《羧酸》教学设计
【学习目标】
1.
了解乙酸的分子结构特点及物理性质
2.
理解乙酸的酸性和酯化反应特点
3.
理解羧酸的组成结构和性质。
【重点难点】1、理解乙酸的酸性和酯化反应特点
2、理解羧酸中甲酸的性质。
【引入】同学们，有一类物质，绿油油的蔬菜中有它，我们日常生活中常用的调味中有它，吃的水果中有它，忙忙碌碌的蚂蚁中有它。这类物质是什么呢？这就是我们这节课要讲的内容。
【板书】羧酸
屏幕上展示学习目标
【过渡】高一时，我们已经学习了乙酸。现在我们一起回顾乙酸的组成结构和相关性质。请一位学生写乙酸的分子式，结构式和结构简式。
一学生板演
【提问】哪位同学来描述乙酸的物理性质？
【回答】具有强烈刺激性气味的液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃，乙酸易溶于水和乙醇。当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。
【强调】我们能闻到乙酸的气味，说明乙酸能挥发。同时乙酸在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。
【师】我们接着回顾乙酸的化学性质。这是乙酸在水中的电离方程式：
CH3COOH
CH3COO－+H+，可逆号说明了乙酸是弱酸。但它仍具备酸的五大通性。请同学回答乙酸的五大通性。
【回答】
【师】这是我在批改学案时发现的问题。其中，产物（CH3COO）2Ca中CH3COO-和Ca2+的化学配比为2：1。
【屏幕】
展示正确答案
【设疑】乙酸是弱酸，它与熟悉的碳酸和苯酚相比，酸性谁强谁弱呢？请同学们根据教材P60所给的探究，完成学案的相应部分。
【学生讨论】大约3min
【一学生回答】连接顺序是ADEBCFGHIJ。
【师】这个实验所用到的化学原理是什么？请阐述这样连接的原因。
【回答】利用了强酸制备弱酸的原理。发生装置利用了醋酸的酸性大于碳酸，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收挥发出的乙酸，并且抑制二氧化碳在其中的溶解。当看到澄清的苯酚钠溶液变浑浊，说明产生的二氧化碳和苯酚钠反应生成了苯酚。
【师】下面我们通过实验来证明。
【学生演示实验】两个学生上讲台来连接这个实验装置并演示这个实验。
演示过程中，一学生回答看到的实验现象。并在黑板上写出实验所涉及到的化学方程式。
【结论】酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
【小结】醇、酚、乙酸中羟基氢活泼性的比较：表格。
【学生回答】
回顾乙酸的酯化反应，这是装置图。一学生写酯化反应的方程式，并回答典例一。
【师】酯化反应的实质是什么？我们一起探究酯化反应的断键方式。
【板书】
【设疑】我们已学过乙酸与乙醇的酯化反应，从形式上看酯化反应是羧基与羟基之间脱去一个水分子。脱水时有下面的化学反应方程式所示的两种可能方式。你能设计一个实验方案来证明是哪一种吗？
【分析】我们把乙醇中的氧原子换成18O这种特殊的氧原子，根据产物中哪种物质检测出18O,从而判断出反应的断键方式。这种方法叫做同位素示踪法。
【探究二】酯化反应的断键方式----同位素示踪法
【思考】如果醇中的氧是18O,那么反应完成后,18O存在于
哪些物质中？
【学生回答】
【结论】用同位素示踪法可以证明酯化反应的本质是酸脱羟基、醇脱氢。
【过渡】以上我们回顾了乙酸的化学性质，乙酸可以看成甲基和羧基组成，乙酸的化学性质是由哪部分结构决定的？
【回答】羧基
【引入】我们把像乙酸这样，由羧基和烃基（或氢）直接相连的物质叫做羧酸。
1、定义：
和
直接相连的物质叫做羧酸。
2、饱和一元羧酸：通式为
(n≥1)
3、羧酸的分类
（1）根据烃基种类分：
（2）根据羧基数目分：
4、羧酸的命名【预习自测】尝试给以下羧酸命名。
5、饱和一元羧酸的物理性质：随着分子中碳链的增长，羧酸在水中溶解度迅速减小，而溶沸点逐渐升高。
6、通性
羧酸分子中都含有______官能团，因此，都有____性，但其酸性随碳原子数的增多而减弱。都能发生酯化反应。
【过渡】羧酸的酸性随着碳原子数的递增而减弱，因此甲酸是饱和一元羧酸中酸性最强的。接下来，我们一起探究甲酸的相关性质。
【探究三】其他羧酸:(课本61页资料卡片)
酸性:HOOC-COOH
>
HCOOH
>
C6H5COOH
>
CH3COOH
一、甲酸（又叫蚁酸）
1、分子式
，结构简式
2、甲酸的分子中既含有
，又含有
，兼有羧酸和醛类的性质。甲酸的化学性质：
1
具有酸的通性，写出甲酸的电离方程式
2
与乙醇发生酯化反应
3
甲酸的银镜反应
与新制氢氧化铜反应
【归纳】一学生归纳本节课讲的内容。
【概括提升】
在羧酸中，羧基中羰基和羟基的相互作用，相互影响，使得羧基不是羰基和羟基性质的简单加和。在羰基的影响下，羧基易电离出氢离子，表现出酸性；羧基中碳氧键易断裂，可脱去羟基。而在羟基的影响下，羧基比醛酮更难加成。
【板书】
羧酸
一、羧酸
1.定义
2.分类
3.一元羧酸通式：CnH2n-1COOH
4、命名
5、物理性质
6、化学性质
二、乙酸
1.乙酸的物理性质
2.乙酸的分子结构
分子式：C2H4O2
结构简式：CH3COOH
官能团：
结构式：
3.乙酸的化学性质
（1）弱酸性：2
CH3COOH
+
CaCO3
=
(CH3COO)2Ca
+
H2O
+
CO2
酸性强弱：乙酸＞碳酸＞苯酚
（2）酯化反应：
本质：酸脱羟基，醇脱氢。
附导学案：
第三章
第三节
羧酸
酯
第1课时
羧酸
【学习目标】
1.
了解乙酸的分子结构特点及物理性质
2.
理解乙酸的酸性和酯化反应特点
3.
理解羧酸的组成结构和性质。
【重点难点】1、理解乙酸的酸性和酯化反应特点
2、理解羧酸中甲酸的性质。
【知识回顾】
一、乙酸
1.组成结构
结构式为
，结构简式为
，官能团名称为
。
2.物理性质
乙酸是
色，
味的液体，易溶于
，熔点为16.6
℃，当温度低于16.6
℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸又称
。
3.化学性质
(1)具有酸的通性：乙酸在水溶液里电离的方程式
酸的通性
化学方程式
与酸碱指示剂反应
乙酸能使紫色石蕊试液
与活泼金属反应Na
与碱反应
NaOH
与碱性氧化物反应
CaO
与某些盐反应
NaHCO3
(2)酯化反应(或______反应)
①含义：酸和
作用生成
的反应。
②断键方式：酸脱
，醇脱
。
③乙酸与乙醇的反应方程式：
浓H2SO4是反应的______和________。
【典例1】乙酸和乙醇的酯化反应
1、在试管中先加入
，然后
加入2
mL浓硫酸和2
mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管3~5
min。产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
2、加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是
，导气管不能伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下其目的是为了
，浓硫酸的作用是
蒸馏出的气体用饱和Na2CO3溶液吸收的原因是
3、生成的产物乙酸乙酯的密度比水
（填“大”或“小”），有
味。此实验中，可用
操作将乙酸乙酯分离出来。
【预习导航】
一、羧酸
1、定义：
和
直接相连的物质叫做羧酸。
2、饱和一元羧酸：通式为
(n≥1)
3、羧酸的分类
（1）根据烃基种类分：
（2）根据羧基数目分：
4、羧酸的命名【预习自测】尝试给
5、饱和一元羧酸的物理性质：随着分子中碳链的增长，羧酸在水中溶解度迅速减小，而溶沸点逐渐升高。
6、通性
羧酸分子中都含有______官能团，因此，都有____性，但其酸性随碳原子数的增多而减弱。都能发生酯化反应。
【课堂探究】
【探究一】利用教材P60所示仪器和药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。实验方案：
仪器连接顺序：
实验现象：
反应的化学方程式：
结论：
【探究二】酯化反应的断键方式----同位素示踪法
【思考】如果醇中的氧是18O,那么反应完成后,18O存在于
哪些物质中？
【探究三】其他羧酸:(课本61页资料卡片)
酸性:HOOC-COOH
>
HCOOH
>
C6H5COOH
>
CH3COOH
一、甲酸（又叫蚁酸）
1、分子式
，结构简式
2、甲酸的分子中既含有
，又含有
，兼有羧酸和醛类的性质。甲酸的化学性质：
4
具有酸的通性，写出甲酸的电离方程式
5
与乙醇发生酯化反应
6
甲酸的银镜反应
7
与新制氢氧化铜反应
【课堂检测】
1．下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是（
）
A．苯甲酸
B．甲酸
C．乙二酸
D．乙醛
2．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（
）
A．酯化反应是有限度的
B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应的产物只有酯
D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
3．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH—COOH，现有①氯化银；②溴水；③纯碱溶液；④2-丁醇；⑤酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是(
)
A．只有②④⑤
B．只有①③④
C．只有①②③④
D．②③④⑤
4．某有机物结构简式如右图所示，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（
）
A．3∶3∶2
B．3∶2∶1
C．1∶1∶1
D．3∶2∶2
CH3COOH
Na2CO3
饱和NaHCO3溶液
苯酚钠溶液
酸
如
酸（结构简式为：
）
酸
如
酸（结构简式为：
）
酸
如
酸（结构简式为：
）
酸
如
酸（结构简式为：
）
②CH3CHCH2CHCH2COOH
CH2CH3
CH3
①
CH3CHCH2CH2COOH
CH3
CH3
脂肪酸
烃基不同
芳香酸
一元羧酸
羧基数目
多元羧酸
二元羧酸
酯化反应
弱酸性
酸
如
酸（结构简式为：
）
酸
如
酸（结构简式为：
）
酸
如
酸（结构简式为：
）
酸
如
酸（结构简式为：
）
②CH3CHCH2CHCH2COOH
CH2CH3
CH3
①
CH3CHCH2CH2COOH
CH3
CH3(共24张PPT)
第三章
烃的含氧衍生物
第三节
羧酸
酯
（第一课时）羧酸
第1课时
羧
酸
苯甲酸（安息香酸）
COOH
乙酸
(醋酸)
CH3COOH
乙二酸（草酸）
COOH
COOH
HCOOH
甲酸（蚁酸）
【学习目标】
1.
了解乙酸的分子结构特点及物理性质
2.
理解乙酸的酸性和酯化反应特点
3.
理解羧酸的组成结构和性质。
【重点难点】
1、理解乙酸的酸性和酯化反应特点
2、理解羧酸中甲酸的性质。
1、组成结构
分子式：
结构式：
结构简式：
C2H4O2
H
O
|
‖
H—C—C—O—H
|
H
CH3COOH
【知识回顾】乙酸
颜
色
：
气
味
：
状
态
：
沸
点
：
溶解性
：
无色透明
有强烈刺激性气味
液体
跟水、乙醇等互溶
较低，117.9℃，易挥发
一、乙酸（醋酸）
2、乙酸的物理性质
乙酸熔点16.6℃，固态时似冰，纯乙酸又称冰醋酸
乙酸
3、化学性质：
（1）酸的通性:
CH3COOH
CH3COO－+H+
乙酸
3、化学性质：
（1）酸的通性:
CH3COOH
CH3COO－+H+
【探究一】教材P60
利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性的实验装置，验证乙酸、碳酸、和苯酚溶液的酸性强弱。
CH3COOH
Na2CO3
饱和NaHCO3溶液
苯酚钠溶液
按照从左到右的原则，各接口连接的正确顺序是：
ADEBCFGHIJ
吸收挥发的乙酸
有无色气体产生
溶液变浑浊
CH3COOH
Na2CO3
饱和NaHCO3溶液
苯酚钠溶液
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
结论
酸性：
乙酸
>
碳酸
>
苯酚
代表物
结构简式
羟基氢的活泼性
酸性
与钠反应
与NaOH的反应
与Na2CO3的反应
与NaHCO3的反应
乙醇
CH3CH2OH
苯酚
C6H5OH
乙酸
CH3COOH
比碳酸弱
比碳酸强
能
能
能
能
能
不能
不能
不能
能,不产
生CO2
不能
能
能
增
强
中性
【小结】醇、酚、乙酸中羟基氢活泼性的比较
饱和碳酸钠溶液
乙醇、乙酸、浓硫酸
【知识回顾】乙酸的酯化反应
方式一：酸脱氢、醇脱羟基
方式二：酸脱羟基、醇脱氢
【探究二】酯化反应的断键方式
----同位素示踪法
酯化反应
＋
＋H2O
CH3—C—OH
H—O—C2H5
浓硫酸
△
CH3—C—O
O
||
—C2H5
O
||
酯
18
【思考】如果醇中的氧是18O,那么反应完成后,18O存在于
哪些物质中？
18
酯化反应实质：
酸脱羟基
醇脱氢。
羧酸
1.
定义：
羧酸是由烃基（或H）与羧基相连构成的有机化合物。
2.通式(饱和一元羧酸)
：
CnH2nO2
（n≥1）
官能团
羧基
或—COOH
3、羧酸的分类
分类
烃基不同
羧基数目
芳香酸
脂肪酸
一元羧酸
二元羧酸
多元羧酸
CH3COOH
C17H35COOH
硬脂酸
C6H5COOH
HOOC－COOH
CH3COOH
4、命名
4,4-二甲基戊酸
3,5-二甲基庚酸
CH3CCH2CH2COOH
CH3
CH3
CH3CHCH2CHCH2COOH
CH2
CH3
CH3
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
6
7
6、化学性质：羧酸分子中都含有______官能团，因此，都有____性，都能发生
____反应
羧基
酯化
酸
5、饱和一元羧酸的物理性质：随着分子中碳链的增长，羧酸在水中溶解度迅速减小，而溶沸点逐渐升高。
其酸性随碳原子数的增强而减弱。
【探究三】甲酸的性质
甲酸结构的特殊性
除了具有羧酸的通性外，甲酸还可以具有醛的性质，可发生银镜反应、和新制氢氧化铜悬浊液反应等。
1、甲酸：俗名蚁酸，是具有刺激性气味的无色液体，有腐蚀性，能与水、乙醇、乙醚、甘油等互溶。
C
H
O-H
=
O
(1)
(2)
HCOOH+CH3CH2OH
HCOOCH2CH3
+
H2O
浓硫酸
△
O
2Ag↓
+
(NH4)
2
CO3+2NH3+H2O
H—C—OH
+2Ag(NH3)2OH
△
HCOOH
?
HCOO－+H+
(3)
(4)
【探究三】甲酸的化学性质
O
Cu2O↓+
Na2CO3
+
4H2O
H—C—OH
+2Cu(OH)2
+
2NaOH
△
性
质
制备酯
羟基受羰基影响易电离出氢离子
用
途
结
构
羧酸盐
羰基受羟基影响比醛酮难加成
②羟基被取代的反应
受羰基影响可脱去羟基
概括提升
①酸性(RCOOH
RCOO-+H+)
R
H
O
‖
—
O
—
C
—
H
O
C
2.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（
）
A．酯化反应是有限度的
B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应的产物只有酯
D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
1．下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是（
）
A．苯甲酸
B．甲酸
C．乙二酸
D．乙醛
【课堂检测】
C
B
3．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH—COOH，现有①氯化银；②
溴水；
③纯碱溶液；④2-丁醇；⑤酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断
在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是(
)
A．只有②④⑤
B．只有①③④
C．只有①②③④
D．②③④⑤
D
【课堂检测】
4.某有机物结构简式如右图所示，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（
）
A．3∶3∶2
B．3∶2∶1
C．1∶1∶1
D．3∶2∶2
B
CH3CHCOOH能否发生酯化反应？若能，则应生成什么样的酯呢?
OH
【开放性作业】《羧酸》的评测练习
1．下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是（
）
A．苯甲酸
B．甲酸
C．乙二酸
D．乙醛
2．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（
）
A．酯化反应是有限度的
B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应的产物只有酯
D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
3．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH—COOH，现有①氯化银；②溴水；③纯碱溶液；④2-丁醇；⑤酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是(
)
A．只有②④⑤
B．只有①③④
C．只有①②③④
D．②③④⑤
4．某有机物结构简式如右图所示，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（
）
A．3∶3∶2
B．3∶2∶1
C．1∶1∶1
D．3∶2∶2
