人教版九年级化学 上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 课件（共38张PPT）

(共38张PPT)
名言欣赏：
人一定要足够优秀或足够强大，如果你只是弱酸或者弱碱，那即使是滥情如Al(OH)3者也不会要你！
火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。
导入新课：
若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
课题3
利用化学方程式的简单计算
第五单元
化学方程式
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
学习目标
1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。
2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。
3、有关化学方程式计算的基本题型
4P
+5O2
2P2O5
点燃
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在的数量关系。
“在化学方程式中各物质的质量比”
在数值上
各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比
研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。
而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
例1：
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（计算结果保留一位小数）
目标导学一：根据化学方程式计算的一般步骤
分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量。
解：设加热分解
6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
2×（39+55+4×16）
1×（2×16）
6.3g
x
答：加热分解
6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
（1）设未知量；
（2）写出反应的化学方程式并配平；
（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积以及已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）简明地写出答案。
注意：
(1)设未知量要规范，设某物质的质量为x，则x是个有单位的物理量。
(2)方程式要正确、完整。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，左右对应，上下对齐。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。一般情况下采用纵列比较好，计算结果的小数位保留按题中要求进行。
(5)列比例式和求解过程中以及最后的结果要带单位，已知量和未知量的单位要一致。
2H2O2
2H2O
+
O2
解：设完全分解需要过氧化氢质量为x
4kg
答：需要8.5kg的过氧化氢。
x=8.5kg
2×34
32
未知数x不能带单位
已知量不要忘记带单位
配平化学方程式
计算结果要有单位
Δ
例2
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
=
x
68
32
x
4kg
目标导学二：根据化学方程式计算
下面是一位同学的解题过程，请同学们评议。
例3：工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5
t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？
解：设制得氢气x
t，氧气y
t。
2H2O
H2
↑
+
O2
↑
通电
2×10
2
32
4.5t
x
t
y
t
答：电解4.5
t水，可制得氢气0.45
t、氧气7.2
t。
20
:
2
=
4.5
:
x
（1）化学方程式没有配平；
2
（2）水的式量和计算错了；
2×（1×2＋16）
（3）0.45+7.2≠4.5，违背质量守恒定律；
（4）这个题可只设一个未知量（氢气或氧气的质量），并且未知量不应带单位。
解：设制得氢气x。
2H2O
2H2
↑
+
O2
↑
通电
2×18
2×2
4.5t
x
答：电解4.5t水，可制得氢气0.5t、氧气4t。
36
:
4
=
4.5
:
x
根据质量守恒定律，氧气的质量=4.5t-0.5t=4t
正确解答
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
化学方程式计算的四种类型：
已知生成物的质量求反应物的质量
例4：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6
t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
100
56
x
5.6t
=
x
=
10t
答：需要碳酸钙10t。
例5：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)
充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
2
Mg
+
O
2
======
2
Mg
O
点燃
32
80
16克
X
32
------
=
------
16克
80
X
X
=
------------
80×16克
32
=
40
克
答：充分燃烧后可生成氧化镁
40
克。
依题意，可知：
2
关于质量和体积间的换算
注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。
三个要领：
1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.得数要准确。
化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个关键：
1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
［注意］
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。
涉及到的公式为：
纯度=
×100%；
若带入量为气体体积，也应该换算成质量，公式为m=ρV。
分析：根据化学方程式计算时，根据各物质的质量成比例，这里的“成比例”必须是纯净物之间的质量关系。
例6
碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备。宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究其所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质的质量为302g。有关反应的化学方程式为
CaCO3
CaO+CO2↑，
假设石灰石样品中杂质不参加反应。据此计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
高温
混合物的质量
混合物的质量
煅烧前后质量减少的部分就是生成的二氧化碳的质量，是纯净物。
解：（1）生成二氧化碳的质量为：500g-302g=198g
（2）设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO
+
CO2↑
高温
100
44
x
198g
答：（1）生成二氧化碳的质量为198g。（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。
100
：44=x
：198g
x
=
450g
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：450g÷500g×100%=90%
化学反应计算中的几种方法
计算方法
适用范围
3、利用化学式进行计算
2、利用化学方程式计算
1、利用质量守恒定律计算
物质中的某元素完全转化
到另一种物质中
已知任何一种物质的质量，
可求其他物质的质量
所有反应物和生成物中只
有一种未知
化学方程式计算中几个常用公式
分解百分率=
已分解的物质质量
未分解时该物质质量
×100%
物质纯度
＝
纯物质质量
不纯物质总质量
×100%
不纯物质总质量
＝
纯物质质量
＋
杂质质量
质量
＝
体积
×
密度
利用化学方程式的简单计算
计算步骤
计算注意事项
(1)设未知量……………………………设
(2)写出化学方程式并配平……………写
(3)找出已知量和未知量的质量关系…找
(4)列出比例式、求解…………………列
(5)简明地写出答案……………………答
(1)解题步骤必须规范完整
(2)化学方程式要配平
(3)代入量均指纯净物的质量
(4)计算过程单位要统一
课堂小结
1、在2A+3B=2C+4D中，3.2g
A与9.6g
B恰好完全反应生成5.6g
C，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（　　）
A．6
B．28
C．44
D．64
检测目标
B
2、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）
A、24：32：56
B、24：32：40
C、2：1：2
D、48：32：80
D
检测目标
3、相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是??????????????
（?
?
）
A．氢气??????????
B．红磷
C．硫?????????
D．铁
A
检测目标
4、完全电解18g水产生氧气的质量是
（　　）
A．2
g
B．4
g
C．16
g
D．32
g
C
检测目标
5、相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是????????????
（?
?
）
A．相等????????
?
B．铁大于锌?????????
C．铁小于锌???????D．无法比较
B
检测目标
6、把8g高锰酸钾装入大试管中，加热一段时间后，冷却称量剩余固体质量为7.6g，计算：（1）生成氧气的质量是多少？
（2）已经分解的高锰酸钾的质量是多少？
答：已经分解的高锰酸钾为3.95g。
解：设已经分解的高锰酸钾的质量为x。
316
32
x
0.4g
解得
x＝3.95g
316
32
x
0.4g
＝
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2+O2↑
△
根据质量守恒定律知，生成氧气的质量为8g-7.6g=0.4g
检测目标
7、金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？
检测目标
方法一：
解：设混合物中原有金属铜质量为x
CuO
+
H2
====
Cu
+
H2O
80
64
0.92克–x
0.76克–x
氧化铜的质量=
0.92克–0.12克=
0.8克
答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。
方法二：
解：氧化铜中的氧元素的质量为
0.92克
–
0.76克=
0.16克
氧化铜的质量=
0.16克÷
=
0.16克÷(16/80)
=0.8克
答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
方法三：设参加CuO的量为x
CuO
+
H2====Cu
+
H2O
?m
80
64
16
x
0.92g-0.72g
答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
有关物质差量的计算
计算的依据
通过本课学习，你收获了什么？
课后作业：
1.整理本课知识点
2.完成同步练习题