6物质的分离与提纯
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(共23张PPT)
物质的分离与提纯
活动一：回顾分离提纯方法
问题1、你知道什么叫分离吗？什么叫提纯吗？
问题2、你知道哪些分离和提纯的方法？
过滤、结晶、蒸发等
分离：
通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，其中每个组分必须都保留下来，并且要求恢复到原来的组成和状态（或者指定状态）。
提纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。
一、分离与提纯：
交流与讨论1：课本P18交流与讨论
1、过滤：
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
范围：
固---液混合分离
仪器：
漏斗、滤纸、铁架台、烧杯、玻璃棒
过滤装置：
一贴，
二低，
三靠。
2、结晶：
原理：主要利用物质的溶解度受温度、溶剂的影响进行分离和提纯。
主要包含：冷却热饱和溶液结晶和蒸发结晶。
1、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
2、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
3、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
蒸发(蒸发结晶)操作注意事项：
问题解决：学案第二页问题3
KNO3中混有少量KCl如何得到KNO3
KCl中混有少量KNO3如何得到KCl
问题探究
如何将溴水中溴提取出来？
演示实验：观察与思考P19
现象：分层，上层几乎无色，下层为橙红色
3、萃取：
利用物质在互不相溶的两种溶剂中溶解度不同，用一种溶剂（即萃取剂）把溶质从原来溶液中提取出来的方法
活动二、理解萃取和分液的原理
萃取剂必须具备的三种性质：
1、萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；
2、萃取剂和溶质不发生反应；
3、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
1、可以用酒精或汽油萃取溴水中的溴单质吗？
2、萃取后溶液分为2层，如何分开？
思考1：
4、分液：
将两种互不相溶的液体分离。
萃取 静置分液
萃取分液装置：
萃取
静置分液
分液漏斗
1、检漏：上下口是否漏水；
2、取液：≤容积3/4；
3、振荡：充分萃取、适时放气
4、静置分层
5、分液：打开分液斗上口玻璃塞，下层
液体从下口流出，上层液从上
口流出。
小结：萃取分液步骤
课堂练习：阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分液漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、CaCl2和Na2SO4溶液 Ｄ、苯和蒸馏水
Ｄ
２、酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ），
进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
苯,CCl4
不能，还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（ ）；萃取时，上层液体呈（ ）色，下层液体呈（ ）色．
苯
橙
无或颜色变浅
实验室中用什么方法制取蒸馏水？
思考2：
(1)、定义：将液态物质加热至沸腾，使之气化，再将蒸气重新冷凝为液体的操作；
(2)、原理：利用混合物各组分沸点的差异（用以分离沸点相差较大的的液体混合物，除去液体中难挥发的物质）。
活动三：理解蒸馏的原理
(3)主要仪器:
铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶，温度计、冷凝管、牛角管，锥形瓶
注意事项：
投放沸石或碎瓷片
溶液体积应在1/3-2/3
温度计水银球处于支管口处
水，下进上出
垫石棉网
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
（酒精的沸点是７８.３ ℃ ）
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏
小结：常见分离提纯方法
6
4
2
互不相溶的两种液体混合物分离
溶解度不同的可溶性混合物分离
不溶性固体与液体分离
5
3
沸点不同的液体混合物分离
可溶性固体与液体混合物分离
不同溶剂中溶解度不同的分离
1
分离提纯方法
萃取
分液
蒸馏
结晶、重结晶
蒸发、浓缩、结晶
过滤
练习与实践
1、用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适 （把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒( )
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）
B
D
A
C
E
F
F
例1
教材P20，据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离
拓展视野——层析:
[交流与讨论2]——例2
现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
MgCl2
NaCl
NaCl沸点：1442℃
MgCl2沸点：1412℃
作业布置
练习6
物质的分离与提纯
活动一：回顾分离提纯方法
问题1、你知道什么叫分离吗？什么叫提纯吗？
问题2、你知道哪些分离和提纯的方法？
过滤、结晶、蒸发等
分离：
通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，其中每个组分必须都保留下来，并且要求恢复到原来的组成和状态（或者指定状态）。
提纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。
一、分离与提纯：
交流与讨论1：课本P18交流与讨论
1、过滤：
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
范围：
固---液混合分离
仪器：
漏斗、滤纸、铁架台、烧杯、玻璃棒
过滤装置：
一贴，
二低，
三靠。
2、结晶：
原理：主要利用物质的溶解度受温度、溶剂的影响进行分离和提纯。
主要包含：冷却热饱和溶液结晶和蒸发结晶。
1、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
2、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
3、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
蒸发(蒸发结晶)操作注意事项：
问题解决：学案第二页问题3
KNO3中混有少量KCl如何得到KNO3
KCl中混有少量KNO3如何得到KCl
问题探究
如何将溴水中溴提取出来？
演示实验：观察与思考P19
现象：分层，上层几乎无色，下层为橙红色
3、萃取：
利用物质在互不相溶的两种溶剂中溶解度不同，用一种溶剂（即萃取剂）把溶质从原来溶液中提取出来的方法
活动二、理解萃取和分液的原理
萃取剂必须具备的三种性质：
1、萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；
2、萃取剂和溶质不发生反应；
3、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
1、可以用酒精或汽油萃取溴水中的溴单质吗？
2、萃取后溶液分为2层，如何分开？
思考1：
4、分液：
将两种互不相溶的液体分离。
萃取 静置分液
萃取分液装置：
萃取
静置分液
分液漏斗
1、检漏：上下口是否漏水；
2、取液：≤容积3/4；
3、振荡：充分萃取、适时放气
4、静置分层
5、分液：打开分液斗上口玻璃塞，下层
液体从下口流出，上层液从上
口流出。
小结：萃取分液步骤
课堂练习：阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分液漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、CaCl2和Na2SO4溶液 Ｄ、苯和蒸馏水
Ｄ
２、酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ），
进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
苯,CCl4
不能，还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（ ）；萃取时，上层液体呈（ ）色，下层液体呈（ ）色．
苯
橙
无或颜色变浅
实验室中用什么方法制取蒸馏水？
思考2：
(1)、定义：将液态物质加热至沸腾，使之气化，再将蒸气重新冷凝为液体的操作；
(2)、原理：利用混合物各组分沸点的差异（用以分离沸点相差较大的的液体混合物，除去液体中难挥发的物质）。
活动三：理解蒸馏的原理
(3)主要仪器:
铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶，温度计、冷凝管、牛角管，锥形瓶
注意事项：
投放沸石或碎瓷片
溶液体积应在1/3-2/3
温度计水银球处于支管口处
水，下进上出
垫石棉网
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
（酒精的沸点是７８.３ ℃ ）
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏
小结：常见分离提纯方法
6
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互不相溶的两种液体混合物分离
溶解度不同的可溶性混合物分离
不溶性固体与液体分离
5
3
沸点不同的液体混合物分离
可溶性固体与液体混合物分离
不同溶剂中溶解度不同的分离
1
分离提纯方法
萃取
分液
蒸馏
结晶、重结晶
蒸发、浓缩、结晶
过滤
练习与实践
1、用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适 （把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒( )
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）
B
D
A
C
E
F
F
例1
教材P20，据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离
拓展视野——层析:
[交流与讨论2]——例2
现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
MgCl2
NaCl
NaCl沸点：1442℃
MgCl2沸点：1412℃
作业布置
练习6