邹城一中
2020
年高一
10
月月考
化
学
试
题
说明：
1．本试卷分第
I
卷和第Ⅱ卷，全卷满分
100
分，考试时间为
90
分钟。
2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。
3．请将第
I
卷题目的答案用
2B
铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔
或黑色圆珠笔填写。
4．可能用到的相对原子质量：
H:1
C:12
N:14
Si:28
O:16
Na:23
K:39
S:32
Cl:35.5
Fe:56
Cu:64
Zn:64
第
I
卷
选择题（50
分）
一、选择题(包括
20
小题，1~10
题每小题
2
分，11~20
题每小题
3
分，共计
50
分。每小题只．有．一．个．选
项符合题意。)
1、下列关于化学发展的重大事件或者里程碑中，我国科学家做出贡献的是（
）
A．1869
年元素周期律的发现，使化学变得有规律可循
B．1965
年，世界上首次合成结晶牛胰岛素
C．1774
年，提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
D．1811
年，分子学说使人们对物质结构的发展到了一个新的阶段
2、2019
年诺贝尔化学奖授予约翰.B.古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰,以表彰他们在开发锂离子电池方
面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（
）
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
3、下列物质中属于电解质的是（
）
A．氢氧化钠溶液
B．铜
C．氯化钠
D．三氧化硫
4、合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子
O4
下列关于
O4
的说法中，正确的是（
）
A．O4
是一种新型的化合物
B．1
个
O4
分子由两个
O2
分子构成
C．O4
和
O2
互为同素异形体
D．O4
和
O2
可通过氧化还原反应实现转化
(
)
(
)
(
高一化学试题
第
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页
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8
页
)
(
)5、下列化学反应能用离子方程式
C
-+2H+
CO2↑+H2O
来表示的是
（
）
A.稀硝酸与碳酸钡的反应
B.稀硝酸与碳酸钾溶液的反应
C.石灰石与盐酸的反应
D.盐酸与
NaHCO3
溶液的反应
6、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（
）
(
4
)A．Na＋
K＋
OH－
Cl－
B．Na＋
Fe3＋
SO
2-
NO
-
(
3
)
(
4
)C．Mg2＋
Na＋
SO
2-
Cl－
D．Ba2＋
HCO
-
NO
-
K＋
(
3
)
(
3
)7、下列离子方程式正确的是（
）
A．铜与硝酸银溶液反应
Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．CH3COOH
溶液与
NaOH
溶液反应
H＋＋OH－=H2O
C．碳酸镁与稀
H2SO4
反应
MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑
D．石灰乳与稀盐酸反应
H＋＋OH－=H2O
8、镁粉可用作照明弹，将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程
式为
CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于（
）
①化合反应
②分解反应
③置换反应
④复分解反应
⑤氧化还原反应
⑥离子反应
⑦非氧化还原反应
A．①③⑦
B．②③⑥
C．③⑤
D．④⑥
9、矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的
部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在
（
）
A．OH－
B．Ag＋
C．Na＋
D．
Ba2＋
10、实现下列反应需要加入氧化剂的是
（
）
A.NaOH→NaCl
B.H2SO4→H2
C.HCl→Cl2
D.CaCO3→CO2
11、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
(
)
(
)12、在相同条件下,下列反应在溶液中均可发生（
）
(
)①
3S2
+2Cr3++7H2O
Cr2
+6S
+14H+;
(
)②
Cr2
+14H++6Cl-
2Cr3++3Cl2↑+7H2O;
③
Cl2+2Fe2+
2Cl-+2Fe3+;
(
)
(
)
(
)④
Sn2++2Fe3+
2Fe2++Sn4+。
下列有关微粒的氧化性比较,正确的是（
）
(
)
(
)
(
)
(
)A.Cr2
>S2
>Cl2>Sn4+>Fe3+
B.S2
>Cr2
>Fe3+>Cl2>Sn4+
(
)C.S2
>Fe3+>Sn4+>Cr2
>Cl2
D.S2
>Cr2
>Cl2>Fe3+>Sn4+
13、下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（
）
A.H2SO4
溶液(足量)与
K2CO3
溶液;
HNO3
溶液(足量)与
Na2CO3
溶液
B.CH3COOH
溶液与
KOH
溶液;
HCl
溶液与
NaOH
溶液
C.BaCl2
溶液与
Na2SO4
溶液;
Ba(OH)2
溶液与
CuSO4
溶液
D.H2SO4
溶液与
NaOH
溶液;
H2SO4
溶液与
Ba(OH)2
溶液
14．下列说法中正确的是（
）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出
Na+和
Cl?
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为
Na2SO4=2Na++S6++4O2-
15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是（
）
A．BaCl2、H2SO4、KCl
B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl
D．BaCl2、HCl、Na2SO4
16．S2Cl2
易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是（
）
A．S2Cl2
既作氧化剂又作还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为
3∶1
C．每生成
1
个
SO2
转移
4
个电子
D．H2O
作还原剂
(
)
(
)
(
)-
17.某无色澄清溶液中可能含有:①Na+、②S
、③Cl-、④HC
、⑤C
、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,
依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加
BaCl2
溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入
AgNO3
溶液和
稀
HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（
）
A.有步骤(3)可知，一定含有
Cl-
B.肯定含有的离子是②③⑥
C.可能含有的离子是①③⑦
D.肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③
3+
n
+
n
18．在酸性条件下，可发生如下反应：
ClO3
+2M
+4H2O=
M
2
O7
+Cl－+8H
，
M
2
O7
中
M
的化合
价是（
）
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
19、碳元素能形成多种氧化物,如
CO、CO2、C2O、C2O3，其中
C2O、C2O3
能燃烧生成
CO2，C2O3
能
与
H2O
反应生成二元酸(H2C2O4),下列反应的化学方程式肯定错误的是（
）
A.H2C2O4+Zn
ZnC2O4+H2↑
B.C2O3+CaO
CaC2O4
C.C2O+3CuO
3Cu+2CO2
D.C2O3+NaOH
NaC2O4+H2O
20、氢化钙可以作为生氢剂(其中
CaH2
中氢元素为-1
价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，
其中水的作用是（
）
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B.氧化剂
C．还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
第
II
卷
非选择题（50
分）
21.（10
分）2019
年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
（1）2019
年
12
月
27
日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃
的液氧为氧化剂、-253℃的液氢为燃料——这已经接近低温的极限，所以
①
②
又
称
为
“
冰箭
”
。
“
胖五
”
的
动
力
心
脏
——
大
推
力
氢
氧
发
动
机
和
液
氧
煤油
发动机都是全
③
新研制的。
（2）2019
年
3
月
10
日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第
300
次发射。长征三
号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮（N2O4）的氧化剂箱，下部是
④
装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。
（3）2019
年
1
月
3
日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用
钛合金
等新材料，太空舱中利用
NiFeO4
和其他物质转化呼出的
二氧化碳
等废气。
⑤
⑥
⑦
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是
，属于单质的是
，属于
氧化物的是
，属于盐的是
。属于电解质的是
（填序号）
22.（10
分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1
）焊接钢轨时可以用
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
制备铁，该反应所属基本反应类型是
_,用双线桥标出电子转移：
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反
应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中还原产物是
（3）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为
4Ag+2H2S+O2
2X+2H2O,
则
X
的化学式是
,其中
H2S
在该反应中
(填字母)。
A.作氧化剂
B.作还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
（4）
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个
是“还原反应”式。如
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
氧化反应为：
Cu-2e?=Cu2+；还原反应为：
2Fe3++2e?=2Fe2+。
请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为
；还
原反应为
。
23.（10
分）Fe(OH)3
胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了
Fe(OH)3
胶体，并探究其性质。
（1）制备方法：将饱和
FeCl3
溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为
色，停止加热，可
得到
Fe(OH)3
胶体。制备胶体的离子反应方程式为
。
（2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的
。
（3）向
Fe(OH)3
胶体中逐滴加入了稀
H2SO4
溶液，结果出现了一系列变化。
a.
先出现红褐色沉淀，原因是
。
b.
随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是
。
24.（10
分）在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是
Ba(OH)2
溶液,当从滴定管中逐渐加入
A
溶液时,溶
液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(1)滴加溶液
A
至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液
A
中含有的溶质可能是
。
(填序号)
①HCl
②H2SO4
③NaHSO4
④NaHCO3
(2)请回答下列问题:
①写出
NaHSO4
在水溶液中的电离方程式:
。
②NaHSO4
属于
(
填“
酸”“
碱”
或“
盐”)
。写出
NaHSO4
与
NaHCO3
反应的离子方程式
③
向
NaHSO4
溶
液
中
逐
滴
加
入
Ba(OH)2
溶
液
至
中
性
,
请
写
出
发
生
反
应
的
离
子
方
程
式
(
下
同
):
;
在
以
上
中
性
溶
液
中
,
继
续
滴
加
Ba(OH)2
溶
液:
。
(
高一化学试题
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)
25、（10
分）NaNO2
和食盐外观很像，曾出现误把
NaNO2
当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液
中它也是一种氧化剂,如，NaNO2
能把
Fe2+氧化成
Fe3+。已知
NaNO2
水溶液呈碱性，AgNO2
是一种难
溶于水白色固体。试回答下列问题:
（1）人体正常的血红蛋白含有
Fe2+。若误食亚硝酸盐如
NaNO2,则导致血红蛋白中的
Fe2+转化为
(
)
(
)
(
2
)Fe3+而中毒,
H20+
Fe3+
+
NO
-=
Fe2+
+
NO
-
+
(
3
)可以服用维生素
C
解毒,维生素
C
在解毒的过程中表现出
(填“氧化”或“还原”)性。
（2）下列方法中,不能用来区分
NaNO2
和
NaCl
的是(
)(填序号)
A.测溶液的酸碱性
B.加入
AgNO3
溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入
FeCl2
溶液,观察溶液颜色变化
(
2
3
)（3）S
O2
可以与
Fe2+反应制备
Fe2O3
纳米颗粒。
(
2
3
)①
若S
O2
与
Fe2+的个数之比为
1:2,配平该反应的离子方程式:
Fe2++
S
O2
+
H2O2+
OH-=
_Fe2O3+
S
O2
+
H2O
2
3
2
6
②
下列关于该反应的说法中正确的是
_(填序号)。
(
2
3
)A.该反应中S
O2
表现了氧化性
B.已知生成的
Fe2O3
纳米颗粒直径为
10
纳米,则
Fe2O3
纳米颗粒为胶体
C.该反应中
H2O2
作氧化剂阶段测试答案
1-5
BDCCB
6-10CCCCC
11-15ADABD
16-20ADCDB
21
(10分）③⑤
①②
④⑦
⑥
⑥
22（10分）（1）置换反应（1分）
（2）K2S、N2
（3）Ag2S D（1分）
（4）Fe-2e-=Fe2+
（1分）
2H++2e-=H2（1分）
23（10分）（1）红褐色
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
（2）丁达尔效应
（3）Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉
2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O
24（10分） (1)②(1分）
(2)①NaHSO4
Na++H++S ②盐（1分） H++HCO3-=H2O+CO2
③2H++S+Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O Ba2++S
BaSO4↓
25（10分）（1）
_1H20+
__2
Fe3+
+
_1_
NO2-=
_2
Fe2++
_1_NO3-
+_2H+________还原;
B;
（3）①
2;1;4;4;1;1;6;
②
C
