沪教版（全国）化学九年级上第4章《认识化学变化》测试题（含答案）

第4章《认识化学变化》测试题
一、单选题
1．20
°C时，下列能体现“1
+1=2”这一结论的是()
A．将1
g铜粉与1
g铁粉混合,所得混合物质量为2
g
B．点燃条件下，1个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子
C．向1g碳酸钠粉末中加入1g稀硫酸,得到2g溶液
D．将1
g面粉与1
g水混合后充分振荡,得到2
g面粉溶液
2．NO2中氮元素的化合价为
A．+2
B．－2
C．＋4
D．－4
3．下列关于酒精灯的使用方法，正确的是
A．用酒精灯引燃另一只酒精灯
B．用嘴吹灭酒精灯
C．用湿抹布盖灭桌上燃烧的酒精
D．用酒精灯内焰加热
4．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．反应前后铂催化剂的质量不变
B．反应前后分子的种类发生改变
C．反应中二氧化氮与氮气的分子个数之比为1：1
D．“、、”这三种微粒构成的物质均为化合物
5．1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装滿了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是
A．草料舱没有氧气
B．草料舱通风不好
C．草料发生缓慢氧化积累了大量的热
D．草料温度达到了草料的着火点
6．已知亚硫酸钠对应的亚硫酸盐中硫元素的化合价为+4，则亚硫酸钠的化学式为：（
）
A．H2SO4
B．SO2
C．Na2SO3
D．H2SO3
7．对于方程式
4Al＋3O2
2Al2O3的下列说法正确是
(
)
A．铝加氧气等于氧化铝
B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝
C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子
8．如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验．下列说法正确的是（　　）
A．实验一的目的是探究空气中氧气的含量
B．实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力
C．实验三中，采用了对比实验的研究方法，②③对比说明物质燃烧需要氧气
D．实验三中，采用了对比实验的研究方法，①③对比说明两物质的着火点不同
9．如图所示是某反应的微观小意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．1个X分子中有3个原子
C．反应物分子的个数比为1:3
D．黑球表示的元素化合价在反应前后未改变
10．油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康．下列有关的说法不正确的是（　　）
A．丙烯醛是氧化物
B．丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成
C．丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为3：4：1
D．该物质碳、氢、氧元素的质量比是9：1：4
11．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法正确的是（　　）
A．甲处发生的是化合反应，乙处发生的是置换反应
B．甲处现象是黑色粉末减少，乙处现象是黑色粉末逐渐变红
C．丙装置的作用是收集二氧化碳
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
12．密闭容器中发生化学反应，，，的质量随着反应时间的变化如图所示。下列判断错误的是（　　）
A．的数值为12
B．该反应是化合反应
C．反应后容器内一定有两种物质
D．该反应的化学方程式一定为
13．为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．生成的两种物质都属于单质
B．生成物的分子个数比为1∶1
C．分子是由原子结合而成的
D．在化学变化中原子不可分
14．将一定量的乙醇(C2H5OH)和O2放入一密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
一氧化碳
反应前的质量/g
4.6
X
0
0
0
反应后的质量/g
0
0
Y
4.4
2.8
下列判断错误的是
A．表中Y的值为5.4
B．在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为3：2
C．该反应是氧化反应
D．若起始时氧气的质量为9.6g，则无CO生成
二、填空题
15．清洁、高效的能源是人类永恒的追求。
(1)下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____(填字母)
A．酸雨
B．温室效应
C．臭氧层破坏
D．可吸入颗粒物增加
(2)车用乙醇汽油是新型汽车燃料，可以节省化石燃料，减少汽车尾气排放。写出乙醇完
全燃烧的化学方程式_____。
(3)2016
年
11
月，我国新一代长征五号运载火箭首飞成功，长征五号是大推力无毒无污
染绿色环保型运载火箭，全面大量使用液氢/液氧低温推进剂代替有腐蚀性和污染的偏二甲肼/液氧推进剂。氢气作为驱动火箭的理想燃料的原因是_____(填序号)
A．获得氢气的成本低
B．氢气燃烧放出的热量高
C．氢气便于贮存和运输
D．氢气燃烧的产物不污染环境
16．构建知识网络是一种重要的学习方法．
（1）将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上．
①
②
③
（2）蔗糖是贮藏在某些植物（如蔗糖、甜菜等）中的糖，其化学式为C12H22O11，它由
种元素组成，每个蔗糖分子由
原子构成．
17．化学与我们的生活息息相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、__________和天然气是常见的化石燃料。天然气充分燃烧的化学方程式为__________。
（2）洁净的空气对人类非常重要。下列做法不利于保护大气的是__________（填字母序号）。
A．燃煤取暖改为天然气供暖
B．积极植树造林
C．工业废气处理后排放
D．焚烧落叶和垃圾
（3）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题。
反应前
反应后
A
B
C
D
以上4种质中不属于氧化物的是__________（填字母序号）。
18．在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体（一种金属氧化物），C属于盐。
回答下列问题：
（1）用化学式表示：A________B________
（2）写出甲单质在生活中的一个用途______________________________________
（3）反应③的化学方程式___________________________________________
19．质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如图1所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_____（填写字母）。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_________（填序号）
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质种类
（3）图2是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子），反应后方框内应再填入_____个“
”微粒。
三、推断题
20．A、B、C、D是初中化学中常见的物质。其中A为大理石的主要成分,B、D为氧化物且D为气体。它们之间的相互关系如图所示(图中反应条件及部分反应物和生成物已略去.“一”表示能反应，“→”表示能转化)。
（1）A转化为D的化学方程式_______________。
（2）A转化为B的反应属于______________(填基本反应类型)。
（3）利用物质B转化为C的反应过程中会_______________，常用于自热食品的发热。
（4）既能与B反应,又能与D反应的氧化物是__________________。
21．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。
（1）若甲和丁均为单质，丙和乙是组成的元素相同且含有氧元素，则乙的名称为__________，甲的用途是___________。
（2）若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且甲中含有三种元素，其中一种为金属元素，乙、丙、丁均为氧化物，且丙为黑色固体，则丙→乙的化学方程式为__________，乙→丁的化学方程式为___________。
四、实验题
22．某校化学学习小组设计了如图所示装置，并进行白磷燃烧实验。
（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，锥形瓶内反应的化学方程式是：______，化学反应基本类型是______；白磷未燃烧的原因是______。
（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是______，而本实验中白磷在水里还能燃烧的原因是______；白磷燃烧的化学方程式是：______。
23．“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．
（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是
，实验中使用铜片，是利用了铜的
性（填一条物理性质）．
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是由于铁与水和
直接接触．欲除去铁锈可用加
浸洗的方法，铁制品除锈时
（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为
色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是
。
五、计算题
24．CO2是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将CO2转变成燃烧甲醇（CH3OH）的原理如下：CO2+3H2CH3OH+H2O。请计算：
（1）甲醇中氢元素的质量分数______________。
（2）生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO2______________？
25．某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000
mL标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98
g/L。假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．C
5．A
6．C
7．B
8．A
9．B
10．A
11．B
12．D
13．A
14．B
15．
ABD
C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2
BD
16．（1）元素，原子，分子；
（2）3，45．
17．
石油
CH4
+2O2
CO2
+2H2O
D
BD
18．
CuO
H2O
供给呼吸或支持燃烧
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
19．B
①②⑤
2
20．(或CaCO3
CaO+CO2↑)
分解反应.
放出热量
H2O
(或水)
21．水
做燃料等
或
22．2H2O22H2O+O2↑
分解反应
温度未达到白磷的着火点
可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气
温度达到着火点，同时又与氧气充分接触
4P+5O22P2O5
23．（1）温度达到可燃物的着火点，导热．（2）空气，盐酸或稀硫酸，不能．
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（4）红色；红色逐渐褪去变为无色．
24．12.5%
88吨
25．5.625g