京改版（2013）初中化学九年级上册第5章《化学元素与物质组成的表示》检测题（含答案）

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第5章《化学元素与物质组成的表示》检测题
一、单选题
1．在广东紫金县发生的违规排污事件引起的铅污染已经造成多人血铅超标．符号“Pb”不能表示的是(
)
A．铅元素
B．金属铅
C．一个铅原子
D．一个铅分子
2．超市里常见“高钙奶”、“加锌盐”,这里的“钙、锌”指的是
A．元素
B．原子
C．分子
D．单质
3．下列说法中，正确的是
A．同种元素构成的物质不一定是单质
B．分子不一定由原子构成
C．原子一定由质子、中子、电子构成
D．离子一定是由原子得到或失去电子后形成
4．对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是（　　）
A．Cu2+——“2”表示铜元素的化合价为+2价
B．2CO——“2”表示两个一氧化碳分子
C．2H——“2”表示两个氢分子
D．H2S——“2”表示一个硫化氢分子中有两个氧元素
5．我国科学家屠呦呦因从青蒿中提取可以预防和治疗疟疾的药物青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔奖。下列关于青蒿素的说法正确着是
A．青蒿素是一种有机高分子化合物
B．青蒿素中碳、氧元素个数比为3∶1
C．青蒿素中氢元素的质量分数最小
D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
6．X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（
）
A．YX
B．Y2X
C．YX2
D．XY
7．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中的数字“2”表示的含义不正确的是（
）
A．：“2”表示两个氢元素
B．：“2”表示一个水分子含有两个氢原子
C．：“2”表示两个氢氧根离子
D．：“-2”表示水中氧元素的化合价为-2价
8．砷化镓是节能光源材料，镓元素在周期表的信息如图。下列有关镓的说法正确的是（　　）
A．原子的核电荷数是31
B．原子的中子数是31
C．属于非金属元素
D．相对原子质量为69.72g
9．下列有关化学式的说法正确的是
A．NH4NO3名称为氮酸钱
B．硫酸铝化学式为AlSO4
C．N2H4中N、H质量比为1：2
D．2OH一表示两个氢氧根离子
10．某元素的相对原子质量为27，化合价为＋3，则其氧化物中含氧的质量分数为(
)
A．26.5%
B．47%
C．72%
D．77.1%
11．下列图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　）
A．
B．
C．
D．
12．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H
②2NH3
③SO2
④O2
⑤Mg2+
⑥2OH﹣
⑦H2O．
A．表示离子个数的是⑤
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
13．下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是（
）
A．“富硒大米”中的硒指的是元素
B．同种元素的原子，质子数与中子数一定相等
C．、质子数和电子数都不同
D．某同学将密封良好的塑料零食包装袋从平原带到西藏后，发现塑料包装袋鼓起，是因为袋中的气体分子体积增大
二、实验题
14．实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_________________，②_____________。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用发生装置是___________（填字母），反应的化学方程式为_________，该反应中转化为氧气的氧元素占高锰酸钾中总的氧元素的质量分数是__________，二氧化锰_____________（填“是”或“不是”）该反应的催化剂。
（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为___________。二氧化碳也可用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来获取，该反应的化学方程式为：__________；若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是___________(填序号)。
（4）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是___________(填序号)，氢气在点燃前必须先验纯，为确保安全，验纯氢气时最好用__________法收集氢气。如果用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，_____________（填“能”或“不能”）选择相同的发生装置并控制反应的发生和停止，理由是__________。
15．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH；
假设2：含KOH和K2CO3；
假设3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到
，说明假设2或假设3成立。
（3）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是
。
②“固体A”的化学式是
。
③加入足量CaCl2溶液的作用是
。
（4）从（3）进一步探究的过程可推断假设
成立。
16．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。
一、过氧化钙的性质研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试
管中，观察到带火星的木条
，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。
（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈
性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。
结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。
二、过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：
（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，
反应的化学方程式为
。
（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需
要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在
中，反应温度不能过高
的原因是：①防止氨水挥发；②
。
（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的
肥。检验“水洗”已经洗净的方
法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，
。
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2
2CaO+O2↑）。
右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。
若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度，此方案测定结果偏小的原因可能是
。
三、推断题
17．现有A、B、C三种元素，A是地壳中含量最多的元素，B是组成空气中含量最多的物质的元素，C元素组成的物质在A中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D，物质E的组成元素原子序数是1，在A中燃烧能生成水。
（1）试确定（填元素名称）：A是___________B是___________，C是___________。
（2）物质D、E物质的名称分别是___________、___________。
18．A是地壳中含量居第二位的金属元素；C是一种无色溶液，在C中加入黑色粉末D能迅速生成无色气体B；A元素组成的单质在B中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体E。请回答：
（1）A元素的元素名称是__；
（2）黑色固体E是_______；
（3）C是_______溶液；
（4）D加入C中起_______作用，该反应的文字表达式为____
。
19．现有以下几种物质，其中A是淡黄色固体粉末，它可以在D中燃烧产生蓝紫色火焰；B是黑色物质且在D中燃烧只生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y；C是一种金属，也可在D中燃烧，且火星四射，生成一种黑色固体Z。请分析并回答以下问题：
（1）A物质名称是______。
（2）写出下列物质的化学式：D_____，Z_____，
（3）B在D中燃烧的文字表达式：______；
（4）Y由______构成。
四、计算题
20．（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为____________。
（2）由地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式是________________________。
（3）已知铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为7∶3，则其化学式为____________。
21．甲烷和丙烷（）混合气体的平均相对分子质量与乙烷（）的相对分子质量相同，则混合气体中甲烷和丙烷的分子个数比是多少？
参考答案
1．D
2．A
3．A
4．B
5．C
6．A
7．A
8．A
9．D
10．B
11．B
12．C
13．A
14．
分液漏斗
水槽
A
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
25%
不是
CaCO3
+2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+CO2↑
2NaHCO3Na2CO3
+H2O
+CO2↑
A
C
排水法
不能
MnO2是粉末，会漏到隔板下，无法控制反应的发生停止
15．（1）2KOH
+
CO2
==
K2CO3
+
H2O
（2）有气泡产生
（3）①
过滤
②
CaCO3
③
除去样品中的碳酸钾
（4）假设2成立
16．[⑴
复燃
⑵
碱性⑶
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
⑷冰水混合物、
防止过氧化氢分解
⑸氮肥
、滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。⑹60.06%
、在空气中冷却时CaO吸收了空气中的水蒸气。
17．氧元素
氮元素
硫元素
二氧化硫
氢气
18．铁
四氧化三铁
过氧化氢
催化；
过氧化氢
水+氧气
19．硫
O2
Fe3O4
碳+氧气二氧化碳
分子
20．3
Al2O3
Fe2O3
21．1：1
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