【9年级上册同步重难点集训】02 第一章 第3节 常见的酸（含答案）

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【9年级上册同步重难点集训】02
第一章
第3节
常见的酸
一、盐酸
1.（2018九上·奉化期中）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（???
）
A.?①③??????????????????????????????????B.?②④??????????????????????????????????C.?①②④??????????????????????????????????D.?①③④
2.（2018九上·三门期中）以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是(?
???)
A.?
B.?
C.?
D.?
3.（2018九上·鄞州月考）将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（
???）
A.?溶液的质量都增加??????????????????????????????????????????????B.?溶液的质量都减少
C.?溶液的溶质质量分数都减小????????????????????????????????D.?溶液的溶质质量分数都增大
4.（2018九上·泰顺期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋表面冒气泡，该气泡的主要成分是（??
）
A.?H2???????????????????????????????????????B.?CO2???????????????????????????????????????C.?O2???????????????????????????????????????D.?N2
5.（2019九上·余杭月考）取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．则下列有关说法正确的是（?
）
A.?A点和D点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl???B.?AB段可观察到的实验现象是有沉淀产生
C.?BC段可观察到的实验现象是有气泡产生??????????????D.?CD段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
6.（2019九上·绍兴月考）某兴趣小组的同学向一固体中滴加稀盐酸，产生了无色气体，则该小组的四位同学所得结论中不正确的是（???
）
A.?可能为碳酸盐???????????????????B.?可能为金属铁???????????????????C.?可能是合金???????????????????D.?可能是金属铜
7.（2019九上·宁波期末）小聪做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图所示。下列对该实验的分析错误的是(??
)
A.?反应有气体生成
B.?反应放热是气球膨胀的原因之一
C.?考虑浮力的影响，此装置不适合验证质量守恒定律
D.?冷却至室温的过程中，瓶内气体分子间空隙变大
8.（2018九上·天台月考）化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂及其有效成分，且NaClO+2HCl=NaCl+
H2O
+
Cl2↑，下列说法正确的是（??
）
清洁剂名称
洁厕灵
84消毒液
有效成分
HCl
NaClO
A.?“洁厕灵”与“84消毒液”可以混合使用???????????B.?“洁厕灵”可用于清洁金属表面
C.?“洁厕灵”可用于清洁大理石地面??????????????????????D.?“84消毒液”中NaClO属于盐
9.（2020九上·诸暨期末）在探究稀盐酸性质时，小乐同学先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。
（1）由图判断，“●”表示的是________(填离子符号)，该反应的化学方程式为：________。
（2）下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是________(选填序号)。
①铜片②铝片③氢氧化钠溶液④碳酸钙粉末
10.（2019九上·杭州月考）“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→________→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式________
11.（2018九上·衢州期中）将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见上图）正确的是________（选填“甲”或“乙”），
它的质量发生变化的原因是________。
（2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见上图）正确的是________（选填“甲”或“乙”）。
12.（2018九上·衢州月考）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：
（1）没有明显现象的试管是________。
（2）要全面验证酸的化学通性，D
试管中能与酸反应的固体单质是________（写一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得
pH＝2，则废液中所含溶质最多有________种（溶质不计指示剂与气体）。
13.（2018九上·台州月考）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
?
（1）图中①的现象是：________。
（2）写出一个符合图中③的化学方程式________。
14.（2019·杭州模拟）实验室常用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
（1）该反应的化学方程式为________。将反应后的气体通入石灰水中，有时会有在开始一段时间内未发现石灰水变浑浊的现象，其原因可能是________。
（2）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用右图所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）。
①稀硫酸和石灰石反应，在硫酸溶液中加入的氯化铵和对溶液加热，其目的都是________。
②改进实验是为了收到更好的实验效果，按上图的方法，你认为相比用盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是________。
15.（2019九上·余杭期中）进行如图实验，研究盐酸的性质。
（1）A中的现象是________。
（2）B中反应的化学方程式为________。
（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是________（填化学式）。
16.（2018九上·杭州期中）细心的小柯同学在观察老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的
CuCl2
溶液为绿色，含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，这是怎么回事呢？他对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关
猜想三：可能是由于温度不同所造成的
（1）小金向取少量反应后的溶液并加入足量金属锌片，若观察到________，则可证明猜想一是错误的。
（2）小金在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是
???（填字母）。
A.酒精
B.水
C.硫酸铜溶液
D.氯化铜粉末
（3）请设计简要的实验方案验证猜想三是否正确________。
17.（2018九上·衢州月考）盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液，HCl
是极易溶于水的无色气体。图
1
为
HCl气体溶于水的微观示意图。HCl
气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程。
【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
【查阅资料】
①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；
②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。
盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图
2
所示。
【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是：________。
【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的
甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图
3
所示装置和有关试剂为兴趣小
组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，
为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：________。
【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。
实验内容
现象
解释
与氧化铜作用
盐酸：________
化学方程式：（略）
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与碳酸钙粉末作用
盐酸：粉末消失，产生气泡
化学方程式：（略）
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。
18.（2019八下·嵊州期末）兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，把15g石灰石样品加入烧杯中，另取291.6g稀盐酸平均分三次滴加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水也不与酸反应），烧杯中剩余固体的质量如表所示。
实验次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/克
10
5
5
求：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为________克。
（2）第一次实验结束时，生成二氧化碳气体的质量为________克。
（3）第二次实验结束时，所得溶液的溶质质量分数为多少？
19.（2019八下·诸暨期中）甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
134.4g
10g
141.1g
请计算（写出计算过程）：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
20.（2020九上·绍兴期末）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，某同学采用如下实验装置来研究。
（1）装置B用来干燥气体，B中所盛的试剂可以是________.
（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有________.
①实验开始时A.B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过C装置速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体
（3）实验中取5克矿石样品，将20克稀盐酸平均分成4次注入，测量并记录每次充分反应后装置C的质量(如表)，求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数.(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/克
5
5
5
5
充分反应后装置C的质量/克
150.52
151.04
151.56
151.76
二、硫酸
21.科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸，如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是(??
)
A.?CO2
???????????????????????????????????????B.?N2
???????????????????????????????????????C.?H2
???????????????????????????????????????D.?O2
22.（2020·西湖模拟）小金发现稀硫酸和氧化铜反应时，短期内观察不到明显现象。于是改进了实验(如图)，很快观察到有明显现象。取反应后溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液，无现象。下列分析不正确的是（
???）
A.?倾倒浓硫酸时操作不规范
B.?该实验不能说明一定是由于升高温度加快了反应速率
C.?小金观察到的“明显现象”是：黑色固体消失，溶液呈蓝色
D.?反应后烧杯中溶液的溶质是CuSO4
23.（2018九上·萧山期中）下列关于硫酸的说法不正确的是(??
?????)
A.?浓硫酸稀释时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，且不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸
B.?浓硫酸可以干燥酸性或中性的气体，如二氧化碳，氢气等，不能干燥碱性的气体?
C.?可以用稀硫酸除去铁粉中混有的铁锈杂质??
D.?只用氯化钡溶液不能鉴别出这瓶溶液是否是硫酸溶液
24.（2019九上·椒江月考）用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色变黑，这是因为浓硫酸具有________性的缘故。浓硫酸可做某些气体的干燥剂，这是因为它具有________性的缘故。学了酸的知识后，小明知道了不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子全都是________离子的缘故。
25.（2018九上·宁波期中）稀释浓硫酸的规范操作应该选用如图中的________（填字母）。不能选用另一个操作方法的原因是________。
26.（2018九上·宁波期中）如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）根据图示内容可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质________。
（2）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：________。
27.（2018九上·台州期中）小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？
（1）小明从微观的角度加以分析，得出的结论是H＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是________不同。
他提出了如下猜想，并进行了实验探究：
①Cl－能促进铝片和稀酸反应，SO42－对反应无影响。
②Cl－对反应无影响，SO42－能抑制铝片和稀酸反应。
组别
1
2
相同的铝片
1
克铝片
1
克铝片
H＋浓度相同的酸
5
毫升盐酸
5
毫升硫酸
反应片刻后添加少量某试剂
Na2SO4
NaCl
添加试剂后的反应现象
无明显变化
明显加快
结论
________和________对反应无影响
________对反应有促进作用
根据上述探究过程，请回答下列问题：
请你将表格中的空白处补充完整。
（2）上述猜想①是正确的。将第
2
组实验添加的试剂由
NaCl
改为
HCl
气体，能否完成探究任务？________。（填“能”或者“不能”）
28.（2020·宁波模拟）课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，小明对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣，他先用pH试纸测得反应后剩余溶液的pH=1，然后往该试管中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现当他滴下第一滴溶液后，立即产生白色沉淀。请回答下列问题：
（1）老师根据实验现象画出了沉淀质量随滴加的氢氧化钡溶液质量的变化曲线如图所示。则BC段产生的沉淀是________。（填化学式）
（2）当老师将稀硫酸加入有锌粒的试管后，随着反应的进行，锌粒有上浮到液面的现象，请解释此现象。
三、其他酸及酸的通性
29.（2020九上·玉环期末）下列物质中，都能跟稀硫酸、稀盐酸发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（
???）
①金属锌②碳酸钠③氢氧化钙④氯化钡溶液
A.?①②③???????????????????????????????B.?①③④???????????????????????????????C.?②③④???????????????????????????????D.?①②③④
30.（2019九上·萧山期末）下列有关酸的叙述中正确的是（???
）
A.?冷的浓盐酸可以用铁桶存放????????????????????????????????B.?硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存
C.?稀盐酸能跟硝酸银反应体现了酸的通性???????????????D.?稀硝酸能跟铁反应，但不生成氢气
31.（2019九上·温州月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+
，
从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（
??）
A.?Mg??????????????????????????????????B.?Fe2O3????
??????????????????????????????????C.?NaOH??????????????????????????????????D.?CO2
32.（2019九上·椒江期末）下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（??
）
A.?与金属氧化物反应生成盐和水?????????????????????????????B.?与碱反应生成盐和水
C.?使紫色石蕊试液变红色???????????????????????????????????????D.?与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
33.（2018九上·杭州期中）草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是?
（??
）
A.?能用于除铁锈????????B.?能与酸碱指示剂作用????????C.?能用于除水壶内的水垢????????D.?能与二氧化碳反应
34.（2018九上·宁波期中）苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测错误的是(??
)
A.?它能电离出大量的
OH－?????????????????????????????????????B.?C6H5COOH溶液的
pH
小于
7
C.?苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应??????????????????????D.?苯甲酸不能使无色酚酞变色
35.（2019九上·天台月考）下列均由酸电离产生的是（?
）
A.?Na+、H+、SO42-
???????????B.?H+、Cl-、SO42-
???????????C.?K+、Cl-、SO42-
???????????D.?Na+、K+、OH-
36.（2019九上·椒江月考）下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（?
???）
A.?Zn→ZnSO4????
???????????????B.?CuO→CuCl2???????????????C.?CaCO3→CO2????
???????????????D.?BaCl2→BaSO4
37.（2019九上·柯桥月考）某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。
（1）性质3箭头上方的反应物质类别为________。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应________。
A.烧碱溶液
????B.纯碱溶液
??C.氯化钡溶液
???D.食盐溶液
答案解析部分
一、盐酸
1.【答案】
D
2.【答案】
D
3.【答案】
C
4.【答案】
B
5.【答案】
D
6.【答案】
D
7.【答案】
D
8.【答案】
D
9.【答案】
（1）Cu2+；CuO+2HCl=CuCl2+H2O（2）④
10.【答案】
（1）③⑥⑩⑦??（2）2；碳酸钠（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
11.【答案】
（1）乙；浓盐酸具有挥发性，会挥发出
HCl
气体（2）甲
12.【答案】
（1）A
（2）Fe（3）4
13.【答案】
（1）石蕊变红（2）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
14.【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；二氧化碳中混有氯化氢气体
（2）增加硫酸钙溶解度（不让硫酸钙包住石灰石）；盐酸有挥发性（减少二氧化碳中的杂质气体；获得较为纯净的二氧化碳）
15.【答案】
（1）锌粒逐渐减少，有气泡产生（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）Na2CO3、NaCl
16.【答案】
（1）锌片表面只有红色物质析出（2）B
（3）取
10
只相同的烧杯，分别倒入质量相同而温度不同的水，水的温度在
0-100℃以成等差数列排列，然后在每个烧杯里分别加入相同质量的硫酸铜，都充分搅拌溶解后观察溶液颜色
17.【答案】它们的微观构成不同，所以化学性质不同；浓硫酸吸水，使盐酸更浓，温度升高，氯化氢在水中的溶解度变小，从而更容易挥发出氯化氢气体；黑色粉末溶解，溶液呈蓝色
18.【答案】
（1）10（2）2.2
（3）第二次实验结束时，加入稀盐酸的质量：；
生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
100?
?
?
?
?
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?111?
?
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?44
10g?
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z?
?
?
?
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?
?
?
?
?
?
?
y
解得：y=4.4g；
解得：z=11.1g；
?????
那么溶液的质量为：194.4g+10g-4.4g=200g；
所得溶液的溶质质量分数为：。
19.【答案】
（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=134.4g+10g-141.1g=3.3g。
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100
44
x
3.3gx=7.5g石灰石中碳酸钙的质量分数==75％答：
石灰石中碳酸钙的质量分数75％。
20.【答案】
（1）浓硫酸（2）③④（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
二、硫酸
21.【答案】
A
22.【答案】
B
23.【答案】
C
24.【答案】
脱水；吸水；氢
25.【答案】
A；浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，存在安全隐患
26.【答案】
（1）硫酸可使紫色石蕊试液变红（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）
27.【答案】
（1）酸根阴离子；Na＋；SO42-；Cl-（2）不能
28.【答案】
（1）BaSO4,Zn(OH)（2）当硫酸滴入有锌粒的试管后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,反应生成硫酸锌的溶液密度大于了原溶液密度，同时生成了氢气，在锌粒表面形成了气泡，根据F=ρgV，ρ变大，V也变大。使浮力增大到大于重力，所以就出现上浮现象
三、其他酸及酸的通性
29.【答案】
A
30.【答案】
D
31.【答案】
D
32.【答案】
D
33.【答案】
D
34.【答案】
A
35.【答案】
B
36.【答案】
B
37.【答案】
（1）金属氧化物（2）B,C
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