燃烧热中和热
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第一章 化学反应与能量
第二节
燃烧热 能源
实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
写出上面的热化学方程式
一、燃烧热
1.定义：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.单位：kJ/mol
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.31kJ/mol
890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
3.对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获 得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol
符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
4.燃烧热通常可利用仪器通过实验测得，表示的意义：
如：H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？（不说负号）
含义：在25℃、101kPa时，1molH2 完全燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量。
5注意：
①研究条件： 25℃ ,101 kPa 。在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 101 kPa。
②燃烧物的物质的量：以1mol可燃物为标准
③研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
④反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物。如: C→CO2(g) 、S → SO2 （g）、H → H2O（l）
【练习1】
分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（ ）
A.C（s）＋1/2O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol
BE
E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol
【练习2】
已知：
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol
C8H18的燃烧热是多少
△H＝－5518kJ/mol
6.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
燃烧热属于特殊条件下的反应热，应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数（常出现分数）
例：表示H2燃烧热的热化学方程式
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol
表示CO燃烧热的热化学方程式
CO (g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) ΔH=－283.0kJ/mol
7.燃烧热的计算
【例题1 】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？112 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
一定量可燃物完全燃烧时放出的热量:
Q放=n（可燃物）×|ΔH|
【例题2】已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ mol-1
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ mol-1
（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________
（2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________
285.8 kJ mol-1
2 220 kJ mol-1
4725.8 kJ
【思考】燃烧热△H与焓变△H有何关系？
①焓变范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热等，燃烧热只是焓变 的一种形式；②焓变有吸热与放热之分，而燃烧只能放热 ，其△H < 0。
中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生
成1mol水时的反应热叫做中和热。
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O (l) △H＝－57.3kJ/mol
燃烧热和中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化 放热反应
ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不
同
点 反应物的量 1mol可燃物 不限量
生成物的量 不限量 1mol H2O
反应热的
含义 1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同
二、能源
能源——
常规能源——
新能源——
一级能源——
二级能源——
煤、石油、天然气、电能、水能、柴草。
能提供能量的资源。
太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。
来自自然界未经转化的能源。
由一级能源经过转化得到的能源。
1. 开发新能源
2. 节约现有能源
3. 提高能源的利用率
解决我国燃料短缺的办法：
现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、地热能、海洋(潮汐)能、生物能等，新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染少
我国目前使用的主要能源是化石燃料，不可再生，最终将枯竭。
【练习】
1、下列属于一次能源的是（ ），属于二次能源的是（ ）
A D E
B C
2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( )
A
A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
第一章 化学反应与能量
第二节
燃烧热 能源
实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
写出上面的热化学方程式
一、燃烧热
1.定义：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.单位：kJ/mol
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.31kJ/mol
890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
3.对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获 得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol
符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
4.燃烧热通常可利用仪器通过实验测得，表示的意义：
如：H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？（不说负号）
含义：在25℃、101kPa时，1molH2 完全燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量。
5注意：
①研究条件： 25℃ ,101 kPa 。在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 101 kPa。
②燃烧物的物质的量：以1mol可燃物为标准
③研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
④反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物。如: C→CO2(g) 、S → SO2 （g）、H → H2O（l）
【练习1】
分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（ ）
A.C（s）＋1/2O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol
BE
E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol
【练习2】
已知：
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol
C8H18的燃烧热是多少
△H＝－5518kJ/mol
6.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
燃烧热属于特殊条件下的反应热，应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数（常出现分数）
例：表示H2燃烧热的热化学方程式
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol
表示CO燃烧热的热化学方程式
CO (g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) ΔH=－283.0kJ/mol
7.燃烧热的计算
【例题1 】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？112 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
一定量可燃物完全燃烧时放出的热量:
Q放=n（可燃物）×|ΔH|
【例题2】已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ mol-1
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ mol-1
（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________
（2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________
285.8 kJ mol-1
2 220 kJ mol-1
4725.8 kJ
【思考】燃烧热△H与焓变△H有何关系？
①焓变范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热等，燃烧热只是焓变 的一种形式；②焓变有吸热与放热之分，而燃烧只能放热 ，其△H < 0。
中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生
成1mol水时的反应热叫做中和热。
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O (l) △H＝－57.3kJ/mol
燃烧热和中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化 放热反应
ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不
同
点 反应物的量 1mol可燃物 不限量
生成物的量 不限量 1mol H2O
反应热的
含义 1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同
二、能源
能源——
常规能源——
新能源——
一级能源——
二级能源——
煤、石油、天然气、电能、水能、柴草。
能提供能量的资源。
太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。
来自自然界未经转化的能源。
由一级能源经过转化得到的能源。
1. 开发新能源
2. 节约现有能源
3. 提高能源的利用率
解决我国燃料短缺的办法：
现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、地热能、海洋(潮汐)能、生物能等，新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染少
我国目前使用的主要能源是化石燃料，不可再生，最终将枯竭。
【练习】
1、下列属于一次能源的是（ ），属于二次能源的是（ ）
A D E
B C
2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( )
A
A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气