7常见物质的检验
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(共20张PPT)
活动一：回顾常见一些物质的检验
有烧焦羽毛的气味
灼烧
丝绸制品
变蓝
与碘水反应
淀粉
紫色石蕊变蓝；
PH试纸变色PH＞7
用紫色石蕊试液；用PH试纸
碱
（OH－）
紫色石蕊变红；
PH试纸变色PH＜7
用紫色石蕊试液；用PH试纸
酸
（H＋）
现象
检验方法
待检物质
有气体产生，澄清石灰水变浑浊
与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水
碳酸盐
（CO32－）
我们检验物质的依据是什么？
以物质的某些物理特征或特征反应来判断
1、溶液、试剂颜色的变化；
2、气体的逸出或气味的差异
3、沉淀的生成或溶解等都可以作为物质
检验的依据
NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种盐，均可作化肥。你知道上述盐在溶液中电离产生的离子分别是什么吗？请写出这四种
盐的电离方程式！
NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分别2mLNaOH，
稍加热，将准备好的湿润的试纸靠近试管口
实验现象：闻气味及观试纸颜色的变化
实验2：
NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3和AgNO3
实验现象：观察液体变化
实验3：
(NH4)2SO4和K2SO4各少量，各滴几滴稀HCl ，再各滴几滴BaCl2
实验现象：观察液体变化
实验1：
活动二：课本P21“活动与探究”1-3
【实验1】
现象：
1.产生无色有刺激性气味的气体
2. 湿润的红色石蕊试纸变蓝
【实验2、3】
现象：
实验2、3均有白色沉淀产生
思考：每组实验都有相同的现象，请思考在这
相同的现象后面有什么本质？
【小结2】取样，加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl—，反之则不含。
【小结1】取样，加入NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有 NH4+，反之则不含。
【小结3】 SO42—检验：
取样，先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生 ，则原溶液中含有 SO42—，反之则不含。
【交流讨论1】实验2中稀硝酸的作用是什么？
排除CO32－ 的干扰。
2、实验3中稀盐酸的作用是什么？
能否采用稀硝酸，为什么？
【交流讨论2】
1、向某未知溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有SO42—吗？
排除Ag+、CO32－、SO32— 的干扰。
SO32－
SO42－
HNO3
焰色反应
许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
要点：一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。
记忆：洗、烧、蘸、烧
实验4：
除杂
强调：焰色反应是物理变化
钾紫、钠黄（指甲蜡黄）
课本P21“活动与探究”4
Li Na K Ca Sr Ba Cu
焰色反应是指金属元素的性质。
小结4：根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在
含有K+
透过蓝色钴玻璃呈紫色
焰色反应
K+(钾盐)
含有SO42-
生成白色沉淀、不溶解。
先加稀HCl ，再加BaCl2溶液
SO42-(硫酸盐)
有Cl-
生成白色沉淀、不溶解
滴加AgNO3，再加稀硝酸
Cl-(盐酸盐)
含有NH4+
试纸变蓝
加浓的氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口
NH4+ (铵盐）
结论
现象
检验方法
待检物质
课堂总结：一、离子特征反应检验法
方法1：
方法2：
方法3：
方法4：
思考题：某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别？
加NaOH，加热
加BaCl2溶液
AgNO3溶液、稀HNO3
焰色反应
课堂检测
1．将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，则珍珠的主要成分可能是
A．Na2CO3 B．BaSO4
C．CaCO3 D．CaO
2．下列有关离子检验的操作中，正确的是
A．SO42-：先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 B．NH4+：先加NaOH溶液，再用蓝色石蕊试纸
C．Na+：玻璃棒醮取待测溶液在酒精灯上灼烧
D．Cl—：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C
D
3、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42—
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO32—
C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl—
C
4、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三
种物质的试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸
C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
B
完成练习7
活动一：回顾常见一些物质的检验
有烧焦羽毛的气味
灼烧
丝绸制品
变蓝
与碘水反应
淀粉
紫色石蕊变蓝；
PH试纸变色PH＞7
用紫色石蕊试液；用PH试纸
碱
（OH－）
紫色石蕊变红；
PH试纸变色PH＜7
用紫色石蕊试液；用PH试纸
酸
（H＋）
现象
检验方法
待检物质
有气体产生，澄清石灰水变浑浊
与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水
碳酸盐
（CO32－）
我们检验物质的依据是什么？
以物质的某些物理特征或特征反应来判断
1、溶液、试剂颜色的变化；
2、气体的逸出或气味的差异
3、沉淀的生成或溶解等都可以作为物质
检验的依据
NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种盐，均可作化肥。你知道上述盐在溶液中电离产生的离子分别是什么吗？请写出这四种
盐的电离方程式！
NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分别2mLNaOH，
稍加热，将准备好的湿润的试纸靠近试管口
实验现象：闻气味及观试纸颜色的变化
实验2：
NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3和AgNO3
实验现象：观察液体变化
实验3：
(NH4)2SO4和K2SO4各少量，各滴几滴稀HCl ，再各滴几滴BaCl2
实验现象：观察液体变化
实验1：
活动二：课本P21“活动与探究”1-3
【实验1】
现象：
1.产生无色有刺激性气味的气体
2. 湿润的红色石蕊试纸变蓝
【实验2、3】
现象：
实验2、3均有白色沉淀产生
思考：每组实验都有相同的现象，请思考在这
相同的现象后面有什么本质？
【小结2】取样，加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl—，反之则不含。
【小结1】取样，加入NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有 NH4+，反之则不含。
【小结3】 SO42—检验：
取样，先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生 ，则原溶液中含有 SO42—，反之则不含。
【交流讨论1】实验2中稀硝酸的作用是什么？
排除CO32－ 的干扰。
2、实验3中稀盐酸的作用是什么？
能否采用稀硝酸，为什么？
【交流讨论2】
1、向某未知溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有SO42—吗？
排除Ag+、CO32－、SO32— 的干扰。
SO32－
SO42－
HNO3
焰色反应
许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
要点：一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。
记忆：洗、烧、蘸、烧
实验4：
除杂
强调：焰色反应是物理变化
钾紫、钠黄（指甲蜡黄）
课本P21“活动与探究”4
Li Na K Ca Sr Ba Cu
焰色反应是指金属元素的性质。
小结4：根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在
含有K+
透过蓝色钴玻璃呈紫色
焰色反应
K+(钾盐)
含有SO42-
生成白色沉淀、不溶解。
先加稀HCl ，再加BaCl2溶液
SO42-(硫酸盐)
有Cl-
生成白色沉淀、不溶解
滴加AgNO3，再加稀硝酸
Cl-(盐酸盐)
含有NH4+
试纸变蓝
加浓的氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口
NH4+ (铵盐）
结论
现象
检验方法
待检物质
课堂总结：一、离子特征反应检验法
方法1：
方法2：
方法3：
方法4：
思考题：某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别？
加NaOH，加热
加BaCl2溶液
AgNO3溶液、稀HNO3
焰色反应
课堂检测
1．将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，则珍珠的主要成分可能是
A．Na2CO3 B．BaSO4
C．CaCO3 D．CaO
2．下列有关离子检验的操作中，正确的是
A．SO42-：先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 B．NH4+：先加NaOH溶液，再用蓝色石蕊试纸
C．Na+：玻璃棒醮取待测溶液在酒精灯上灼烧
D．Cl—：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C
D
3、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42—
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO32—
C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl—
C
4、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三
种物质的试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸
C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
B
完成练习7