粤教版九年级化学上册全册教案

课题 1.1 社会生活与化学 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 1. 感知化学与人类社会生活的密切关系，体验化学就在我身边，激发学好化学的情感。
2. 初步认识化学课学习的内容（了解）。
3. 认识化学在促进人类社会发展中的重要作用。
教 学 重 点
难 点 深入理解化学科学是多方面地为人类服务。
教 学 准 备 多媒体
教
学
过
程 引言：
请大家思考：
1. 你家里有哪些塑料制品？它们的性能各有什么不同？你知道为什么？
2. 人们穿的衣服一般是由哪些面料制成的？这些面料各有什么特点？为什么？
3. 你知道的食品添加剂有哪些？它们各有什么用途？你知道为什么吗？
4. 你知道制造飞机、汽车、轮船都用到哪些材料？这些材料有什么性能？原因是什么？
5. 你能列举出一些药品的名称和它们的性能吗？你知道其中的道理吗？
6. 你知道以上这些物质是怎样生产出来的吗？
7. 你知道生命现象与化学有什么关系吗？
8. 除了以上这些物质，你还能列举出哪些化学物质？就这些物质，你能提出些什么问题？
以上这些问题你是否知道？如何解决这些困惑呢？这些就需要学习化学来解决。
我们除了在课堂上学习这些知识之外，还可以请教学过化学的人，或是查阅相关资料，或是上网搜索等多种途径和方式学习这些知识。
（一）与生活有关的化学物品
[观察与思考]打开P2 观察书中图片
[结 论]：生活离不开化学
?
（二）生命现象与化学有关
[观察与思考]打开P5
观察书中图片
?
（三）化学对社会生活的影响

?
辅助学习材料
●提前渗透知识：认识并记住常见元素符号及其名称（打开P89）
●化学学习方法简介
1. 树立信心，充分相信自己一定能学好化学。
2. 勤奋：勤记忆、勤复习。
3. 重视实验，仔细观察实验。
4. 养成良好的思维习惯。
?
【典型例题】
例1. 化学与人类关系非常密切，生活处处有化学，通过对化学的学习和理解，请你联系生产、生活实际，提出一个化学问题或描述一种化学现象，并回答或解释。
解析：此题为开放型题，考查了学生对化学与人类关系的理解，答案只要科学合理并符合题意要求即可。
答案：
为什么钢制的防盗门表面常涂有一层漆？这样做除了美观外，更重要的是为了防止钢铁生锈，因为钢铁在潮湿的空气中容易生锈；
为什么用酒精灯帽盖灭酒精灯？因为酒精燃烧需要氧气，用灯帽盖灭就是隔绝氧气从而使酒精停止燃烧。
?
例2. 有一种金属材料，它具有熔点高、密度小、可塑性好，易于加工，机械性能好，抗腐蚀性好的特点，即使把它放在海水中数年，也光亮如初，请你设想这种金属材料可用于____________________。
答案：飞机、轮船等
?
例3. 在高温环境下，人体体温调节功能不能适应时，会出现体温升高、头痛、眩晕、恶心等中暑症状。在患者身上擦酒精可以缓解症状，其道理是___________________。
答案：酒精挥发吸热，降低人体体温
?
例4. 根据生活知识打一常见物质：家住大海，走上岸来，太阳一晒，身体全白。这种物质是_______。
答案：食盐
?
例5. 化学工业的发展给人们的生活质量带来了巨大的变化，试以你所学的化学知识谈一谈你周围的变化_________________________________________________________。
答案：衣：合成纤维 食：化肥、农药 住：钢铁、水泥 行：新型小汽车等
作 业
布 置 1. 铁是生活中使用最广泛的金属，下列问题不属于化学学科研究的是（ ）。
A. 如何把铁矿石炼成铁 B. 钢铁为什么会生锈
C. 将铁板轧成汽车外壳 D. 铁锈是由什么组成的
2. 化学是一门基础自然科学，研究和发展化学科学的基础是（ ）。
A. 数字计算 B. 化学实验 C. 逻辑推理 D. 物体的测量
3. 为建一大型热电厂，下列选址正确的是（ ）。
A. 居民密集区附近 B. 少水的山区
C. 水源丰富和交通便利的地方 D. 随意选址
4. “古代铁制品保存至今的很少”，原因是（ ）。
A. 铁元素在地壳里含量少
B. 冶炼铁的原料少，且冶炼困难
C. 铁易与干燥的空气反应
D. 铁易锈蚀，且铁锈对铁物品无保护
5. 用凉开水养鱼不易成活，这是因为凉开水中含有的（ ）很少。
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氢气
6. 人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松的是（ ）。
A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌
7. 由废弃塑料（如一次性快餐盒）带来的“白色污染”日益严重，为了解决这一问题，以下建议不可行的是（ ）。
A. 禁止使用塑料制品 B. 不滥用塑料制品
C. 回收利用废弃塑料 D. 开发新型可降解塑料
8. 现代人正进入“室内空气污染”为标志的第三个污染时期，以下不属于室内污染物的是（ ）
A. 烹饪时产生的油烟
B. 水果散发出的香味
C. 石材释放出的有害放射性气体氡
D. 劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质
9. 人体正常生存需要维生素20多种，它们大多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，人体缺乏（ ），会引起夜盲症。
A. 维生素A B. 维生素B C. 维生素C D. 维生素D
10. 近年来，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品。通过微生物发酵制成的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ）。
A. 大米 B. 海带 C. 食醋 D. 食盐
【试题答案】
1. C 2. B 3. C 4. D 5. A 6. C 7. A 8. B 9. A 10. A
课堂总结 生活离不开化学
课题 1.2化学实验室之旅 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 一：知识与技能
1：通过参观化学实验时，了解化学实验室的设备，知道化学实验的要求。
2：认识常用的化学仪器，了解常用仪器的使用方法。
3：学会药品的取用，物质的加热等化学试验常用操作。
4：了解化学实验室的安全知识，养成良好的实验习惯。
二：过程与方法
重点学习常见的化学仪器的使用方法，注意事项，养成良好的实验习惯。
三：情感态度与价值观
通过对仪器的认识开阔视野，培养认真仔细，小心谨慎的科学态度以及协作精神。
教 学 重 点
难 点 【教学重点】了解常用仪器的使用方法。：学会药品的取用，物质的加热等化学试验常用操作。
【教学难点】培养学生良好的实验习惯。
教 学 准 备 试管，烧杯，酒精灯，量筒，滴瓶等等
教
学
过
程 课前预习
参观学校的实验室，了解化学实验室的规则，直到化学实验室的安全知识，了解常见的化学仪器主要的用途，操作注意事项。
教学情景导入
多媒体展示洁净整齐的化学实验室，找出前面两节课我们所用到的一些实验仪器如试管，酒精灯，试管夹等你们知道它们的用途吗？是不是随意使用都可以呢？我们今天就讲第一章的第三节化学实验室之旅。
教学过程设计
教师活动：多媒体展示洁净整齐的化学实验室，突出显示化学实验室的规则。然后实物展示常见的实验仪器。如：试管，烧杯，酒精灯等。
学生活动：阅读16页初中化学试验常用仪器，并举手回答各仪器的主要用途和注意事项。
教师活动：总结并强调每种仪器的注意事项。
学生活动：阅读16—18页的课文内容注意各项操作。
教师活动：演示固体药品的取用，液体药品的取用，给物质的加热边做边讲特别强调注意事项。
学生活动：分组做以上三个实验并认真思考，讨论总结。
教师活动：巡视指导。归纳总结。固体药品的取用要点：先将试管平放，再慢慢树起来；液体药品的取用要点：瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口咬紧挨试管口。量筒须平放，视线。与液体的凹叶面最低处保持水平。酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭，火焰奋焰心，内焰外焰，外焰的温度最高，加热用外焰。给试管中的物质加热先预热，后固定，液体不能超过1/3，且管口朝向没有人的地方。
学生活动：阅读实验室的安全知识归纳总结注意事项并举手回答。
教师活动：强调要严格遵守注意事项。
课堂小结：学生回答本节的收获。
作 业
布 置 1：实验时是不易做反应容器的为（ ）
A .试管 B.量筒 C.集气瓶 D.锥形瓶
2：实验室取用一定量的液体时，应选用下列仪器中的（ ）
A.试管 B. 滴管 C. 烧杯 D.量筒
3：下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A .漏斗 B .烧杯 C .量筒 D.试管
4：下列实验操作中，不正确的为（ ）
5：下列实验操作中，不正确的为（ ）
6：在实验室的下列做法中正确的是 ( )
A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶
B.为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道
C.为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心
D.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向
答案
1.B 2.D 3 D 4 A 5 .C 6.D
课堂总结 化学实验室之旅
一：参观实验室
二：练习试验基本操作
三：实验室的安全知识
课题 1.3 物质的变化 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。
教 学 重 点
难 点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别
教 学 准 备 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器
镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液
试管、坩埚钳、石棉网、火柴
教
学
过
程 [观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的
喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？
[提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？
2.喷雾器里装的是什么化学药品？
3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？
想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这
门有趣而又和生活密切相关的化学课。
[观察活动］变化1 火柴梗被折断
现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质
变化2 水的三态变化
现象：水的状态变化，没有生成新物质。
变化3 石蜡熔化成液态蜡油
现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。
变化4 玻璃破碎
现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。
变化5 食糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食糖
现象：食糖形状和状态变化，没有生成新物质。
[讲 述］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的
形状和状态都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。
[板 书］物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。
[检 查］请举出生活中物理变化的例子。
[观察活动］【实验1-1】 火柴梗燃烧
燃烧前：火柴梗
燃烧时：有明亮的火焰，有发光发热现象。
燃烧后：黑色物质
【实验1-2】 镁条燃烧
燃烧前：镁条是银白色的固体
燃烧时：发出耀眼的强白光，并且放出热量。
燃烧后：生成的是白色的粉末状物质。
[讲 述］火柴梗燃燒后生成黑色的灰燼、水蒸气和二氧化碳（后两者散发到
空气中），它们是不同于火柴梗的新物质。镁条燃烧时，发出耀眼的白光，
放出大量的热，并生成白色粉末氧化镁，它是一种不同于镁的新物质。
[板 书］物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化
学反应。
[讨论交流］完成下表后回答：从哪些方面比较镁条燃烧前后的不同点？
颜色
形状
镁条燃烧前
银白色
固体条状
镁条燃烧后
白色
粉末状
最能说明镁条燃烧发生化学变化的证据是：
生成白色粉末状新物质

[讲 述］观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象：反应前的现象→反应进行时的现象→反应后的现象。
[观察活动］【实验1-3】 在盛有少量小苏打（碳酸氢钠）固体的试管中，滴加几滴稀盐酸。
观察：产生气泡
判断：发生化学变化
【实验1-4】 在盛有无色氢氧化钠溶液的试管中，加入无色氯化镁溶液。
观察：产生白色沉淀
判断：发生化学变化
[讲 述］物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，这些现象可以帮助我
们判断有没有化学变化发生，但这些现象并不是判断发生化学变化的依
据。
[板 书］化学变化伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等
化学变化的判断依据（即化学变化与物理变化的本质区别）：有无
新物质生成
[讲 述］在化学变化过程中一定伴有物理变化，在物理变化过程中不一定有
化学变化。
[检 查］完成课本12页“检查站”内容。
[板 书］化学变化的表达方法——文字表达式
镁 ＋ 氧气 氧化镁
Mg O2 MgO
[讲 述］在文字表达式中，“+”读作“和、与、跟”，“→”读作“生成”。带领学生读以上表达式。
[练 习]P.13/ 1. 2. P.26/ 1.
作 业
布 置 1.抄写概念各两遍。
2.P.26/ 4. 6.
课堂总结 1. 知道物理变化和化学变化的概念及本质区别，并会判断一些常见的、典型的物理变化和化学变化。
2. 通过实验，培养学生观察、分析问题的能力，激发学生学习化学的兴趣，提高学生学习化学的自觉性和积极性。
课题 1．4 物质性质的探究 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 1. 知道物理性质和化学性质的概念及它们的区别
2. 会简单描述物质的物理性质、化学性质。
教 学 重 点
难 点 重点：是物理性质和化学性质概念的建立
难点：是物质的性质和物质的变化的区别
教 学 准 备 镁条，金属铜片，酒精灯
教
学
过
程 复习：镁条在空气中燃烧，你观察到哪些现象？这种变化是何种类型的变化？为什么？
（观察是研究和学习化学的重要方法）
观察提示：观察要有目的
观察要有步骤
观察要有顺序
实验现象的记录：
实验结果的分析或结论：
目的：观察镁条燃烧的现象
步骤：变化前、中、后
顺序：下到上、左到右
现象记录：发出耀眼的白光，放出大量热，有白烟生成，同时生成白色固体。
结论：白色物质是不同于原物质的新物质，所以该变化为化学变化。
（一）物质的性质——物理性质、化学性质
物理性质：像颜色、状态、密度、硬度等不需要发生化学变化就表现出来的性质。
物理性质可直接观察或用物理方法去测定。
化学性质：需要发生化学变化才能表现出来的性质，如腐蚀性、可燃性、易生锈等。
化学性质则要通过化学实验去观察和确定。
[注意]描述物质的性质，通常用“易”“能”“会”“可以”等关键词。
（二）科学探究
<一>观察并提出问题：铜片上的黑色物质是什么？
<二>假设与预测：铜片上的物质是①烟灰；②铜与空气中氧气发生反应的生成物。
<三>实验与事实：
<四>解释与结论：
<五>表达与交流
铜 ＋ 氧气 氧化铜
Cu O2 CuO
<六>拓展与迁移
用其它方法验证本实验的结论
（三）[趣味实验] 液态氧的性质
【典型例题】
在下列短文中的括号里用序号填上：
A. 物理变化 B. 化学变化 C. 物理性质 D. 化学性质
硫是一种淡黄色的固体（ ），把块状的硫粉碎（ ），将燃烧匙内的硫粉加热，硫粉熔化（ ），继续加热，硫的蒸气被点燃，发出淡蓝色的火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体（ ），这说明硫具有可燃性（ ）。
解析：硫的颜色和状态属于物理性质。块状硫被粉碎的过程、硫粉受热熔化和汽化的过程，为形状和状态的变化，是物理变化。硫的燃烧是化学变化，因为硫燃烧后生成了不同于硫的新物质----具有刺激性气味的无色气体，显然发生了化学变化。硫具有可燃性是硫的一种属性，是在硫的燃烧过程中表现出来的，属于硫的化学性质。
答案：C A A B D
【模拟试题】（答题时间：15分钟）
一、选择题：
1. 下列关于物质性质的叙述中，属于化学性质的是（ ）。
A. 铁是银白色的固体 B. 酒精能挥发
C. 铜的熔点是1083℃ D. 以粮食为原料酿酒
2. 下列变化属于化学变化的是（ ）。
A. 水结成冰 B. 蔗糖溶于水 C. 由铁矿石制成铁 D. 木材制成桌椅
3. “钻石恒久远，一颗永留传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石性质是（ ）。
A. 硬度大 B. 不能导电 C. 化学性质稳定 D. 熔点低
4. 下列古诗词的诗句中只涉及物理变化的是（ ）。
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆炸声中一岁除，春风送暖入屠苏
5. 6000多年前，半坡氏族所从事的生产活动中，使物质发生了化学变化的是（ ）。
A. 建筑房屋 B. 磨制石器 C. 用麻织布 D. 烧制陶器
6. 下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）。
A. 碱式碳酸铜是绿色固体 B. 氨气有刺激性气味
C. 硫酸能与铁锈反应 D. 硝酸钾易溶于水
二、非选择题：
7. 根据①颜色、②状态、③气味、④味道、⑤密度等直接鉴别下列物质，将具体用来鉴别的性质的标号填在相应的横线上：
（1）氧化镁和铜绿__________（2）食盐和蔗糖__________________
8. 在化学变化中________________（填：“一定”或“不一定”）同时发生物理变化，例如点燃蜡烛时，石蜡熔化是_________变化，石蜡燃烧是_________变化。
9. 钛被称为“未来的金属”，用钛制造的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，这属于____________性质（填“物理”或“化学”，以下同），钛可以代替不锈钢，抗腐蚀性强，这是钛的____________性质。镍钛合金具备“记忆”功能，变形后加热95℃以上，便可以恢复原形，科学家把这种现象称作“形状记忆反应”，这属于___________性质。
10. 你发现了吗？吹灭蜡烛后，烛芯上部会出现缭绕的“白烟”，用点燃的火柴迅速靠近烛芯去点“白烟”，会使蜡烛重新燃烧，这是因为___________________________________。
【试题答案】
一、选择题
1. D 2. C 3. C 4. C 5. D 6. C
二、非选择题
7. （1）① （2）④
8. 一定；物理；化学
9. 物理；化学；物理。
10. 石蜡的微小颗粒，因为它有可燃性，所以可以燃烧。4
作 业
布 置 复习本节课知识点，预习下节课知识点
课堂总结 物理性质和化学性质，金属铜的化学性质的探究
总结科学探究的基本步骤，认识几种实验仪器
课题 2.1 空气的成分 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 通过实验了解空气的成分；理解纯净物、混合物的概念，学会辨别纯净物、混合物。
教 学 重 点
难 点 教学重点 测定空气里的氧气含量的实验。
混合物、纯净物的概念。
教学难点 混合物、纯净物的概念。
教 学 准 备 红磷。
集气瓶、橡皮塞、导管、燃烧匙、烧杯、酒精灯、火柴。
教
学
过
程 ［引入新课］同学们曾经学习过空气的有关常识。那你能在看不见摸不着的空气中“捕捉”到它，并证明空气的存在吗？你知道空气里究竟有什么物质？你能设计一个实验去测定空气的成分吗？实验的根据是什么？
［板 书］空气有哪些成分
［观察活动］【实验2-1】测定空气里的氧气含量
操作： 1.用记号将集气瓶的容积划分为5等份；
2.点燃燃烧匙中的红磷，插入集气瓶中。
3.冷却后，松开止水夹。
边观察现象，边思考，完成课本26～27页内容。
［阅 读］课本P.29空气成分及体积分数
[检 查] 完成P30.检查站
［阅 读］课本P.30“科学家是怎样发现空气组成的”
作 业
布 置 P.60／ 10. 11.
课堂总结 通过实验了解空气的成分
课题 2.2 保护空气的洁净清新 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 感受生活环境中空气质量的对比。
知道造成空气污染的污染源和污染物。
认识空气污染的危害及防治空气污染的意义。
了解防治空气污染的各种措施。
树立保护空气清新的环保观念。
教 学 重 点
难 点
教学重点 空气的污染源、空气的污染及其防治。
教学难点 树立换班观念
教 学 准 备 多媒体
教
学
过
程
一. 空气中的主要污染物及来源
空气污染物 主要来源
二氧化硫 燃烧煤等燃料，工厂废气
氮氧化物 汽车尾气，工业窑炉废气
一氧化碳 化石燃料燃烧，森林火灾
可吸入颗粒 地面扬尘，燃煤粉尘
小结：空气的污染主要分为
（1）有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。
（2）可吸入颗粒：地面扬尘、燃煤排放的粉尘等。
从世界范围来看，排放在空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
污染物的主要来源：
这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂排放的废气；
来自于汽车的尾气。
二. 空气污染的危害
伦敦烟雾事件
素有“雾都”之称的英国伦敦，1952年2月5日至8日，被浓雾笼罩。在这一段时间里，许多人突然患呼吸系统疾病，伦敦的各家医院因支气管炎、冠心病、肺结核和心脏衰竭而死亡的人数，分别为事件前一周中同类病症死亡人数的9.3倍、2.4倍、5.5倍和2.8倍。因肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道疾病的死亡者较平时成倍增加。该事件与伦敦当时大量烧煤有关。煤烟尘经久不散，在恶劣的气象条件下，地面处大气污染物如烟尘、二氧化硫大量聚集，大雾变成了刺激性很强的酸雾，导致了伦敦公害事件的发生。
空气污染给人类和自然都造成很大的危害。随着今天工业的发展，防治和控制大气污染，为人类生活提供洁净的空气，是关系到保护和改善人们生活环境，促进社会发展的一件大事。
三. 城市空气质量的监测
空气质量日报
主要内容有：空气污染指数（二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等）
首要污染物
空气质量级别
四. 保护好大气环境
治理空气污染
【典型例题】
下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：
（1）先用止水夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是什么？
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，又可观察到什么现象？
写出有关反应的化学方程式。
（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。
由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么？
[答案]
（1）①红磷燃烧，②放热，③生成大量白烟；
燃烧停止，温度下降后，打开止水夹，烧杯中的水进入瓶内且水面上升约体积，同时白烟慢慢消失；
＋；
（2）物理性质：无色气体，不溶于水
化学性质：稳定，不跟其它物质反应
【模拟试题】
一. 选择题
1. 用下列物质作燃料时，对环境污染最严重的是（ ）。
A. 原煤 B. 天然气 C. 酒精 D. 氢气
2. 我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）
A. 温室效应 B. “白色污染”
C. 酸雨的产生 D. 农药化肥的使用
3. 目前，城市的空气污染指数经常超标，下列现象会造成污染指数超标的是（ ）
A. 人的呼吸 B. 植物的光合作用
C. 汽车排放的尾气 D. 液化空气时先蒸发出来的氮气
4. 近年来，我国北方的沙尘暴频频发生，它主要造成空气中（ ）有害成分的增加。
A. 二氧化氮 B. 二氧化硫
C. 可吸入颗粒 D. 氮气
5. 下列物质排放到空气中，会造成空气污染的是（ ）
①公共场所因抽烟产生的气体；②燃放烟花爆竹产生的烟；③化工厂排放的废气；
④石油燃烧产生的气体；⑤动植物呼吸排出的气体。
A. ①②③④ B. 只有①③⑤
C. 只有 ①③④ D. 只有 ①②③
二. 填空题
1. 如图所示：将钟罩放入盛水的水槽中，以水面为基准线，用A、B、C、D将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛足量的红磷，点燃后，立即插入罩内，同时塞紧瓶塞，待燃烧停止后，冷却到室温。试回答：
（1）红磷燃烧时的现象 ____________________________________；
（2）实验结束时钟罩内水面最接近于________________刻度；
（3）此实验说明了_______________________________。
2. 某同学用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤是：
①先让止水夹夹紧橡皮管
②点燃燃烧匙里的红磷
③将燃烧匙插入广口瓶，并塞紧
④燃烧完毕后，打开止水夹
实验后发现测定氧气的体积分数低于21%，问：这可能是由哪些原因引起的？
【试题答案】
一. 1. A 2. A、C 3. C 4. C 5. A
二.
1. （1）①红磷燃烧，②放热，③生成大量白烟；
（2）D
（3）氧气约占空气体积的五分之一
2. 红磷量不足；装置漏气；没有冷却到室温就打开止水夹
作 业
布 置 复习本节课知识点，预习下节课知识点
课堂总结 一. 空气中的主要污染物及来源
二. 空气污染的危害
三. 城市空气质量的监测
四. 保护好大气环境
课题 2.3　物质构成的奥秘 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。
2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。
3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4、建立物质是无限可分的观点。
教 学 重 点
难 点 知道原子、原子的结构，理解相对原子质量是重点。
原子结构的空间想象，相对原子质量的理解是难点。
教 学 准 备 多媒体
教
学
过
程 （一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？
分子还可以分成更小的微粒—原子！
【探究实验】 加热氧化汞
氧化汞的分解
现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃
原理：氧化汞 汞 + 氧气
HgO Hg O2
结论：
在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。
（二）原子也是构成物质的一种微粒
1、原子也是构成物质的一种微粒
金属、稀有气体（氦气He等）、金刚石、硅等是由原子构成的
2、原子的质量—相对原子质量
原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×kg
氧原子：
相对原子质量=
用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：
H的相对原子质量=（近似值）
O的相对原子质量==16
其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）
注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数
3、原子的构成
4、原子内部的特点
原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
5、原子结构示意图
（三）离子是构成物质的又一种微粒
离子的形成：
化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。
把点燃的钠放入氯气中
钠 + 氯气 氯化钠（食盐的主要成分）
氯化钠的形成过程：
氯化钠生成的示意图
氯化钠由离子构成
作 业
布 置 一、原子及其基本性质
1、下列物质由原子构成的是（ ）
A、纯净物 B、混合物 C、蒸馏水 D、铁丝
2、关于原子的说法正确的是（ ）
A、原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B、同种原子内的质子数相同
C、含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子
D、原子是最小的粒子
二、原子结构
3、下列关于原子核的说法正确的是（ ）
A、任何原子核都由质子和中子构成
B、原子的核电荷数一定等于核内质子数
C、原子的质量主要集中在原子核上
D、原子核的体积占整个原子的大部分
4、据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳--14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳—14原子的说法中，错误的是（ ）
A、中子数为6 B、质子数为6
C、电子数为6 D、质子数和中子数之和为14
【试题答案】
1、D 2、B 3、B C 4、A
课堂总结
具体实例：
铜 水 食盐 二氧化碳
这些物质是怎样由微粒构成的呢？
铜原子会聚在一起形成铜
水分子中氢、氧原子的个数比为2：1
氯化钠中的钠离子、氯离子的个数比为1：1
二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比是1：2
课题 3.1 认识氧气 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标
了解氧气的物理性质，知道氧气的重要用途，让学生形成“性质决定用途”这一重要化学思想。
会使用集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯等常见的化学仪器，规范学生的一些实验操作行为。
初步懂得用实验来探究物质性质的科学方法，培养实事求是的学习态度和对化学的好奇心。
初步了解氧化反应的概念，理解化合反应的定义并能判断化合反应。
掌握氧气的化学性质，会写碳、铁和石蜡分别在氧气中燃烧的文字表达式。
教 学 重 点
难 点 教学重点
氧气的化学性质。
化合反应和氧化反应概念的建立。
教学难点
化合反应与氧化反应的区别与联系。
教 学 准 备 氧气、木炭、铁丝、蜡烛；集气瓶、坩埚钳、酒精灯；火柴。
教
学
过
程 [引入新课]在空气中，于我们人类关系最密切的是氧气，因为它是维持生命不可缺少的气体，所以人们曾经把氧气叫做“养气”。我们下面的学习将让你对氧气有更新的认识。
请你观察一瓶氧气，思考：氧气有没有气味、颜色？你能不能用简便的方法证明老师提供的这瓶气体不是空气而是氧气？
[板 书]一.氧气的物理性质
[阅读归纳] 1.一般条件下，氧气是无色、无味的气体；
2.标准状况下氧气的密度为1.429 g/L，比空气略大（空气密度为1.293g/L）；
3.不易溶于水。
二.氧气的化学性质
[观察活动] 【实验3-1】 木炭在氧气中燃烧
【实验3-2】 铁丝在氧气中燃烧
【实验3-3】 蜡烛在氧气中燃烧
编号
燃烧时出现的现象
反应前
的物质
反应后生成
的新物质
在空气中
在氧气中
实验3-1
发红
燃烧更旺，发出白光
木炭和氧气
二氧化碳
实验3-2
发红
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
铁和氧气
四氧化三铁
实验3-3
燃烧
燃烧更旺，发出白光
石蜡和氧气
二氧化碳和水
[板 书]氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它能与碳、铁和石蜡等物质发生化学反应。
写出反应文字表达式
[思 考]铁丝在氧气中燃烧时，为什么要预先在集气瓶底部加少量水或铺少量沙子？
因为铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，使生成物熔化而溅落下来。在集气瓶底部留少量水或铺一层细沙可以防止溅落下来的炽热的生成物炸裂集气瓶底。
[讨论交流]课本68页“讨论与交流”
[阅 读]课本68页“长话短说”
[讨 论]1、为什么说是与“氧”反应，而不说与“氧气”反应？（氧还有其他存在形态，物质与氧反应，不一定都是氧气。）
2、氧化反应与化合反应有什么区别？（氧化反应一定要有氧参加反应，但生成物不一定是一种；化合反应的生成物一定是一种，但不一定要有氧参加反应。）
3、氧化反应与化合反应有什么联系？（当氧化反应的生成物只有一种时，氧化反应也是化合反应。）
[阅 读]课本69页“氧气应用很广泛”，总结出氧气的重要用途
[板 书]三.氧气的用途
1.供给呼吸、急救病人
2.参与燃烧，炼钢、气焊、气割等
作 业
布 置 P.70/ 3. 4.
课堂总结 氧气的物理性质、化学性质、重要用途、化合反应、氧化反应
课题 3.2 制取氧气 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教 学 重 点
难 点
教学重点 实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。
教学难点 对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。
教 学 准 备 试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。
3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。
火柴、小木条、棉花。
教
学
过
程 [复习提问]氧气有哪些化学性质？
[引入新课]我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？空气中有丰富的氧气为什么还要制取氧气？在生活、生产以及科学实验活动中需要较纯的氧气，而不能用含部分氧气的空气，所以需要制取氧气。
[探究活动]问题：怎样用分解过氧化氢溶液的方法制备氧气？
实验与事实
【实验3-4】用3%的过氧化氢溶液做下列3个实验：
实验步骤
现象
推断
1、量取4mL溶液加入试管中，将带火星的木条伸
入试管上部
带火星的木条不会复燃
无氧气
放出
2、再量取4mL溶液加入另一试管，并加入少量二
氧化锰，将带火星的木条伸进试管口
带火星的
木条复燃
有氧气
放出
3、待3的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入3mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸进试管口
带火星的
木条复燃
有氧气
放出
[讨论交流]课本71页“讨论与交流”
1.过氧化氢在加热或有二氧化锰存在的条件下，能分解放出氧气。
2.二氧化锰能促使过氧化氢分解放出氧气，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。
[板 书]一.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质叫做催化剂。
[提 问]请找出催化剂概念中的一些关键词，如何理解这些关键词？
[讲 解]催化剂概念中的“改变”一词的含义可以是“加快”或“减慢”，在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率。还要记住催化剂在反应前后不变的是质量和化学性质。在书写其文字表达式时，应该将催化剂写在箭头上方，表示该物质在反应过程中是催化剂。如还有其他条件，则把其他条件写在箭头的下方。
[板 书]
过氧化氢 水 + 氧气
(H2O2) (H2O) (O2)
[阅 读]课本73页“知识视窗”汽车尾气催化转换器，扩大学生知识面，加深对催化剂的认识和理解，培养学生的环保意识
作 业
布 置 1.抄写“催化剂”概念两遍。过氧化氢分解的文字表达式五遍。
2. P.78/ 5.
课堂总结 1.过氧化氢在什么条件下能产生氧气？
2.如何检验是否有氧气产生？
3.什么物质叫催化剂？
课题 3．3 燃烧条件与灭火原理 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 1.了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，知道它们与燃烧之间的区别和联系。
2.了解物质燃烧条件的探究过程与方法。
3.使学生在学习燃烧条件的同时，能应用到探讨灭火的方法上，从而培养学生分析问题和解决问题的能力。
4.使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过内因才能起作用的辩证思想。
教 学 重 点
难 点 教学重点 燃烧的条件与灭火原理。
教学难点 燃烧与缓慢氧化、爆炸及自燃的区别。
教 学 准 备 多媒体
教
学
过
程 [引 入]我们对火已有一定的了解。火推动了人类历史的发展，人类的生活离不开火，但火有时也给人类带来巨大的灾难。因此，我们很有必要来学习燃烧的条件与灭火原理。
日常生活中有许多燃烧现象，如火柴、煤炭或煤气的燃烧。在前面的学习中我们做了木炭、蜡烛等的燃烧实验。下面我们共同探究燃烧需要的条件。
[板 书]一.物质燃烧的条件（三个缺一不可）
[探究活动]【实验3-6】物质需要具备什么条件才会燃烧？指导学生完成表中观察、分析和推断，得出物质燃烧的条件。
[板 书]1.物质本身是可燃物；
2.可燃物接触氧气或空气；
3.可燃物温度达到着火点（可燃物燃烧的起码温度）。
[阅 读]课本80页几种常见物质的着火点。
[阅 读]课本80页内容，了解燃烧、缓慢氧化、自燃等有关知识。
[板 书]2.燃烧、缓慢氧化、自燃
（1）通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的氧化反应。
燃烧的共同特征：发光、发热，且为氧化反应（剧烈）。
（2）缓慢进行的氧化称为缓慢氧化。
（3）由缓慢氧化引起的自发燃烧叫做自燃。
[讲 述]某些燃烧会对人的生命财产造成巨大的损失，认识了燃烧的条件后，会自然的联想到如果控制燃烧的条件，使燃烧反应停止，就能够灭火了。那么，有哪些燃烧的条件可以人为的控制甚至消除呢？
[讨论交流]完成课本81页讨论与交流
[板 书]二.灭火的原理
1.燃烧物质与其他可燃物隔离或清除掉可燃物；
2.使燃烧物隔绝空气（或氧气）；
3.使燃烧物的温度降至着火点以下。
[思 考]这三个条件是缺一不可还是只要具备一项便可灭火呢？为什么？
[阅 读]课本81~82页
[复习提问]什么是燃烧？物质燃烧需要哪些条件？灭火的原理是什么？
[讲 解]课本82页检查站
1.（1）煤燃烧除了与空气接触外，温度必须达到煤的着火点。由于煤的着火点比较高，短时间的引燃或加热不能使温度上升到煤的着火点，所以需要用小木条凳引燃物引燃。
（2）用扇子扇燃着的煤炉，由于善尽了大量的空气，使煤燃烧过程中补充了氧气，所以会越山越旺。但用扇子扇蜡烛火焰时，由于扇子带去的空气在室温下会使蜡烛芯周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，所以蜡烛的火焰一扇就灭。
2.（1）立即切断电源，然后再灭火。
（2）在安全的前提下，立即关闭石油气瓶阀门，小心地把石油气瓶移离火源。
（3）用水把棉被上的火浇灭，同时移开其他可燃物。
（4）用水把火浇灭，同时移开其他可燃物。
（5）一方面抓紧拨打119，另一方面如果有条件用湿毛巾捂住口鼻，从安全通道迅速撤离。
[引入新课]为什么爆竹一引燃就会爆炸？为什么面粉厂、纺织厂、汽油仓库要悬挂“严禁烟火”的警示牌？我们来观察一个面粉爆炸的实验。
[探究活动]【实验3-7】 面粉爆炸
现象：面粉在罐内爆炸，将罐子掀起。
[讲 解]为什么面粉会在罐内发生爆炸？原因是细小的面粉与空气接触很充分，当它被引燃时，会急速燃烧，从而在短暂的时间里聚集大量的热，在封闭的罐内使气体的体积迅速膨胀，引发爆炸。
[板 书]三.爆炸与防爆安全
爆炸：是可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。
爆炸的利用：定向爆破拆除楼房，开山采矿等。
[阅 读]课本80页“注意易燃、易爆危险品的安全”
课本81页“危险品安全警示图标”

禁止吸烟 禁止烟火 禁止燃放鞭炮 禁止放易燃物 禁止带火种

禁止用水灭火 当心火灾——易燃物质 当心爆炸——爆炸性物质

火警电话 灭火器 消防水带 消防梯

禁止阻塞 禁止锁闭 腐蚀品
作 业
布 置 P.85/4. 5
课堂总结 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的区别和联系
物质本身是可燃物
条件 可燃物接触氧气或空气
可燃物温度达到着火点
现象——发光发热
剧烈氧化——燃烧 影响因素——与氧气的接触面积及氧气的浓度
平静燃烧
爆炸
缓慢氧化 　　自燃
课题 3.4 辨别物质的元素组成 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 1.了解元素的含义及元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
2.培养学生归纳和比较能力。
3.通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
教 学 重 点
难 点 教学重点 元素的概念，能正确运用元素概念区分单质、化合物和氧化物。会正确写出应掌握的27种元素符号。
教学难点 元素概念的理解，27种元素符号的记忆。
教 学 准 备 多媒体
教
学
过
程 [引入新课]请你仔细看看图3-21这个矿泉水瓶的标签。标签中列出若干矿物元素的含量，作为该饮用水的理化指标。那么，什么是元素？
通过前面的学习我们知道了许多物质是由分子构成，分子则由原子构成。氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫都是由分子构成，写出它们的化学式，找出这些分子中共同的原子。这些氧原子的核电荷数是多少？
[讲 述]以上几种物质的分子中，都含有相同的氧原子，而且不同分子中的氧原子的核电荷数都是8，我们把核电荷数为8的氧原子统称为氧元素。那也就是说在氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫这几种物质中，都含有氧元素。
[板 书]一.元素
1.概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
原子的核电荷数（即核内质子数）决定元素的种类
注：“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并
不一定相同的一类原子，之所以把它们归成一类，是因为它们的化
学性质相同。
2.元素与原子的比较
元 素
原 子
联 系
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
区 别
只讲种类不讲个数
既讲种类又讲个数
使 用范 围
用于描述宏观物质的组成
用于描述微观微粒（分子）的结构
3.物质、元素、分子、原子的区别与联系
原 子
分 子

元 素
物 质
[讲 述]所有的物质都是由元素组成。现在已知的物质有三千多万种，而组成它们的元素只有一百余种。
阅读课本87页地壳中各元素的质量分数。
[板 书]地壳中质量分数列前四位的元素：氧＞硅＞铝＞铁
[阅 读]课本88页 知识视窗“生物赖以生存的元素”
[讲 解]课本88页“元素的中文名称”找规律
[板 书]3.元素符号（拉丁文名称缩写）
[讲 解]国际上统一采用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的第一个字母相同，可再附加一个小写字母来区别。
[板 书]（1）写法：“一大二小”
[阅 读]课本84页常见元素的核电荷数、名称和元素符号
[板 书]（2）意义：表示一种元素（宏观），还表示这种元素的一个原子（微观）
如：S表示硫元素，一个硫原子
Fe表示铁元素，一个铁原子
[阅 读]课本90页知识视窗“元素周期表”
[讨 论]比较以下两组纯净物的元素组成，它们之间有什么不同之处：
第一组：氧气（O2）、氩气（Ar）、碳（C）、铁（Fe）、汞（Hg）
第二组：二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）、氯化铵（NH4Cl）、硫酸（H2SO4）
不同点是：组成元素的种类。第一组由一种元素组成，第二组由两种或多种元素组成。
[板 书]二.纯净物的分类
1.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
2.化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
单质
化合物
宏观组成
同种元素
不同种元素
微观构成
同种原子或同种分子
（由同种原子构成）
同种分子
（由不同种原子构成）
化学性质
不能发生分解反应
一定条件下能发生分解反应
如果化合物仅由两种元素组成且其中一种是氧元素，则此种
化合物称为氧化物。
[讨 论]化合物与混合物有什么异同点？
混合物
化合物
宏观组成
多种物质组成
多种元素组成的一种纯净物
微观构成
(分子观点)
含多种分子
含一种分子
性 质
无固定性质，各成分保持原有化学性质
有固定性质
组成成分
无固定组成
有固定的组成
举 例
空气、海水、糖水、碘酒
水、二氧化碳、高锰酸钾
联 系
混合物可以有多种化合物组成
[课堂练习]完成92页检查站
作 业
布 置 P.93/3. 4.
熟记元素周期表中前20号元素和符号以及课本84页表格中20号元素以外的常见元素和符号
课堂总结 课本92页归纳
课题 4.1 我们的水资源 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 1.常识性介绍水和人类的关系，了解水的污染与防治。
2.培养学生的自学能力。
3.通过对水资源的了解，使学生懂得了水资源污染的原因其危害，认识保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。
教 学 重 点
难 点 教学重点　水与人类的关系；节约用水。
教学难点 培养学生节约用水的意识。
教 学 准 备 多媒体
教
学
过
程 [引入新课]人类一刻也离不开空气，同样也离不开水。因为水和空气一样，都是人类及自然界各种动物、植物生存不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。这一节课我们学习本章的第一节“我们的水资源”，了解水的重要性以及的球上水资源的分布情况，了解水污染的原因与防治。
[阅读思考]情节和下列问题阅读教材有关内容并思考
1.地球表面水所占的面积大还是土地所占的面积大？
2.有人说“没有水就没有生命”，你认为这种说法对吗？为什么？
3.水与人类有什么关系？
4.自然界中的水分布状况如何？我国水资源情况怎样？
5.为什么要节约用水？在节约用水方面你是怎样做的？
6.水污染的原因有哪些？危害性是什么？怎样防治水污染？
[板 书]一.我们生活在“水球”上
地球表面70.8%被水覆盖——江、河、湖、海。
二.生命离不开水
1.水是生物体的重要组成部分
[阅 读]课本98页
举例：水占人体重的65%，鱼体含水量达70~80%，某些蔬菜含水甚至达到90%以上。
[板 书] 2.工业、农业及日常生活离不开水
[阅 读]课本99页“你知道吗”
[讨论交流]为什么科学家都把探测火星上是否有水存在作为探究火星上有无生命现象的突破口？
[板 书]三.我们的水资源
1.地球水资源的总储量约为1.36×1018m3。
2.自然界中的水：江河、湖泊、海洋、地层、大气层、植物体等。
3.人类能够利用的淡水仅约为总储量的1%。主要是河水、淡水湖泊水和浅层地表水。
4.我国淡水资源总量约为2.8×1012m3，居世界第6位。人均占有量仅为世界人均占有量的1/4，居88位。
[提 问]根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水国
吗？
[讲 述]我国水资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，
我国东南部地区湖泊河流较多，而西北部地区就较少。南方水资源占
全国水资源总量的80%，北方仅占20%不到。在西北和华北部分边远
地区，居民的饮用水都有困难。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿
立方米，居世界第6位，但我国人口众多，人均占有水量仅为世界人
均占有量的1／4。而且我国还是耗水量很大的农业国家，因此我国属
于缺水国。
[板 书] 5.珍惜水资源，节约用水
[阅 读]课本100页图4-4 请节约用水 请学生举例自己的节水行为。
农业上，可通过改变灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术；改变作物品种、种植耐旱、耗水量少的作物；工业上，可通过水重复使用、循环使用，降低生产耗水；生活中，可通过一水多用，使用节水器具，少使用洗涤剂和清洁剂等措施节水。
节水徽记

[阅 读]P101.检查站 阅读并完成检查站内容
[阅 读]P102.图4-5水的污染
[板 书]四.水污染及其防治
1.水污染的原因
（1）工业生产的废渣、废液、废气任意排放；
（2）农药、化肥的过量施用；
（3）生活污水的任意排放；
（4）垃圾随处堆积；
（5）船舶的航行。
[阅 读]P102.被污染的水所含毒物及危害。
P103.知识视窗“水体富营养化”
[板 书] 2.水污染的危害：影响工、农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康，加剧水资源危机。
3.水污染的防治
（1）国家制定和颁布相关法令，成立专门机构；
（2）加强水质监测；
（3）工业废水经处理达标后排放；工业三废的综合处理和利用；
（4）农业上合理使用农药、化肥；
（5）生活污水达标排放；洗涤时改用无磷洗涤剂，防止水体富营养化；
（6）严禁向江河湖海排污；加强船舶航行的管理。
作 业
布 置 P.104/ 习题4.1/ 2. 3.
课堂总结 水污染的形成与防治
课题 4.2 饮用水 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 www.zk5u.com中考资源网1.了解纯水与自然水的区别，水的净化、纯化方法。www.zk5u.com中考资源网
www.zk5u.com中.考资源网2.了解硬水与人体健康的关系以及硬水的软化，及其与软水的区别。
教 学 重 点
难 点 www.zk5u.com中考资.源网重点：水的净化、纯化方法，硬水的成分。
www.zk5u.com中考|资源网难点：沉淀、过滤和蒸馏等净化水方法的操作。
教 学 准 备 多媒体
教
学
过
程 水质与健康
www.zk5u.com中考|资源|网　　水、空气、食品被称为人类生命和健康的三大要素。水质的好坏直接影响到人体的健康。如何判断水质的好坏？我们可以从水的污染和水的成分这两个方面来分析。
www.zk5u.com中考资.源\网　　水污染可分为生物污染和非生物污染。生物污染最常见的是病原微生物污染，污染源主要来自城市的生活污水、医院污水，以及下雨时从垃圾堆里冲刷出来的污水，这些含有大量病菌和微生物的污水，流入地下造成水源污染；或是自来水的输水管道长期使用生锈后，病菌、微生物进入管道造成水污染。非生物污染包括农药、化肥、有害重金属、石油、有机物等，直接经雨水流入河流、湖泊或渗入地下引起污染。有些污染可以通过水的外观、气味来判断，但大部分污染用肉眼或靠嗅觉是无法判断的，需要借助一些检测仪器来测定。不过，一旦水出现异味，就绝对不要饮用。
www.zk5u.com中考资源.网　　纯水的化学成分是氢和氧，无色、无味、透明。但我们实际上饮用的水由于经过岩层、土壤来提取并与空气接触，所以饮用水中实际上已溶入了许多物质，如多种矿物质、有机物等。目前人类已知的化学元素有107种，在天然水中已检出60多种。水中所含的这些矿物质构成了水的硬度（1硬度是指1升水中含有相当于10毫克的氧化钙，又称德国度）。当
水的硬度高于8德国度时叫硬水，小于8德国度称软水。我国规定饮用水的硬度标准为不高于25度。
www.zk5u.com中/考资源\网　　硬水含有的钙、镁、碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等成分较多。长期饮用硬水，一方面可能导致胃肠功能紊乱，出现暂时性的腹胀、排气多、腹泻、水土不服等症状。另一方面使人易患肾结石、胆结石。硬水同时也给我们的生活带来了许多麻烦，如用硬水烧开水，时间一久在水壶和热水瓶的底部会沉积厚厚的一层黄白色水垢；用它洗衣，水中的钙镁离子使可溶性肥皂变成不溶性的硬脂酸钙沉淀，从而使肥皂丧失去污能力；用硬水炒菜，菜不容易变软。水中如果含钙或镁离子过多，钙或镁与硫酸根结合，使水产生苦涩味。我们有时喝水感到苦涩就是因为水的硬度过高造成的。在我国北方一些城市，普遍存在着地下水的硬度呈逐年升高的趋势，有的城市以平均每年增长0.5度－1度的速度上升。水硬度增高与水污染密切相关。
硬水对日常生活的影响
　　软水是否就安全呢？当然不是越软越安全。水中的矿物质是我们人体获得矿物质的一个十分重要的途径。如在100升硬度为20个德国度的硬水中，所含钙相当于6,000克猪肉、2,000克鲤鱼或1,000克鸡蛋所含的钙。软水中的矿物质含量低，长期饮用会导致人体某些矿物质的缺乏，引发系列疾病。国外曾有报道，在饮用软水的地区，心脏病成为高发病。　
www.zk5u.com中考/资源网　　联合国的一项名为“综合评估世界淡水资源”的最新研究报告指出：目前，世界上约有三分之一的人生活在淡水资源缺乏的环境中，而若人们继续像现在这样节制不力用水的话，那么三十年后贫水人口数将可能达到三分之二。
www.zk5u.com中考资源网　　据称地球上有百分之九十七的水属于不可饮用的水，而余下的百分之三的水资源中又有三分之二在冰川雪原，不能直接供人们使用，人们可利用的江、河、湖、泊及地下水的总量仅占地球总水量中极微小的比例。人们用水分配中农业灌溉占百分之六十七，工业生产占百分二十三，市政民用占百分之十。本世纪以来，随着全球人口数量的激增，农业用水量以增长了五倍，工业用水量增长了二十六倍，市政用水量增长了十八倍。目前，世界已有十亿人口生活在淡水资源贫缺环境中。
www.zk5u.com中考资/源网　　虽然淡水资源的危机今后将日益明显，但事情并非无可挽救。联全国秘书长科菲·安南指出，人类现在只使用了地球上可再生利用淡水贮量的六分之一左右，只要今后措施得力，用水节制，未来还是有希望。
www.zk5u.com中考资源/网·水的净化
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自来水厂净水过程示意图
城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。而在某些乡村，则利用明矾溶于水后生成
的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
活性炭净水器示意图
　　活性炭有多孔结构，总表面积可达 500m2·g-1 ～1000m2·g-1。它有强大的吸附本领。在废水处理中的作用主要有以下方面：
www.zk5u.com中考资源网　　除臭——除去由酚、石油等引起的异味；
www.zk5u.com中考资源网　　去色——去除由各种染料形成的颜色或有机污染物及 Fe、Mn等形成的色度；
www.zk5u.com中考资源网　　去除有机物——农药、杀虫剂、氯代烃、芳香族化合物以及其他生物难降解有机物的去除；
www.zk5u.com中考资源网　　去除重金属—— Hg、Cr 等重金属离子；
www.zk5u.com中考资源网　　合成洗涤剂的去除；放射性物质的去除；
www.zk5u.com中考资源网　　用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。
www.zk5u.com中考资源网　·水的纯化
www.zk5u.com中考资源网　　纯化水为原水经蒸馏法、离子交换法、反渗透法或其他适宜的方法制得的供药用的水，不含任何附加剂。实验室可以通过蒸馏得到纯水。
实验室制取蒸馏水的装置图
　　现代家庭已普遍使用纯净水、矿泉水，然而家庭日常生活用水方面存在的问题往往被大家忽视。研究部门提供的信息表明：北京、上海乃至全国的自来水供应，因受技术、开发和维护成本等条件限制，所供水中的氟、碘、锌、镁等化学元素含量较高，造成水的硬度较大。专家指出：不少家庭水池、渔港、马桶水垢不断；水管、龙头生锈硬化；衣物洗后发英泛黄；烧水壶底厚厚的水垢，喷淋头堵塞；更有甚者，硬水还时刻影响我们的身体健康，如消毒用氯与水中的有机物产生的ＴＨＭＳ（三卤甲烷）等致癌物质、钙、镁的不容盐类，由于不易代谢，在胆、肾中极易产生结石，给人带来痛苦。这些都是硬水的缘故。
作 业
布 置 复习本节课知识点，预习下节课知识点
课堂总结 水的净化、纯化和软化
课题 4.3 探究水的组成 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 1.使学生了解水的物理性质。
2.通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成。
3.培养学生观察探究能力；通过观察实验，培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力
4.通过电解水的实验，培养实事求是的科学态度。
教 学 重 点
难 点 教学重点　　电解水的实验和根据实验现象分析确定组成是的成分元素。
教学难点　用分子、原子的知识解释电解水的过程，即从宏观理解转向微观分析。
教 学 准 备 水电解器、直流电源；氢氧化钠溶液或稀硫酸。
教
学
过
程 [引入新课]水属于哪一类物质？它是由那些元素组成？本节将通过实验来研究水的组成。
[讲 解]为什么玻璃瓶中的水结冰后会将瓶子冻裂？冰为什么能浮在水面上？高原地区烧开水为什么要用高压锅？
[板 书]一.水的物理性质：纯水通常为无色、无气味的透明液体。101.3KPa时水的凝固点是0℃，沸点是100℃。温度为4℃时，水的密度最大，为1g/cm3。
[设问引入]我们知道水是由水分子构成的，水分子由什么构成？水由哪些元素组成？怎样证明水的组成？
[探究活动]实验4-5 电解水
现象：通电后两个试管内产生气泡，液面下降，说明产生气体。与电源正极相连的试管内气体体积小，与电源负极相连的试管内气体体积大，它们的体积比约为1∶2。
检验：将气体体积小的试管取出后立即把带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明是氧气；将气体体积大的试管取出后用火柴点燃，气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，这是氢气。
结论：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2∶1。
[板 书]二.探究水的组成
（H2O） （H2） （O2）
[讲 述]水在直流电作用下反应生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧
元素组成的，水是化合物而且是氧化物。
[讲 解]经科学研究证明，当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2
个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气；2个氢原子结
合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气。这个实验验证了：在化学反应中，分子可以再分成原子，而原子却不能再分。
精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，
水的化学式是H2O。
讲解水分子分解示意图：
水分子 氢分子 氧分子
化学反应前后元素的种类没有改变，原子的种类和数目没有改变。

结论：水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物，氧化物。
[课堂练习]1.下列有关水的组成的说法中，正确的是
A.水由2个氢元素和1个氧元素组成
B.水由氢元素和氧元素组成
C.水由氢和氧构成
D.每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2.甲醛（CH2O）是家庭装修后造成室内污染的主要有害气体。下面关于甲醛组成和构成的说法中正确的是
A.甲醛由碳和水两种物质组成
B.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
C.一个甲醛分子由一个碳原子、一个氢分子和一个氧原子构成
D.甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成
作 业
布 置 复习本节课知识点，预习下节课知识点
课堂总结 水的组成
课题 4.4 表示物质组成的化学式 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 1.化学式。
2.相对分子质量。
3.根据化学式的计算。
教 学 重 点
难 点 1.重点：书写化学式和理解化学式的含义。
2.难点：(1)化学式中各数字的意义。
(2)化学式的含义。
教 学 准 备 多媒体
教
学
过
程 [导入]：我们已经知道，元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？
[学生活动]：阅读教材第四节第二段，并讨论，得出化学式的概念。
[板书]：一.化学式
1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。
[强调]：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。
[设问]：“H2O”除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义?
[学生活动]：阅读教材，归纳总结化学式的意义。
[小结]：1.表示水。
2.表示水由氢元素和氧元素组成。
3.表示一个水分子。
4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。
[板书]：2.意义：
（1）表示一种物质。
（2）表示组成这种物质的元素。
（3）表示构成物质的一个分子。
（4）表示构成这种分子的原子。
[教师提问] 如何正确书写化学式？
[学生活动]：阅读教材，讨论，得出结论。
[板书]：3.化学式的写法
（1）化合物化学式的写法
①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。如：CO2、SO2、Fe3O4等。
②金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素写左边，非金属元素写右边。如：ZnS、NaCl等。
③二种元素组成的化合物的写法：根据读法，一般从右向左读作“某化某”，先读后写，后读先写。如：P2O5、NO2、CO等。
（2）单质化学式的写法：
①气态非金属单质，通常是双原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。
②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：Fe、C、Ne、P、S等。
（3）正确认识元素符号右下角数字和元素符号前面数字的意义：
①前面的数字表示分子的个数。
②右下角数字表示构成分子的原子的个数。（以CuSO4?5H2O为例）
[练习]：指出下列符号所表示的意义
(1)H表示 和 。
(2)2H表示 。
(3)表示 、 、
、 。
(4)2表示 。
(5)4H2O表示 。
[教师设问]：用H2O表示水的组成，即一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。那么，水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
[学生活动]：阅读教材，思考，得出相对分子质量的概念及计算方法。
[板书]：二.相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。
[练习巩固]：根据化学式可以进行如下计算：
例：已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4
求：(1)硫酸铵的相对分子质量。
(2)硫酸铵中各元素的原子个数比。
(3)硫酸铵中各元素质量比。
(4)硫酸铵中氮元素的质量分数。
(5)264千克硫酸铵和多少千克硝酸铵(NH4NO3)含氮量相等？
[分析]：在化学式中各相对原于质量之和就是相对分子质量。计算时要注意：①正确书写化学式；②准确理解化学式中和式前的数字的含义；③元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。
[板书]：解：(NH4)2SO4的相对分子质量＝(14+1×4)×2+32+16×4
＝132
[学生活动]：注意观察并检查自己的运算过程及结果。
[分析]：首先判断(NH4)2SO4中组成元素为N、H、S、O，然后根据化学式中各数字的意义，求出各元素的原子个数比。
[板书]：解：用n表示原子个数，则nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4
[分析]：化合物中各元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比。要注意元素只讲种类，不讲个数，求各元素质量比时，不能写成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要写成：
N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16
[分析板书]:计算式
某元素的质量分数
＝
化合物中所含该元素的相对原子质量总和
×100%
化合物的相对分子质量
注意：原子的个数要写在该元素的前面，而不能写在右下角。1个(NH4)2SO4分子中有2个N原子，很多同学常得出10.6%的错误结果。
[板书]：
N%＝
N的相对原子质量×2
×100%
＝21.2%
(NH4)2SO4的相对分子质量
[分析]：解此题可先应用表达式：化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数，算出264kg硫酸铵中含氮元素的质量代入上述表达式，借助NH4NO3中氮元素的质量分数，求出NH4NO3的质量，化学计算题一般计算结果保留三位有效数字。
[板书]：解法一： 264kg × 21.2% ＝ 56.Okg
NH4NO3中N%＝
2×14
100%
＝ 35%
80
56kg
＝160kg
35%
[分析]：还可以把上面过程综合在一起，列一个方程解答。
[板书]：解法二：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。
264kg×2N/(NH4)2SO4×100%＝xkg×2N/NH4NO3×100%
264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100%
解得：x=160
[分析]：1个(NH4)2SO4分子中含2个氮原子，即132份质量的(NH4)2SO4中，有28份质量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素质量为56kg。1个NH4NO3分子中含2个氮原子，即80份质量的NH4NO3中有28份质量的氮元素，若要含56份质量的氮元素，需160份质量的NH4NO3。
[板书]：解法三：设264kg(NH4)2SO4中氮元素的质量为x。
(NH4)2SO4 ～ ～ 2N
132 28
264kg xkg
132/28 ＝ 264kg/xkg
解得：x ＝ 56kg
设ykg NH4NO3中含氮元素56kg。
NH4NO3 ～ ～ 2N
80 28
ykg 56kg
80/28 ＝ ykg/56kg
解得：y ＝ 160kg
[分析]：因为(NH4)2SO4和NH4NO3之间存在一定对应关系，所以可以把上面解法中两式合为一式。
[板书]：解法四：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。
(NH4)2SO4 ～ ～ NH4NO3
132 80
264kg xkg
132/80 ＝ 264kg/xkg
解得：x ＝ 160kg
[强调]：运算过程中质量单位的选择是任意的，但要求前后统一。
[练习]：①有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比是7:20，求该氧化物中氮与氧的原子个数比。②要使Fe2O3和Fe304中含有相同质量的铁元素，则两者质量比为多少？
[学生活动]：依据化学概念，运用数学工具解决化学问题，注意格式。
作 业
布 置 1.教材第二章第四节习题1—5题。
2.计算氧化钢(CuO)里铜元素和氧元素的质量分数。如果要生产20千克铜，需要多少千克的氧化铜?
课堂总结 1.化学式的书写可归纳为：金属左，非金属右，氧化物中氧在后，原子个数不能漏，原子个数写在元素符号的右下角，如果是1可略去不写，如果两种都是由非金属元素组成物质的化学式，按习惯写，有些氢化物氢写前面，如：H2O；有些物质氢写在后面，如：NH3，同时先读的后写，后读的先写。
2.化学式表示的意义：（上面板书）
化学式既有宏观，又有微观，还有量的意义。通过化学式可以进行如下计算：
(1)物质的相对分子质量。
(2)物质中各元素的原子或离子个数比。
(3)通过化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。
(4)通过化学式可以计算出纯净物质中某一元素的质量分数或元素的质量。
计算式为：
某元素相对原子质量
×
化学式中该元素的原子个数
某元素的质量分数
＝
× 100%
物质的相对分子质量
某元素的质量 ＝ 物质的质量 × 某元素的质量分数
各元素的质量比
＝ 各元素原子个数之比
各元素的相对原子质量之比
课题 4.5化学方程式 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
5.初步学会配平化学方程式的方法。
6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。
教 学 重 点
难 点 教学重点
1.质量守恒定律的涵义。
2.正确书写化学方程式。
3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学难点
1.运用质量守恒定律解释一些现象。
2.化学方程式的配平。
3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。
教 学 准 备 托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教
学
过
程 [复习提问]写出下列化学变化的反应表达式
1.在空气中点燃磷
2.蜡烛在氧气中燃烧
3.镁在空气中燃烧
4.加热碱式碳酸铜
[引入新课]这些反应表达式反映出反应物在一定条件下发生化学反应生成新的
物质。从这些反应式里我们可以看出参加反应的是什么物质，生成的是
什么物质，表示出这些反应中质的变化。但是，随着反应的进行，物质
的量是否也发生变化呢？反应物的质量与生成物的质量有什么关系？反
应后物质的质量是增加、减少还是不变？下面我们通过试验来探讨这些
问题。
[探究活动]观察和问题 一张纸片燃烧后，只剩下少量灰烬，其余物质是消失了吗？物质发生化学反应前后，质量总和会变化吗？
假设和推测 物质发生化学反应前后，质量总和不会变化。
设计实验方案 将燃烧前的纸片和燃烧后的生成物称量比较质量。
选做实验
1.
2.
解释和结论
[板 书]一.质量守恒定律
1.定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
[讲 解]1.“参加反应的各物质”是指化学反应过程中已经消耗了的反应物，如果某种反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中。
2.“反应生成的各物质”仅指该化学反应过程中新生成的物质（包括沉淀或气体），与此物质在反应之前已经存在的量无关。
[问题讨论]为什么参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质的质量总和？
[分 析]通过水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实际认识化学反应前、后质量守恒的原因。
[板 书]2.质量守恒定律的原因：化学变化中的“三不变”：原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。
[归纳总结]从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：
反应物和生成物总质量不变
元素的种类不变
五个不改变 原子种类不变
微观 原子数目不变
原子质量不变

宏观——物质种类一定改变
微观——分子种类一定改变

一个可能改变——分子的数目可能改变
[讨论交流]1.某同学在实验室中发现：铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后，质量减少。据此他推断：质量守恒定律有例外。你认为这位同学的推断对吗？为什么？（铁生锈有空气中的水蒸气和氧气参加反应，因此质量会增加；木材燃烧后，生成的二氧化碳等气体消散到空气中，因此质量会减少。这些变化都遵循质量守恒定律。）
2.有人宣布发明了一种可将水变成汽油的技术，因而他可用水开动汽车。你相信吗？说明理由。（不相信。因为水中含有氢、氧元素，汽油中含有碳、氢元素，在化学变化前后元素的种类没有改变，不可能生成新元素，所以说法错误，不能相信。）
3. 在A + B = C + D的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，生成3克C，则生成D的质量为多少？
4. H2和O2混合物的质量等于其反应后生成水的质量吗？（不一定。H2和O2的混合物不一定恰好完全反应，只有参加反应的H2和O2的质量之和等于去反应后生成水的质量。）
作 业
布 置 P.127习题4.5/ 5.
课堂总结 质量守恒定律及其原因
课题 5.1 洁净的燃料——氢气 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 1.认识氢气的物理性质。
2.了解氢气的燃烧过程及产物。
3.知道点燃氢气之前必须验纯。
4.初步学习如何检验氢气的纯度。
5.遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。
6.知道化学变化伴随有能量变化。
7.认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。
教 学 重 点
难 点 教学重点
氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯、燃烧反应的热值
教学难点
点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。
教 学 准 备 氢气发生装置一套，铁架台，导管，铜制尖嘴导管，干燥的小烧杯，试管，酒精灯，火柴，木条，底部有孔的小塑料杯，肥皂液。
教
学
过
程 [复习提问]电解水实验中两支刻度管中分别是什么气体？与两支刻度管相连的分别是电源的哪一极？怎样检验两支刻度管理的气体？
[观察活动]【实验5-1】观察实验现象并完成下表
项 目
观察现象
性质推测
用氢气流蘸肥皂液吹气泡
用燃着的木条点燃气泡

[自主学习]阅读课本122页氢气的物理性质，学生概括，教师总结。完成课本123页“长话短说”。
[板 书]一.氢气的物理性质
通常状况下，无色、无气味、气态。
标准状况下密度：0.090gL-1。
极难溶于水。
101.3kPa，-252℃时，呈液态；-259℃时，变成雪状的固态。
[观察活动]【实验5-2】
点燃已经验纯的氢气，观察火焰颜色。在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察烧杯内壁有什么你变化。用手摸烧杯壁，有什么感觉？
[板 书]二.氢气的可燃性

[讨 论]通过氢气燃烧实验，你对水的元素组成有哪些再认识？用什么方法检验氢气？
[观察活动]【实验5-3】点燃氢气和空气的混合气，观察现象。
[阅 读]学生共同朗读实验现象的解释。
教师强调点燃氢气前必须检验氢气的纯度，进一步扩展为点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度。
[观察活动]【实验5-4】检验氢气的纯度。
请学生回忆老师在点燃氢气前做过什么，教师边总结边演示。
收集一小试管不纯的氢气，在酒精灯火焰上检验纯度，让学生体会不纯的氢气发出的尖锐的爆鸣声和纯净的氢气发出的轻微的“噗”声。
[板 书]纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯壁上有水雾出现，接触烧杯的手感到发烫，说明氢气燃烧生成水，并放热。
不纯的氢气（混有空气或氧气）点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要检验氢气的纯度。
[复习提问]上节课讲到氢气的一个重要化学性质是什么？点燃纯净的氢气和不
纯的氢气时现象一样吗？发生什么反应？写出反应方程式。点燃氢气前
必须做什么？如何操作？
[讲 述]人类使用燃料进行燃烧，是为了通过燃烧反应产生的热量。那么，是否只有通过燃烧才能得到热量呢？
化学反应在生成新物质的同时，总是伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为人量的变化。可燃物质的燃烧反应产生热量，许多化学反应都有放热现象，也有些化学反应是吸热的。燃料是人类获取能量的主要物质来源之一。
[阅 读]课本P.135 理想的高能燃料
计算：氢气的热值为汽油的多少倍？
(143×103kJ/kg)÷(46×103kJ/kg)＝3.1
[小 结]氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净燃料。
[阅 读]课本P.135 知识视窗
[讨 论]课本P.136 讨论与交流 2.
[板 书]三.氢气的还原性
[演 示]氢气还原氧化铜
现象：（1）黑色氧化铜粉末逐渐变成光亮的红色
（2）试管口出现水珠
[讨 论]1.为什么要先通一会儿氢气再加热？
2.为什么要先停止加热继续通氢气至试管冷却？
[板 书]操作中注意：
（1）试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。
（2）先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合后受热发
生爆炸。
（3）后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。
（4）实验完毕，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却至室温，再
停止通氢气，防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应，
又生成氧化铜。
结论：
[板 书]实验室制取氢气的原理：实验室通常用锌与稀硫酸来制取氢气
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑
[讲 述]由于镁反应速率太快，不易控制，而铁的反应速率太慢，因此实验
室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，也可用稀盐酸代替稀硫酸。因为浓硫酸与铁、铝反应会在金属表面生成一种物质阻止反应进行，而锌与它不反应，因此不用浓硫酸；浓盐酸易挥发出氯化氢气体而使氢气不纯，也不用浓盐酸；而硝酸不论浓稀与金属反应都不生成氢气。
[板 书]实验装置：固 - 液不加热型
简易装置：
注意：长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成“液封”，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
操作步骤：
（1）检查装置气密性；（2）装药（先固后液）并固定；（3）收集。
收集方法：排水法（氢气难溶于水）
向下排空气法（密度比空气小）
检验方法：点燃后观察产物是否只有水
作 业
布 置 课本P.126 讨论与交流 1.
P.136/习题5.1
课堂总结
1.氢气是理想的高能、洁净的燃料
2.氢气的还原性
3.氢气的实验室制法
课题 5.2 组成燃料的主要元素——碳 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 1.知道什么是化石燃料，知道化石燃料是人类宝贵的自然资源。
2.了解化石燃料储量有限、不可再生。
3.了解化石燃料的燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及绿色能源的重要性。增强环保意识。
4.认识化石燃料综合利用的重要性，知道煤和石油综合利用的一些主要产品。
5.认识燃料充分燃烧的重要意义。
教 学 重 点
难 点 教学重点 化石燃料对人类的重要性、化石燃料的综合利用、增强环保意识。
教学难点 煤和石油的综合利用、化石燃料的燃烧及其污染。
教 学 准 备 多媒体
教
学
过
程 [引 言]燃料对于人类生活和社会发展具有十分重大的作用。当今社会，最主要的能源是化石燃料，它是古生物留给现代人类的一笔巨大珍贵遗产。
[讨 论]1.你家中以前使用过什么燃料？现在使用什么燃料？
2.你知道摩托车、汽车、轮船、飞机、拖拉机使用什么燃料？
3.你所在地有热电厂、冶炼厂吗？它们使用什么燃料？
4.我国实施西部大开发的战略，其中有一项“西气东输”工程，你知道输的是什么“气”吗？
[讲 述]上述所涉及的燃料有煤、汽油、柴油、石油气、天然气等，其中石油气、汽油、煤油都来自石油。煤、石油、天然气就是我们常说的化石燃料，它们都是由古代生物的遗骸经过地层深处高温、高压一系列复杂变化而形成。
[板 书]一.什么是化石燃料
[阅 读]课本P.150~151 讨论：
1.什么是化石燃料？
2.化石燃料是怎样形成的？
3.为什么说化石燃料是宝贵的、不可再生的？
4.我国的化石燃料资源储量情况如何？
完成课本P.152表格
[板 书]二.化石燃料燃烧对环境的污染
[阅 读]课本P.152图5-22化石燃料燃烧对环境的污染
[讲 述]煤、石油的燃烧会排放出硫的氧化物、氮的氧化物等污染物，它们溶于水会形成酸，这些污染物溶在雨水中会形成“酸雨”，对地面上的植物、建筑物、金属制品造成腐蚀。燃料燃烧不充分会生成一氧化碳，未燃烧的碳氢化合物及碳粒等排放到空气中也会污染空气。由于天然气的主要成分甲烷的含碳量较小，燃烧较完全，燃烧产物是二氧化碳和水，所以它对大气的污染较轻，通常称为“清洁能源”。
[板 书]三.化石燃料的综合利用
[讨 论]1.以化石燃料直接作燃料燃烧有何不好？出路何在？
2.什么是绿色能源？
3.煤干馏出哪些主要成分？
4.石油分馏出哪些主要成份？
5.“管道煤气”和“罐装煤气”有何不同？
[板 书]1.煤的干馏（化学变化）
原理：将煤隔绝空气加强热
产品：煤焦油、焦炉煤气、焦炭
2.石油的分馏（物理变化）
原理：利用石油中各组分沸点不同，把它加热蒸馏而分开
产品：石油气、汽油、航空煤油、柴油、润滑油、重油、石蜡、沥青等，它们主要含有碳、氢元素。
[探究活动]【实验5-9】比较石油常见馏分的某些性质
馏分名称
汽油
煤油
柴油
润滑油
馏分的沸点范围
30~160℃
160~220℃
220~350℃
>350℃
颜色
无色
微黄色
黄褐色
褐色
流动性
易流动
易流动
较易流动
难流动
燃烧现象
火焰最明亮
火焰明亮
火焰较明亮，
带黑烟
火焰不明亮，
带大量黑烟
结论：石油馏分的沸点越高，其颜色越深，流动性越差，燃烧时火焰越不明亮且带有较多黑烟。
【实验5-10】煤油的燃烧
煤油完全燃烧的现象是：火焰明亮，无黑烟产生
原因：在氧气充足的情况下，煤油和空气中的氧气充分反应生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
煤油不完全燃烧的现象是：火焰不明亮，有大量黑烟（碳粒）生成
原因：在氧气不充足的情况下，煤油和空气中的氧气不能充分反应致使一部分煤油不能完全燃烧，生成碳粒。
[阅 读]课本P.155“长话短说”、“知识视窗”
[课堂练习]P.156/ 1. 2. 4. 5.
作 业
布 置 P.156/ 3.
课堂总结 化石燃料的综合利用
课题 5．3　古代生物的“遗产“——化石燃料 课 型 新授课

课 时 1
教学 目标 1.知道什么是化石燃料，知道化石燃料是人类宝贵的自然资源。
2.了解化石燃料储量有限、不可再生。
3.了解化石燃料的燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及绿色能源的重要性。增强环保意识。
4.认识化石燃料综合利用的重要性，知道煤和石油综合利用的一些主要产品。
5.认识燃料充分燃烧的重要意义。
教 学 重 点
难 点 教学重点 化石燃料对人类的重要性、化石燃料的综合利用、增强环保意识。
教学难点 煤和石油的综合利用、化石燃料的燃烧及其污染。
教 学 准 备 多媒体
教
学
过
程 [引 言]燃料对于人类生活和社会发展具有十分重大的作用。当今社会，最主要的能源是化石燃料，它是古生物留给现代人类的一笔巨大珍贵遗产。
[讨 论]1.你家中以前使用过什么燃料？现在使用什么燃料？
2.你知道摩托车、汽车、轮船、飞机、拖拉机使用什么燃料？
3.你所在地有热电厂、冶炼厂吗？它们使用什么燃料？
4.我国实施西部大开发的战略，其中有一项“西气东输”工程，你知道输的是什么“气”吗？
[讲 述]上述所涉及的燃料有煤、汽油、柴油、石油气、天然气等，其中石油气、汽油、煤油都来自石油。煤、石油、天然气就是我们常说的化石燃料，它们都是由古代生物的遗骸经过地层深处高温、高压一系列复杂变化而形成。
[板 书]一.什么是化石燃料
[阅 读]课本P.150~151 讨论：
1.什么是化石燃料？
2.化石燃料是怎样形成的？
3.为什么说化石燃料是宝贵的、不可再生的？
4.我国的化石燃料资源储量情况如何？
完成课本P.152表格
[板 书]二.化石燃料燃烧对环境的污染
[阅 读]课本P.152图5-22化石燃料燃烧对环境的污染
[讲 述]煤、石油的燃烧会排放出硫的氧化物、氮的氧化物等污染物，它们溶于水会形成酸，这些污染物溶在雨水中会形成“酸雨”，对地面上的植物、建筑物、金属制品造成腐蚀。燃料燃烧不充分会生成一氧化碳，未燃烧的碳氢化合物及碳粒等排放到空气中也会污染空气。由于天然气的主要成分甲烷的含碳量较小，燃烧较完全，燃烧产物是二氧化碳和水，所以它对大气的污染较轻，通常称为“清洁能源”。
[板 书]三.化石燃料的综合利用
[讨 论]1.以化石燃料直接作燃料燃烧有何不好？出路何在？
2.什么是绿色能源？
3.煤干馏出哪些主要成分？
4.石油分馏出哪些主要成份？
5.“管道煤气”和“罐装煤气”有何不同？
[板 书]1.煤的干馏（化学变化）
原理：将煤隔绝空气加强热
产品：煤焦油、焦炉煤气、焦炭
2.石油的分馏（物理变化）
原理：利用石油中各组分沸点不同，把它加热蒸馏而分开
产品：石油气、汽油、航空煤油、柴油、润滑油、重油、石蜡、沥青等，它们主要含有碳、氢元素。
[探究活动]【实验5-9】比较石油常见馏分的某些性质
馏分名称
汽油
煤油
柴油
润滑油
馏分的沸点范围
30~160℃
160~220℃
220~350℃
>350℃
颜色
无色
微黄色
黄褐色
褐色
流动性
易流动
易流动
较易流动
难流动
燃烧现象
火焰最明亮
火焰明亮
火焰较明亮，
带黑烟
火焰不明亮，
带大量黑烟
结论：石油馏分的沸点越高，其颜色越深，流动性越差，燃烧时火焰越不明亮且带有较多黑烟。
【实验5-10】煤油的燃烧
煤油完全燃烧的现象是：火焰明亮，无黑烟产生
原因：在氧气充足的情况下，煤油和空气中的氧气充分反应生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
煤油不完全燃烧的现象是：火焰不明亮，有大量黑烟（碳粒）生成
原因：在氧气不充足的情况下，煤油和空气中的氧气不能充分反应致使一部分煤油不能完全燃烧，生成碳粒。
[阅 读]课本P.155“长话短说”、“知识视窗”
[课堂练习]P.156/ 1. 2. 4. 5.
作 业
布 置 P.156/ 3.
课堂总结 化石燃料的综合利用