【黄冈教研备课精品套装】人教版九年级化学上册
第五单元《化学方程式》课题3 利用化学方程式的简单计算【练习】
可用于课前)
1.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______________号。
答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑ 沉淀↓
2.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。
设C的式量为x。
2A+B====2C
32 2x
0.8 1.2 g
。
答案：40
可用于课中)
1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
设生成M的质量为x。
X+2Y====R + 2M
11 9
4.4 g x
（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。
（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。
Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案：B
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )
A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C） g，二氧化锰的质量=A g-（B+C） g=A-B-C克。
答案：B
3.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g。
答案：80
4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。
答案：氢氧
5.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。
答案：27
可用于课后)
1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克
思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12 g=44 g。
答案：A
2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12克 B.44克 C.56克 D.100克
思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。
答案：D
3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。
答案：CD
4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
解答：（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。
（2）设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 kg
47.4 kg
（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)
思路解析：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。
（3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。
（4）设需要80%的石灰石的质量为x。
CaCO3CaO + CO2↑
100 56
x×80％ 280 kg
625 kg
此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg
6.某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O）
求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
思路解析：设100 g污水中含NaOH质量为x。
HCl+NaOH====NaCl+H2O
36.5 40
36.5×10% x
x=4 g
污水中所含NaOH的质量分数为：100%=4%。
答案：（1）4 g(2)4%
7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。
思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。
设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。
2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2
200 128 272
0.8x 6.4克 y
，x=12.5克
y=13.6克
13.6克÷85%=16克
答案：（1）12.5 （2）16
8.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
解答：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。【黄冈教研备课精品套装】人教版九年级化学上册
第五单元《化学方程式》课题3 利用化学方程式的简单计算【教案】
【教学目标】
知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。
【学前分析】
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】 根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】 、物质间量的关系； 2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学模式】“问题—探究”模式
【教学准备】 课件
【教学安排】2课时
第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时
【教学过程】
[创设情境]
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
[学生讨论]
可能得到的结果：
1、无从下手。
2、根据化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。等。
[教师点拨]
1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？
2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]
化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
[试一试]
思路2：利用化学方程式来计算。
学生试着计算 （由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。
[学生讨论] 由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。
课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。
[课件展示]练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
学生与老师一起完成。
[强调格式]课件演示。
[总结步骤]
1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（结果保留两位小数）；
7、简明地写出答语。
[课件展示]练习2
工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
[学生独立完成]
[课件展示]练习3、练习4。
[发现小结]化学方程式计算的“三个要领，三个关键”。
[课堂练习5]发现能利用质量守恒定律计算的规律。
[小结]化学反应计算的几种方法。
[作业]：1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？
2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？
【板书设计】 课题3 利用化学方程式的简单计算
解题步骤：[解] （1）设未知量
（2）写出方程式并配平
（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
（4）列出比例式，求解
（5）答
第二课时
[复习引入]
1、方程式计算的步骤有哪些？计算的要领和关键是什么？
2、化学反应计算时的基本思路有哪些？
[例题1] ：电解90g水能生成多少g氢气？合多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）
学生独立完成后，教师作适应的讲解。
[例题2]：加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？
[例题3]： 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
[学生练习]
1．中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
2．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)
3．（1）某石灰石样品22.2g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应),放出气体,烧杯内物质的质量为159.4g.求:(1) 生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。
4．实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。设想用3.48gMnO2较适量，则某同学要制取5.12gO2至少需KClO3多少g
5．有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220％，加热冷却，试管中剩余固体含MnO2为25％，试计算氯酸钾的分解百分率。
[本课小结] 略
[布置作业 ] 书 101页 4、5、6题
【板书设计】小结：三个要领：1、步骤要完整；
2、格式要规范
3、得数要准确
三个关键：1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
【教学后记】]
第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习
1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：
剩余的固体物质是什么？各多少克？
原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？
5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克 这些氢气在标准状况下占多大体积 (在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)
作业：新学案
【教后小记】
___________________________________________ ________
___________________________________________ ________
___________________________________________ ___【黄冈教研备课精品套装】人教版九年级化学上册
第五单元《化学方程式》课题3 利用化学方程式的简单计算【测试】
1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
X+2Y====R + 2M
质量之比： 11 9
1.6 g 4.4 g x?
（1）11/4.4 g=9/x x=3.6 g
（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g
Y与M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案：B
2.利用化学方程式进行计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
思路解析：化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
答案：C
3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（ ）
A.2(a+b)/b ?B.2a/b? C.（2a+b）/b ? D.b/a?
思路解析：此题为质量守恒定律的运用题。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。NO和O2发生反应，反应前后氮原子和氧原子个数保持不变，即氮原子数为b个，氧原子数为（2a+b）个。
答案：C
4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A.2A+B====C+2D B.A+2B====C+2D C.2A+B====2C+D D.A+B====C+D
思路解析：此题由反应物、生成物间反应的质量比去确定化学方程式中各物质前的化学计量数。解题的关键是理解反应各物质的质量、相对分子质量与化学计量数三者间的关系。解题时首先根据质量守恒定律确定A、B、C、D的质量。
答案：B
5.在反应2A+B====2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A.28 B.64 C.44 D.80
思路解析：本题是将质量守恒定律的具体内容应用于利用化学方程式计算中的综合题。在列比例式关系时一定要明确质量守恒定律的具体内容与化学方程式中化学式前的化学计量数无关，即参加反应的B物质的质量不等于2×2 g-2×1.6 g；而物质的相对分子质量总和却与化学方程式中化学式前的化学计量数有关。
答案：D
6.图5-3是分析一种化合物组成的实验装置。
图5-3
实验结果如下：
实验前 实验后
铜的氧化物+玻璃管 137.8 g 131.4 g
氯化钙+U形管 100.8 g 108.0 g
注：玻璃管质量为80.2 g。
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量为_______g。
（2）生成的水中氧元素的质量为_______g。
（3）铜的氧化物中铜元素的质量为_______g。
（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_______。
（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_______（已知铜和氧的相对原子质量分别为64和16）；
（6）写出铜的氧化物的化学式：____________________________。
思路解析：（1）完全反应后生成的水的质量为：108.0 g－100.8 g=7.2 g。
（2）生成的水中氧元素的质量为：137.8 g-131.4 g=6.4 g。
（3）铜的氧化物中铜元素的质量为：137.8 g-80.2 g-6.4 g=51.2 g。
（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为：51.2 g∶6.4 g=8∶1。
（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为：（8∶1）/（64∶16）=2∶1。
（6）铜的氧化物的化学式：Cu2O。
答案：（1）7.2 （2）6.4 （3）51.2 （4）8∶1 （5）2∶1 （6）Cu2O
7.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.25 4.4 M
(1)哪几次反应矿石有剩余 _______________。
(2)上表中M的数值是____________。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
思路解析：第一次实验中样品全部反应，盐酸有剩余，第二次实验中样品也全部反应，盐酸仍有剩余，因为反应的样品质量与生成二氧化碳的质量对应成比例，在第三次实验中如果15 g样品全部参加反应，会生成1.76 g×3=5.28 g二氧化碳，实际上只生成了4.4 g。这说明样品没有全部反应，有剩余，则盐酸全部反应生成4.4 g二氧化碳。在第四次实验中，盐酸也全部反应，生成4.4 g二氧化碳。
解：设5 g石灰石中碳酸钙的质量为X。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
100 44
X ?1.76 g
X=4 g 4 g÷5 g=80%
答案：（1）第一、二次 （2）4.4 g （3）80%
8.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2。对“电解10 kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小明同学的解法 小亮同学的解法
解：设铝的质量为X。2Al2O34Al+3O2204 10810 kg ?X?X=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。 解：氧化铝中铝元素的质量分数：×100%=×100%=53%铝的质量为：10 kg×53%=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。
请你完成下列下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。
思路解析：小明同学是根据化学方程式进行计算的，小亮同学是根据在化学反应前后氧元素的质量相等来做的，所以他们的解题思路是正确的。对“34 kg过氧化氢完全分解可产生1多少克氧气？”一题，可以用小明同学的做法根据化学方程式的计算来做，但不能用小亮同学的做法，因为过氧化氢中的氧元素并没有全部转变成氧气。
答案：（1）他们的解题思路和方法都正确。
（2）16 kg(共16张PPT)
【黄冈教研备课精品套装】人教版九年级化学上册
第五单元 化学方程式课件
—第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算课件
学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵携教研组
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
怎么算？
情景导入
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
思路１：可根据化学式的计算求解。
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
H的相对原子质量×H的原子数
H2O的相对分子质量
×100%
=
1×2
1×2+16
×100%
=
=11.11%
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质
量的氢气和32份质量的氧气。
36
4
32
18Kg
？
思路2：利用化学方程式来计算。
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
36
4
18Kg
x
解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。
36
18Kg
4
x
=
x
=
2Kg
所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2×100=200(Km)
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
=
18×4Kg
=2Kg
X
36
练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6g
x
316
6g
32
x
=
=
0.61g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。
【解题步骤】
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）计算相关物质的质量比
（4）标出已知量、未知量
（5）列比例式
（6）解比例式
（7）简明地写出答语
【书写格式】
x
=
32×6g
=17.9g
X
316
练习2：
四川省汶川在5·12特大地震后，全国人民
伸出了 援助之手。在重建 家园的过程中很多
地方需要大量的生石灰(CaO)。某石灰厂的王厂
长听到消息后，决定捐赠某校需要的生石灰10吨
，请你帮助王厂长计算一下需要准备多少吨原料
碳酸钙才能完成这批生产任务？
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
相对原子质量：Ca :40 C:12 Ｏ:16
P100：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
100
56
X
10t
56
10t
=
100
X
=
100×10t
=17.9t
X
56
答：需要17.9吨的碳酸钙才能完成这批生产任务.
练习3：实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，请你帮小红同学计算一下，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
(温馨提示：H:1 O:16)
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
２Ｈ2O2 = 2H2O + O2↑
68 32
X 9.6ｇ
６８ Ｘ
３２ 9.6ｇ
MnO2
=
Ｘ＝20.4ｇ
答：制取9.6ｇ氧气需要20.4ｇ过氧化氢,生成水10.8ｇ。
生成水的质量=20.4ｇ－9.6ｇ＝10.8ｇ
_____
发现小结：
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；
（2）格式要规范；
（3）得数要准确（保留两位小数）；
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式；
（2）准确计算相对分子质量；
（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
课堂练习4
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少g？生成氯化氢气体多少g
小结：当所有的反应物和生成物中，只有一种物质的质量未知，可选用质量守恒定律计算。
化学反应计算中的几种方法
计算方法 适用范围
1、利用化学式进行计算
2、利用化学方程式计算
3、利用质量守恒定律计算
物质中的某元素完全转化
到另一种物质中
已知任何一种物质的质量，
可求其他物质的质量
所有反应物和生成物中只
有一种未知
交流与表达：
学完本课后，你有什么收获与启示？
1、化学方程式中，知道反应物（或生成物）的质量，可以利用物质间的质量比计算出生成物（或反应物）的质量。
2、利用化学方程式的计算格式要规范化。
3、利用化学方程式的计算可以加强生产的计划性，有利于合理的利用资源。
