山东省菏泽市单县五中2020-2021学年高二上学期第一次月考（10月）化学试题

单县五中高二年级第一学期第一次月考
化学试题
注意事项：
1.考试时间为90分钟。
2.相对原子质量：
H： 1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
Ag：108 K：39 Ca：40 Mg： 24 Al：27 Na: 23
3、选择题答案涂在答题卡上，填空题答案填在答案卷内。
第Ⅰ卷（选择题，共二个大题）
一、单项选择题（每题2分，共20分）
1、下列关于能量变化的说法正确的是(　　)
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
C.已知C(s,石墨) C(s,金刚石)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒
2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
3、下列说法中正确的是（ ）
A．原电池是把化学能转变为电能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动
4、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．纯银制品在空气中变暗
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快
D．镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用
5、如下图所示方法中，地下铁管腐蚀最快的是（ ）

6、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是（ ）
A、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g)；⊿H=－890kJ/mol
B、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；⊿H=－890kJ/mol
C、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；⊿H=+890kJ/mol
D、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g)；⊿H=+890kJ/mol
7．已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg?H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是(　　)
A．Mg电极是该电池的负极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．该装置能将化学能转化为电能
D．溶液中Cl－向Mg电极移动
8、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）
A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
9、2006年科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的新型燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合，从而省去了昂贵的燃料隔膜，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该燃料电池可以提供清洁无污染的能源，具有广阔的发展空间
B．在高温环境中该电池无法正常工作．
C．右边的电极反应式为H2 -2e-==2H+，该电极是电池的正极
D．为使电池持续工作，需要在两极不断通入H2和空气（氧气）
10、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+和Ag+分别按 Cu2+ +2e-==Cu 和Ag+ + e-==Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）
A．1.62g B．3.24g C．6.48g D．12.96g
二、不定项选择题（每题4分，共20分）
11、金属镍(Ni)有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）。下列叙述中正确的是（ ）
A．阴极发生还原反应，其电极反应为Ni2+ + 2e- ==Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Zn2+、Fe2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中一定有Cu和Pt
12用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（ ）
A.CuCl2溶液 B.AgNO3溶液
C.BaCl2 D.H2SO4溶液
13.由甲醇制备二甲醚,涉及如下反应:
(i)2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH1;
(ii)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2。
能量变化如图所示:
下列说法正确的是(　　)
A.ΔH1<ΔH2
B.反应(ii)为吸热反应
C.C2H4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g)　ΔH=-5.2 kJ·mol-1
D.若在容器中加入催化剂,则E2-E1将变小
14、已知：
(l)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H1=a kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H2=b kJ/mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H3＝c kJ/mol
（4)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H4＝d kJ/mol
则下列关系式中正确的是（ ）
A、a＜c＜0 B、b＞d＞0 C、2a＝b＜0 D、2c＝d＞0
15、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O，电池示意如下图,下列说法不正确的是（ ）
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e— = 2H2O
D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
第Ⅱ卷（填空题，共五个大题）
二：填空题（共60分）
16．(10分)请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。
①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2
(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ。
(5)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa 时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是_______________________________。
17、(14分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，则正极的电极反应式为__________________________________________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________；电解质溶液为 ，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为________g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________(填标号)。
A．铝片、铜片　　 B．铜片、铝片　　　C．铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应方程式为_____________；
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
18、(12分)小芳同学设计了甲、乙两个实验，以研究钢铁在不同环境下腐蚀的情况，实验装置如下图所示。操作过程是：分别在水槽中的试管内放一枚铁钉，放置数天后均观察到铁钉生锈
请你根据有关实验现象，填写相应内容：
（1）甲试管内液面上升，则发生了 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，
两极的电极反应为：负极： ，
正极： 。
乙试管内液面下降，则发生了 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，
两极的电极反应为：负极： ，
正极： 。
19（14分）．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
乙池为_____（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”） C 电极的电极反应式为__ __。
丙池中 E 电极为____（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），
电极的电极反应式为__ __。该池总反应的化学方程式为__ __。
（3）当乙池中C极质量减轻 54 g 时，甲池中电极理论上消耗 O2的为____L（标准状况）。
（4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____（填选项字母）。
A .Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D .CuCO3
20、（10分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）此电池放电时 （填正极或负极）发生还原反应，该物质是 （填序号）。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为
（用含“、x”的表达式表示）。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c(H+)= 。
化学参考答案
一：选择题 1-5 DAABA 6-10 BBDCC
二：选择题11-15 AD B A C AD
三：填空题（共60分）
16、(每空2分，共10分)
(1)＝　(2)＞　(3)＜　(4)＞
(5)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋2a kJ·mol－1
17、（每空2分，共14分）
(1)PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
(2)Cu FeCl3　 6.4　 (3) B　
(4)①2H2＋O2===2H2O ②减小
18、(每空2分，共12分)
（1） 吸氧 2Fe-4e-==2Fe2+ O2 + 2H2O +4e- == 4OH- 。
（2） 析氢 Fe-2e-==Fe2+ 2 H+ +2e-==H2
19、（每空2分，共14分）
(1)电解池 Ag-e-=Ag+
(2) 阳极 4OH- -4e-= O2↑+2H2O 2CuSO4 + 2H2O2Cu +O2↑+2H2SO4
(3) 2.8 (4) BD
20、（共10分）
（1）正 A （填序号）。
（2）① 50ax ② 0.168L ； 0.01 mol/L 。
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