山东省新泰中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题
文档属性
| 名称 | 山东省新泰中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 914.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-11 21:17:12 | ||
图片预览
文档简介
新泰中学2019级高二上学期第一次阶段性考试
化 学 试 题
2020年10月
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
第I卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 ( )
①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③⑤ D．①②④⑤
2. 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是 （??? ）
A. 低温下是自发变化 B 高温下是自发变化
C. 任何温度下都是自发变化 D. 任何温度下都是非自发变化
3.在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B. 容器内的压强不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
4.可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)； △H= Q，在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n (D)与反应时间t的关系如图所示，下列各项中不正确的是 （ ）
A、T1 < T2 B、P1 < P2
C、m + n < p + q D、Q < 0
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
6. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ）
A. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.05mol·L-1·s-1
C. v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1
7．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中达到平衡，下列条件的改变能使该反应达到新的平衡时正反应速率减小的是
A．减小Fe的质量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入H2（g）使气体压强增大 D．压强不变，充入N2使容器体积增大
8．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2(g)═16CO2(g) + H2O(1) △H= -10000kJ·mol-1,
C2H5OH(1) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 3 H2O(1) △H=-1000 kJ·mol-1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是
A．节省化石燃料，改善能源结构 B．减少每千克燃料燃烧时所释放的CO2
C．乙醇可由粮食发酵而成，有利于转化过剩的粮食 D．提高每千克燃料燃烧放出的热量
9．一定温度下，在1L密闭容器中，反应2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，各物质的量分别为n(O2)＝1mol，n(SO2)＝2mol， n(SO3)＝2mol，若保持温度不变，将容器体积缩小到0.5L，反应再次达到平衡时，下列物质的量浓度数据中可能正确的是
A．c(O2)=0.8 mol/L??? B．c(SO2)=1.6mol/L
C．c(SO3)=4.0mol/L D．c(SO3)=4.125 mol/L
10．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
A．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—
C．每转移2mol电子，消耗4g的H2
D．H2O是正极的产物
11．图2是NaBH4/H2O2燃料电池，作为碱性燃料电池研究新方向，用MnO2的电催化剂对直接NaBH4／H2O2燃料电池具有较好催化活性，克服了传统燃料电池使用贵金属催化剂，该电池还具很高的输出电压、能量转化效率和能量密度。则下列说法不正确的是
A．该电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移 ，负极区pH增大
B．电池正极区的电极反应为：4H2O2+ 8e—＝ 8OH―
C．电池负极区的电极反应为：BH4――8e— + 8OH―＝BO2―+ 6H2O
D．该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体解决了甲烷燃料储运困难的问题
12.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是 ( )
A.乙装置中溶液颜色会变浅
B.铁电极应与Y相连接
C.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25 mol 气体时,铜电极质量减少16 g
13.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 ②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 ③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 ④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
14．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法错误的是( )
A．正极反应为SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－
B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O
D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
15.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ； ΔH= - 216kJ·mol－1 ,反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1=E2
C.l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；ΔH= - 571. 6 kJ·mol－1 ,H2的燃烧热为571.6 kJ／mol
D.H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ·mol－1，含1 molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。)
16．关于下图所示装置的判断，叙述不正确的是( )
A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池
B．该装置中铜为正极，锌为负极
C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
D．装置中电子不经过CuSO4溶液
17．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
18.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成
NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
19.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。给汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g) +N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1。
对于该反应,温度不同(T2>T1)其他条件相同时,下列图象正确的是 ( )
20.硼酸( H3BO3) 为一元弱酸,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是( )
A.a与电源的负极相连接
B.阳极的电极反应式为:2H2O-4e-O2↑+4H+
C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室
D.当电路中通过3 mol 电子时,可得到1 mol H3BO3
21.控制合适的条件，将反应2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
22.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )
A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液
23．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则此段时间是( )
A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s
24.如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)===2Z(g)＋W(s) ΔH＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是( )
升高温度 B．增大Y的浓度
C．加入催化剂 D．增大体系压强
25.现有下列四个图像：
下列反应中符合上述全部图像的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)
D．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4＞0)
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
26.(12分)如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答下列问题:
(1)B极是电源的____________,一段时间后,甲中溶液颜色逐渐变浅 ,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明____________,在电场作用下向Y极移动。 ?
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为____________。 ?
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是镀件电镀液是硝酸银溶液。当乙中溶液的C（OH-）=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为__________,甲中溶液的pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ?
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________。 ?
27．(10分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
(1)请写出该反应的平衡常数K的表达式为： 。
(2)该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）。
(3)能判断该反应在800℃是否已经达到化学平衡状态的是：___________。
Ａ．容器中压强不再变化 Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化
Ｃ．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)
（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率 （“增大”、“减小”或“不变”）；
28. (8分)全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步：
Ⅰ、H2O(l) —2e－＝2H＋(aq)＋1/2O2(g) △H1＝＋284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)＋C5H10O4(s)＋2H＋(aq)＝2C3H6O3＋(s) △H2＝＋396kJ/mol
Ⅲ、12C3H6O3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5H10O4(s)＋3O2(g) △H3＝－1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。
（2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的。请回答：① 通入氧气一极的电极反应式为 ；
② 随着电池不断放电，电解质溶液的pH????? ??（填“增大”、“减小”或“不变”）。
29．(6分)如下图所示，向A中充入1 mol SO3(g)，向B中充入2 mol SO3(g)，起始时，VA=VB=1 L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，A容器中活塞可以自由移动，使A容器内气体压强始终等于外界大气压。
已知SO3(g)在容器内的反应为2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH＜0，达到平衡时，VA=1.2 L。
试回答：
(1)A中SO3(g)的转化率aA=________；
(2)A、B中SO3(g)转化率的关系：aA_________aB(填“＞”“=”或“＜”)；
(3)打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)；
30．(8分)在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均
生成速率为 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K 323 373
K值 0.022 0.36
据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后再加入0.100mol无色的N2O4气体，推测反应重新达到平衡后N2O4的
转化率 （增大、不变、减小）.
化 学 试 题
2020年10月
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
第I卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 ( )
①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③⑤ D．①②④⑤
2. 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是 （??? ）
A. 低温下是自发变化 B 高温下是自发变化
C. 任何温度下都是自发变化 D. 任何温度下都是非自发变化
3.在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B. 容器内的压强不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
4.可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)； △H= Q，在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n (D)与反应时间t的关系如图所示，下列各项中不正确的是 （ ）
A、T1 < T2 B、P1 < P2
C、m + n < p + q D、Q < 0
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
6. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ）
A. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.05mol·L-1·s-1
C. v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1
7．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中达到平衡，下列条件的改变能使该反应达到新的平衡时正反应速率减小的是
A．减小Fe的质量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入H2（g）使气体压强增大 D．压强不变，充入N2使容器体积增大
8．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2(g)═16CO2(g) + H2O(1) △H= -10000kJ·mol-1,
C2H5OH(1) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 3 H2O(1) △H=-1000 kJ·mol-1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是
A．节省化石燃料，改善能源结构 B．减少每千克燃料燃烧时所释放的CO2
C．乙醇可由粮食发酵而成，有利于转化过剩的粮食 D．提高每千克燃料燃烧放出的热量
9．一定温度下，在1L密闭容器中，反应2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，各物质的量分别为n(O2)＝1mol，n(SO2)＝2mol， n(SO3)＝2mol，若保持温度不变，将容器体积缩小到0.5L，反应再次达到平衡时，下列物质的量浓度数据中可能正确的是
A．c(O2)=0.8 mol/L??? B．c(SO2)=1.6mol/L
C．c(SO3)=4.0mol/L D．c(SO3)=4.125 mol/L
10．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
A．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—
C．每转移2mol电子，消耗4g的H2
D．H2O是正极的产物
11．图2是NaBH4/H2O2燃料电池，作为碱性燃料电池研究新方向，用MnO2的电催化剂对直接NaBH4／H2O2燃料电池具有较好催化活性，克服了传统燃料电池使用贵金属催化剂，该电池还具很高的输出电压、能量转化效率和能量密度。则下列说法不正确的是
A．该电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移 ，负极区pH增大
B．电池正极区的电极反应为：4H2O2+ 8e—＝ 8OH―
C．电池负极区的电极反应为：BH4――8e— + 8OH―＝BO2―+ 6H2O
D．该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体解决了甲烷燃料储运困难的问题
12.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是 ( )
A.乙装置中溶液颜色会变浅
B.铁电极应与Y相连接
C.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25 mol 气体时,铜电极质量减少16 g
13.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 ②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 ③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 ④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
14．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法错误的是( )
A．正极反应为SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－
B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O
D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
15.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ； ΔH= - 216kJ·mol－1 ,反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1=E2
C.l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；ΔH= - 571. 6 kJ·mol－1 ,H2的燃烧热为571.6 kJ／mol
D.H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ·mol－1，含1 molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。)
16．关于下图所示装置的判断，叙述不正确的是( )
A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池
B．该装置中铜为正极，锌为负极
C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
D．装置中电子不经过CuSO4溶液
17．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
18.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成
NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
19.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。给汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g) +N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1。
对于该反应,温度不同(T2>T1)其他条件相同时,下列图象正确的是 ( )
20.硼酸( H3BO3) 为一元弱酸,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是( )
A.a与电源的负极相连接
B.阳极的电极反应式为:2H2O-4e-O2↑+4H+
C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室
D.当电路中通过3 mol 电子时,可得到1 mol H3BO3
21.控制合适的条件，将反应2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
22.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )
A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液
23．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则此段时间是( )
A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s
24.如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)===2Z(g)＋W(s) ΔH＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是( )
升高温度 B．增大Y的浓度
C．加入催化剂 D．增大体系压强
25.现有下列四个图像：
下列反应中符合上述全部图像的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)
D．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4＞0)
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
26.(12分)如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答下列问题:
(1)B极是电源的____________,一段时间后,甲中溶液颜色逐渐变浅 ,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明____________,在电场作用下向Y极移动。 ?
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为____________。 ?
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是镀件电镀液是硝酸银溶液。当乙中溶液的C（OH-）=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为__________,甲中溶液的pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ?
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________。 ?
27．(10分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
(1)请写出该反应的平衡常数K的表达式为： 。
(2)该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）。
(3)能判断该反应在800℃是否已经达到化学平衡状态的是：___________。
Ａ．容器中压强不再变化 Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化
Ｃ．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)
（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率 （“增大”、“减小”或“不变”）；
28. (8分)全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步：
Ⅰ、H2O(l) —2e－＝2H＋(aq)＋1/2O2(g) △H1＝＋284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)＋C5H10O4(s)＋2H＋(aq)＝2C3H6O3＋(s) △H2＝＋396kJ/mol
Ⅲ、12C3H6O3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5H10O4(s)＋3O2(g) △H3＝－1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。
（2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的。请回答：① 通入氧气一极的电极反应式为 ；
② 随着电池不断放电，电解质溶液的pH????? ??（填“增大”、“减小”或“不变”）。
29．(6分)如下图所示，向A中充入1 mol SO3(g)，向B中充入2 mol SO3(g)，起始时，VA=VB=1 L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，A容器中活塞可以自由移动，使A容器内气体压强始终等于外界大气压。
已知SO3(g)在容器内的反应为2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH＜0，达到平衡时，VA=1.2 L。
试回答：
(1)A中SO3(g)的转化率aA=________；
(2)A、B中SO3(g)转化率的关系：aA_________aB(填“＞”“=”或“＜”)；
(3)打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)；
30．(8分)在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均
生成速率为 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K 323 373
K值 0.022 0.36
据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后再加入0.100mol无色的N2O4气体，推测反应重新达到平衡后N2O4的
转化率 （增大、不变、减小）.
同课章节目录