一轮复习：初四化学第一章 常见的酸与碱导学提纲

一轮复习：初四化学第一章 常见的酸与碱
烟台华侨学校 于梅
复习目标导航：
识别酸与碱，物质酸碱性及酸碱性强弱的测定方法；重要的酸与碱的物理性质、化学性质，酸碱的中和反应
知识回顾：
第一节：生活中的酸与碱：
知识点1：用酸碱指示剂识别酸与碱
1.遇到酸碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫________,简称指示剂。像_____、_____是初中化学常见的指示剂。
2.酸碱指示剂在不同酸碱性溶夜里中的变色情况
酸性 中性 碱性
石蕊试液
酚酞试液
为了方便，化学上通常用________ 色___________ 色的石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
使__________色的石蕊试纸变_________色，此溶液呈酸性。
使__________色的石蕊试纸变_________色，此溶液呈碱性。
知识点2：酸碱的概念
1.电离时生成的阳离子＿＿＿是＿＿＿＿＿的化合物叫做酸。如：______（举一种含氧酸）
、_______（举一种无氧酸）
2.电离时生成的阴离子＿＿＿是＿＿＿＿＿的化合物叫做碱。如：______、_______
注意：
1.酸溶液中都含有____使溶液呈______；溶液呈酸性，说明溶液中含______，但并不是只有酸的溶液中才有H+.
2.碱溶液中都含有____使溶液呈______；溶液呈碱性，说明溶液中含______，但并不是只有碱的溶液中才有OH—。
3.酸一定含有___元素，可能含有_____元素，酸一般只有非金属元素组成；碱一定含有____两种元素，还含有金属或铵根。
4.在酸碱盐的水溶液中，所有阳离子所带的________一定等于所有阴离子所带的__________,溶液呈电中性-电荷守恒。
5.常见的酸都_____于水，而碱________不溶于水，常见溶于水的碱有_____、_____、______,________微溶于水。
知识点3：原子团：
定义：在许多化学反应里，作为一个_____参加反应，好像一个原子一样，这样的____集团，叫做原子团。
2.氢氧根_____，根价______;硝酸根______,根价_______;硫酸根_______，根价_____;碳酸根_______,根价______;铵根____根价_______磷酸根_______，根价______.
知识点4：溶液的酸碱性的强弱程度：
1.溶液的酸碱性是物质的一种重要的_____性质。
2常用________来区分溶液的酸碱性；用______来表示溶液的酸碱性强弱，其数值是从_____到_____，pH<7,溶液显____性，pH越小，酸性___; pH>7，溶液显_____, pH越大，碱性____;pH=7, 溶液显_____.
3.常用__________可以粗略测定溶液的酸碱度。
测定方法：在_____或_____上放一片_____,用____ 蘸取待测溶液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与__________对照，即可读出溶液的pH。
4.用pH试纸测定的pH数值是____，不能即将pH试纸直接进入待测溶液测定，否则____________.不能将pH试纸用水润湿，否则测定的酸性溶液的pH数值______，中性溶液的pH数值______，碱性溶液的pH数值______.用后玻璃棒需洗净，擦干。
知识点5：酸和碱对生命活动的意义：
人体内pH最小的分泌物____,其主要成分是_____,能帮助消化。
人剧烈活动时，CO2不能及时排除，血浆的pH会_____。
大多数植物适合在接近______的土壤中生长。
大多数水果呈___；厨房中常用的洗涤剂呈_____，食盐呈____;卫生间常用的洗涤剂呈________；肥皂水呈_______。
第二节 中和反应
知识点1.盐的概念
由___离子(或______)和_____离子 组成的____叫做盐。如________（举一种无氧酸盐、___（举一种含氧酸盐）、_______（举一种铵盐）、_______（举一种有四种元素组成的盐）
知识点2：中和反应
1.中和反应定义___和____相互作用生成___和____的反应，叫做中和反应。
注意：中和反应一定生成___和______，但有盐和水生成的反应_____是中和反应。
2.中和反应的实质是___和_____结合生成 ______，中和反应过程要____热量。
知识点3.中和反应的应用：
1.胃酸过多可服用含______和________的药物，其方程式为_____________和_______________.
2.改良酸性土壤常用撒________的方法。
3.污水的含酸量超标，可以利用_______进行中和处理。如果溶液酸性或碱性太强，就可以用适当的_______或酸调节溶液的pH。
练习：
1.下列物质那些为酸、碱、盐、氧化物 ？写化学式
硫酸、水、氢氧化钠、纯碱、食盐、氧化铜、氢氧化钙、盐酸、硫酸钠、氧化铁、碳酸、二氧化碳、氢硫酸、氯化银、硫酸铜、氢氧化铝。
酸______________________,其中含氧酸____________无氧酸______
碱__________________________氧化物______________________
盐________________________,其中含氧酸盐______________,
无氧酸盐_________
2.写方程式：
盐酸和氢氧化钠______________________盐酸和氢氧化钙_________
硫酸和氢氧化钙________________,硫酸和氢氧化钠____________
硝酸和氢氧化钙_____________,硝酸和氢氧化钠______________
第三节 酸和碱的性质
知识点1.浓酸的特性
1.浓盐酸：有_____性，有______气味，在空气中能形成______。浓盐酸在空气中，其质量会______，溶质质量分数______.
2.浓硫酸的特性：浓硫酸具有______　______　_________的特性。因为具有____性，所以可做某些气体的干燥剂，可用它干燥的气体有______、_____、_______等，不能用浓硫酸干燥的有______；因为浓硫酸具有_____,所以可使纸张木柴______.因为具有________性，所以一般不和其他金属反应放出氢气。
3.事故处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即＿＿＿＿＿＿然后涂上＿＿＿＿＿溶液，以防灼伤皮肤。
4.稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。且不可将_____ 倒入 里。知识点2.常见酸的性质、用途及酸的通性
1.
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 酸的通性
主要物理性质 _______气体的水溶液，学名_____；较纯的浓盐酸是____色______味_____体，易___，在空气里会形成________. 较纯的浓硫酸是____色____、_____状、____体；有_____性，___挥发性及腐蚀性 不同的酸具有不同的物理性质，但所有的酸在溶液都能电离出相同的____离子，所以有着相似的化学性质
化学性质 跟酸碱指示剂的反应稀盐酸(HCl=H++Cl—）能使紫色的石蕊试液变___色，但不能使酚酞变色 ①跟酸碱指示剂的反应稀硫酸（H2SO4=2H++SO42—）能使紫色的石蕊试液变___色，但不能使酚酞变色 ①跟酸碱指示剂的反应：酸（酸= H++酸根离子）能使紫色的石蕊试液变___色，但不能使酚酞变色
跟活泼金属反应Zn+ HCl=_____________；现象：有大量_______生成。Fe+ HCl=_____________；现象：有_______缓慢生成；溶液由无色变______ 跟活泼金属反应Zn+ H2SO4 =_____________；现象：有大量_______生成。Fe+ H2SO4 =_____________；现象：有_______缓慢生成；溶液由无色变______ ②跟金属反应酸+金属→盐+氢气a._____金属可置换出酸中的氢b.不能用_____的酸c.金属活动性顺序：_________________________________
跟金属氧化物反应：Fe2O3+ HCl=___________；（除铁锈）现象：铁锈不断溶解，溶液呈___色。CuO+ HCl=___________；现象：____色粉末逐渐溶解，溶液由___色变成_____色。 ③跟金属氧化物反应：Fe2O3+H2SO4 =___________；（除铁锈）现象：铁锈不断溶解，溶液呈___色。CuO+ H2SO4=___________；现象：____色粉末逐渐溶解，溶液由___色变成_____色。 ③跟金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水
跟碱的反应Cu(OH)2+ HCl=___________；现象：____色的氢氧化铜溶解，溶液呈___色。NaOH+ HCl=___________； ④跟碱的反应Cu(OH)2+H2SO4=__________；现象：____色的氢氧化铜溶解，溶液呈___色。NaOH+ H2SO4 =___________； ④碱反应：酸+碱→盐和水a.___与__作用生成盐和____的反应，叫做中和反应b.中和反应的实质是_______________c.中和反应属于_____反应。
盐的反应AgNO3+HCl=___________；现象：有____色凝乳状沉淀生成，加稀硝酸不溶解。CaCO3+ HCl=___________；现象：碳酸钙_______,生成大量_____. 盐的反应BaCl2+ H2SO4 =___________；现象：有____色凝乳状沉淀生成，加稀硝酸不溶解。Na2CO3+ H2SO4 =__________；现象：迅速反应,生成大量_____. ⑤盐的反应：酸+盐→新盐+新酸须符合复分解反应发生的条件，即有___或____生成等.
用途 金属表面除锈，制药 金属表面除锈；用于生产农药、化肥等，冶炼金属
2.生锈的铁钉放入足量的盐酸中，先观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，一会又观察到＿＿＿＿＿，方程式为＿＿＿＿＿;
知识点3：常见的碱的性质、用途及酸的通性
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙【Ca（OH）2】 碱的通性
俗称 ____、______、_______ ________、_________ ／
主要物理性质 纯净的氢氧化钠是 色___溶于水的固体，且溶解时放出大量的_____，易吸收空气中的水而_____,可用作干燥剂；水溶液有涩味和滑腻感。 纯净的氢氧化钙是： 色___状固体；___溶于水；它的水溶液俗称 ；溶解度随温度的升高而______. 不同的碱的溶解性不同，可于水的碱有_____、_____、______,________微溶于水。
化学性质 跟酸碱指示剂的反应氢氧化钠(NaOH=Na++OH—）能使紫色的石蕊试液变___色，使无色酚酞变____色 ①跟酸碱指示剂的反应氢氧化钙〔Ca(OH)2=Ca2++OH—〕能使紫色的石蕊试液变___色，使无色酚酞变____色 ①跟酸碱指示剂的反应（碱→金属离子+OH—）能使紫色的石蕊试液变___色，使无色酚酞变____色注意：不溶于水的碱__(能不能)使示剂变色
②跟非金属氧化物反应NaOH+CO2=_____________注意：氢氧化钠必须_____保存.NaOH+SO2=_____________注意：工业上可除尾气中的二氧化硫 ②跟非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=_____________澄清的石灰水变_____。注意：该反应可用于鉴别CO2气体的存在。 ②跟非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水
③跟酸的反应NaOH+ HCl=___________NaOH+H2SO4 =___________NaOH+HNO3=________ ③跟酸的反应Ca(OH)2+ HCl=___________Ca(OH)2+H2SO4=___________Ca(OH)2+HNO3=_________ ③跟酸的反应酸+碱→盐和水
④跟盐反应NaOH+CuSO4=_________现象：有___色沉淀生成，溶液颜色变浅。NaOH+FeCl3=_________现象：有___色沉淀生成，溶液颜色变浅。NaOH+ MgCl2=_________现象：有___色沉淀生成 ④跟盐反应Ca(OH)2+ Na2CO3=_______；现象：有___色沉淀生成；可用于制备氢氧化钠。 △Ca(OH)2+NH4Cl=___________现象：生成_____气味且能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应可用于制备氨气。 ④跟盐反应碱+盐反应→盐+水注意：只有可溶性的碱具有这一性质
制取方法 _____________________ 工业上生产氧化钙的方法是_________，反应过程中放出________，其反应方程式是________________. 不同的碱具有相似化学性质的原因___________________
用途 ①应用于石油、纺织、造纸工业②制皂及合成洗涤剂③化工原料等 生产漂白粉农业上配制波尔多液改良酸性土壤等制烧碱
2.复分解反应的定义：两种________相互_______,生成另外两种______的反应，叫做复分解反应。
3书写方程式：
有蓝色沉定生成的复分解反应_______________________
有红褐色沉淀生成复分解反应_______________________
有白色沉淀生成的中和反应_______________.
基础训练
1..（长春）下列实验方案中，正确的是：
A.用稀H2SO4和Cu制备氢气
B.用稀盐酸除去CaO中的少量CaCO3
C.用水溶解后过滤分离CaCl2和K2CO3的混合物
D.用Ba(OH)2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质
2. 5.（湛江）张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下：
参照上图，下列说法正确的是
A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量 B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡
3.（玉溪）化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸
4.（临沂）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式 。
5.（梧州）溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。
酸性溶液： 碱性溶液：
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？
用酚酞溶液： 用pH试纸：
（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生
怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。
6．（汕头）某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
① 。
② 。
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。
7.小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【问题 】白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac—代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
一 将白醋滴在紫罗兰花上 紫罗兰花变红 白醋的pH 7
二 将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋 刚开始时 ，一段时间后，有气泡冒出
三 向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖 瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀 白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四 向白醋中加入纯碱 白醋中有气泡冒出 白醋能与碱反应
【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式 。
（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号） 。
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式 。
(4）通过上面的探究实验名的得出以下结论：食醋具有和____、_______相似化学性质,它们具有相似化学性质的原因的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。
(5)通过对食醋的探究，小明想食醋除了调味做这项用途外，还有什么用途？
小明想到：使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，你知道该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）
提高训练
1．（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜 想】
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
实验操作 实验现象 过程分析
①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立
③ 没有褪色 猜想3不成立
【结 论】
综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反 思】
（1）HClO中氯元素的化合价为 价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。
2.（宁夏）据中广网2010年5月3日报道：中卫市孟家湾路段一辆汽车满载的浓硫酸发生严重
泄漏。浓硫酸沿公路流淌，并向路基两边蔓延。消防官兵立即启动应急预案，用沙土封堵，控制浓
硫酸进一步蔓延，同时设法封堵泄漏点，并对路面上的浓硫酸进行稀释和清除。
看到这则新闻，学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。请你也参与其中积极探究，并将活动记录补充完整。
（一）浓硫酸的腐蚀性实验探究
【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片
实验步骤 实验现象 结论
浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心
（二）对浓硫酸泄漏事故处理的讨论
（1）小明同学认为，如果仅用水稀释，并不能消除事故所造成的污染。因为从溶液的角度看，在稀释过程中溶质的 没变，仅仅是 变小了。
小敏同学受到启发，制订了如下方案：
采取措施 依据原理 效果评价 反应类型
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钠小颗粒 硫酸与氢氧化钠反应 将硫酸转化为无害物质，可消除污染
【思维拓展】写出小敏所依据原理的化学方程式 。
小聪同学认为，小敏同学的方案虽然有效，但有一个缺陷：如果用量把握不准又可能引发新的污染，因为 。
（2）请你参照小敏的设计方案，结合小聪的看法，也设计一个方案。
采取措施 依据原理 效果评价
将硫酸转化为无害物质，可消除污染
3.（广安）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮
咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____________
色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_____________。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（1）小芳同学根据蚁酸中含有________________元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2 猜想②：该气体是________________
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。
I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①________________（填“成立”或“不成立”）；
II．装置B中的现象是________________________________，装置C中发生反应的化学
方程式为________________________________________________。
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是_______________________，处理的方法
是_______________________________________________________。
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选
择的物质是_____________。
A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶
质的化学式可能是______________________________（只写一种）。
4.某校化学课外兴趣小组的小刚、小强和小红同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？
查阅资料：
（1）20℃部分物质的溶解性表
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色
猜想与假设：
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。
小强猜想： 。
实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式
步骤一 取16g样品，加水配制成溶液，并向其中滴加过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 有 生成 氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式 。
步骤二 取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变为 色 氢氧化钠部分变质
得出结论：小刚的猜想正确。
小刚则又对上述实验后的沉淀洗涤、干燥后进行了称量：
通过上述实验，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算上述实验中参加反应的碳酸钠质量。（化学方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3↓+2NaCl）
结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。
表达与交流
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能　 　　　　　　　　　　　，这一变化的化学方程式可表示为　 　　　　　　　　 　　。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为 。
（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因 。
(4.)若在上述探究实验的步骤一中把氯化钙改为Ca(OH)2溶液，步骤一中有白色沉淀，步骤二中现象为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能或“不能”)说明样品中有NaOH，试解释原因：_____________________________________________.利用你学过的知识想一想用_________代替氯化钙溶液,则小刚的猜想正确。
（4）小强提出以下一种方案，确定氢氧化钠是否全部变质，方案如下：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在
右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量
的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据
二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，
确定是否全部变质。
你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ __________。
【进一步实验】1.小刚用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的____________。
（2）借助于____________可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
5.. （威海）有三种失去标签的溶质质量分数分别为15％、l0％和5％的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。
实验仪器：精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。
药 品：镁条
提 示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。③在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。
(1)实验知识和技能准备：
用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是____________________________
向试管中加入块状固体药品的方法是________________________________
(2)把你设计的实验方案依次填写在下表中．
实验方案一：
你观察或测定的量 需要控制的实验条件 选用的仪器 实验步骤 结果与推论
实验方案二：
你观察或测定的量 需要控制的实验条件 选用的仪器 实验步骤 结果与推论
(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案 _________________________________________________________
酸与碱答案：
基础训练
1.
5.（1）pH＜7； pH＞7 （2）溶液显红色；试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可）
（3）随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的pH越来越小时，溶液中H+浓
度越来越大。
6.(1) 加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫
色或溶质为Na2SO4等)；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH
溶液的pH=13.0 (2) Na2SO4、H2SO4
7
实验现象 实验结论
实验序号 ＜
二 铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色 白醋能与铁反应
（1）CaO+H2O = Ca（OH）2 （2）四 （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
.63． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 64． 铁（Fe） 65． ②
66． 除水垢（合理均可） 67． 氢（H+）
提高训练
1.【猜想】Cl2 【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中 【结论】HClO
【反思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （3）先变红色后褪色
2.（一）
实验步骤 实验现象 结论
在小木条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察 小木条变黑（或碳化）
（二）（8分）（1）质量；质量分数；
采取措施 依据原理 效果评价 反应类型
中和反应或复分解反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氢氧化钠也有强腐蚀性；
（2）
采取措施 依据原理 效果评价
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钙粉末 硫酸与氢氧化钙反应
3.【实验探究一】（1）红 （2）氢气（或H2） 【实验探究二】（1）氢、氧（或H、O）
（2）CO（或一氧化碳） I．不成立 II．黑色粉末变成红色；【讨论交流】缺少尾气处理装置；点燃尾气（或收集尾气） 【拓展延伸】（1）B （2）Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）
3. （1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（2）Na2SiO3
5..(1)量筒内液体接近刻度线时，改用滴管取液体滴加到刻度：读数时量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平。 把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部。(2)
方案一：测定反应所需时间
观察或测定的量 需要控制的实验条件 选用的仪器 实验步骤 结果与推论
测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间。 ①需要取相同体积的盐酸；②相同的、足量的镁条；③在相同的环境温度下实验。 镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管 ①将镁条剪成相同的长度。②将镁条加入到三支大试管中。③分别量取相同体积的三种盐酸加入到大试管中。④用秒表记录反应所需时间。 如果反应所需时间最长的，就是最浓的盐酸，反之就是最稀的盐酸。
方案二：测定反应后溶液的温度
观察或测定的量 需要控制的实验条件 选用的仪器 实验步骤 结果与推论
测定不同浓度盐酸与足量镁反应后所得溶液的温度。 ①需要取相同体积的盐酸；②相同的、足量的镁条；③在相同的环境温度下实验。 镊子、量筒、温度计、烧杯、大试管、胶头滴管 ①将镁条剪成相同的长度。②将镁条加入到三支大试管中。③分别量取相同体积的三种盐酸加入到大试管中。④用温度计测定反应后所得溶液温度。 如果反应后溶液温度最高的，就是最浓的盐酸，反之就是最稀的盐酸。
(3)重复实验。