人教版九年级化学上册3.2 原子的构成46张ppt

课题１ 原子的构成
请回忆电解水的实验和微观过程。
实验
在水电解以及其他的化学变化中发生变化是 ，
没发生变化的是 。
问题
1. 原子的特点是什么？
原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中不可分。
2、原子是否还可再分?
历史
1、 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出
近代原子学说，他认为原子是微小
的不可分割的实心球体。
４、卢瑟福原子模型
以碳原子为例描述原子的组成
原子体积小，质量也小。
表4-1 构成原子的粒子的电性和质量
一、原子的构成
练习1
1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
原子的质量测定值
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质
量新值，为国际原子量委
员会采用为国际新标准。
２、 相 对 原 子 质 量
相对原子质量的近似值
问题：两种原子的实际质量之比与两种原子的相对原子质量之比有什么关系吗？
两种原子的实际质量之比等于
两种原子的相对原子质量之比
氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？
钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？

( 11, 11 )
我国计划在工作中2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其中原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2
C、3 D、4
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，
碳的相对原子质量为 （ ）
（A）12克（B）14 （C）12 （D）16
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
（A）相对原子质量 （B）质子数
（C）中子数 （D）电子数
6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数
C.中子数和电子数 D.核电荷数
7、在同一原子里，其数目相同的是（ ）
A、中子数和质子数 B、电子数和质子数
C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量
2002年，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高出30%。生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种的相对原子量为１５７，核电荷数为６４，则其原子核外电子数为＿＿，中子数为＿＿
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*
*
*
水 氧气 + 氢气
H2O O2 + H2
通电
通电
水分子
氢原子
氧原子
氢分子
氧分子
分子
原子
你想象中的原子是什么样的?
原子就象太阳系一样……
原子就象乒乓球一样……
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
原子学说发展历程之三：汤姆生原子模型——葡萄干
面包模型。他认为原子是一个带正电的实心球（面包），
在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干）
汤姆森的原子模型
现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹
原子学说发展历程之四：1906年 英国科学家卢瑟福做了一个很著名的实验：
+
+
+
+
+
+
原子由位于中心的原子核和核外电子构成
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？
卢瑟福的原子模型
原子是一个空心的球 原子核位于球的中心，带正电、质量大、体积小 电子绕核运动
一个氧原子
原子核
电子
课题1 原子的构成
原子核
子中
子 质
原子
原子核
核外电子
质子
中子
１、原子的构成
质子质量的1/1836
1个单位负电荷
电子
1.6749×10-27
不带电
中子
1.6726×10-27
1个单位正电荷
质子
质量(kg)
电性
粒子种类
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。
３、原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，
　
一、原子的结构
原子核
电子
（-）
质子
中子
（+）
（不带电）
原子
1.6748×10-27Kg
1.6726×10-27Kg
9.1176×10-31Kg
质子数 = 电子数 = 核电荷数
原子的质量集中在原子核上
在原子中：
核电荷数=质子数=电子数
质子数不一定等于中子数
不是所有的原子都有中子
不同类的原子，质子数不同
通过此表能获得信息
26
30
26
铁
17
18
17
氯
11
12
11
钠
8
8
8
氧
6
6
6
碳
1
0
1
氢
核外电子数
中子数
质子数
原子种类
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
1、不同种原子之间有哪些区别？
4、原子本身带电吗？为什么？
不同原子的质子数、电子数不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
探究：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？
不显电性
原因：在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
质子数 = 电子数
正电荷总数 = 负电荷总数
构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
原子内部的空间“很大”
原子
原子核
核外电子
原子
原 子 核
课题1 原子的构成
质子
中子
质子质量的1/1836
1个单位负电荷
电子
1.6749×10-27 kg
不带电
中子
1.6726×10-27 kg　　
1个单位正电荷
质子
质 量
电 性
粒子种类
（每个质子带一个单位正电荷）
（每个电子带一个单位负电荷）
（中子不带电）
（带正电荷）
注：⑴ 原子的质量主要集中在原子核上
原子的质量 = 质子的质量+中子的质量+电子的质量
≈ 质子的质量+中子的质量
下一页
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
分子
原子
质子和原子核
中子
电子
原子核
111
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
下一页
⑴ 定 义： 国 际 上 以 一 种 碳 原 子（碳12） 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量
⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，不是原子的实际质量。 它没 有 质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 1，符号为Ar。
三、相对原子质量
以碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与这一标准的比值，就是这种原子的相对原子质量。
1
12
若碳原子的质量为a Kg，Ａ原子的质量为b Kg ，求Ａ的相对原子质量。
Ａ的相对原子质量
=
a Kg
b Kg
12
12b
=
a
56
26
30
26
铁
35
17
18
17
氯
23
11
12
11
钠
16
8
8
8
氧
12
6
6
6
碳
1
1
0
1
氢
相对原子质量
核外电子数
中子数
质子数
原子种类
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
核电荷数=核内质子数=核外电子
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
练 习
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量
12
8
0
中子数
11
11
11
钠原子Na
8
8
8
氧原子O
1
1
1
氢原子H
电子数
质子数
核电荷数
原子种类
1 16 23
（８）
B
１、化学与生活
填 空 题：
3、在 原 子 的 构成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。
占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，
集 中 原 子 的 主 要 质 量 。 相 对 原 子 质 量 等 于 质 子 数 和
之 和 。

质子
电子
中子
电子
原子核
电子
原子核
中子数
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ）
（A）由电子和质子构成 B由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
2．在原子里质子数等于（ ）
A、中子数　　　　　　B、电子数
C、中子数和电子数之和 D、原子量
3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）
A、原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核
B
A
A
B
【心中有数】
C
B
B
B
64
93
【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A.26 B.56 C.82 D.86
2．构成氧原子的微粒有（ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子
B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子
D．8个原子核，8个中子，8个电子
C
C