必修一 第二章 本章复习提升（解析版）

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第二章
本章复习提升
1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是(
)
A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C.Na2O2属于碱性氧化物
D.Na2O2与CO2或H2O反应，1
mol
Na2O2参加反应，转移1
mol电子
2．
200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2
g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2
g，则原混合气体的物质的量为(
)
A.0.2
mol
B.0.6
mol
C.0.8
mol
D.1.0
mol
3.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留固体是(
)
A.Na2CO3
B.NaOH
C.NaHCO3
NaOH
D.Na2O2
NaOH
4．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24
g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24
L气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(
)
A.1：3
B．3：2
C.1：1
D．2：3
5．有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是(
)
方案
操作
判断
A.
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀着为Na2CO3
B.
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C.
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀着为Na2CO3
D.
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
6.向100
mL
NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2
mol．L??的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列判断正确的是(
)
A．原NaOH溶液的浓度为0.2
mol．L??
B．通入CO2在标准状况下的体积为448
mL
C．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(
NaOH)：n(Na2CO3)=1：3
D．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(
NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1
7．下列关于氯及其化合物的说法正确的是(
)
A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H?+Cl?+ClO?
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC10易分解
C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
8．将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色，再通入过量氯气时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是(
)
①氯气本身有漂白性
②氯气与氢氧化钠反应
③盐酸有酸性
④次氯酸有漂白性
⑤次氯酸钠本身有漂白性
A．①②③
B．②③④
C．②③⑤
D.全部
9．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气）。
(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为___________（化学式）；需临时配制的原因是_______（用化学方程式表示）。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的离子方程式是______________。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙所示装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是____________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_____________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是___________________________。
10．下列关于物质的量的说法中正确的是(
)
A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一
B．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量
C．物质的量实质上就是物质的质量
D．物质的量是一种物理量的单位
11.下列说法正确的是(
)
A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71
g
B.1mol
H2SO4中含有2
mol氢元素
C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
D．2g氦气所含的原子数目约为0.5
x6.02×10??
12.（2019山西大学附中高一上期中，★★★）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44
L，质量为24
g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是(
)
A．2：7
B．3：7
C．4：7
D．5：7
13.一定温度和压强下，30
L某种气态纯净物质中含有6.02x10??个分子，这些分子由1.204x
10??个原子组成，下列有关说法中不正确的是(
)
A．该气体所处的状况可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4
L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1mol
O2在该条件下的体积也为30
L
14.下列说法不正确的是(
)
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5
mol
O2(g)和2
mol
N2(g)，两气罐中的压强之比等于5:2
D．等温等压条件下，5
mol
O2(g)和2
mol
H2(g)的体积之比等于5:2
15.同温同压下，相同体积的CO和CO2：①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是(
)
A．①②③④⑤
B．①②③④
C．③④⑤
D．③④
16.同温同压下，mg甲气体和2m
g乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(
)
A．甲与乙的相对分子质量之比为1：1
B．同温同压下，甲和乙的密度之比为1:1
C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1:l
D．等质量的甲和乙中原子数之比为1：1
17.(1)标准状况下，5.6
L
A气体的质量是15
g，则A的摩尔质量为_____________。
(2)一定量的液态化合物XY2与一定量O2，在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72
L，密度为2.5
g/L。则化合物XY2的相对分子质量为_____________________。
(3)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___________，氧原子数之比为_______，相同条件下的体积之比为________________。
思想方法练
1．下列说法正确的是(
)
A．摩尔是表示物质的数量的单位
B.1
mol氢的质量是2g
C．O2的摩尔质量是32
g
D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子
2．目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(
)
A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(
)
A.6.02x
10??叫做阿伏加德罗常数
B.12
g
??C中含有的碳原子数约为6.02×10??
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质不一定是1
mol
D．1
mol氯含有6.02×10??个氯分子
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(
)
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2
L
B．在常温常压下,11.2
L
Cl2含有的分子数为0.5NA
C.25℃、1.01x10?Pa，64
g
SO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2
L
H2O含有的分子数为0.5NA
5．请填写下表：
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
2mol
SO
6.02×1022
6．(1)下面是某同学推导“1
mol
Na的质量在数值上等于Na的相对原子质量，单位取g”的过程，请你补充完整。[其中m（Na原子）表示一个Na原子的质量，m(??C)表示一个??C原子的质量，Ar表示Na的相对原子质量]因
为：m(
Na原子)=m(??C)Ar，所以：1mol
Na原子的质量=_____Ar=
__________Ar=Arg。
(2)由CO2与CO组成的混合气体对H2的相对密度为20，则混合气体中CO2的体积分数为___________,CO的质量分数为__________。
(3)标准状况下，336
L的NH3溶于1L水中，若该溶液的密度为o
g/cm3，则其物质的量浓度为______。
7．（2019山东菏泽一中高一上月考，★★☆）(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M
g．moL??。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为____mol。
②该气体所含原子总数为___个。
③该气体在标准状况下的体积为______________L。
(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
①含有6.
02×10??个氧原子的H2SO4的物质的量是____
mol。
②与标准状况下V
L
CO2所含氧原子数目相同的水的质量是____g（用分式表示）。
③在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200
mL，其中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5
mol/L，若用此溶液配成0.2
mol/L的CuSO4和2
mol/L
H2SO4的混合溶液，则所得溶液的体积是____
mL;需加入密度为1.84
g/cm?、质量分数为98%的浓硫酸____mL。
8．化学兴趣小组根据反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（1
mol
Mg置换出1
mol
H2），设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24
g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25
L(已知此条件下H2的密度为0.08
g/L)。
(1)如何检查该装置的气密性？
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？
答案
易混易错练
1.
D
Na2O2是淡黄色固体，易与空气中的水、二氧化碳反应，最终生成Na2CO3，A错误；过氧化钠中的氧元素为-1价，与水反应时过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B错误；碱性氧化物指的是能跟酸反应只生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的生成物中除盐和水外还
有氧气，C错误；由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，消耗1
mol过氧化钠转移电子的物质的量为1
mol，D正确。
2.D
设原混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为x
mol、y
mol。
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
△m
2
mol
56
g
xmol
28xg
2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2
△m
2
mol
4g
ymol
2y
g
则44x+18y=
23.2，28x+2y=
7.2，解得x=0.2，y=0
8。所以原混合气体的总物质的量为0.2
mo1+0.8
mol=
1.0
mol
3．A
NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑
+H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O3反应：2Na?O?+2CO=2Na2CO3+O2，2Na2O3+2H2O=4NaOH+O2↑，NaHCO3足量，则会发生反应CO2+2NaOH—Na2C03+H2O，所以残留同体为Na2CO3.
4.B设NaHCO3的质量为x，固体加热时发生反应
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
△m
168
g
62
g
x
1.24
g
x=3.36
g，则每份混合物中碳酸氢钠的物质的量为=0.04
mol，原均匀混合物中NaHCO3的物质的量为0.04
mol×2=0.08
mol。
收集到标准状况下2.24
L(
0.1
mol)气体，所以一份小碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，故每份混合物中碳酸钠的物质的量为0.06
mol，原均匀混合物中碳酸钠的物质的量为0.06molx2=0.12
mol,则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为0.12
mol：0.08
mo1=3：2。
5．C
A项，发生的反应分别是Na2CO3+Ca(
OH)2=
CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(
OH)2（少量）=CaCO3↓
+Na2CO3+2H2O，两者都产生白色沉淀；B项，分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应较剧烈；C项，Na2CO3，与CaCl2发生反应：Na2CO3+
CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，分别逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液中立即产生气泡，Na2
CO3溶液中开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
6.A
当向100
mL
NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2=
Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=
NaHCO3，在加入盐酸100
mL时，溶液中溶质是NaCl,因n(Na?)=n(
Cl?)，所以n(
NaOH)=n(HCl)=
0.02
mol，则原NaOH溶液的浓度为0.2
mol．L??，A项正确；盐酸由25
mL滴至100
mL时，发生的反应为NaHCO3+HCl=
NaCl+CO2↑+H2O，消耗HCl
0.015
mol，生成CO2
0.015
mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336
mL，B项错误；通过计算可知，通入CO2气体后所得溶液的溶质成分中不可能有NaOH,则溶质为Na2CO3和NaHCO3，设所得溶液中的Na2CO3为x
mol，NaHCO3为y
mol，根据原子守恒：2x
mol+y
mol=
0.02
mol,xmol+ymol=0.015
mol，解得x=0.005，y=
0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(
NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，C、D项错误。
7．D
次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O=H?+Cl?+HClO，A错误；洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是次氯酸钠与盐酸反应生成有毒的氯气，B错误；漂白粉变质是因为次氯酸钙与空气中的水、CO2反应生成HClO和CaCO3，C错误；氯气可以以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，D正确。
8．B
当过量Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成HCl和HClO，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。发生题述变化的原因应为②③④。
9．答案(1)
Cl2、H2O、HClO
2
HClO
2HCl+O2↑
(2)
NaOH溶液Cl2+2OH?=ClO-+Cl?+H2O
(3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度
瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开
(4)打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气
解析(1)氯水中存在的分子有Cl2、H20、HCIO;因为次氯酸能见光分解生成02和HCl,所以需要临时配制，化学方程式为2HClO
2HCl+O2↑。(2)烧杯中的液体是为了吸收多余的氯气，所以使用NaOH溶液；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2+2OH?=ClO-+Cl?+H20。
10．A物质的量是人为规定的，而不是根据其他的物理量推导出来的。物质的量和质量是两种不同的物理量，物质的量是一种以摩尔为单位的物理量，而不是哪一种物理量的单位。
11．D摩尔质量与状态无关，且摩尔质量常以g．moL??为单位，A项错误；物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观元素，B项错误：物质的摩尔质量常以g．Mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，二者表示的意义不同，C项错误；氦气、氩气等稀有气体足单原子分子，2g氦气的物质的量为0.5
mol，含有的原子数日约为0.5x6.02x10??，D项正确。
12．C
在标准状况下，混合气体的体积为13.44
L，则混合气体的物质的鼓为，由分子组成可知n(C)=0.6
mol，则m(O)=
24g-0.6mol×12g/mol=
16.8
g，n
(O)=
，则此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是0.6：1.05
=4：7
13．A
若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4
L，故气体所处的状况不可能是标准状况，A项错误,B项证确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1
mol,C项正确；根据题意，在此温度和压强下，Vm=
30
L．moI??，D项正确。
14．A
A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误：B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比=64：44=
16：11，正确：C项，温度和容积相同，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5:2，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5:2，正确。
15．D
同温同压下等体积的CO和CO2二者物质的量相等。①CO与CO2的摩尔质量不相等，故二者质量不相等，错误；②同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO与CO2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，错误；③二者物质的量相等，含有的分子数相等，正确；④二
者物质的量相等，每个分子中都含有1个碳原子，故含有的碳原子数相等，④正确；⑤二者物质的量相等，但每个CO分子与CO2分子含有的电子数目不相等，故含有的电子数不相等，错误。
16．D
根据m=nM=知，二者的相对分子质量之比为1：1,A项正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，B项正确；同温同体积下等质量的甲和乙的压强与摩尔质量成反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，C项正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子数是否相同，D项错误。
17．答案(1)60
g/mol
(2)72
(3)5:5:4
10:5:4
5:5:4
解析(1),，则A的摩尔质量为60g／mol。(2)生成的气体总物质的量为，根据方程式XY2（液）+3O2（气）=x02（气）+2YO2（气）可知，反应消耗的XY2、O2的物质的量依次为0.1mol、0.3
mmol,消耗02的质量为0.3
molx
32
g/mol=9.6
g;生成物的总质量为2.5
g/Lx6.72
L=
16.8
g，根据质量守恒定律，反应消耗的XY2的质量为16.8
g-9.6
g=7.2
g;M(XY2)=,则XY2的相对分子质量为72。(3)质量之比为16：7：6的SO2、CO、NO分子物质的量之比
，所含分子数之比为5：5：4；所含氧原子数之比为10：5：4：根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体分子数之比，则相同条件下体积之比为5:5:4．
思想方法练
1．D物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，A错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B错误；摩尔质量的单位是g／mol，C错误；把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子，D正确。
2．A等质量的H3和H2分子中具有相同的原子数，所以分子数、物质的量一定不同，体积也不一定相同。
3.B阿伏加德罗常数常用6.02x10??mol??表示，而不是6.02×10??。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如l
mol
Fe、lmol
H?、1
mole?等，而1mol氯指代不明。
4．C
氦气是单原子分子，含有VA个氦原子的氦气物质的量为l
mol，在标准状况下的体积约为22.4
L，A错误；B项不是标准状况下，氯气的物质的量不是0.5
mol，B错误；64
g
S02的物质的量是1
mol，含有的原子数为3NA，C正确；标准状况下，水不是气体，D错误。
5．答案64
g/mol
128g
1.204x1024
96
g/mol
0.1
mol
9.6
g
解析
物质的量是联系微观物质与宏观物质的桥梁，可以利用相关公式进行微观粒子数目与宏观物质的质量、体积、浓度的换算。M(
SO2)=64
g/mol，M(SO)=96
g/mol，2
mol
SO2的质量为2
molx64
g/mol=
128
g，2
mol
SO2的分子数目为2
molx
6.02x
10?4mol
L??=1.204x10??，6.02×10??个SO的物质的量为=0.1
mol，0.1mol
SO的质量为0.1
molx96
g/mol=9.6
g。
6．答案(1)
x6.02x10??m(
12C)
x12
g
(2)
75%
17.5%
(3)
11.95a
mol/L
解析(2)根据p1/p2=M1/M2=D（相对密度）可知，混合气体的平均相对分子质量为40;设CO2和CO的物质的量分别为x
mol、y
mol，则(
44x+28y)/(
x+y)=
40,解得，则混合气体中CO2的体积分数为75%;CO的质量分数为(1x28)÷(1x28+3x44)
x100%=
17.5%。
(3)氨水中氨的质量分数;
根据公式，带入数值，.
7．答案(1)①m/M②2mNA/M③22.4m/M
(2)①0.25②45V/28③XY3
(3)1
000
103.3
解析(1)①根据n=m/M可知，该气体的物质的量为m/M
mol;②所含原子总数为2mNA/M个；③在标准状况下的体积为22.4m/ML。
(2)①含有6.02x
1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.25
mol;②标准状况下VL
CO2所含氧原子的物质的量足V/11.2
mol;设水的质量为mg，水的物质的量为m/18
mol,根据氧原子数相同：m/18=
V/11.2，m=18V/11.2,m=
45
V/28；
③在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，设该化合物的化学式是Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学汁量数之比，则X2+3Y2=
2Z,由原子守恒可知，Z为XY3。(3)原混合溶液中含CuSO4的物质的量浓度为1mol/L,现需要CuSO4溶液的浓度为0.2
mol/L,因此要进行稀释，设稀释后所得溶液的体积为V，则有：1
mol/Lx0.2
L=0.2
mol/LxV，解得V=1
L=1
000
mL.因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2
moIl/L，所以还需加入H2SO4的物质的量为2
mol/Lxl
L-0.2
Lx0.5
mol/L
21.9
mol，此部分硫酸由密度为1.84
g/cm?、质量分数为98%的浓硫酸提供，设所需此浓硫酸的体积为y，此浓硫酸的物质的量浓度为=18.4
mol/L,则有18.4
mol/L×y=1.9
mol,解得，y≈0.1033L=103.3mL。
8．答案(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
(2)24
g/mol(3)偏小
解析(2)水的体积为0.25
L，说明生成的氢气的体积是0.25
L，氢气的质量为0.08
g/Lx0.25
L=0.02
g，氢气的物质的量为0.02
g÷2
g/mol=0.01
mol，因为l
mol
Mg置换出l
mol
H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01
mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01
mol=
24g／mol。
(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量将偏小。
专题强化练3阿伏加德罗常数的应用
1．（2019湖南长沙雅礼中学高一上月考，★★☆）下列叙述正确的是(
)
①标准状况下，0.2
mol任何物质的体积均为4.48
L
②若1
mol气体的体积为22.4
L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1
L
HCl和1
LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14
g
N2的体积相同
⑤28
g
CO的体积为22.4
L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④
B．②③⑥⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧
D．④⑦⑧
2．（2019陕西榆林二中高一上期中，★★☆）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．标准状况下，11.2
L酒精所含分子数为0.5A。
B．40
g
NaOH含有的氧原子数为NA
C.22.4
L
O2所含的原子数为NA。
D．标准状况下，22.4
L氢气含有NA个氢原子
3．（2019山西大学附属中学高一上期中，★★☆）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A.1L
2
mol．L??的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA
B．标准状况下，22.4
L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
C.46
g二氧化氮(NO2)和46
g四氧化二氮(N2O4)含有的原子数均为3NA
D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA
4．（2019吉林实验中学高一上期中，★★☆）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(
)
A.2.4
g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N。
B．常温常压下，11.2
L
C2H4含有2NA个氢原子
C．标准状况下，11.2
L
CCl4含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，32g
O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
5.(★★☆)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(
)
A.0.1mol．L??BaCl2溶液中含Cl?数为0.2NA
B.1
mol
Fe与足量的稀硫酸反应，生成的气体体积为22.4
L
C.11.2
L
CO2所含的分子数为0.5NA
D．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体的体积为22.4
L，质量为28
g
6．(★★☆)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A.0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48
L
B.0.1
mol．L??BaCl2溶液中含Cl?的数目是0.2NA
C.4℃时，22.4
L水中含有的电子数为10NA
D．使23
g钠变为Na?，需失去0.1NA个电子
7.(★★☆)下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）(
)
A．标准状况下，5.6
L
CC14所含的氯原子数为NA
B．1
mol．L??FeCl3溶液中所含Cl?的数目为3NA
C.25℃、1.01×10?
Pa下，14
g氮气所含的氮原子数为NA
D.1mol
Na2SO4溶于水，所得溶液中Na?的数目为NA
8．（2019江西南昌二中高一上月考，★★☆）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(
)
A．常温常压下，48
g
O2含有的氧原子数为3NA
B.1.7
g
NH3含有的质子数为NA
C．标准状况下，11.2
L氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为0.5NA
D.1
L
0.1
mol/L
CH3CH2OH水溶液中氢原子的数目为0.6NA
9．（2019山东济南历城二中学情检测，★★☆）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(
)
A．标准状况下，22.4
L
H2含有的原子数为NA
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．常温常压下，28
g
N2含有的电子数为7NA
D．等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:1
10．（2019山东济南一中高一上期末，★★☆）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(
)
A．7.8
g
Na2O2与足量水反应生成O2的分子数为0.1NA
B．1mol
MgCl2溶于1
L水中，Cl?浓度为2
mol/L
C．标准状况下22.4
L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D．常温常压下，92
g
NO2气体中含有的原子总数为6NA
专题强化练3
阿伏加德罗常数的应用
1．D①应为气体物质，并非任何物质，错误；②并非只有在标准状况下的气体摩尔体积才为22.4
L/mol，错误；③水在标准状况下不为气态，1L
HCl和1L
H2O的物质的量不相同，错误；④1gH2和14
g
N2的物质的量均为0.5
mol，在标准状况下的体积都是11.2
L，正确：⑤气体所处的状态不确定，则体积也不确定，错误；⑥没有说明是否为气体，错误；⑦在同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，正确；⑧由阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确。
2．B标准状况下，酒精不是气体，A错误；40
g
NaOH的物质的量为1
mol，含有的氧原子数为NA，B正确；没有给定温度、压强，无法计算02的物质的量，C错误；标准状况下，22.4
L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D错误。
3．C
A项，含有的硝酸根离子数为4NA，错误；B项，标准状况下，乙醇不是气体，22.4
L乙醇的物质的量不是1mol，错误；C项，46
g二氧化氮的物质的量为,含有的原子数为1
molx3×NA=3NA,
46
g四氧化二氮的物质的量为，含有的原子数为0.5
molx6xNA=3NA，正确；D项，1
mol氢氧根离子中含有的电子数为10NA，错误。
4.A
2.4
g镁的物质的量为0.1
mol，变成镁离子失去的电子数为0.2NA，A正确；常温常压下,11.2
L
C2H4气体不是0.5
mol，B错误；在标准状况下CCl4不是气体，C错误；32
g
O2和O3混合气体中含有32
g氧原子，所含原子数为2NA，D错误。
5．D
溶液的体积未知，无法计算其含Cl一的数目，A错误；1
mol
Fe与足量的稀硫酸反应生成l
mol氢气，因氢气不一定处于标准状况下，故其体积不一定为22.4
L，B错误；温度、压强未知，无法计算11.2
LCO2，的物质的量，C错误；标准状况下，分子数为VA的CO、N2昆合气体的物质的量是1
mol，其体积为22.4
L，由于二者的摩尔质量均是28
g．mol??，所以混合气体的质量为28
g，D正确。
6．A
0.2
mol
一氧化碳在标准状况下体积约为4.48
L，A项正确；没有说明溶液的体积，不能确定Cl-物质的量，B项错误；4℃时，水的密度约为1kg/L，22.4
L水是22.4
kg，其物质的量不足1
mol，C项错误；23
g钠为1
mol，1
mol钠变为Na?应失去1mol电子．D项错误。
7．C
标准状况下CCl4是液态，不能确定CCl4的物质的量，A项错误；溶液的体积未知，因此不能确定氯离子的数目，B项错误；14
g氮气的物质的量为0.5
mol，含有1
mol氮原子，C项正确；1mol
Na2SO4溶于水，所得溶液中Na?的数目为2NA，D项错误。
8．D
48
g
O2的物质的量为=1.5
m01,1.5
mol氧气中含有3
mol氧原子，A正确；1.7
g
NH3的物质的量为=0.1
mol,1个氨气分子中含有10个质子，0.1
mol氨气中含有NA个质子，B正确；标准状况下，11.2
L氦气和氢气的混合气的物质的量为=0.5
mol，即分子数为0.5NA，C正确；CH3CH2OH和水中都含有氢原子，D错误。
9．B
标准状况下，22.4
L氢气的物质的量为1
mol．含有的原子数为2NA，A错误；02和03中都只含有氧原子，等质量的二者中含有等质量的氧原子，B正确；28
g氮气的物质的量为1
mol，含有2
mol氮原子，含有14
mol电子，C错误；没有给出温度和压强是否相同，因此不能确定等体积的CO与CO2的物质的量是否相等，D错误。
10．D
1
mol
Na?O?与足量水反应生成0.5
mol
02，7.8
g
Na202的物质的量为0.1
mol，与足量水反应生成O2的分子数为0.05NA，故A错误；1
mol
MgCl2溶于1
L水中所得溶液体积不为1
L，故B错误；1
mol氯气与足量的铁反应只能转移2
mol电子，标准状况下22.4
L氯气与足量的铁反应，转移电子数为2NA，故C错误；1mol
NO2气体中含有原子的物质的量是3
mol，常温常压下，92
g
NO2气体物质的量为2
mol，含有的原子总数为6NA，故D正确。
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