沪教版（全国）化学九年级上第5章《金属的冶炼与利用》测试题（含答案）

第5章《金属的冶炼与利用》测试题
一、单选题
1．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是
A．铁和稀盐酸
B．铁和稀硫酸
C．铁和硫酸铜
D．锌和稀硫酸
2．已知：2Fe（NO3）3+Cu═2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生。关于滤出的固体和滤液中的溶质有以下几种说法：
①滤出的固体中不含铁，可能含有铜
②滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
③滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
④滤出的固体中一定含有铜，不含铁
以上说法中正确的个数是（　　）
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡蓝色，说明氢气能支持燃烧
B．高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，黑色粉末变为红色，说明一氧化碳具有还原性
C．将铁丝和铜丝分别放入相同稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明铁的金属活动性比铜强
D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，说明二氧化碳显酸性
4．下列防锈措施合理的是
A．经常用水冲洗自行车链条
B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面
D．用过的菜刀及时用盐水清洗
5．下列实验现象描述正确的是
A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字
白纸上显示黑色字迹
浓硫酸具有脱水性
B
在铁片与铜片上分别滴入稀硫酸
铁片上有气泡，铜片上没有
铁比铜活泼
C
取一小片布料，点燃
有烧焦羽毛气味
布料含有动物纤维
D
向未知溶液中滴加氯化钡溶液
白色沉淀
未知溶液中含有硫酸根离子
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．金刚石用于钻探机钻头
B．氢气用于探空气球
C．铁制暖气片表面刷上银白色的铝粉
D．金属铜代替铝制做导线
8．在一密闭闭容器中，只有甲乙丙丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
55
20
70
反应后的质量/g
20
15
X
75
则下列说法正确的是
A．该反应一定没有催化剂
B．该反应一定是置换反应
C．X为45
D．丁一定是单质
9．下列有关资源的叙述错误的是（
）
A．地球上的金属资源中除金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B．世界上铝的年产位已超过了铜，位于铁之后，居第二位
C．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料超过年产量的40%
D．回收废旧电池既能节约金属资源，还能减少对环境的污染
10．下列关于资源说法不正确的是(
)
A．地球上的金属资源中除金银有单质存在外，其余都以化合物形式存在
B．我国铜、铝、锰等矿物的储量居世界前列
C．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%～40%
D．金属的回收和利用可节约金属资源和
95%的能源
11．在催化剂和加热条件下，3.4g
X和8.0g
Y恰好完全反应，生成5.4g
Z和另一种产物W，下列判断正确的是
A．物质X属于氧化物
B．该反应属于置换反应
C．物质W一定含有氧元素
D．该反应的化学方程式中X、Y的化学计量数比为2：3
12．用化学方程式解释生活中现象，其化学方程式书写和反应基本类型均正确的是
A．照明弹，发出耀眼的白光：
Mg+O2MgO
化合反应
B．打开汽水瓶，有气泡产生：
H2CO3=H2O+CO2
分解反应
C．成语“百炼成钢”：
C+O2CO2
化合反应
D．用过量盐酸除水垢时，铝壶损坏：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
置换反应
13．下列关于金属和合金的叙述中正确的是（
）
A．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导热性
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．金属与金属、金属与非金属都可能形成合金
14．如图是CO与Fe2O3反应的实验的部分装置，下列有关说法正确的是
A．澄清石灰水用于检验尾气中的CO
B．实验开始前应先加热
C．实验中红棕色固体逐渐变黑，石灰水慢慢变浑
D．实验产生的尾气需要处理，是因为含有大量有毒的二氧化碳
15．将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是
①铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
②硫酸、铝粉、铁粉均反应完
③硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
④硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
⑤铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
⑥硫酸反应完，铝粉、铁粉有剩余
A．①③⑤
B．③⑥
C．④⑥
D．②③⑤⑥
二、填空题
16．在实验室里，可以利用如图装置制得铁。B处可观察到的现象是_____；写出A中所发生反应的方程式_____。
17．金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于__________。
（2）将黄铜放入足量的稀盐酸中，浸泡后有残留固体，该残留固体是_________。
（3）生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为：_______________________，该反应的基本反应类型是___________。
18．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：B
D
E
；
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是
（填序号）；
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式
；
（4）固态二氧化碳又叫做
，其用途是
（任写一条）。
19．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。在“烧碱、生石灰、不锈钢、石墨、熟石灰”中选择适当的物质填空：
①属于合金的是
_________；　②可用于食品干燥剂的是
__________；
③常用作电极的是_________
；　④可用于炉具清洁剂的是
__________；
⑤用于改良酸性土壤的是_________。
20．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）?用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为
_____
。
（2）用铁锅炒菜是利用铁的
________
性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是______
，铁锅与_____接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是
________。
三、推断题
21．已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如右图的转化关系（部分物质和反应条件略去）．A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为_______________；C的一种用途是_________；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为____________________。
22．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是___，如：(用化学方程式表达)____
(2)在常温下若乙是气体，则X是________，如：(用化学方程式表达)__________
(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是________，如：(用化学方程式表达)_______
四、实验题
23．世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如图实验：
进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是______。
大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是______。
某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是______。
工业上用锈烛的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是______用化学方程式表示。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有______写一种。生活中防止金属生锈的措施______写一种。
24．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。
(1)A中植物油的作用是_____。
(2)一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是_____。
五、计算题
25．“诚信”是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称“伪黄金”,(其反应化学方程式为：ZnCO3+C+Cu2O高温Zn+2Cu+2CO2↑)然后加工成“黄金”饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学生，请你利用所学知识揭露“伪黄金”的庐山真面目。
(1)列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法：___________________________；
(2)按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比___________；
(3)按以上化学方程式计算，若得到了26．4gCO2，消耗Cu2O的质量是_____?
(要求写出计箅过程)
26．某钢铁厂冶炼4000
t含杂质4
％的生铁，需要含Fe3O485％的磁铁矿多少吨?
方法一：利用化学式计算．
方法二：利用化学方程式计算．
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．B
5．A
6．D
7．C
8．A
9．C
10．B
11．C
12．D
13．D
14．C
15．B
16．石灰水变浑浊
4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
17．合金
铜
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
↑
置换反应
18．⑴.Fe
FeSO4
H
2
⑵.
②③;⑶.
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
⑷.干冰，做制冷剂，人工降雨，舞台造雾等。
19．
不锈钢
生石灰
石墨
烧碱
熟石灰
20．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
；
导热
生铁的硬度比纯铁大
氧气、水蒸气（或其他合理答案）；
洗净擦干（或其他合理答案）
21．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或者2Fe2O3+3C4Fe+3CO2或者Fe2O3+3H22Fe+3H2O；冶炼金属、制取氢气、金属除锈等写出一种即可；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
22．Fe
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C
C+2CuO2Cu+CO2↑
H2
H2+CuOCu+H2O
23．除去水中的氧气
铁与氧气和水共同作用
生石灰的量不足或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
卖给废品回收站
涂油
24．隔绝空气
?
与水接触
25．灼烧
128：65
43.2
26．解法一：设需磁铁矿质量为x
x×85％×=4000
t×(1—4％)
x=6238．66
t
答：冶炼4000
t含杂质4％的生铁，需要含Fe3O485％的磁铁矿6238．66
t．
解法二：设需磁铁矿质量为y
4CO+Fe3O43
Fe+4CO2
232
168
y×85％
4000
t×(1—4％)
％=y=6238．66
t．
答：冶炼4000
t含杂质4％的生铁，需要含Fe3O485％的磁铁矿6238．66
t