3.3硫的转化（2课时）
第一课时：自然界中的硫
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1．(变式)下列说法不正确的是( )
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
D. 硫是生物生长所需要的一种元素
2. （原创）硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实是（ ）
A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气是黄绿色气体
B.硫不溶于水，而氯气能溶于水
C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价
D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，金属铁被氯气氧化为+3价
3. （原创）洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）
A.加水洗涤 B.通入氢气加热
C.加热试管使硫融化D.用CS2洗涤
4.(选用)下列哪种物质不含硫元素的是（ ）
A．雄黄 B.辰砂
C．熟石灰 D.石膏
5..(选用) 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是 （ ）
Ａ.用硫粉盖住 Ｂ.立即扫除掉
Ｃ.立即洒水 Ｄ.用沙土盖住
6. (原创)下列有关硫的说法错误的是（ ）
A. 硫单质既有氧化性又有还原性
B. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫
C. 硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜
D. 分离黑火药中的硝酸钾、碳、硫要用到二硫化碳、水、以及过滤操作
7.（(原创)某同学取了一支试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗：3S＋6NaOH ＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 那么洗涤硫的过程中硫（ ）
A. 表现了氧化性
B. 表现了还原性
C. 既表现了氧化性又表现了还原性
D. 既不表现氧化性也不表现还原性
8.（原创）下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（ ）
A.Fe2S3 B.Na2S
C. FeCl2 D. FeCl3
9.常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应。某课外活动活动小组将铁粉和硫粉按物质的量之比1：1均匀混合，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试回答：
（１）上述现象说明了
（２）将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式
（3）已知硫化氢是剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的安全措施：
10. 黑火药的成分为“一硫、二硝、三木炭”，爆炸的化学反应方程式是：
S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑
＋CO2↑，
在该反应中，氧化剂是
还原剂是 ，
氧化产物是 。
思维升华
11.(变式)在2H2S + SO2 ＝ 3S +
2H2O反应中，氧化产物和还原产物的
物质的量之比是（ ）
A．1∶2 B.2∶1 C．1∶3 D．3∶1
12.(原创)将a g硫在b g氧气中充分燃烧后，所得气体在标准状况下的总体积为（ ）
A.×22.4L B. ×22.4L
C. ×22.4L D.无法确定
13. 如下图装置，待内外空气压强不变时标注出水银的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静的燃烧，水银柱移向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。
简要回答下列问题：
（1）水银柱移向左管说明了
（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明
。
（3）根据水银柱最后又回到原先的标注的刻度，可得到的结论是
。
14.已知A是固体单质，E的水溶液显强酸性。 A、B、C、D、E 是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。
（1）写出化学式：A
B C
D E 。
（2）写出化学方程式B＋C→A ，
C→D：
创新探究
硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：
①橙色蒸气密度在标准状况下折算是11.42g／L，则它的化学式
②红棕色蒸气的质量是相同体积空气的6.62倍，则它的化学式是
③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是
此事实说明，硫有
附：答案
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1．A 硫不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），A错误。
2. D 物质的物理性质不能说明物质氧化性的强弱，A、B均不能说明硫的氧化性弱于氯的氧化性；氧化性的强弱是物质得电子能力的大小，而不是得电子的多少，C不能说明硫的氧化性弱于氯的氧化性；不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的氧化性越强，铁是变价金属，跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，金属铁被氯气氧化为+3价，可以说明硫的氧化性弱于氯的氧化性。
3.D 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤试管内壁上附着的硫黄。
4.C 熟石灰的化学式是Ca(OH)2,不含硫元素。
5.A Hg易挥发，污染空气，用硫粉盖住，
硫和汞发生反应Hg+S=HgS。
6. C 硫单质的化合价处在硫元素的中间价态，硫单质既有氧化性，又有还原性；硫在空气中燃烧生成二氧化硫；硫与变价金属反应时，一般生成金属的低价硫化物，硫与铜反应生成硫化亚铜；硝酸钾易溶于水，碳、硫不溶于水，硫易溶于二硫化碳，碳不溶于二硫化碳，所以用二硫化碳、水、以及过滤操作可分离黑火药中的硝酸钾、碳、硫。
7. C 硫在反应过程中化合价一部分升高，表现出还原性，一部分降低，表现出氧化性。
8.AC 硫元素的非金属性比较弱，和变价金属反应一般生成金属的低价硫化物，金属铁和单质硫反应生成FeS，而不是Fe2S3，其实Fe2S3根本就不存在；氯元素的非金属性比较强，和变价金属反应一般生成金属的高价氯化物，金属铁和氯气反应生成FeCl3，而不是FeCl2。
9.（1）铁与硫发生反应需要达到一定的温度，且铁与硫的反应放出热量
（2）FeS + 2 H+=Fe2+ + H2S ↑
( 3 ) 应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱排走,以免中毒.
常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应，加热片刻，反应开始，撤去酒精灯，反应仍剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态，这说明铁与硫的反应需要达到一定的温度条件才能发生，且铁与硫的反应放出热量。FeS是不溶物，H2S是气体，书写离子反应方程式时，这两种物质要写化学式，不能改写成离子的形式。H2S有毒，制取时应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱排走,以免中毒。
10. S、KNO3；C；CO2
反应物中所含元素化合价降低的物质是S和KNO3，S：0→-2，KNO3中氮元素：+5→0，所以S和KNO3是氧化剂；碳的化合价：0→+4，碳的化合价升高，C是还原剂，碳元素化合价升高后生成CO2，CO2是氧化产物。
思维升华
11. B 反应中化合价降低被还原，生成还原产物，SO2→S化合价降低，生成的S是还原产物，物质的量
是1mol；反应中化合价升高被氧化，生成氧化产物H2S→S化合价升高，生成的S是氧化产物，物质的量
是2mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比是是2：1。
12.B 硫的燃烧方程式是S+O2=SO2，燃烧后气体的体积不变，因而硫燃烧后的气体体积等于燃烧前氧气的体积：×22.4L
10.（1）硫燃烧放出热，使锥形瓶内气体受热、膨胀。
（2）氧气不足
（3）硫燃烧消耗的氧气的体积等于生成的二氧化硫的体积
S+O2SO2,该反应放出热量，使系统内的温度升高，压强增大；当反应物O2被消耗完后，反应自动停止；由于1体积的O2参加反应生成1体积的SO2，气体的物质的量在反应前后没有发生变化，当温度恢复后，水银柱会慢慢地回到原先标注的刻度。
14.（1）S、H2S、 SO2 、SO3、H2SO4
（2）2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O SO2+O2 2SO3
由于A是固体单质，A经过一系列变化最终转化为E，又知E为强酸，根据关系图可推断E是含氧强酸，排查我们熟悉的含氧强酸，可初步确定E是硫酸（含氧强酸不多），A是硫，再根据关系图推断其它各物质，并进一步验证所推断A、E的正确性。
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S8 S6 S4 多种同素异形体
本题结合阿伏加德罗定律，利用密度、相对密度等公式求硫的摩尔质量，引申出硫有多种同素异形体。同学们做题时要掌握求物质摩尔质量的几种方法。
①在标准状况下， M=22.4d得：
M(Sx)=22.4L／mol×11.42g／L=g／mol,x==8，
故化学式为S8
②根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。该蒸气质量是相同体积空气的6.62倍，即它的密度是空气的6.62倍，它的摩尔质量是空气的6.62倍。M(Sx)=6.62×29g／mol=192 g／mol，故x=6, 化学式为S6.
③M(Sx)=64×2 g／mol=128 g／mol，故x=4, 化学式为S4。3.3硫的转化（2课时）
第二课时：实验室里探究不同价态硫元素间的转化、酸雨及其防治
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1．（原创）下列说法中不正确的是（ ）
A. SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
B. SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用
C. H2S既有还原性，又有氧化性
D. 医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”
2.(选用)下列现象产生的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A. 酸雨 B. 光化学烟雾
C. 臭氧空洞 D. 温室效应
3.（原创）下列说法中不正确的是( )
A. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要是为了充分利用原料
B. 所谓的“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物形成的酸性雨水
C. 大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
D. 消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放
4.(原创)下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO
④活性炭 ⑤SO2
A.除①外其它都可以 B.只有①②③
C.只有①④⑤ D.全部
5. (原创)用化学方法区别SO2与CO2可选用的化学试剂是（ ）
A. 酸性高锰酸钾溶液
B. 品红溶液C. 澄清的石灰水
D. 紫色石蕊试液
6.（原创） 除去SO2中的SO3，并得到
纯净的SO2，最好使混合气体通过( )
A.水 B.NaHSO3饱和溶液 C.NaHCO3饱和溶液D.98.3%的浓硫酸
7.（下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是（ ）。
A B C D
X H2S SO2 CO2 Cl2
Y 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaCl溶液
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8.如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均退色都能证明SO2的漂白性
9.（选用）两份硫粉各a g ,分别与H2、O2在一定条件下完全化合，将生成的气体混合并恢复至室温，有关叙述正确的是（ ）
析出2a g硫 B．析出 mol S
C．剩余0.5a mol 气体
D．剩余气体
10.（原创）m g铜与足量浓H2SO4共
热时完全反应，在标准状况下生成nL
气体，则被还原的H2SO4的量是( )
A． mol B．mol C．g D．g
11.（2009年全国理综）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：
2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑，请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其它固、液试剂自选（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依
次填入下表，并写出该仪器中应加试
剂的名称及其作用。
选用仪器（填字母） 加入试剂 作用
创新探究
12.接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况）
（1）某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
（2）如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。
附：答案
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1．B A中若用水吸收SO3，SO3与水反应放出的热使水沸腾形成酸雾，不利于SO3的吸收，A正确。B中SO2体现的是还原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有强氧化性，被SO2还原而退色，故B不正确。C中H2S中硫元素化合价为－2，在反应中可升高，体现还原性，氢元素化合价为＋1，在反应中可降低，体现氧化性，C正确。D中BaSO4性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，故常用作X射线透视的“钡餐”，D正确。
2. A 酸雨是pH<5.6的酸性降水，它主要是由空气中的SO2经飘尘中的无机盐（Fe3+、Mn2+的盐）催化氧化或经光催化氧化为SO3，进而转变为H2SO4形成的。光化学烟雾的形成主要是由NO、NO2引起的，汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物在紫外线照射下发生反应形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。臭氧空洞，是由人类活动排放的氟氯代烃类化合物（主要是氟里昂）进入大气平流层中，在光的作用下产生Cl，将O3转化为O2，使南极上空臭氧层变薄，形成空洞（有时北极上空也有）。温室效应主要是由大气中二氧化碳浓度增大引起的，二氧化碳易吸收地表反射的红外辐射，使大气温度升高，造成温室效应。
3. A 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要是为了减少空气污染，A错误；酸雨是指pH＜5.6的降水，硫的氧化物和氮的氧化物是引起酸雨的主要原因，B正确；煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼是空气中二氧化硫的主要来源，C正确；减少污染物的排放是消除大气污染的有效措施，D正确。
4.D Cl2、NaClO在溶液中都可以转化为HClO，具有漂白性；Na2O2具有漂白性，可使品红溶液褪色；活性炭具有吸附性，可使品红溶液褪色；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色。
.5.AB SO2与CO2都是酸性氧化物，都能使紫色石蕊试液变红,C不能区别SO2与CO2；SO2与CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，过量时又都能使沉淀溶解,D不能区别SO2与CO2；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，A能区别SO2与CO2；SO2有漂白性，SO2能使品红溶液，CO2不能使品红溶液退色，B能区别SO2与CO2。
6. D 气体通入水或NaHSO3饱和溶液时会使SO2中混有水蒸气； SO2和NaHCO3饱和溶液反应消耗主体气体，并产生杂质CO2；98.3%的浓硫酸可以吸收SO3并干燥SO2。
7. B 打开活塞S，品红溶液褪色,说明X能使品红溶液退色；关闭活塞S，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊，说明X进入Y后出来的气体不具有漂白性，应该是CO2。逐项分析如下：A项关闭活塞S时，H2S和浓硫酸反应生成SO2，可使品红溶液退色，打开活塞S时，H2S流入品红溶液，不能使品红溶液退色；B项关闭活塞S时，SO2和饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，不能使品红溶液退色，可使澄清石灰水变浑浊，打开活塞S时，SO2流入品红溶液，使品红溶液退色；C项关闭活塞S时，CO2和Na2SO3溶液不反应，CO2流入品红溶液，不能使品红溶液退色，可使澄清石灰水变浑浊，打开活塞S时，CO2流入品红溶液，不能使品红溶液退色；D项关闭活塞S时，Cl2和饱和NaCl溶液不反应，Cl2流入品红溶液，使品红溶液退色，澄清石灰水不变浑浊，打开活塞S时，Cl2流入品红溶液，使品红溶液退色。
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8.B Na2SO3晶体和浓硫酸反应生成SO2，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能使变红后的试纸再退色，A错误；实验室常用氢氧化钠溶液除去SO2，B正确；湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C错误；品红试纸退色证明SO2有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸退色证明SO2有还原性，D错误。
9.D 本题涉及的反应依次为：①S+O2=SO2 ② S+H2=H2S ③ 2H2S+SO2=3S+2H2O，由①②知生成气体的物质的量都是mol;由③知气体混合后剩余SO2的物质的量是mol÷2=mol，H2S完全反应，生成S的质量为：32g·mol-1××mol=ag。
10.BC 铜和浓硫酸反应的方程式为Cu+2（浓）H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，在反应中H2SO4表现出氧化性和酸性。被还原的H2SO4的物质的量占参加反应硫酸的一半，被还原的H2SO4的物质的量与铜的物质的量相等，与生成气体的物质的量也相等；所以被还原的H2SO4物质的量为 mol ，被还原的H2SO4质量为g。
12.
CBAAA 浓硫硫和木炭无水硫酸铜品红酸性KMnO4澄清石灰水 产生反应物检验是否有水检验SO2 除去SO2 检验CO2的存在
该实验目的是进行反应【2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑】及反应产物的检验，该发生装置应用固、液加热制气体的装置，故选C。反应产物有H2O、CO2和SO2，故应先用无水硫酸铜粉末检验水的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验SO2(用品红溶液)，并用酸性高锰酸钾除净SO2，最后用澄清石灰水检验CO2的存在。
创新探究
（1）172kg
（2）NaOH；0.1mol Na2SO3：0.05mol
（1） SO2 ～ CaSO4·2H2O
22．4 m3 172 kg
1.12×104 m3×0.2% x
x=172kg
（2）560L尾气中含SO2的物质的量为560L×0.2%÷22.4L/mol =0.05mol ，100mL氢氧化钠溶液中含NaOH的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol。根据SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，0.05mol SO2消耗NaOH的物质的量为0.05mol×2=0.1mol ， 因此，NaOH过量，Na2SO3的物质的量应根据SO2的量计算，所得溶液中各成分的物质的量为n(NaOH)=0.2mol-0.1mol=0.1mol ，n(Na2SO3)=n(SO2)=0.05mol 。
浓硫酸
亚硫酸
钠晶体
湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸zhi纸
湿润品红试纸
沾有KMnO4溶液
溶液的滤纸
NaOH
