一轮复习第二册第三单元 金属 导学提纲

一轮复习第二册第三单元 金属 导学提纲
烟台华侨学校于梅
复习导航目标：
本单元中金属的物理性质和用途之间的关系、金属的化学性质、金属活动性顺序是中考命题重点，金属的锈蚀和防护是中考命题的热点。
知识回顾：
第一节 常见的金属材料
知识点1：金属的物理性质
（1）大多数金属都有______、呈_____色，但铜呈_____色，金呈_______色。
（2）常温下大都是____体，但_____是液体。
（3）金属具有良好的____性和_____、____性能。_______度和_______度很大，____点和_____点较高，但这些物理性质差别较大。
（4）特性：______延性好，_______的展性好.熔点最高的是_____，熔点最低的是______。导电性、导热性最好的金属是_________，硬度最大的金属是______
知识点2：合金
（1）概念：在一种金属加热融合其他______或_____而形成的具有____的物质。
注意：合金是_____物；合金中至少有_____中金属；形成合金的过程发生了____变化；合金一定具有______性能。
（2）特性：其很多性能与组成金属的不同：合金的硬度一般比组成它们的纯金属______，合金的熔点一般比组成金属_______.
（3）常见合金
5.常见金属: 生铁 含碳量________
（1）铁合金：____ （2）铝合金 （3）钛合金
与______合金 钢 含碳量______
“百炼成钢”发生的主要反应________________________
知识点3：炼铁的原理
1.炼铁的原理
（1）铁在自然界中大多以________形式存在于各种铁矿石中。
（2）常见的铁矿石：赤铁矿______,磁铁矿____,菱铁矿______黄铁矿_____其中___、______因含铁量高、有害元素少，常用来炼铁。
（3）铁的冶炼
①CO还原氧化铁的实验
a现象：_____色的粉末变为____色，澄清的石灰水变_____,导管口___色的火焰产生。
b.化学方程式：_______________
c操作步骤：实验前先两检：检查_____检查___；
实验开始先______后______,实验完毕先______后_______;若开始时顺序颠倒会_________,完毕时顺序颠倒会________.
d.尾气处理:因CO有毒，尾气不能直接排放到空气中，应用_____或____法处理。
②工业炼铁过程：
a.原料：___ 、_____、石灰石、空气。
b.主要反应：_____________________________________。
c.原料的作用：焦炭_______、________；石灰石：______________.
第二节 金属的化学性质
知识点1：金属的化学性质
1.与氧气的反应：
（1）镁与氧气的反应：常温下________色镁条置于空气中表面会逐渐变暗，这是因为生成了_____色的固体_____,点燃时现象_____________________,化学方程式_____________________.
（2）铝与氧气的反应：常见铝易与氧气反应生成一层____、______的______薄膜，从而阻止铝进一步氧化。因此铝具有很好的_____性能。在氧气中点燃时现象_____________________,化学方程式_____________________.
（3）铁与氧气的反应：a.常温下干燥的空气里，铁很___与氧气发生反应；b.常温下，潮湿的空气里，铁___生锈；c.铁在氧气中燃烧的现象__________________,化学方程式__________________.注意:做此试验时，集气瓶底部要留下少量的____或铺一层______，以防__________.
（4）铜与氧气的反应：a.铜在常温下干燥的空气里几乎____氧气反应。b. 铜在潮湿的空气中，能与______、____、_____反应生成铜绿，反应方程式为____________c. 铜在加热时的现象_________________，化学方程式__________________。
（5）金在_____条件下也不与氧气反应：“真金不怕火炼”就是金具有很强的化学______性。
2.与酸的反应
现象 化学方程式
稀盐酸和稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 反应___________,产生大量_________，放出大量的______
锌 反应___________,产生大量_________
铁 反应___________,产生少量________，反应后溶液呈____色
铜 ______反应
注意：铁与盐酸、硫酸反应时生成的是______盐（铁元素为_____价）
3.金属和盐溶液的反应：
硫酸铜溶液 硝酸银溶液 氯化钠溶液
锌 锌表面有一层____色物质，溶液由____色变_____色，方程式为_______ 锌表面有一层____色物质，方程式为_______ ______反应
铁 铁表面有一层____色物质，溶液由____色变_____色，方程式为_______ 铁表面有一层____色物质，溶液由____色变_____色，方程式为_______ ______反应
铜 _______反应 铜表面有一层____色物质，溶液由____色变_____色，方程式为_______ ______反应
注意：
（1）金属与酸溶液、盐溶液反应条件的比较
置换反应 金属+酸→盐+氢气 金属+盐→新盐+新金属
反应发生的条件 金属具备的条件 在金属活动顺序表中，____之前的金属能与酸反应，b.制H2一般不用K、Ca、Na（反应太剧烈） a.在金属活动顺序表中，位置在_____金属可以把位于___的金属从它们的___溶液里置换出来。b.____、___、____三种金属的活动性太强，不能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
酸（或盐）应具备的条件 注意：酸主要是指稀____和稀_____，不包括氧化性酸（浓_____和_______） 盐要____于水，否则不反应。
知识点2：金属活动性顺序：
1. 常见金属在溶液中的活动性顺序：____________________________________________，
2.意义：在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越_____。
3.应用（1）排在____前面的金属与酸反应放出氢气，而排在___后面的金属不能与酸反应放出氢气。（2）在金属活动顺序表中，位置在_____金属可以把位于___的金属从它们的___溶液里置换出来
4.优先反应：
当几种金属与几种溶液发生多个置换反应时，他们之间是有先后顺序的，即多个置换反应存在优先反应。优先反应的原理是：活动性最____的金属优先跟活动性最___的金属的盐溶液反应。例如，把锌铁同时投入到硫酸铜溶液,____优先与硫酸铜反应；把锌铁同时投入到硝酸铜溶液、硝酸银的混合溶液中，__优先与_____反应。
知识点3：置换反应
置换反应：（1）一种___与一种_____反应，生成另一种_____和另一种____，这样的反应就叫置换反应。（2）特点：反应中化合价_____改变；
第三节 钢铁的锈蚀与防护
钢铁锈蚀的影响因素：.
钢铁锈蚀主要是铁与空气中的____、____等物质发生化学反应的结果。同时___、____、_____也是影响钢铁锈蚀的因素。
铁锈是____物，_____色，主要成分是_____.铁锈______,会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，进一步加速钢铁的锈蚀，因此，当钢铁表面生锈时，应________。
2.减缓钢铁锈蚀的方法：隔绝____________________,或隔绝_________。（1）保持铁制品表面___________(2)在铁制品表面涂保护层( 涂刷_____、_________，覆盖_________、_______)
(3)镀上一层_____的金属。如锌、铝、铬、镍(4)改变其__________和__________,制成_________等合金。
4.废旧金属回收利用的意义：（1）节约_______________(2)节约_______(3)减少_________（4）保护_______________.
5.保护资源的有效途径：_________________、___________、___________________、________________、
单元探究3：铜的冶炼：
1.碱式碳酸铜的性质：
物理性质 ______色粉末，____溶于水的固体
化学性质 受热易分解:_______________________
能与酸反应：_______________________
2.金属单质的制备方法:
(1)金属与盐溶液反应: Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
(2)还原金属氧化物: CuO+H2=== Cu+H2O
(3)电解金属氯化物: CuCl2 === Cu+Cl2↑
3.试设计方案：Cu2(OH)2CO3、锌粒、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料制备金属铜。(写化学方程式)
a．方案一：
____________________、______________________________________________
b.方案二：
_______________________、___________________、_______________________
c.方案三：
_______________________、_______________________、____________
4.还原法制铜的过程：
（1）制取氧化铜
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色粉末状逐渐变为_____色，试管口有_____出现，产生的气体能使澄清的石灰水变____。
(2)氢气的制取
①药品：_____和________
②反应原理：____________
③发生装置：固+液不需加热型
④收集装置：_____或______法。
⑤验纯方法：用_____法收集一试管氢气，用____堵住试管口，小心移近火焰，点火，若听到________声,证明氢气不纯，若听到低沉的_______声，证明H2已纯净
⑥物质制备的一般思路___________________________________________________________
___________________________
（3）H2还原CuO
①装置：试管口略____倾斜且敞口，原因：_______________;导管要伸入________CuO的上方。
②步骤：实验开始先通氢，排进空气再点灯；由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢；先点后通会爆炸，先停后撤会爆炸。
③现象：黑色粉末逐渐变为______色，试管口有_____生成。
基础训练：
1、（09杭州）若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn
C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu D. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn
2。（10肇庆市）12．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量
和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
3。（10肇庆市）13．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）
A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
4.（2010·辽宁鞍山，17）锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。
(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈
(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施 (例举两个不同部位的不同措施)
(3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。
(4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。
5.（10咸宁32）．为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， _____________现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。
【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
6. (1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
7.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。（2）B物质的一种用途是
。（3）反应②还需要的一种反应物是______ （填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： （ ）。
8.（15分）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。
K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au
金属活动性由强到弱
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有： 、 、 、 （请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
②金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；
溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。
热点导练：
1..（10本溪24）．(7分)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
(1)据此推断X是 (填选项字母)。
A．钛 B．铁 C．铝 D．铜
(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是
(用化学方程式表示)。
(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。
你认为，该实验方案 (填“一定”
或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量
分数，理由是
。
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：
。
从环保角度看，该装置的不足之处是 。
2.（10广州23）铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 （填序号）。A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性（以银的导电性为100作标准） 99 61 27 17 7.9
密度/（g·cm3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5-3 2-2.9 2.5 4-5 1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与 （任举一例）反应。
（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O22Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为 。用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出 吨铜。
3.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。
4.梧州市某中学化学趣兴小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放
置的作用是 。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
你认为小施这样选择的理由是 。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
5.（2010·湖北省黄冈市，38）以下是实验室常用部分仪器：
（1） 指出图中仪器的名称：④ ；
（2） 小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的 （填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有 ，则说明该装置不漏气。
（3）小张同学正在收集一瓶CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是 。
（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是 。
【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？
【提出猜想】①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质
【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要填满）：
步骤 实 验 方 法 现 象 和 结 论
1
2
3
【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先 。
6．(8分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要证实紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 ▲ 溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： ▲ 。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作 使用现象 对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。 现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。 现象一与现象二对比，说明① ▲
现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。 现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。 现象三与现象一对比，说明② ▲
现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。 现象四与现象三对比，说明③ ▲
★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同
B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： 。
(5)请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：
。
7.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
⑴经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。(1分)
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6分)
⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀 酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。(1分)
8.分）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 ，由此我发现了一条新的判断依据 。
金属答案：
基础训练1.B2.C3.B
4.(4分)(1)雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等) (2)锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍(答出两种即可，各0.5分)
(3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
(4)注入铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可)
5．（9分）（1）①水、氧气 （每空1分）
②加速铁粉生锈，更快地放出热量 （2分）
（2） ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu （3分） ②Mg Mn Fe Cu （2分）
6.（1）铝与盐酸反应比铁剧烈
（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展应用】 FeCl2 AlCl3
7.（1）Fe3O4（2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或CO或H2）
（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
8.（15分）
（1）Na、Zn、Ag （每小格1分，共3分）
（2）①不容；烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗
②Fe（或铁）；Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu；稀硫酸；Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑③结晶（或蒸发结晶或冷却结晶） （化学方程式2分，其余梅格1分，共12分）
热点导练
1．(1)B(1分)(2)X2O3+3CO 高温 2X+3CO2(或Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2)(2分)
(3)不一定(1分) 生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳)(1分)
分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量)(1分)
无尾气处理装置(1分)
2.(1)B(2)铁的硬度比率的硬度大（3）盐酸（或者硫酸等）（4）80%，320
3.(8分)(1)d、b、e(全对2分)；除去残余的二氧化碳(2)先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸
(3)固体由红棕色变成黑色；3CO+ Fe2O3高温2Fe+3 CO2 (4)C或H2。
4．【猜想与假设】Cu2O （Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分）
【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。（2）有利于集中加热，获得持续高温。
（3） A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应
的进行。
【实验与结论】气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。
5.【答案】（1）长颈漏斗 （2）⑧⑨；气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱。
（3）将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收满。（4）过滤
【设计实验】步骤1．将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳，否则不含单质碳。
步骤2．向灼烧后的固体中加稀硫酸 ；溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜。
【反思】询问老师或查阅资料或上网查询等。
说明：其他合理答案参照给分。
气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。
6. (1)稀盐酸或稀硫酸 (1分)
(2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或
铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1分)
(3)影响因素：①A ②B ③AC (每空1分)
(4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1分)
(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子 (2分)
6.．（共8分）
（1）硫酸（1分）
（2）解：设参加反应的锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y 。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（化学方程式1分）
65 2 98 2
x 1.0 g y g 0.8 g
65∶2=x∶1.0 g 98∶2=y∶0.8 g
x=32.5g（1分） y=39.2g（1分）
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为 ∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为
32.5g/50g×100%=65% （1分） 39.2g/80g×100%=49%（1分）
答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。(1分)
（3）（共1分，得分点：起点、折点、曲线趋势等，错一处即不得分）
8.答案：22．（4分）2Al+3CuO 3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。
△
=
图6
加入足量的溶液Y
过滤、洗涤
加入过量的金属X
过滤
含FeSO4和
CuSO4的废水
滤液
铜
不纯
的铜
滤液
硫酸亚
铁晶体
止水夹
澄清的
石灰水
C+CuO
澄清的
石灰水
C+CuO
乙
甲
图19
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
双孔
图4