江苏省徐州市2020-2021学年高二上学期期初检测化学试卷

徐州市2020-2021学年高二上学期期初检测
化学试卷
本卷可能用到的原子量： C-12 H-1 O-16 Fe-56 Ag-108
一、单项选择题（本题包10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法正确的是（　 ）
A. 化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关
B. 由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ
C. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应
2. 下列描述中，符合生产实际的是（　 ）
A． 电解食盐水制得金属钠
B． 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
C． 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁
D． 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
3．下列热化学方程式正确的是(　 　)
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1
D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为
H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
4. 下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）
A. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e?＋2H+2Ag＋2H2O
B. 乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护
C. 丙图中，盐桥中的K+向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动
D. 丁图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性
5. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)
A．＋130 B．－118
C．＋350 D．－332
6. 某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 石墨Ⅰ电极上发生氧化反应
B. 石墨Ⅱ反应式：CO－2e－＋O2－＝CO2
C. 电池工作时Na向石墨Ⅱ电极处移动
D. 电路中每通过6 mol电子，生成1 mol N2
7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D?Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn?NiOOH二次电池，结构如图所示。电池。下列说法正确的是(　　)
A. 放电时负极附近的pH升高
B. 放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区
C. 充电时3D?Zn电极应与外接直流电源的正极相连
D. 充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A. 实现反应 B. 制SO2
C. 制制备Fe(OH)2 D. 模拟氯碱工业
9. 由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是
① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1
A. 将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量
B. 反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) ΔH>－90.7 kJ·mol－1
C. 反应③使用催化剂，ΔH3减少
D. 反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1
10. 已知：2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH =?98 kJ·mol﹣1在含少量I?的溶液中，H2O2分解反应过程为：
i. H2O2 (l)+ I? (aq)＝H2O(l)+IO?(aq) ΔH 1
ii. H2O2 (l)+ IO? (aq)＝H2O (l)+O2(g)+I?(aq) ΔH 2
下列说法不正确的是
A. ΔH1+ΔH2=ΔH
B. I?是H2O2分解反应的催化剂
C. 欲分解2molH2O2 (l)，至少需要提供98kJ的热量
D. 若生成1molO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O
B. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2+ ＋OH－= CaCO3↓＋H2O
C. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
D. NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3 =N2↑＋3C1－＋3H2O
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 非金属性：C>Si
B 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解
C 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液颜色褪去 SO2具有漂白性
D 将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，碳棒表面无气泡产生 导线内无电流产生
13. 下列有关说法正确的是（ ）
A.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
B. 工业上用石墨电极电解熔融 Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换
C. 铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小
D. 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
14.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0在有无催化剂时的能量变化
B. 如图表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化
如图表示铅蓄电池放电时负极质量随转移电子物质的量的变化
D. 如图表示反应2NO2(g)N2O4(g)和2NO2(g)N2O4(l)的能量变化
15. 某微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是
A. 电子由石墨电极流出
B. 生物膜电极反应式为：CH3COO－＋2H2O＋8e－＝2CO2↑＋7H＋
C. 该装置可以将电能转化为化学能
D. X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜
Ⅱ卷（非选择题）
16．某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．下图是一个电化学过程的示意图．
请填空：
(1)充电时：①原电池的负极与电源______极相连．
②B极的电极反应式为__________________________________________________．
(2)放电时，负极的电极反应式为_____________________________________________．
(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648 g，则甲池中理论上消耗O2______L(标准状况下)．
(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出热量22.68 kJ，则表示该反应的热化学方程式为______________________________________________．
17. 钢铁是用途最广泛的金属材料。
（1）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。写出正极反应式：______。
（2）纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解可制得Na2FeO4，装置如图所示。阳极的电极反应式为______；若消耗11.2g铁，则通过离子交换膜的Na＋物质的量为______。
（3）如图所示装置为利用甲烷燃料电池实现在铁质材料上镀锌的一部分，燃料电池的负极反应式为______；在如图所示虚线框内补充完整在铁质材料上镀锌的装置图(注明电极材料和电解质溶液的成分)。_____
18.（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H2将NO3—还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为____。
②电化学降解NO3—的原理如图所示，电源正极为________（填“A”或 B”），若总反应4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为_______。
③能否把质子交换膜改为阴离子交换膜____________（填“能“或”不能”）。
（2）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
①CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为______。
②测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，可用图简单表示，则阳极发生的电极反应为_____________________。
19. 燃煤烟气中含有大量的二氧化硫，进行脱硫处理可以减少环境污染，变废为宝。
（1）H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH=a kJ·mol－1；H2S(g)＝H2(g)＋S(s) ΔH=b kJ·mol－1；H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol－1；写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_______。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox）能使工业废气中酸性氧化物分解除去，若2 mol ZnFe2Ox与足量SO2可生成2 mol ZnFe2O4和1.0 mol S，则x＝_______。
（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n)H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4，吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为______g。
②利用如所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式________________；若用甲烷燃料电池作电源（电解质溶液呈碱性），负极的反应式为______________________。
20.常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是___________，1molCH3COONa中含有σ键的数目为_______。
（3）与OH-离子互为等电子体的阴离子为_______________。
（4）沸点高低：乙酸钠＞乙酸＞乙醛，这是因为_________________________。
（5）Cu2O晶体结构可能是_________（填字母）。
（6）SO32-的空间构型为____________。
化学试卷参考答案
一、单选1-10 DCCDA BDADC
二、多选11-15 D AD BC C BD
16. 最后一空3分，其余每空2分，计11分
(1)①负
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
(3)33.6
(4)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ/mol
17. 最后一空3分，其余每空2分 计11分
(1). O2+4e-+2H2O=4OH- (2). Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O (3). 1.2mol
(4). CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O (5).
18. 最后两空各3分，其余每空2分 计14分
(1). 5H2+2NO3-==N2↑+2OH-+4H2O (2). A (3). 4NO3-+20e-+24H+=2N2↑+12H2O
(4). 不能 (5). CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O (6). CO-2e-+H2O=CO2+2H+
19. 每空2分，计10分
(1). SO2(g)＋2H2(g)＝S(s)＋2H2O(g) ΔH=(a－2b＋2c) kJ·mol—1
(2). 3 (3). 8
(4). SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO＋Cu
(5). CH4－8e－＋10OH－＝CO＋7H2O
20. 每空2分 计14分
(1). [Ar]3d9 (2). sp3、sp2 (3). 6mol (4). HS－
(5). 乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，乙酸分子间存在氢键 (6). C (7). 三角锥形