鲁科化学必修一同步训练全解全析第二章 元素与物质世界章末测试
文档属性
| 名称 | 鲁科化学必修一同步训练全解全析第二章 元素与物质世界章末测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 64.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-09-23 22:03:07 | ||
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文档简介
第二章 元素与物质世界( 章末测试)
（时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
相对分子质量：H 1 C 12 N 14
O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
1.下列说法正确的是( )A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、石膏、氧气
B.醋酸、烧碱、明矾、干冰
C.NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水
D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）
A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸
B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C. 氢氧化钡与稀硫酸、
氢氧化钡与稀盐酸
D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸
4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
5.（原创）吸进人体内的氧有2%转化
为氧化性极强的活性氧，这些活性氧
能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体
内的活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是 （ ）
A．铁和稀盐酸反应：
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铜粉；
2Ag++Cu=Cu2++2Ag
C．碳酸钡跟醋酸反应：
BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2O
7. .(原创)下列电离方程式正确的是 （ ）
A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－
B.H2SO4===2H＋＋SO42－
C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2
D.KOH=K＋＋O2－＋H＋
8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 （ ）
A.所含溶质为NaHSO4的溶液：
加入K+、CO32-、NO3-、Na＋
B.滴加酚酞变红的溶液：
加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-
C.含有大量SO42－的溶液：
加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－
D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：
加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
9. （原创）有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是 （ ）
A.Na2CO3和Ca(OH)2
B．Na2CO3和CaCl2
C.NaOH和CuSO4
D.Na2SO4和Ba(NO3)2
10.（原创） 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( )
A.K2CO3、HCl、CaCl2
B.Na2CO3、HNO3、MgSO4
C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2
D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3
11. （原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）
A.浓硫酸
B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液
C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2)
12. （改编）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是 （ ）
A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂
B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7
D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子
13.（原创） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．100mL 0.1mol·L—1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2NA
B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA
C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA
D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA
14.（2010年全国理综Ⅱ） 若
在强热时分解的产物是
、、和，则该
反应中化合价发生变化和未发生变化
的N原子数之比为（ ）
A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
15.11P+15CuSO4+24H2O=====5Cu3P
+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的
P原子与被还原的P原子个数比是（ ）
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
16. （原创）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
（1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明
（2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀
（3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生
（4） 向滤液中加入AgNO3和稀硝酸 有白色沉淀产生
下列分析正确的是( )
A.固体混合物中肯定有KCl
B.固体混合物中可能含有Na2SO4
C.⑵中发生的离子反应为：
Ba2＋＋CO32－=BaCO4 ; Ba2＋＋SO42－=BaSO4
D.固体混合物中肯定含有Na2CO3
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题(30分)
17.(6分)过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4
+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原
性的反应是（填代号） 。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
18. （6分）（2009，青岛高三模拟）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应
氧化还原反应（填“是”或“否”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为
。
19.（4分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
⑴Cl－(SO42－)
⑵SO42－(CO32－)
⑶NaCl(NaOH)
⑷Fe2＋(Cu2＋)
20.(8分)按右图所示操作，充分反应后：
⑴I中铁丝上观察到的现象是 ；
反应的离子方程式为
⑵II中发生反应的化学方程式为
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。
21.（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进
行了下列实验：
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：
。
三．实验题（12分）
22. 28.某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：
① ；② ；
⑵浓H2SO4的作用是
。
⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。
⑷装置C、D中现象 、
⑸在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为：
。
四、计算题
23．（10分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：
3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，
若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH
溶液的物质的量的浓度。
附：答案
1.A 强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中的电离程度；酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物有的也是电解质，如水、氧化钠等；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物有的也是强电解质，如氧化钠、过氧化钠等。
2．B 纯碱是Na2CO3,属于盐；明矾是
KAl（SO4）2·12H2O，属于盐；烧碱、苛性钠是NaOH,属于碱；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱。
3.D A项盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在离子反应方程式中的书写形式不同；B项，前者Ba2++SO42-=BaSO4↓、后者Ba2+ + 2OH-+SO42- +Cu2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；C项，前者Ba2+ + 2OH-+SO42- +2H+=BaSO4↓+ 2H2O，后者OH-+H+=H2O;D项，两反应的离子方程式都为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
4. D 溶液和胶体都是电中性的；通电时，溶液中的溶质粒子若带电则分别向两极移动，若不带电则不移动，胶体中的带电胶粒向某一极移动，而与胶粒带相反电荷的其它分散质粒子则向另一极移动，若不带电则不移动；溶液中溶质分子的运动也没有规律。
5. A 依题意“活性氧”氧化性极强，要想除去它，需加入具有还原性的物质。故Na2SeO3为还原剂。
6. B A项铁与盐酸反应生成FeCl2;C项醋酸为弱酸，应用化学式表示；D项氧化物不能拆分，用化学式表示。
7. B A项未配平；C项注意化学式中角标的处理；D项原子团不能随意拆分。
8. C A项NaHSO4 溶于水后电离出H＋,H＋与CO32－不能共存；B项OH－与Cu2＋不能共存；D项加入铁粉能产生H2，说明溶液中含有H＋，H＋与HCO3－不能共存。
9. B A项混合后有CaCO3沉淀出现，加足量硝酸，沉淀溶解且有气体生成，同时溶液中OH－也被H＋中和，再加AgNO3,无明显现象；C项混合后出现蓝色沉淀；D项混合后出现白色沉淀BaSO4,再加稀硝酸，沉淀不溶解，更无气体生成。
10. B 本题只能逐项验证。A项中加入
CaCl2不会再产生沉淀；C项加入Ba(NO3)2
不会再产生沉淀；D项加入Na2CO3，沉淀
不会完全溶解。
11. B 浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置；硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置；氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置；过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。
12.B 反应中KClO所含Cl化合价降低，做氧化剂被还原，得到还原产物KCl；高铁酸钾中铁的化合价为 ＋6；反应中Fe(OH) 3 化合价升高，失电子。
13.D A项中H＋个数为0.02NA；B项铁反应化合价可能变化到+2或+3，故失去的电子数可能为2NA或3NA ；C项转移电子数为2NA。
14.B 根据硫酸铵的在强热时分解的
产物可知，该分解反应为氧化还原
反应。氧化还原反应中升降化合价
总数相等，则SO2、NH3的计量数之
比为3：1，硫酸铵分解的方程式为：
3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O,
则该反应中化合价发生变化和未发
生变化的N原子数之比为 1:2
15.A 反应过程中化合价升高的P被氧化，有6个，化合价降低的P被还原，有5个。
16. D 溶于水得到无色透明的溶液，说明没有CuSO4，加BaCl2出现沉淀说明Na2CO3和Na2SO4至少有一种，沉淀完全溶于硝酸，且有气体生成，说明定有Na2CO3,定无Na2SO4;加入AgNO3出现白色沉淀，不能证明有KCl,因为步骤(2)中加入了BaCl2.
17.（1）D （2）C
（3）Ag2O>H2O2>K2CrO4
（1）H2O2中氧的化合价若全部降低，则仅体现出它的氧化性
（2）H2O2中氧的化合价若部分降低，部分降低升高，则既体现它的氧化性又体现它的还原性。
（3）同一个氧化还原反应中，氧化性：①氧化剂＞氧化产物，②氧化剂＞还原剂。
18. CO2、H2O、Na2CO3; 否
H+＋HCO3－=H2O+CO2↑（或其它合理答案）
A项其它三种均为金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；B项其它三种均为酸，而H2O不是；C项其它三种均为碱，而Na2CO3为盐。CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3,该反应中元素化合价均未改变，故不是氧化还原反应。离子方程式中HCO3－不能写成H+和CO32-的形式。
19..⑴BaCl2 ⑵H2SO4 ⑶ HCl ⑷Fe
⑴除去SO42－,一般用Ba2＋将其转化为沉淀，除杂过程中不能引入新的杂质，故除去Cl－中所含SO42－选用BaCl2合适。⑵除去CO32－一般将其转化为气体，考虑溶液中主体阴离子为SO42－,故选用H2SO4.⑶除去OH－一般考虑将其转化为水，或沉淀，结合主体物质NaCl,选用HCl较合适。⑷除去Cu2＋一般将其转化为沉淀或单质，考虑主体为Fe2＋,用铁单质合适。
20. 有一层红色的铜附着在铁丝表
面， Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑵Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
⑶Fe>Cu>Ag
金属性：Fe>Cu>Ag，故铁能置换出铜，铜能置出银。反应⑴中还原剂为Fe,还原产物为Cu,还原性：Fe>Cu，反应⑵中，还原剂为Cu,还原产物为Ag,还原性：Cu>Ag。故还原性有：Fe>Cu>Ag
21. K2CO3 、CuSO4（可对换），
Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓
根据质量守恒知混合物中含有：SO42-、Cu2+、CO32-、K+。这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3 、CuSO4；在水中能反应的离子是Cu2+ 和CO32-。
22..（1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）
（3）D
（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红
（5）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2; H2＋CuO=Cu＋H2O
A装置为制取氢气装置，氢气还原氧化铜在装置D中进行，反应过程中生成的水滴入装置C中。分析实验流程，浓硫酸起干燥的作用，氧化铜被还原现象为黑色CuO逐渐变红，水进入装置C，无水硫酸铜变蓝。装置A、D中反应均为置换反应，属于氧化还原反应，装置C中CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O,各元素化合价均为改变，不是氧化还原反应。
23.S的物质的量为：
设KOH物质的量为x
2S(被还原)～6KOH
2mol 6mol
0.05mol x
x=0.15mol
KOH溶液的物质的量的浓度为
mol·L—1
（时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
相对分子质量：H 1 C 12 N 14
O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
1.下列说法正确的是( )A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、石膏、氧气
B.醋酸、烧碱、明矾、干冰
C.NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水
D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）
A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸
B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C. 氢氧化钡与稀硫酸、
氢氧化钡与稀盐酸
D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸
4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
5.（原创）吸进人体内的氧有2%转化
为氧化性极强的活性氧，这些活性氧
能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体
内的活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是 （ ）
A．铁和稀盐酸反应：
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铜粉；
2Ag++Cu=Cu2++2Ag
C．碳酸钡跟醋酸反应：
BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2O
7. .(原创)下列电离方程式正确的是 （ ）
A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－
B.H2SO4===2H＋＋SO42－
C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2
D.KOH=K＋＋O2－＋H＋
8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 （ ）
A.所含溶质为NaHSO4的溶液：
加入K+、CO32-、NO3-、Na＋
B.滴加酚酞变红的溶液：
加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-
C.含有大量SO42－的溶液：
加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－
D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：
加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
9. （原创）有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是 （ ）
A.Na2CO3和Ca(OH)2
B．Na2CO3和CaCl2
C.NaOH和CuSO4
D.Na2SO4和Ba(NO3)2
10.（原创） 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( )
A.K2CO3、HCl、CaCl2
B.Na2CO3、HNO3、MgSO4
C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2
D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3
11. （原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）
A.浓硫酸
B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液
C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2)
12. （改编）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是 （ ）
A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂
B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7
D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子
13.（原创） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．100mL 0.1mol·L—1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2NA
B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA
C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA
D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA
14.（2010年全国理综Ⅱ） 若
在强热时分解的产物是
、、和，则该
反应中化合价发生变化和未发生变化
的N原子数之比为（ ）
A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
15.11P+15CuSO4+24H2O=====5Cu3P
+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的
P原子与被还原的P原子个数比是（ ）
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
16. （原创）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
（1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明
（2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀
（3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生
（4） 向滤液中加入AgNO3和稀硝酸 有白色沉淀产生
下列分析正确的是( )
A.固体混合物中肯定有KCl
B.固体混合物中可能含有Na2SO4
C.⑵中发生的离子反应为：
Ba2＋＋CO32－=BaCO4 ; Ba2＋＋SO42－=BaSO4
D.固体混合物中肯定含有Na2CO3
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题(30分)
17.(6分)过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4
+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原
性的反应是（填代号） 。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
18. （6分）（2009，青岛高三模拟）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应
氧化还原反应（填“是”或“否”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为
。
19.（4分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
⑴Cl－(SO42－)
⑵SO42－(CO32－)
⑶NaCl(NaOH)
⑷Fe2＋(Cu2＋)
20.(8分)按右图所示操作，充分反应后：
⑴I中铁丝上观察到的现象是 ；
反应的离子方程式为
⑵II中发生反应的化学方程式为
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。
21.（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进
行了下列实验：
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：
。
三．实验题（12分）
22. 28.某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：
① ；② ；
⑵浓H2SO4的作用是
。
⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。
⑷装置C、D中现象 、
⑸在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为：
。
四、计算题
23．（10分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：
3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，
若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH
溶液的物质的量的浓度。
附：答案
1.A 强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中的电离程度；酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物有的也是电解质，如水、氧化钠等；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物有的也是强电解质，如氧化钠、过氧化钠等。
2．B 纯碱是Na2CO3,属于盐；明矾是
KAl（SO4）2·12H2O，属于盐；烧碱、苛性钠是NaOH,属于碱；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱。
3.D A项盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在离子反应方程式中的书写形式不同；B项，前者Ba2++SO42-=BaSO4↓、后者Ba2+ + 2OH-+SO42- +Cu2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；C项，前者Ba2+ + 2OH-+SO42- +2H+=BaSO4↓+ 2H2O，后者OH-+H+=H2O;D项，两反应的离子方程式都为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
4. D 溶液和胶体都是电中性的；通电时，溶液中的溶质粒子若带电则分别向两极移动，若不带电则不移动，胶体中的带电胶粒向某一极移动，而与胶粒带相反电荷的其它分散质粒子则向另一极移动，若不带电则不移动；溶液中溶质分子的运动也没有规律。
5. A 依题意“活性氧”氧化性极强，要想除去它，需加入具有还原性的物质。故Na2SeO3为还原剂。
6. B A项铁与盐酸反应生成FeCl2;C项醋酸为弱酸，应用化学式表示；D项氧化物不能拆分，用化学式表示。
7. B A项未配平；C项注意化学式中角标的处理；D项原子团不能随意拆分。
8. C A项NaHSO4 溶于水后电离出H＋,H＋与CO32－不能共存；B项OH－与Cu2＋不能共存；D项加入铁粉能产生H2，说明溶液中含有H＋，H＋与HCO3－不能共存。
9. B A项混合后有CaCO3沉淀出现，加足量硝酸，沉淀溶解且有气体生成，同时溶液中OH－也被H＋中和，再加AgNO3,无明显现象；C项混合后出现蓝色沉淀；D项混合后出现白色沉淀BaSO4,再加稀硝酸，沉淀不溶解，更无气体生成。
10. B 本题只能逐项验证。A项中加入
CaCl2不会再产生沉淀；C项加入Ba(NO3)2
不会再产生沉淀；D项加入Na2CO3，沉淀
不会完全溶解。
11. B 浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置；硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置；氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置；过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。
12.B 反应中KClO所含Cl化合价降低，做氧化剂被还原，得到还原产物KCl；高铁酸钾中铁的化合价为 ＋6；反应中Fe(OH) 3 化合价升高，失电子。
13.D A项中H＋个数为0.02NA；B项铁反应化合价可能变化到+2或+3，故失去的电子数可能为2NA或3NA ；C项转移电子数为2NA。
14.B 根据硫酸铵的在强热时分解的
产物可知，该分解反应为氧化还原
反应。氧化还原反应中升降化合价
总数相等，则SO2、NH3的计量数之
比为3：1，硫酸铵分解的方程式为：
3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O,
则该反应中化合价发生变化和未发
生变化的N原子数之比为 1:2
15.A 反应过程中化合价升高的P被氧化，有6个，化合价降低的P被还原，有5个。
16. D 溶于水得到无色透明的溶液，说明没有CuSO4，加BaCl2出现沉淀说明Na2CO3和Na2SO4至少有一种，沉淀完全溶于硝酸，且有气体生成，说明定有Na2CO3,定无Na2SO4;加入AgNO3出现白色沉淀，不能证明有KCl,因为步骤(2)中加入了BaCl2.
17.（1）D （2）C
（3）Ag2O>H2O2>K2CrO4
（1）H2O2中氧的化合价若全部降低，则仅体现出它的氧化性
（2）H2O2中氧的化合价若部分降低，部分降低升高，则既体现它的氧化性又体现它的还原性。
（3）同一个氧化还原反应中，氧化性：①氧化剂＞氧化产物，②氧化剂＞还原剂。
18. CO2、H2O、Na2CO3; 否
H+＋HCO3－=H2O+CO2↑（或其它合理答案）
A项其它三种均为金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；B项其它三种均为酸，而H2O不是；C项其它三种均为碱，而Na2CO3为盐。CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3,该反应中元素化合价均未改变，故不是氧化还原反应。离子方程式中HCO3－不能写成H+和CO32-的形式。
19..⑴BaCl2 ⑵H2SO4 ⑶ HCl ⑷Fe
⑴除去SO42－,一般用Ba2＋将其转化为沉淀，除杂过程中不能引入新的杂质，故除去Cl－中所含SO42－选用BaCl2合适。⑵除去CO32－一般将其转化为气体，考虑溶液中主体阴离子为SO42－,故选用H2SO4.⑶除去OH－一般考虑将其转化为水，或沉淀，结合主体物质NaCl,选用HCl较合适。⑷除去Cu2＋一般将其转化为沉淀或单质，考虑主体为Fe2＋,用铁单质合适。
20. 有一层红色的铜附着在铁丝表
面， Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑵Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
⑶Fe>Cu>Ag
金属性：Fe>Cu>Ag，故铁能置换出铜，铜能置出银。反应⑴中还原剂为Fe,还原产物为Cu,还原性：Fe>Cu，反应⑵中，还原剂为Cu,还原产物为Ag,还原性：Cu>Ag。故还原性有：Fe>Cu>Ag
21. K2CO3 、CuSO4（可对换），
Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓
根据质量守恒知混合物中含有：SO42-、Cu2+、CO32-、K+。这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3 、CuSO4；在水中能反应的离子是Cu2+ 和CO32-。
22..（1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）
（3）D
（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红
（5）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2; H2＋CuO=Cu＋H2O
A装置为制取氢气装置，氢气还原氧化铜在装置D中进行，反应过程中生成的水滴入装置C中。分析实验流程，浓硫酸起干燥的作用，氧化铜被还原现象为黑色CuO逐渐变红，水进入装置C，无水硫酸铜变蓝。装置A、D中反应均为置换反应，属于氧化还原反应，装置C中CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O,各元素化合价均为改变，不是氧化还原反应。
23.S的物质的量为：
设KOH物质的量为x
2S(被还原)～6KOH
2mol 6mol
0.05mol x
x=0.15mol
KOH溶液的物质的量的浓度为
mol·L—1