。
3. B 铵盐溶于水时吸收热量，使温度降低。
4. B 处理后的幕布不易着火，主要原因有两个：一是氯化铵分解吸收热量，降低了环境温度；二是氯化铵分解生成的NH3和HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。
5.质量分数不同的两氨水等质量混合时，混合后的质量分数正好等于两溶液质量分数之和的一半。当以不同质量混合时，若浓氨水的质量多，混合后的质量分数大于质量分数之和的一半，相反，若稀氨水的质量多，混合后的质量分数小于质量分数之和的一半。由于氨水的密度随质量分数的增大而减小，当不同浓度的氨水等体积混合时，则稀氨水的质量多，混合后的质量分数小于质量分数之和的一半。
6.C 在铵盐晶体中也存在铵根离子。
7. C A项NO2与水反应使气体的物质的量减少，烧瓶中的压强减少，能产生喷泉现象；B项Cl2与NaOH溶液反应使气体的物质的量减少，烧瓶中的压强减少，能产生喷泉现象；D项HCl极易溶于水且与NaOH溶液反应，烧瓶中的压强减少，能产生喷泉现象；C项NO不溶于水，烧瓶中的气压不变，不能产生喷泉现象。
8.C Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。
9.NH3；CO2；NH4HCO3；(NH4)2CO3；
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3; 使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，Mr(b)= 2.6×17=44,b是CO2；分解生成NH3、CO2及水的固体是NH4HCO3或(NH4)2CO3。
思维升华
10.C 设烧瓶的体积为V，气体摩尔体积为M。①喷泉实验后溶液的体积为V，c(NH3)= =；②NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后生成HNO3的物质的量为，溶液的体积为,c(HNO3)= ÷=, c(NH3)= c(HNO3)。
11. AC NH4Cl受热可产生NH3 和HCl，但两者遇冷会重新产生NH4Cl，反应过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用A的方法制取氨气；C选项中试管口未向下倾斜可能会导致试管遇冷而破裂；浓氨水受热产生氨气和水蒸气，通过碱石灰吸收水蒸气后即可得到干燥的氨气，所以D选项符合要求；浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反应CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑,故可用B选项的方法制取氨气。
11. （1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水蒸气
（3）黑色粉末逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
（4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 ；用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
（1）由题中信息知A装置为NH3的制取装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰（或CaO）
（3）装置C中发生反应为：2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口右水珠出现。
（4）D中冰水的作用是冷却，得到无色液体氨水。若检验NH3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明NH3的存在。若检验H2O的存在：用无水硫酸铜粉末检验，无水硫酸铜粉末变蓝。
创新探究
12. (1)浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，进行氨的催化氧化实验；NaOH或CaO加热
(2)有红棕色气体出现，随后又消失，然后出现白烟；
4NH3+5O2 4NO+6H2O，
2NO+O2＝2NO2，3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO，
HNO3+ NH3＝NH4NO3
(1)红热铂丝的作用：一是氨气催化氧化的催化剂，二是提供反应所需要的温度条件；氨水的作用：提供氨气，因为氨水易挥发，加入固体碱或加热都能加快氨气的挥发。
(2)锥形瓶内有空气、水蒸气，氨气被氧化后生成的NO会被氧化为NO2（产生红棕色现象）,NO2又和水反应生成硝酸（红棕色消失），硝酸又和挥发出的氨气反应生成硝酸铵（产生白烟）。
Pt
△3.2氮的循环（3课时）
第三课时：硝酸、人类活动对氮循环和环境的影响
课时达标
1．(原创) 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）
A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是硝酸酐
B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气
C. 常温下，铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体
D. 硝酸与铜的反应既表现出氧化性
又表现出酸性
2.（选用）用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是（ ）
A. 测定密度 B. 放入硝酸中
C. 放入盐酸中 D. 观察外观
3. （原创）下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中
4.(变式)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（ ）
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水体富营养化
A. ②⑨ B. ⑦⑧
C. ⑥⑦⑧ D. ②⑤⑦
5.（原创）在下列变化①大气固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
( )
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
6.（原创）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应剧烈程度：两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多，后者少
7．(变式)下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na＋、H＋、Cｕ2＋、NO
B.Na＋、Fe2＋、H＋、NO
C.NH、Cl－、SO、OH－
D.HCO、NH、Na＋、OH－
8.（原创）下列反应中，硝酸只表现出氧化性的是（ ）
A.FeO + HNO3 B.C + HNO3
C.Cu + HNO3 D.CuO + HNO3
9．（原创）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（ ）
A.FeCl3 B.NaCl C.KNO3 D.Cu(NO3)2
10.(原创)铜跟1mol·L-1的硝酸反应，若c(NO)下降0.2 mol·L-1，则c（H＋）下降（ ）
A. 0.2 mol·L-1 B. 0.4 mol·L-1
C. 0.6 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1
11. A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如下图所示。其中A在常温下为气态单质，则
A为
B为
C为
D为
E为
由B→C变化的化学方程式________________
思维升华
12.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌
没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1︰4 B．1︰5
C．2︰3 D．2︰5
13.(选用)3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L－1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为amol,则此时溶液中所含NO为（ ）
A.(0.2+a)mol B.(0.1＋a) mol
C.(0.05＋a) mol D.a mol
14.（变式）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3 的物质的量之比为2：1 时，还原产物是（ ）
A. NO2 B. NO
C. N2O D. N2
15.（原创）单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为①反应生成相应的硝酸盐 ②反应生成最高价含氧酸 ③常温下单质发生钝化 ④不发生反应。符合上述要求的单质组是（ ）
A.Cu,Si,Zn,Au B.Ag,P,Fe,Pt
C. Fe ,C,Pb,Hg D. Cu,S ,Fe ,Ag
16.（变式）将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
①推导出各物质的化学式甲____乙____丙____A______B______C______D______
②写出甲跟乙反应的化学方程式： 。
创新探究
17.(变式) 将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO2 混和气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：
（1）NO 的体积为_________L ，NO2 的体积为____________L；
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/l；
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30％的双氧水____________g。
附：答案
课时达标
1．D NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是硝酸酐；硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。
2. D 铜锌合金制成的假金元宝和金外观上异常相似，观察外观不易区分真伪；真、假元宝的密度及活泼性不同，可通过测定密度或将它们放入酸中来鉴别，假元宝的密度比真元宝小，假元宝与酸反应，真元宝与酸不反应。
3. A 浓硝酸应保存在棕色玻璃试剂瓶中。
4.B潮汐是自然现象，大脖子病是缺碘引起的疾病，这两个名词与污染无关。
5.A大气固氮生成的是NO，氮元素的化合价升高，被氧化；实验室制取NO2的原理是浓硝酸和金属铜的反应，氮元素的化合价降低，被还原；实验室制取氨气的原理是铵盐与碱的反应，氮元素的化合价不变。
6. B 相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：①4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①产生红棕色气体，②产生无色气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错；1mol Cu和浓硝酸反应消耗4mol硝酸，1mol Cu和稀硝酸反应消耗mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。
7. A. 在酸性条件下NO能氧化Fe2＋，B项中的离子不能大量共存；NH和OH－反应生成NH3·H2O,C项的离子不能大量共存；OH－和NH、HCO都能反应，D项中的离子不能大量共存。
8. B A项、C项中的硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性；D项中的硝酸只表现出酸性；B项中的硝酸只表现出氧化性。
9. B A项离子反应方程式为2Fe3++ Cu= Cu2++2Fe2+，铜粉溶解；C项、D项离子反应方程式均为8H++ 2NO3-+ 3Cu= 3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉溶解；B项不反应。
10.铜跟1mol·L-1的硝酸反应的离子方程式为：8H++ 2NO3-+ 3Cu= 3Cu2++2NO↑+4H2O，H+和NO3-的消耗量之比为8：2=4：1，它们浓度的变化量之比是4：1。
11.N2 NH3 NO NO2 HNO3
4NH3＋5O24NO＋6H2O
能被氧气分步氧化的气体单质只有氮气，因而A是N2，由转化关系图不难推断其它各物质。
思维升华
12. A 2molZn与稀硝酸反应转移4mole-，1molHNO3被还原为N2O转移4mole-，故被还原的为1mol，未被还原的HNO3为4mol,两者比为1：4。
13. B 反应后NO存在于硝酸和硝酸铜中，n[Cu(NO3)2]=n(Cu)= 3.2 g／64g·mol-1
=0.05mol, n(NHO3 )= amol，n(NO)=2 n[Cu(NO3)2]+ n(NHO3 )= (0.1＋a) mol。
14.C 设金属与被还原的HNO3 的物质的量分别为2mol和1mol。当反应后金属化合价为+1时，由化合价升降总数相等，可计算出硝酸降低2价，还原产物中氮元素的化合价为+3价；当反应后金属化合价为+2时，由化合价升降总数相等，可计算出硝酸降低4价，还原产物中氮元素的化合价为+1价；依次讨论金属反应后的化合价，可计算出反应后还原产物中氮元素的化合价。
15.B A项中Zn常温下遇浓硝酸不钝化；C项中碳单质与浓硝酸反应生成最高价氧化物，Pb遇浓硝酸不钝化；D中Ag可与浓硝酸反应。
16.①甲C、乙浓HNO3、丙Cu
A CO2和NO2 B NO C CaCO3
D Cu（NO3）2
②C+4HNO3 ( http: / / www. / )CO2↑+4NO2↑+2H2O
黄色溶液、蓝色溶液、气体与澄清石灰水反应生成白色沉淀、红热的单质都是解答该题的重要突破口。浓硝酸常显黄色，且红热的碳单质可与浓硝酸反应生成气体混合物，由此可初步推断甲和乙分别为C、浓硝酸，并可确定A的组成。然后再根据物质的转化关系图可推断其它各物质。
创新探究
17.（1）5.8 5.4
（2）(a V·10-3 +0.5)/0.14
（3）57.8
（1）铜反应后转化成Cu2+,铜失去电子的物质的量：2n(Cu)=2×32.64 g／64g·mol_1
=1.02mol；HNO3→NO每摩尔HNO3被还原得3 mol电子，HNO3→NO2每摩尔HNO3被还原得1mol电子；氧化还原反应中得失电子总数相等（电子守恒） ，V（NO）+V（NO2）=11.2 L 3V（NO）／22.4L·mol_1+V（NO2）／22.4L·mol_1
=1.02mol 解得V（NO）=5.8L V（NO2）=5.4L
（2）反应后溶液中的溶质是NaNO3,由NaNO3的组成可知溶液中NO3-的物质的量等于氢氧化钠的物质的量。原硝酸的物质的量为：a V·10-3mol+11.2L／22.4L·mol_1=(a V·10-3 +0.5) mol；其浓度为：(a V·10-3 +0.5) mol／0.14L=(a V·10-3 +0.5)/0.14mol/L。
（3）HNO3→NO、NO2 →NO3-，两过程转移电子的物质的量相等。一个H2O2转移两个电子，所以需要过氧化氢的物质的量是：1.02mol／2=0.51 mol；需要30％的双氧水的质量为：0.51 mol×34 g·mol_1÷30％=57.8g。
