人教版九年级化学 上册 第六单元 实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 课件（共35张PPT）

(共35张PPT)
名言欣赏：
人一定要足够优秀或足够强大，如果你只是弱酸或者弱碱，那即使是滥情如Al(OH)3者也不会要你！
导入新课
经过前一阶段的学习，我们已经知道了氧气的实验室制取方法，今天，我们来尝试设计二氧化碳的实验室制法。
实验活动2
二氧化碳的实验室制取与性质
第六单元
碳和碳的氧化物
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
学习目标
1.学会实验室制取二氧化碳和用向上排空气法
收集气体的方法；
2.理解并认识二氧化碳的性质。
使带火星的木条复燃
2KClO3
MnO2
2KCl
+
3O2
固体+固体----加热
氯酸钾制取氧气
反应原理
实验装置图
检验方法
双氧水制取氧气
反应原理
实验装置图
检验方法
实验室制取气体的思路和方法
研究化学反应原理
选原料及
反应条件
研究采用的实验装置
反应物的状态、反应条件和生成气体的密度、溶解度确定
检验方法
由气体的特性确定
你知道吗？
2H2O2
MnO2
2H2O﹢
O2↑
使火星的木条复燃
　液封
＝
＝
前面几节课中我们学习了二氧化碳的制取与二氧化碳的性质，请同学们回忆一下，实验室制取二氧化碳的实验用品是什么，实验原理是什么？
石灰石（或大理石）和稀盐酸
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
目标导学一：二氧化碳的实验室制取
实验目的
1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2.加深对二氧化碳性质的认识。
实验用品
烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。大理石（或石灰石）、稀盐酸（1∶2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴
制取二氧化碳
装置
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
1
2
问
答
①发生装置：由于该反应是用块状的大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，且不需要加热，其发生装置应选用“固液不加热型”。
②收集装置：CO2能溶于水，且部分与水反应生成碳酸，故不能用排水法收集。因为CO2的密度比空气的密度大，故选用向上排空气法收集。
为什么要选择上述实验装置？
问题与交流
1、气体净化装置的设计原则：
净化装置
根据净化药品的状态和净化条件。
洗气瓶
进气管应“长进短出”
干燥管
应大口方向进气，
小口方向出气
液体试剂
固体试剂
固体试剂需加热
c
d
U形管
？
气体的酸碱性
干燥剂的酸碱性
保持一致
2、干燥剂的选择及使用原则
选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少
②不要引入新的杂质。
选择方法
干燥剂状态
干燥装置
酸、碱性
据气体的
氧化、还原性
干燥剂
选择
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）
碱性干燥剂
(如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)
有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）
3、常见干燥剂
中性干燥剂（如：CaCl2固体）只不能干燥氨气。
不能用干燥碱
性气体。
不能用来干燥酸性气体如Cl2。
不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
4、常见干燥剂及使用装置
液态干燥剂
固态干燥剂
装
置
常见干燥剂
可干燥
气体
不可干燥
气体
→
→
浓硫酸
无水CaCl2
碱石灰
H2,O2,Cl2,SO2,
CO,N2,CH4
O2,Cl2,HCl,SO2,
H2,
CO,N2,CH4
H2,O2,
N2,
CH4,
NH3
H2S,NH3,HBr,
HI,C2H4
HX,H2S,SO2,CO2,NO2,
Cl2
NH3
实验步骤
1
2
3
4
5
连接仪器
检查气密性
加药品（先固体后液体）
收集气体
验满
实验步骤
1.制取二氧化碳
（1）按照如图所示连接装置，并检
查装置的气密性。
问
答
检查装置气密性的具体步骤是什么？
如图所示，组装好仪器后，先把导气管的一端浸入水里，然后用手掌紧贴容器外壁，如果导气管口有气泡冒出，或者松开手，导气管口浸水的一端形成一段高于水面的水柱，则表明装置气密性良好。
问题与交流
实验步骤
（２）在试管里放入几小块大理石（或石灰石），然后小心地注入15
mL稀盐酸。立即用带有导管的橡胶塞塞住管口，观察试管里发生的现象，以及反应中产生气体的颜色。过一会儿，检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳。用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用。
实验现象
发生剧烈反应，产生大量气泡。
将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则证明已满。
将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
问
答
如何检验收集到的气体就是二氧化碳？
问题与交流
问
答
如何验证二氧化碳已收集满？
取用大理石时，先将锥形瓶横放，把大理石放入瓶口使其缓慢滑到瓶底。
导管不能伸入瓶内太长，以刚露出胶塞为宜。
收集二氧化碳时导管口应接近集气瓶底部，以利于排净空气。
1
2
3
注意事项
（1）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。
实验现象
燃着的蜡烛熄灭
实验结论
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大。
目标导学二：二氧化碳的性质
注意：开始加热试管里的液体时，要不时移动试管，使受热均匀。
（2）向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
滴加石蕊试液后溶液变为紫色；向试管通入CO2后，溶液逐渐变成红色；将试管加热后，溶液又变回紫色。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而碳酸不稳定，在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水，所以溶液又恢复为紫色。
原因
现象
取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳。
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
实验内容
澄清石灰水变浑浊。
操作
现象
分析
归纳与小结
1.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
2.二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成能使紫色石蕊溶液变红的碳酸，CO2+H2O
H2CO3；
碳酸不稳定，受热易分解，H2CO3
H2O+CO2↑。
3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
。
实验室制取CO2时，为什么最好选用石灰石（或大理石）和稀盐酸？
所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳。常见的Na2CO3、K2CO3与盐酸反应时速率太快，不易控制。块状的碳酸镁（MgCO3）跟盐酸反应时速率适中，但来源不广泛。石灰石与大理石的主要成分都是碳酸钙，它们与盐酸反应时速率适中，易于控制，且来源广泛，容易得到。使用时应把大理石或石灰石砸成大小适当的块状，以便于在气体发生装置中使用。
选用药品相互反应制取气体时，应尽量避免混入杂质气体。盐酸是挥发性酸，浓度越大时挥发性越强，制取二氧化碳时不用浓盐酸而用稀盐酸，就是为了尽量减少挥发出来的氯化氢气混入盐酸。
一、实验室制取二氧化碳
收集、检验、验满的方法
二、二氧化碳的性质
1.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；
2.二氧化碳能溶于水，碳酸不稳定易分解；
3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
课堂小结
1、同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是(
)
A．移动粗铜丝能控制反应的发生和停止
B．该实验能证明二氧化碳的密度比空气大
C．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
D．产生的二氧化碳可用生石灰干燥
检测目标
A
2、下列关于CO2性质的描述中，正确的是（
）
A.CO2能溶于水生成H2CO3
B.
CO2具有酸性
C.
CO2在一定条件下具有可燃性
D.
CO2有毒性
A
检测目标
3、某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是(
)
B
检测目标
4、实验室制取CO2应选择的装置是(
)
A．①③　　
B．②③
C．②④
D．②⑤
B
检测目标
5、实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2。以上操作按由先至后的顺序排列正确的是(
)
A．①②③④⑤⑥　B．①④②③⑤⑥
C．①③②④⑤⑥
D．③①②④⑤⑥
B
检测目标
通过本课学习，你收获了什么？
课后作业：
1.整理本课知识点
2.完成同步练习题