鲁科化学必修一同步训练全解全析第一章认识化学科章末测试
文档属性
| 名称 | 鲁科化学必修一同步训练全解全析第一章认识化学科章末测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 51.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-09-23 22:03:07 | ||
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文档简介
第二章 认识化学科( 章末测试)
（时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
相对分子质量：H 1 C 12 N 14
O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
2. 下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是 （ ）
A. 黄绿色的气体 B．密度比空气小
C. 能溶于水 D．有刺激性气味
3. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠很活泼 5. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3 ， B.酚酞试剂，
C．紫色石蕊溶液，D.饱和食盐水
6.“4.14玉树地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服 则其有效成份可能是（ ）
A、Cl2 B、SO2 C、NaClO D、KMnO4
7.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
8.下列说法中，不正确的是（ ）
A.化学是以实验为基础的自然科学
B.化学是一门创造性的、实用性的科
C.人类的化学实践活动起始于近代
D.现代化学，可称之为21世纪的中心科
学
9.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ）
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.钡不能置换出金属钠
10..在标准状况下，相同质量的下列气
体，占有体积由大到小的顺序是（ ）
① Cl2 ② H2 ③ N2 ④ CO2 ⑤ O2
A．③ ② ④ ⑤ ①
B．③ ② ④ ③ ①
C．① ④ ⑤ ② ③
D．② ③ ⑤ ④ ①
11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA
12. 在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度
为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1) ( )
A． B．
C． D．
13.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生反应：
Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2 （ ）
A．①②③，B②③④，C②③，D①④
14.固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则固体A的摩尔质量是 （ ）
A.30g · mol－1 B.60g · mol－1 C.90g · mol－1 D.120g · mol－1
15.有0.1 mol Na2O和 Na2O2的混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 （ ）
A．11﹕1 B．2﹕1
C．3﹕4 D．任意比
16.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为2ω，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．mol·L－1 B． mol·L-1
C．mol·L－1 D. mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题(18分)
17. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在
空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D
也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：
②B和D生成C：
③Cl2与E的水溶液：
18. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，D溶液是黄色的，请回答：
⑴A是 、是 、
C是
⑵写出反应①、③、④的化学方程式①： ③：
④：
三．实验题（24分）
19.实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：
(2)本实验用到的基本仪器有：
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 ；定容时俯视会 。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理 加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，
应 。
20.有人设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。
⑴当进行适当操作时还需要的仪器有 。
⑵实验步骤是
。
⑶实验现象是
。
21．（10分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
附：答案
1．C本题考查同学们对化学史的记忆，属于常识性知识。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。
2.B 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空气大的有毒气体。B选项不正确。
3. B 在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后，溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。B正确。
4.C钠与水反应的现象与钠的硬度较小无关。
5. C 紫色石蕊溶液滴加到盐酸中只变红；滴加到氯化钠溶液中无明显现象；滴加到氢氧化钠溶液中只变蓝；滴加到氯水中先变红，后变蓝。
6.C本题可以用排除法进行解答，无色溶液，可以排除KMnO4和Cl2，呈碱性排除Cl2 和SO2。
7.C金属钠与澄清饱和石灰水的反应与钠和水的反应类似，A正确、B正确；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，D正确；金属钠不能置换出溶液中的金属，C错误。
8.C 化学的实践活动起源于使用火，早在远古时代我们的祖先就已经知道如何使用火和保存火种。
9. B 由于钡的金属活动性比金属钠强，钡和水的反应比钠和水的反应更剧烈，因而钡不能置换出盐溶液置中的金属，只能置换出氢气；在溶液中钡不能置换金属钠，但在融化状态下可以置换出金属钠。
10. D 根据阿伏加德罗定律，在相同状况下，气体的体积之比等于其物质的量之比，而在质量相同的前提下，物质的量与其摩尔质量成反比。由此看来，上述气体占有体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。显然，D正确。
11.D 温度和压强不影响气体的质量和分子数，NA个CO2分子的物质的量是1 mol，其质量是44g，A正确；一个He分子含有4个电子，1mol氦气含有4 mol电子，其数量为4 NA，B正确；P的摩尔质量是31 g · mol－1，12.4g白磷含P的物质的量是0.4 mol，P的数量为0.4 NA，C正确；n（H2SO4）=0.1 mol·L－1×0.1L=0.01mol, 硫酸根的个数为0.01 NA，D错误。
12. C 溶质的物质的量：n(A)= ==mol。溶液的体积：V(溶液)=
g／ag·cm-3=ml=L溶液的物质的量浓度：c(A)= n(A) ÷V(溶液)= mol·L -1
13. A 因漂白粉易和空气中的H2O和CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（次氯酸易分解），所以久置的漂白粉中还含有碳酸钙；用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中就会混有CO2，又由于盐酸易挥发，生成的气体中还会混有HCl和H2O。
14.C 生成气体的平均相对分子质量=
2×15=30。根据质量守恒定律知2 molA的质量等于6 mol混合气体的质量，A的分子量是混合气体的3倍，A的摩尔质量=30 g · mol－1×3=90g · mol－1。
15.D n(HCl)=mol=
0.2mol,盐酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol。
由 Na2O+H2O=2NaOH+H2↑
1mol 2mol
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑
1mol 2mol
知：相同物质的量的 Na2O和Na2O2与水反应生成NaOH的物质的量相同，0.1mol Na2O和 Na2O2的混合物与水反应生成氢氧化钠的物质的量是0.2mol，与其物质的量之比没有关系，即混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为任意比。
16.A 设蒸发前溶液的质量为x，则
xω=（x－m g）×2ω ，x=2m g，浓缩后溶液的物质的量浓度：c= mol·L－1=mol·L－1。
17.(1) Na2CO3，CO2，NaOH(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②2Na2CO3+2CO2==2Na2CO3+O2；
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。
银白色金属燃烧时发出黄光，生成淡黄色的固体，这是金属钠所特有的性质，因而A为金
属钠，B为过氧化钠。金属钠在空气中长期放置会发生一系列变化：金属钠→氢氧化钠→
氢氧化钠潮解→吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液→碳酸钠晶体→风化成碳酸钠，即金属钠露
置在空气中足够长时间，会转化为碳酸钠，C为碳酸钠；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳
酸钠，D为二氧化碳；金属钠、过氧化钠都可以和水反应生成氢氧化钠，E为氢氧化
钠；二氧化碳和氢氧化钠反应也能生成碳酸钠。
18. ⑴A.Fe B.Cl2 C.H2
⑵2Fe＋3Cl2＝2 FeCl3；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
黄绿色气体、黄色溶液是该题的“题眼”。黄绿色气体B是氯气，与氯气反应的无色气体单质C只能是氢气，黄色溶液是Fe3+溶液的颜色，A单质和氯气反应生成D，D含Fe3+，推断出A是Fe，然后再根据框图逐一推断出各物质。
19.（1）① ② ③ ④ ⑤
（2）托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3） 偏低 偏低 偏高
(4)倒掉重配 倒掉重配
（1）一定物质的量浓度溶液的配置步骤：
a.计算： 计算出固体的质量或浓溶液的体积，m(NaCl)=0.5L×0.5mol·L-1
×58.5g·mol-1=14.6g。
b.称量：固体用托盘天平称量，液体用量筒量取。根据计算结果，用托盘
天平称量14.6g固体氯化钠。
c.溶解、转移。
d.洗涤、转移：将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
e.定容、摇匀：当蒸馏水加至液面据刻度线2～3cm时，改用胶头滴管滴
加蒸馏水。f.装瓶、贴签。
（2）根据配制步骤，则实验过程中用到的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃
棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）根据物质的量浓度的关系式：c=n/V知：使溶质的物质的量增大的操作，会使浓度偏
大；使溶液体积增大的操作，会使浓度偏小。没有洗涤，会使容量瓶中溶质的物质的量减
小，浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小；
定容时俯视会使容量瓶中的溶液体积减小，浓度偏大；
(4)加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的体积无法确定，实验失败，要重新再配；转移液
体时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，则溶质的物质的量无法确定，实验失败，要重新再配；
注意：配置前要先检验容量瓶是否漏水。
20.（1）小试管和酒精灯
（2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。
（3）钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
⑴由于实验目的是做钠与水反应的实验，并验证钠的物理性质及钠与水反应的产物。验证氢氧化钠的生成，通过反应后酚酞溶液变红来说明；氢气则需通过它的可燃性来说明。验证气体的可燃性，需用小试管和酒精灯。
⑵由钠和水反应的现象可验证钠的物理性质。要让钠块与水反应，就要想办法让钠块落入水中。将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。
⑶观察到的现象是：钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
（提示：思考每个实验步骤中的现象可将第⑶问回答的较齐全）
21.（1）200mL （2）200mL
（1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2mol 22.4L
n（HCl） 4.48L
n（HCl）= 4.48L÷22.4L×2 mol =0.4 mol
V（HCl）= n（HCl）÷c（HCl）= 0.4 mol÷2.0mol·L－1 = 0.2L = 200ml
⑵Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
73g 22.4L
m（HCl） 44.8L
m（HCl）= 4.48L÷22.4L×73 g =14.6 g
V（HCl）= m（HCl）÷W（HCl）÷ρ（HCl）= 14.6 g÷7% ÷1.043g·mL－1 = 200mL
A
B
C
E
②
D固体
D溶液
④
①
③
E溶液
溶于水
A
B
F
C
（时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
相对分子质量：H 1 C 12 N 14
O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
2. 下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是 （ ）
A. 黄绿色的气体 B．密度比空气小
C. 能溶于水 D．有刺激性气味
3. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠很活泼 5. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3 ， B.酚酞试剂，
C．紫色石蕊溶液，D.饱和食盐水
6.“4.14玉树地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服 则其有效成份可能是（ ）
A、Cl2 B、SO2 C、NaClO D、KMnO4
7.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
8.下列说法中，不正确的是（ ）
A.化学是以实验为基础的自然科学
B.化学是一门创造性的、实用性的科
C.人类的化学实践活动起始于近代
D.现代化学，可称之为21世纪的中心科
学
9.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ）
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.钡不能置换出金属钠
10..在标准状况下，相同质量的下列气
体，占有体积由大到小的顺序是（ ）
① Cl2 ② H2 ③ N2 ④ CO2 ⑤ O2
A．③ ② ④ ⑤ ①
B．③ ② ④ ③ ①
C．① ④ ⑤ ② ③
D．② ③ ⑤ ④ ①
11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA
12. 在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度
为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1) ( )
A． B．
C． D．
13.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生反应：
Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2 （ ）
A．①②③，B②③④，C②③，D①④
14.固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则固体A的摩尔质量是 （ ）
A.30g · mol－1 B.60g · mol－1 C.90g · mol－1 D.120g · mol－1
15.有0.1 mol Na2O和 Na2O2的混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 （ ）
A．11﹕1 B．2﹕1
C．3﹕4 D．任意比
16.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为2ω，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．mol·L－1 B． mol·L-1
C．mol·L－1 D. mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题(18分)
17. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在
空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D
也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：
②B和D生成C：
③Cl2与E的水溶液：
18. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，D溶液是黄色的，请回答：
⑴A是 、是 、
C是
⑵写出反应①、③、④的化学方程式①： ③：
④：
三．实验题（24分）
19.实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：
(2)本实验用到的基本仪器有：
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 ；定容时俯视会 。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理 加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，
应 。
20.有人设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。
⑴当进行适当操作时还需要的仪器有 。
⑵实验步骤是
。
⑶实验现象是
。
21．（10分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
附：答案
1．C本题考查同学们对化学史的记忆，属于常识性知识。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。
2.B 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空气大的有毒气体。B选项不正确。
3. B 在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后，溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。B正确。
4.C钠与水反应的现象与钠的硬度较小无关。
5. C 紫色石蕊溶液滴加到盐酸中只变红；滴加到氯化钠溶液中无明显现象；滴加到氢氧化钠溶液中只变蓝；滴加到氯水中先变红，后变蓝。
6.C本题可以用排除法进行解答，无色溶液，可以排除KMnO4和Cl2，呈碱性排除Cl2 和SO2。
7.C金属钠与澄清饱和石灰水的反应与钠和水的反应类似，A正确、B正确；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，D正确；金属钠不能置换出溶液中的金属，C错误。
8.C 化学的实践活动起源于使用火，早在远古时代我们的祖先就已经知道如何使用火和保存火种。
9. B 由于钡的金属活动性比金属钠强，钡和水的反应比钠和水的反应更剧烈，因而钡不能置换出盐溶液置中的金属，只能置换出氢气；在溶液中钡不能置换金属钠，但在融化状态下可以置换出金属钠。
10. D 根据阿伏加德罗定律，在相同状况下，气体的体积之比等于其物质的量之比，而在质量相同的前提下，物质的量与其摩尔质量成反比。由此看来，上述气体占有体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。显然，D正确。
11.D 温度和压强不影响气体的质量和分子数，NA个CO2分子的物质的量是1 mol，其质量是44g，A正确；一个He分子含有4个电子，1mol氦气含有4 mol电子，其数量为4 NA，B正确；P的摩尔质量是31 g · mol－1，12.4g白磷含P的物质的量是0.4 mol，P的数量为0.4 NA，C正确；n（H2SO4）=0.1 mol·L－1×0.1L=0.01mol, 硫酸根的个数为0.01 NA，D错误。
12. C 溶质的物质的量：n(A)= ==mol。溶液的体积：V(溶液)=
g／ag·cm-3=ml=L溶液的物质的量浓度：c(A)= n(A) ÷V(溶液)= mol·L -1
13. A 因漂白粉易和空气中的H2O和CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（次氯酸易分解），所以久置的漂白粉中还含有碳酸钙；用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中就会混有CO2，又由于盐酸易挥发，生成的气体中还会混有HCl和H2O。
14.C 生成气体的平均相对分子质量=
2×15=30。根据质量守恒定律知2 molA的质量等于6 mol混合气体的质量，A的分子量是混合气体的3倍，A的摩尔质量=30 g · mol－1×3=90g · mol－1。
15.D n(HCl)=mol=
0.2mol,盐酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol。
由 Na2O+H2O=2NaOH+H2↑
1mol 2mol
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑
1mol 2mol
知：相同物质的量的 Na2O和Na2O2与水反应生成NaOH的物质的量相同，0.1mol Na2O和 Na2O2的混合物与水反应生成氢氧化钠的物质的量是0.2mol，与其物质的量之比没有关系，即混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为任意比。
16.A 设蒸发前溶液的质量为x，则
xω=（x－m g）×2ω ，x=2m g，浓缩后溶液的物质的量浓度：c= mol·L－1=mol·L－1。
17.(1) Na2CO3，CO2，NaOH(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②2Na2CO3+2CO2==2Na2CO3+O2；
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。
银白色金属燃烧时发出黄光，生成淡黄色的固体，这是金属钠所特有的性质，因而A为金
属钠，B为过氧化钠。金属钠在空气中长期放置会发生一系列变化：金属钠→氢氧化钠→
氢氧化钠潮解→吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液→碳酸钠晶体→风化成碳酸钠，即金属钠露
置在空气中足够长时间，会转化为碳酸钠，C为碳酸钠；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳
酸钠，D为二氧化碳；金属钠、过氧化钠都可以和水反应生成氢氧化钠，E为氢氧化
钠；二氧化碳和氢氧化钠反应也能生成碳酸钠。
18. ⑴A.Fe B.Cl2 C.H2
⑵2Fe＋3Cl2＝2 FeCl3；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
黄绿色气体、黄色溶液是该题的“题眼”。黄绿色气体B是氯气，与氯气反应的无色气体单质C只能是氢气，黄色溶液是Fe3+溶液的颜色，A单质和氯气反应生成D，D含Fe3+，推断出A是Fe，然后再根据框图逐一推断出各物质。
19.（1）① ② ③ ④ ⑤
（2）托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3） 偏低 偏低 偏高
(4)倒掉重配 倒掉重配
（1）一定物质的量浓度溶液的配置步骤：
a.计算： 计算出固体的质量或浓溶液的体积，m(NaCl)=0.5L×0.5mol·L-1
×58.5g·mol-1=14.6g。
b.称量：固体用托盘天平称量，液体用量筒量取。根据计算结果，用托盘
天平称量14.6g固体氯化钠。
c.溶解、转移。
d.洗涤、转移：将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
e.定容、摇匀：当蒸馏水加至液面据刻度线2～3cm时，改用胶头滴管滴
加蒸馏水。f.装瓶、贴签。
（2）根据配制步骤，则实验过程中用到的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃
棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）根据物质的量浓度的关系式：c=n/V知：使溶质的物质的量增大的操作，会使浓度偏
大；使溶液体积增大的操作，会使浓度偏小。没有洗涤，会使容量瓶中溶质的物质的量减
小，浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小；
定容时俯视会使容量瓶中的溶液体积减小，浓度偏大；
(4)加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的体积无法确定，实验失败，要重新再配；转移液
体时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，则溶质的物质的量无法确定，实验失败，要重新再配；
注意：配置前要先检验容量瓶是否漏水。
20.（1）小试管和酒精灯
（2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。
（3）钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
⑴由于实验目的是做钠与水反应的实验，并验证钠的物理性质及钠与水反应的产物。验证氢氧化钠的生成，通过反应后酚酞溶液变红来说明；氢气则需通过它的可燃性来说明。验证气体的可燃性，需用小试管和酒精灯。
⑵由钠和水反应的现象可验证钠的物理性质。要让钠块与水反应，就要想办法让钠块落入水中。将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。
⑶观察到的现象是：钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
（提示：思考每个实验步骤中的现象可将第⑶问回答的较齐全）
21.（1）200mL （2）200mL
（1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2mol 22.4L
n（HCl） 4.48L
n（HCl）= 4.48L÷22.4L×2 mol =0.4 mol
V（HCl）= n（HCl）÷c（HCl）= 0.4 mol÷2.0mol·L－1 = 0.2L = 200ml
⑵Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
73g 22.4L
m（HCl） 44.8L
m（HCl）= 4.48L÷22.4L×73 g =14.6 g
V（HCl）= m（HCl）÷W（HCl）÷ρ（HCl）= 14.6 g÷7% ÷1.043g·mL－1 = 200mL
A
B
C
E
②
D固体
D溶液
④
①
③
E溶液
溶于水
A
B
F
C