【黄冈教研备课精品套装】人教版九年级化学上册
第五单元《化学方程式》课题2 如何正确书写化学方程式【教案】
【教学目标】
1、知识与技能：
通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
了解书写化学方程式应遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
培养学生思维的有序性和严密性。
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
化学方程式的书写原则
化学方程式的配平方法
【教学难点】 化学方程式的配平方法。
【教学方法】 讲练结合
【教学课时】 一课时
【 教学过程】
1、复习提问：
什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
2、情景导入：
化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？
P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？
3、讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书）
讲解：化学方程式的书写步骤
1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。
例：KClO3——KCl＋O2
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
2KClO3——2KCl＋3O2
方法2：奇偶法
规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）
３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
例：2KClO3——2KCl＋3O2 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律
小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。
练习：采用练练、讲讲、讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学方程式。
【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式
化学方程式的书写原则
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤
写、配、注”三步进行
化学方程式课堂选题练习
一、选一选：
1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
mg水受热形成mg水蒸气
B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类
⑥物质的总质量
A、①④⑥ B①③⑤⑥ C①④⑥ D②③⑤
3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3 B、6 C、9 D、12
4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（ ）
A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO2
5、对化学方程式CuO+H2====Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ）
A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O
B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1
6、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ）
A、41g B、32g C、39g D、10g
二、配平并完成下列化学方程式
1、Fe+ Cl2——FeCl3 2、C2H4+O2 ———— CO2+H2O
3、Fe2O3+CO————Fe+CO2 4、NH3+Cl2 ———— N2+NH4Cl
5、Al+ Fe3O4 ————Fe+Al2O3 6、H2+N2 ———— NH3
7、CH4+O2 ——CO2+H2O
8、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2
三、想一想
1、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？
2、吗啡是我们政府明令严禁的毒品，其化学式C17H19NO3，
它由几种元素组成？毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式
3、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、
MnO2、和Sb2S3(硫化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味气体等。
（1）这里有几种反应？
（2）写出这些反应的化学方程式
【教后小记】
___________________________________________ ________
___________________________________________ ________
___________________________________________ ___
点燃
△
MnO2(共24张PPT)
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第五单元 化学方程式课件
—第五单元课题2 如何正确书写化学方程式课件
学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵携教研组
读一读：
C+O2 CO2
【复习提问】
质量守恒定律是指：化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等的规律。
什么是质量守恒定律？
在化学反应前后，原子的种类、数目均没有变化，质量也没有变化。
复习:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。
总质 量不变
在化学变化中
一定不变 的是原子的
种类
数目
质量
元素种类不变
一定改变的是
分子 种类
物质种类改变
可能变的是
分子的数目
某种元素的原子核外电子数目
化学方程式是什么？ 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
试一试：
看看谁最先写出水电解的化学方程式？
想一想
2
2
2
1
H原子个数：
O原子个数：
H2O H2+ O2
通电
水通电时的化学反应分析：
H2
+
O2
H2O
点燃
H2O
H2
+
O2
点燃
2
2
一、书写原则
◇ 以客观事实为依据
◇ 遵循质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。
P
P2O5
+
O2
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
？
？
？
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
P
P2O5
+
O2
5
2
4
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
P
P2O5
+
O2
5
2
4
点燃
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
P
P2O5
+
O2
5
2
4
点燃
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
写
配
注
等
写出反应物和生成物的化学式
并用短线或箭头相连
配平化学方程式，使用
注明反应条件，生成物的状态
将短线或箭头改为等号
◇
◇
◇
◇
二、书写步骤
最小公倍数法
课堂练习1
◇ 金属铁在氧气中燃烧
◇ 镁条在氧气中燃烧
例1、写出下列反应的化学方程式。
Fe + O2 Fe3O4
点燃
3
2
Mg + O2 MgO
点燃
2
2
1
CuSO4
+
NaOH
Cu(OH)2
+
Na2SO4
2
例2、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
◇ 高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4)＋
二氧化锰＋氧气
加热
KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2
△
例3
请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式
2
看一看、想一想
2CO+ O2 2CO2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
课堂练习2
根据已学知识判断下列反应方程式的书写是
否正确。如有错误，请指出错误，并改正。
◇ P + O2 PO2
点燃
◇ S + O2 SO2
HgO = Hg + O2
（以 “ 氯酸钾 氯化钾＋氧气” 为例）
加热
左反右生一横线
配平以后加一线
等号上下注条件
箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3 2 KCl+ 3 O2
2 KClO3 2KCl+ 3 O2
MnO2
MnO2
△
△
课堂小结
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） CH4 + O2 CO2 + H2O
（5） H2S + O2 S + H2O
高温
点燃
点燃
高温
点燃
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
2
4 3 2
2 2
2 2
2 2 2
介绍：化学方程式的配平方法
2、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
注：化学式前的化学计量数是最简整数比
1、观察法
3、奇数配偶法
S + O 2 S O 2
P +
O 2
P2O5
C2H2 + O2 C O2 + H2O
点燃
2
4
点燃
点燃
5
2
5
2
4【黄冈教研备课精品套装】人教版九年级化学上册
第五单元《化学方程式》课题2 如何正确书写化学方程式【测试】
1.A物质在一定条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放在B中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。据此推断并写出以下化学反应的方程式。
（1）AB＋C：__________________，反应类型________。
（2）S＋BD：__________________，反应类型________。
（3）C＋CuOA＋E：__________________。
思路解析：本题主要考查物质的推断以及正确地书写有关反应的化学方程式。根据题干中提供的信息，不难推断出A为H2O，B为O2，C为H2，D为SO2，E为Cu。然后根据实验事实正确地写出有关反应的化学方程式，并判断反应的?类型。
答案：（1）2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应
（2）S＋O2SO2 化合反应
（3）H2＋CuOH2O＋Cu
2.(湖南中考)一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（ ）
A.由二氧化碳和水组成 B.由碳、氢两种元素组成
C.由碳、氢、氧三个元素组成 D.分子式为C2H5OH
思路解析：
由质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、总质量都没改变，可推测该化合物的分子式为C2H5OH。故A、B不正确。C项：元素不能论个数，只能讲种类，也不正确。
答案：D
3.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空：
物质 A B C D
反应前质量/g 20 12 2 2
反应后质量/g 0 2 2 待测
（1）该反应的类型是：__________
（2）C物质可能是该反应的__________ (填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。
（3）反应后D物质的质量是__________g。
思路解析：A的质量减少，A是反应物，B的质量减少，所以B也是反应物，C在反应前后质量没有改变，所以C既不是反应物也不是生成物，由此可见，D的质量一定会增加，D是生成物，两种物质生成一种物质，该反应属于化合反应，参加反应A的质量是20 g，B参加反应的质量是10 g，反应物的总质量是30 g，也就是生成了30 g D，则反应后D物质的质量是2 g+30 g=32。
答案：化合反应 催化剂 32
4.配平下列化学方程式
（1）__________Cu+__________O2__________CuO
（2）__________C3H8+__________O2__________CO2+__________H2O
（3）__________FeS2+__________O2__________Fe2O3+__________SO2
（4）__________Cu2（OH）2CO3__________CuO+__________H2O+__________CO2
思路解析：（1）可用最小公倍数法配平，化学计量数自左到右分别为2、1、2；（2）可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为1、5、3、4；?（3）也可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为4、11、2、8；（4）可用观察法配平，化学计量数自左到右分别为1、2、1、1。
答案：（1） 2 1 2
（2）1 5 3 4
（3）4 11 2 8
（4）1 2 1 1
5.解释下列问题（用化学方程式表示）：
（1）为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉
（2）用红磷制造烟幕弹。
思路解析：（1）因为镁在空气中燃烧发出耀眼的白光；（2）红磷燃烧产生浓厚的白烟。其化学方程式分别为：
（1）2Mg+O22MgO
（2）4P＋5O22P2O5
6.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝______________________________。
（2）高氯酸铵受热分解______________________________。
思路解析：此题为信息给予题，考查学生阅读信息、分析解决问题的能力。解题的关键在于通过阅读，分析信息，弄清反应物是什么，生成了什么物质。由题意知，铝粉被氧气氧化成氧化铝，反应物为Al、O2，生成物为Al2O3；放出的大量热使高氯酸铵分解，则反应物有NH4ClO4，然后根据质量守恒定律和所学知识确定生成物为N2、O2、Cl2、H2O。确定反应物、生成物后按题目所给条件正确书写化学方程式。
答案：（1）4Al+3O22Al2O3
（2）2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
7.为了延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷。其作用是________________，反应的化学方程式为____________________，该反应在基本反应类型中属于_________反应。
思路解析：红磷在氧气中燃烧能生成五氧化二磷白色固体。这个反应的特点是能将极少量的氧气反应掉，其他可燃物质燃烧时则很难做到这一点。这也是为什么用红磷来做测定空气成分实验的原因。
答案：吸收灯泡中残留的氧气 4P+5O2====2P2O5 化合
8.“纳米材料”特指粒径为1—100 nm（1 nm=10-9 m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的一氧化碳跟一氧化氮反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是_________，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________________。
思路解析：此题为信息给予题。通过阅读题目，分析、研究信息，找出有用的信息点为突破口，借助其他学科知识，即可得到答案。参与植物光合作用的气体是二氧化碳，另一种是空气中含量最多的气体氮气，根据这两种生成物，就可写出化学方程式。
答案：二氧化碳、氮气 2CO+2NON2+2CO2【黄冈教研备课精品套装】人教版九年级化学上册
第五单元《化学方程式》课题2 如何正确书写化学方程式【练习】
可用于课前)
1.化学方程式C+O2====CO2表示：①____________；②____________；③____________。
思路解析：本题考查化学方程式的意义。
答案：①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子③每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后____________没有改变，____________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。
思路解析：质量守恒定律是化学反应方程式配平的基础，反应前后参加反应的各物质的原子总数没有改变，总质量也没有改变。
答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量
可用于课中)
1.配平下列反应的化学方程式：
（1）NH3+ Cl2——N2+HCl
（2）C2H2+ O2 ——CO2+ H2O
（3）Fe2O3+ CO ——Fe +CO2
思路解析：根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，可以得到答案。
答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl
(2)2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O
（3）Fe2O3+3CO
2Fe +3CO2
2.下列化学方程式中，完全正确的是( )
A.P+O2P2O5 B.C+2O CO2
C.Mg2+O22MgO D.3Fe+2O2Fe3O4
思路解析：A没有配平；B中应该写成氧分子而不是氧原子；C中镁的化学计量数应该写在镁的元素符号前而不能写在右下角，表示意义不对；D符合化学方程式的书写规则。
答案：D
3.化学方程式 2H2O+O22H2O中等号表示( )
A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
思路解析：该方程式中等号表示参加反应方程式两边的物质的质量相等。
答案：C
可用于课后)
1.在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是 ( )
A.m+-e B.m+2n-e
C.m＋n－2e D.m＋n－e
思路解析：根据质量守恒定律：D的生成物质量=m+n-e。
答案：D
2.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O，则x、y的数值为x＝_________，y＝_________。
思路解析：根据质量守恒定律知，反应前后原子个数相等。?x=2,y=3。?
答案：2 3
3.在3Fe+2O2Fe3O4反应中：
(1)反应物是___________和_____________。
(2)每_____________份质量的_____________和_____________份质量的_____________化合为_____________份质量的_____________。
思路解析：根据化学方程式的意义可知道：铁和氧气，每168份质量的铁和每64份质量的氧气反应，生成232份质量的四氧化三铁。
答案：(1)铁 氧气 (2)168 铁 64 氧气 232 Fe3O4
4.将A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气，至不再产生气体为止。冷却后称得剩余物质为B克，则产生氧气为_____________克。
思路解析：根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量等于反应前后体系的质量差。即氧气的质量等于A克+3A克-B克=（4A-B）克。
答案：4A-B
5.用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n的关系是___________（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，简单解释原因。
解答：由于在二氧化锰存在的条件下，加热时氯酸钾受热分解，产生氧气逸出，体系的总质量减小，减小的值等于生成氧气的质量。所以m＞n。
6.配平和完成下列化学方程式:
(1) P+FeOP2O5+Fe
(2) Fe(红热)+ H2O(气)——Fe3O4+H2
(3) N2+H2——NH3
(4) Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
思路解析：根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，反应前后原子总数不变，配平。
答案：（1）2P+5FeOP2O5+5Fe
（2）3Fe(红热)+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
（3）N2+3H2====2NH3
（4）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
7.(江苏苏州中考)写出下列反应的化学方程式。
（1）用双氧水和二氧化锰制备氧气。
（2）纯碱溶液与石灰水反应。
（3）三氧化硫与水反应。
（4）高温时用一氧化碳还原氧化铁。
思路解析：主要考查化学方程式的书写方法。依据质量守恒定律，按“一写”（写化学式）、“二配”“三等”“四标”（标↓或↑、反应条件）、“五查”的原则正确书写即可。
答案：
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
(2)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
(3)SO3+H2O====H2SO4
(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
8.某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质X。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X。”该学生的话____________（填“正确”或“错误”），理由是什么？
思路解析：化学反应是原子的重新组合，而不能改变原子的种类，因此该说法是错误的。他制造出来一种新物质。
答案：错误 化学变化中元素的种类不会变，即化学反应中不会生成新元素
1
