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3.2《原子的结构》（课时2）
人教版
初中化学
+
﹣
+
+
+
﹣
﹣
﹣
+
+
+
+
+
+
+
+
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
不
同
原
子
的
内
部
结
构
氧原子
氢原子
锂原子
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
氢
铜
汞
银
铂
金
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
1-20号
元
素
金属元素
知道原子结构示意图各部分的含义
1
记得各类原子核外电子排布的特点
2
理解离子的形成过程，知道离子是构成物质的粒子
3
1.核外电子的分层运动（分层排布）：离核最近，能量
的电子层为第
层。依次类推为二、三、四、五、六、七层，离核最远的电子层也
。
核外电子分层排布的特点：①原子的核外电子最少有一层，最多有七层；②最外层电子数不超过
个（只有一层的，电子不超过
个）；③各层电子数为2n2个。
一
最外层
8
2
核外电子分层排布示意图
电子层：1
2
3
4
5
6
7
离
核：
近
远
能
量：
低
高
2.原子结构示意图
（以氧原子为例）
核电荷数（质子数）
原子核
电子层
该层上电子数
最外层电子数
注：各层电子数为2n2个
2
+8
6
7
2
+17
8
6
2
+16
8
2
2
+12
8
1
2
+11
8
3
2
+13
8
8
2
+18
8
2
+10
8
2
+2
钠
镁
铝
氧
硫
氯
氦
氖
氩
试一试
画出下列原子的结构示意图
金属
非金属
稀有气体
类别
最外层电子数
得失电子
性质
结论
金属
<4
易失电子
化学性质活泼
物质的化学性质与原子最外层电子数密切相关
非金属
≥4
易得电子
稀有气体
8(氦为2个)
不易得失电子
化学性质不活泼
3.各类原子的核外电子排布特点
2
2
+12
8
1
2
+11
8
3
2
+13
8
失1个电子
失2个电子
失3个电子
2
+12
8
2
+11
8
2
+13
8
Na
Mg
Al
Na+
Mg2+
Al3+
原子结构示意图
离子结构示意图
离子
阳离子
离子符号：在元素符号右上角标出带电数
带电数＝得失电子数
2
+8
6
7
2
+17
8
6
2
+16
8
原子结构示意图
O
S
Cl
得2个电子
得2个电子
得1个电子
2
+8
8
8
2
+17
8
8
2
+16
8
离子结构示意图
离子
阴离子
离子符号：在元素符号右上角标出带电数
离子
概念：带电的原子叫离子
分类：阳离子
阴离子
表示方法1：离子结构示意图
表示方法2：离子符号
2
+11
8
8
2
+17
8
Na+
Cl－
探究一：Na原子与Cl原子如何形成NaCl
?
可见：离子也是构成物质的粒子
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
失去1个电子
得到1个电子
探究二：离子与原子的比较
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
结构
质子数
电子数
质子数
电子数
质子数
电子数
电性
电性
带
电
带
电
性质
结构
，比较活泼
结构
，性质相对稳定
相互关系
原子
阳离子
原子
阴离子
＝
>
<
失电子
得电子
得电子
失电子
不显
正
负
不稳定
稳定
1.（2018年百色）如图是镉元素在元素周期表中的信息和镉原子结构示意图。下列说法错误的是（
）
A.镉是一种对人体有害的金属元素
B.镉的原子序数和原子核内中子数均为48
C.镉的相对原子质量为112.4
D.化学反应中，镉原子易失电子
链接中考
B
2．（2019年百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（
）
C
链接中考
原子核外电子的排布
金属原子的核外电子排布：最外层电子少于4个，易失电
子形成阳离子。
非金属原子的核外电子排布：最外层电子少于4个，易得
电子形成阴离子。
稀有气体原子的核外电子排布：最外层电子为8个（氦为
2个），不易得失电子。
离子：形成：原子得失电子
分类：阳离子和阴离子
表示方法：离子符号
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《3.2
原子的结构》导学案（课时2）
1.知道原子结构示意图各部分的含义
2.记得各类原子核外电子排布的特点
3.了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的粒子
1.核外电子的分层运动（分层排布）：离核最近，能量
的电子层为第
层。依次类推为二、三、四、五、六、七层，离核最远的电子层也
。
核外电子分层排布的特点：①原子的核外电子最少有一层，最多有七层；②最外层电子数不超过
个（只有一层的，电子不超过
个）；③各层电子数最多为2n2个。
原子结构示意图
（以氧原子为例）
小圆圈和圆圈内的数字表示
弧线和弧线上的数字表示
试一试：画出下列三组原子的结构示意图
钠（Na）
磷（P）
氦（He）
镁（Mg）
硫（S）
氖（Ne）
铝（Al）
氯（Cl）
氩（Ar）
归纳：
原子种类
最外层电子数
3.各类原子的核外电子排布特点
原子类别
最外层电子数
得失电子
性质
结论
金属
易
电子
化学性质
物质的化学性质与原子
密切相关
非金属
易
电子
稀有气体
(氦为2个)
不易得失电子
化学性质
4.离子：带电的
叫离子。带
的离子叫阳离子，带
的离子叫阴离子。
探究一：Na原子与Cl原
子如何形成NaCl
?
Na+
可见：离子也是构成物质的
。
Cl－
探究二：离子与原子的比较
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
结构
质子数????
??电子数
质子数
电子数
质子数
电子数
电性
??????????????电性
带
电
带
电
性质
结构?????????????，比较活泼
结构
，性质相对稳定。
相同点
都是构成物质的微粒
相互联系
原子
阳离子
原子
阴离子
[基础达标]
1.核电荷数少于核外电子数的一定是（
）
A.分子
B.原子
C阳离子
.D阴离子.
2.下图为某原子的结构示意图，下列说法错误的是（
）
A.核电荷数为17
B.有三个电子层
C.核外有17个电子
D.在化学反应容易失电子
3.下图表示阳离子的是（
）
4.下列对分子、原子和离子的描述中，正确的是（
）
A.都是带电的粒子
B.都是构成物质的基本粒子
C.都是化学变化中的最小粒子
D.分子质量最大，原子其次，离子最小
5.下列物质由离子构成的是（
）
A.氧气
B.氯化钠
C.铁
D.水
[能力提升]
6.核电荷数大于核外电子数的粒子一定是（
）
A.分子
B.原子
C.阳离子
D.阴离子
7.某原子得到2个电子后的结构示意图如右图所示，则X的值是（
）
A.14
B.16
C.18
D.20
8.根据下图的粒子结构示意图回答问题：
（1）属于同种原子的粒子是
（填序号，下同）。
（2）具有相对稳定结构的粒子是
。
（3）在化学反应中易失电子的粒子是
。
（4）化学性质相似的原子是
。
[中考链接]
（2019年文本百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（
）
2.（广西桂林）下列物质由阴、阳离子构成的是（
）
A.铜
B.氧气
C.二氧化碳
D.氯化钠
（同步练习参考答案）
[基础达标]
1.核电荷数少于核外电子数的一定是（
D
）
A.分子
B.原子
C阳离子
D阴离子.
2.下图为某原子的结构示意图，下列说法错误的是（
D
）
A.核电荷数为17
B.有三个电子层
C.核外有17个电子
D.在化学反应容易失电子
3.下图表示阳离子的是（
C
）
4.下列对分子、原子和离子的描述中，正确的是（
B
）
A.都是带电的粒子
B.都是构成物质的基本粒子
C.都是化学变化中的最小粒子
D.分子质量最大，原子其次，离子最小
5.下列物质由离子构成的是（
B
）
A.氧气
B.氯化钠
C.铁
D.水
[能力提升]
6.核电荷数大于核外电子数的粒子一定是（
C
）
A.分子
B.原子
C.阳离子
D.阴离子
7.某原子得到2个电子后的结构示意图如右图所示，则X的值是（
B
）
A.14
B.16
C.18
D.20
根据下图的粒子结构示意图回答问题：
（1）属于同种原子的粒子是
②
④
（填序号，下同）。
（2）具有相对稳定结构的粒子是
①
④
。
（3）在化学反应中易失电子的粒子是
③
。
（4）化学性质相似的原子是
②⑤
。
[中考链接]
（2019年文本百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（
C
）
2.（广西桂林）下列物质由阴、阳离子构成的是（
D
）
A.铜
B.氧气
C.二氧化碳
D.氯化钠
学习目标
自主学习
合作探究
1
2
+11XX
8
7
2
+17XX
8
失去一个电子
得到一个电子
2
+11XX
8
8
2
+17XX
8
Na+Cl－
得电子
失电子
失电子
得电子
同步练习
7
2
+17XX
8
2
+8
8
7
2
+17
8
2
+11
8
2
+10
8
A
B
C
D
8
2
+XXX
8
2
2
+122
8
2
+9XX
7
2
+11XX
8
2
+9XX
8
7
2
+17XX
8
①
②
③
④
⑤
我的收获
①金属原子的核外电子排布：最外层电子少于4个，易失电
子形成阳离子。
②非金属原子的核外电子排布：最外层电子少于4个，易得电子形成阴离子。
③稀有气体原子的核外电子排布：最外层电子为8个（氦为2个），不易得失电子。
原子核外电子排布
各类原子核外电子排布特点
离子：形成：原子形成电子
分类：阳离子和阴离子
表示方法：离子符号
⑤⑤
。
7
2
+17
8
2
+8
8
7
2
+17
8
2
+11
8
2
+10
8
A
B
C
D
8
2
+XXX
8
2
2
+122
8
2
+9XX
7
2
+11XX
8
2
+9XX
8
7
2
+17XX
8
①
②
③
④
⑤
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精品试卷·第
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