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在比较中寻找感觉
浙江大学附属中学 顾建辛
gujxhzzj@
认真做好六项分析，在比较中寻找感觉
善于做好三项分析 把握复习基本策略
我们主要做三项研究：
1．各类试题的研究------研究什么
2．学生答题的研究------怎么研究
3．日常教学的研究------怎样教学
对2011年理综卷II化学部分答题情况的反思
1.试题特点：
2.答题情况：
7.33
7.18
6.96
7.11
平均分2
5.90
6.16
6.06
6.12
平均分1
29（14分）
28（15分）
27（14分）
26（15分）
试题
平均分
平均分1包括0分卷；平均分2 不包括0分卷
3.IB模块的答题情况分析
1）第15题《化学与生活》模块：
浙江省有9万多考生选做，平均分6.02，
2）第16题《化学与技术》模块：
浙江省有7万多考生选做，平均分5.01，
4.反思分析：
反思一：试题理解上存偏差，试题考查的落点不清；
反思二：对试题本质认识和学生的了解还有待深入；
反思三：根据学生的实际设计我们的教学和考试；
反思四：自选模块分差很大，尚有较大的提升空间。
二、对2011届高三教学的反思
1.对教学进度的反思
实际情况：
第一轮复习教学进度过慢，导致市一模成绩不理想；
过后反思：
1）第一轮复习必须合理安排教学进度；
2）第一轮复习后段必须强化综合训练。
2.对过程练习的反思
实际情况：
第一轮复习：同步练习+自编练习；
第二轮复习：主干知识练习，练习资料以7+4为主
过后反思：
1）第一轮学生情况不理想，大容量作业不是解决问题
的办法；
2）要将学生错误率较高的题目收集、归类，在纠错中
夯实基础；
3）第二轮学生情况较好，说明有针对性的练习方能使
学生有所得。
3.对考试安排的反思
实际情况：
二轮复习考试过频，尤其是理综，教师被试卷牵着鼻子走，师生疲惫。影响了基础知识和基本技的落实；影响了化学思维能力的培养；影响了教师的备课质量。
过后反思：
1）不能以考代课、代复习，必须要科学、合理安排考试
时间和次数；
2）对每一套练习要力图做到：练中求变，变中求新，
提高特别是试卷的质量；
3）对每一个题要力图做到：既体现知识的掌握，又体现
现代生活、科技的发展与应用。
实际情况：
教学研究不够，责任不到位；
学生做时底气不足，目标不明确；
学科间不协调，整合不理想；
练得多效果甚微，未能使IB充分发挥其功能。
4.对IB模块的教学反思
过后反思：
1）计划要早，关注重要知识的不断再现；
2）责任明确，建立可行的评价激励机制；
3）强加研究，重视选修模块的教学研讨。
第一轮---基础阶段
重点：夯实基础，构建知识结构
基础——基础知识和基本技能
指导思想：
全面——扎实——系统——灵活
第二轮----小综合阶段
重点：培养能力，提高综合素质
巩固、强化——对高考知识进行巩固和强化
指导思想：
巩固——完善——综合——提高
第三轮----模拟阶段
重点：综合训练，提高实战能力
指导思想：
返扣——调节——模拟——强化
日常教学的研究---明确各阶段复习的主要任务
1、研究课堂
2、研究习题
3、研究说明
不同模块复习课教学模式的研究；
问题情景式复习课模式研究；
以讲促思、少讲多动
第一类是:教材相关的拓展性习题，
第二类是:易忘、易错，教学中的重点、难点内容，
第三类是:高考试题中相关知识内容相匹配的习题，
一是变化点，包括调整、增删、提法、要求等；
二是新增点，包括概念、原理、知识点等
日常教学的研究---明确需要研究的四个主要方向
4、研究高考
研究近三年全国及各省份高考卷，重点研究新课程实施省份试卷，分析命题的走向, 热点知识与冷点知识的分布点；双基与能力的落脚点。
“上所施”的一项研究工作－－－对各类试题的研究
①历年高考试题；综合研究，找特征
②近三年高考题：重点研究，找趋势
③相同考点试题：对比研究，找变化
④不同模式试题：分类研究、找差别
⑤各地调研试题：集中研究，找信息
认真做好六项分析 在比较中寻找感觉
⑥考纲例题样题：整体研究，找共性
第一项分析
历年高考试题-------综合研究，找特征
题号 2006 2007 2008
6 晶体结构与化学键 氧族元素与环保 离子共存（新）
7 元素周期表与元素性质 电解质关于PH值的计算 化合物熔沸点高低的判断
8 阿伏加德罗常数的判断 电化学，有关电解池计算 有机物同分异构体的判断
9 电解质溶液的电解 阿伏伽德罗定律的应用 原子结构与化合物组成
10 无机物之间的反应（沉淀） 氧化还原反应中电子得失计算 分子空间构型与分子的极性
11 电离平衡的移动 实验室氧气的制备 化学平衡移动图象分析
12 有机物结构与性质判断 有机物中碳原子的计算 混合液离子浓度大小比较
13 混合液离子浓度计算 化学平衡移动图象分析 电解池中的有关计算
26 （9分）核外电子层结构与周期表的位置关系 （15分）元素周期表中元素的推断与化合物确定 （16分）方程式书写、根据方程式计算
27 无机推断：元素化合物间的反应 无机推断：离子间相互反应的现象与化合物的确定 无机推断：根据化合物间的相互转化及相关原子结构，推断化合物
28 性质实验：气体制备、净化与收集，仪器使用 性质实验：仪器连接、试剂选择与现象判断和推理 性质实验：仪器连接方式、尾气处理判断等
29 有机推断：有机物性质、实验、计算、同分异构体及有机反应书写 有机化学：官能团判断、结构式分析有机反应书写 有机化学：官能团判断、有机反应及有机物的推断
题号 2007 2008 2009
6 氧族元素与环保 离子共存（新） 7.STS及氢键的知识
7 电解质关于pH值的计算 化合物熔沸点高低的判断 8.阿伏加德罗常数的判断
8 电化学，有关电解池计算 有机物同分异构体的判断 9.离子浓度与物理性质
9 阿伏伽德罗定律的应用 原子结构与化合物组成 10.溶液浓度积常数
10 氧化还原反应中电子得失计算 分子空间构型与分子的极性 11.有机物结构与性质判断
11 实验室氧气的制备 化学平衡移动图象分析 12.电化学热点:锂电池
12 有机物中碳原子的计算 混合液离子浓度大小比较 13.实验化学模块基础知识
13 化学平衡移动图象分析 电解池中的有关计算 （14分）无机推断：元素化合物间的反应、晶体结构、原子结构的判断
26 （15分）元素周期表中元素的推断与化合物确定 （16分）方程式书写、根据方程式计算
（15分）化学反应原理：速率及平衡常数计算，化学实验条件的控制
27 无机推断：离子间相互反应的现象与化合物的确定 无机推断：根据化合物间的相互转化及相关原子结构，推断化合物
（15分）综合实验方案设计：物质制备与定量分析
28 性质实验：仪器连接、试剂选择与现象判断和推理 性质实验：仪器连接方式、尾气处理判断等
（14分）有机化学：有机物基团转化、同分异构体知识、核磁共振谱图分析
29 有机化学：官能团判断、结构式分析有机反应书写 有机化学：官能团判断、有机反应及有机物的推断
表2.2007~2009 （过渡1）
表3.2009~2011 （新课程I卷）
题号 2009 2010 2011
7 STS及氢键的知识 涉及高分子化合物的概念、低碳生活、仪器分析有机结构、化学理论发展史等 涉及化学反应原理、催化剂概念、仪器分析及应用范围、物质结构
8 阿伏加德罗常数的判断 原子结构、元素性质、晶体结构等与元素周期表的关联 四个不同实验的综合，包括干燥剂适用、物质制备、定量分析、气体除杂
9 离子浓度与物理性质 以Li-Al/FeS电池为背景，考查原电池原理（电极判断、电池反应、电极反应、充电原理） 物质结构与推导，通常的大题转为选择题
10 溶液浓度积常数 以维生素B为载体，考察有机分子式的判断、有机官能团的性质、酰胺类化合物的性质分析 以金属的腐蚀为落脚点，考察在新情景下实验现象分析与结果判断
11 有机物结构与性质判断 物质的分离与提纯（萃取、蒸馏、纸层析）、物质的检验（多元醇的检验） 以褪黑素为载体，考查有机物的性质、分离提纯、可能的反应
12 电化学热点:锂电池 热化学方程式的书写（涵盖了平衡可逆的思想、燃烧热的概念等）、离子方程的正误判断 化学反应原理（涵盖了氢键与反应热、电离平衡移动、反应热计算、化学键稳定性判断）
13 实验化学模块基础知识 涉及溶液中离子的性质与鉴别、盐类水解知识以及实验设计等内容，特别对混合离子鉴别的实验设计 物质分离提纯中的化学原理分析（包括框图推断、浓度积判断、浓度大小比较等）
2009 2010 2011
（14分）无机推断：元素化合物间的反应、晶体结构、原子结构的判断 （14分）涉及Na、Fe、N等元素及其化合物（Na2O、Fe2O3、Na2CO3、NaHCO3）的性质；利用定性推断法确定未知物的组成、利用定量推断法确定化合物的组成 （15分）涉及Fe、I、S等元素及其化合物的性质，考查内容涉及物质的检验、实验方案的设计、物质的保存等
（15分）化学反应原理：速率及平衡常数计算，化学实验条件的控制 （15分）运用曲线图判断化学反应速率以及影响速率大小的因素分析；弱电解质的电离平衡与平衡常数；浓度积简单计算与应用 （14分）图表结合，考查了平衡常数的计算、平衡的判断、焓变与熵变的概念以及化学反应速率的计算
（15分）综合实验方案设计：物质制备与定量分析 （16分）以一水硫酸四氨合铜的制备为载体，考查了减压过滤的基本操作要求、结晶水合物的洗涤与干燥、杂质成因的判断等 （15分）以有机物的制备为载体，考查了物质制备（仪器使用）、物质分离提纯、纸层析等
（14分）有机化学：有机物基团转化、同分异构体知识、核磁共振谱图分析 （17分）以有机物某一片段X分析，考查了各类衍生物之间的转化、利用有机物特性推断有机物的结构、同分异构体的书写等 （14分）有机化学：以白藜芦醇制备为背景，考查了有机反应类型、有机结构分析（核磁共振），同分异构体判断与书写等
表3.2009~2011 （新课程II卷）
2010年浙江省高考理综化学卷知能分布及
题号 考查的知识与 能力要求
7（6） 涉及高分子化合物的概念、低碳生活、仪器分析有机结构、化学理论发展史等 考查复述、再现、辨认等能力
8（6） 原子结构、元素性质、晶体结构等与元素周期表的关联 运用元素周期表对物质性质、结构进行推理
9（6） 以Li-Al/FeS电池为背景，考查原电池原理（电极判断、电池反应、电极反应、充电原理） 分析新情景下充电电池的工作原理
10（6） 以维生素B为载体，考察有机分子式的判断、有机官能团的性质、酰胺类化合物的性质分析 有机信息的综合分析能力，
11（6） 物质的分离与提纯（萃取、蒸馏、纸层析）、物质的检验（多元醇的检验） 考查物质分离的基本方法。
12（6） 热化学方程式的书写（涵盖了平衡可逆的思想、燃烧热的概念等）、离子方程的正误判断 考察基本化学用语
13（6） 涉及溶液中离子的性质与鉴别、盐类水解知识以及实验设计等内容，特别对混合离子鉴别的实验设计 化学反应、电解质概念以及离子鉴别的综合逻辑分析与实验求证的能力
25（14） 涉及Na、Fe、N等元素及其化合物（Na2O、Fe2O3、Na2CO3、NaHCO3）的性质；利用定性推断法确定未知物的组成、利用定量推断法确定化合物的组成 定性与定量的综合运用确定物质组成的实验设计
26（15） 运用曲线图判断化学反应速率以及影响速率大小的因素分析；弱电解质的电离平衡与平衡常数；浓度积简单计算与应用 根据图表正确理解、获取有效化学信息的能力，化学原理的综合运用
27（15） 以一水硫酸四氨合铜的制备为载体，考查了减压过滤的基本操作要求、结晶水合物的洗涤与干燥、杂质成因的判断等 根据物质性质进行实验方案的合理设计与改进的能力。
28（14） 以有机物某一片段X分析，考查了各类衍生物之间的转化、利用有机物特性推断有机物的结构、同分异构体的书写等 有机信息的综合分析与应用的推断能力
1.实施新课改之前所涉知识内容顺序为：
物质结构推断、无机框图推断、实验、有机化学；
2.实施新课改之后所涉知识内容顺序为：
无机化学推断、化学反应原理、实验、有机化学。
对卷II命题提出几个思考
第一：对卷II试题的变化分析
思考问题：
当IB模块调整后，物质结构试题不应该再次成为II卷试题的首选内容。
第二：对卷II试题命题特点分析
分析一：元素化合物类试题的特点分析
分析二：化学反应原理试题的特点分析
分析三：化学实验试题的特点分析
1.多种不同类元素及其化合物的综合
2.试题背景材料和设问指向更为丰富
分析一：元素化合物类试题的特点分析
1.多种不同类元素及其化合物的综合
1）原高考：命题指向多数比较单一；
2）新高考：命题指向更为丰富多彩。
原高考中涉及元素及其化合物的试题，其命题指向多数比较单一，尽管涉及问题有多样化、多角度、多知识点（如包括结构推理、性质分析、反应式书写、氧化还原知识应用等），但一般往往集中在同一主族或同一类物质的性质推理。
例1：（08浙江II卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。
（填化学式）
(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
(3）V的电子式是 。
实施新课程之后的高考，关于元素及其化合物的推理试题，不但设问内容更为丰富（除以上设问指向之外，可以包括有机与无机之间的融合、实际应用问题的分析等等）；
同时，所涉及元素及化合物的种类也更为丰富，在一个试题中所涉及到的往往不是局限于性质相似或同元素的推理
例2：09浙江卷26，14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板
3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。
4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出
该反应的化学方程式 。
5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、
1）写出A的化学式 ， C的电子式
2）比较Y与Z的原子半径大小 > （填写元素符号）
2.试题背景材料和设问指向更为丰富
1）原高考：背景知识比较单一（以周期表、物质结构为背景，物质间转化框图为形式）
2）新高考：背景内容丰富多彩（以生产生活实际或实验现象分析为背景，多以文字描述为基本形式）
例3.（2010浙江II卷25题）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：
1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
4）以下物质中有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。
例4.（2011浙江II卷26题）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－；
3I2＋6OH－ === IO3-＋5I－＋3H2O； KI＋I2 KI3
1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______、_________。
2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
①写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：________________________。
②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由_____________________。
3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：___________
实验方案简答要注意规范性，“如取…加入…现象…结论…”，本实验I―对Fe2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN－，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强
1）无机化学试题作为卷II的第一题,命题趋势发生了天翻地覆的改变,这类试题的最大变化就是其综合性增强,往往突破了以往以框图推断,而是以实际生产或生活为背景,将无机理论(氧化还原\物质结构\电化学知识\化学实验\化学计算) 等多个内容融为一体,纯而又纯的推断题已不再现.
3.对教与学的两点启示：
2）对元素化合物的教学，除了一般意义上性质的复习之外，尤其是实验内容与试题的相互融合又是一个新的趋势，应该关注实验对元素化合物知识的探究和验证功能的指导、以及突出并加强元素化合物知识在实际生产生活中应用价值的分析。
学生在以简答方式回答问题主要问题有：
只关注方法设计，忽视了方案选择；
只关注原理分析，忽视了现象描述；
只关注一般程序，忽视了实验细节。
分析二：化学反应原理试题的特点分析
1.命题方向：
强调了数据阅读与分析处理；
凸现了图表信息的综合运用；
减少了无厘头式的理论分析；
2.题型特点：
模块内的综合程度明显提高
模块间的联系结合方式多样
例1（2011年27，14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_____。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H_0，熵变△S_0（填＞、＜或＝）。
温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度(×10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
（2）已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：
例2.（2010年26，15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5×10-10
②25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH，得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题： 1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。
3）4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略体积的变化）通过列式计算说明是否有沉淀产生。
★案例3：2009浙江（27题，节选）
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO＋2CO 2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)(mol/L) 1.00×10－3 4.50×10－4 2.50×10－4 1.50×10－4 1.00×10－4 1.00×10－4
c(CO)(mol/L) 3.60×10－3 3.05×10－3 2.85×10－3 2.75×10－3 2.70×10－3 2.70×10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 T(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82
Ⅱ 124
Ⅲ 350 124
280
1.20×10－3
5.80×10－3
1.20×10－3
5.80×10－3
1.化学反应原理作为教学的一个模块之一，其意义与作用是不言而喻的，反应在高考命题中，连续三年都作为一个独立试题出现在理综卷II中，也反映了命题题者对该模块的重视
3.对教与学的两点启示：
2.其命题方向也呈现了新课程的基本特点，即：强调了数据的阅读和处理、图表信息的综合运用，减少了无厘头式的理论分析（如所谓的等效平衡的问题）。
分析三：化学实验试题的特点分析
例1：（2009年浙江·28）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋ =
5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 —
熔点/℃ －70.0 －107.2 — — —
升华温度/℃ — — 180 300 162
例2（2010浙江卷·27）[15分]一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42- +H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
（1）方案1的实验步骤为：
a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。
（2）方案2的实验步骤为：
a. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液
D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是
例3（2011浙江·28）[15分]二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
＋2FeCl3
＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
1）写出装置图中玻璃仪器的名称：
a________，b___________
2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。
一般情况下，下列哪些因素有利
于得到较大的晶体：____。
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用______等方法促进晶体析出。
3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液
C．70％乙醇水溶液 D．滤液
4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：________。
5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A．15min B．30min C．45min D．60min
1.复习教学应尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验
综合化是重要的复习思路。
2.改变习惯的复习方式，关注点应侧重《实验化学》教材
中所体现的基本思想。
（设计、比较、选择、控制、探究等思想）
命题特点：
1.试题内容背景几乎均取之于生产实际，特别是物质制备
过程中的物质分离与提纯；
2.试题问题指向几乎均取材于自教材《实验化学》中的内
容，特别是实验操作的细节；
方案设计类、定量分析类的实验往往与无机物推理类试题相融合，未出现独立命题。
关注一个问题：
对教与学的两点启示：
第二项分析
近三年高考试题-------重点研究，找趋势
新老高考只是板块的变化
旧5大板块 新5大板块（必考）
化学计算 化学科学特点和化学研究基本方法
化学基本概念和基本理论 化学基本概念和基本理论
常见元素的单质及其重要化合物 常见无机物及其应用
有机化学基础 常见有机物及其应用
化学实验 化学实验基础
近三年浙江省高考理综化学卷试题知识点内容双向细目对照表
2009 2010 2011
单项
选择
42分 化学与STSE 化学与STSE 化学与STSE
NA 元素周期表与物质结构、性质推导 实验基本操作
新情境下离子浓度大小比较 新情境下的电化学 元素周期表与物质结构、性质推导
Ksp比较与应用 有机结构与化学性质 新情境下的电化学
有机结构与化学性质 实验基本操作 有机结构与化学性质、实验操作
新情境下的电化学 化学用语（离子反应、热化学方程式） 化学反应原理与化学与用语
实验基本操作 离子共存与实验分析 物质分离提纯原理分析
非选
择题
58分 14分）物质结构与性质，元素化合物推导 14分）化学计算与元素化合物推导 15分）元素化合物性质与实验综合分析
15分）结合图表分析，化学反应原理综合运用 15分）结合图表分析，化学反应原理综合运用 14分）结合图表分析，化学反应原理综合运用
15分）物质制备与提纯综合实验，物质定量分析 15分）物质制备与提纯综合实验图表分析 15分）物质分离提纯综合实验
14分）有机推断与合成 14分）有机推断与合成 14分）有机推断与合成
有机化学考查形式相对比较稳定；
选择题部分综合程度大幅度增加；
化学反应原理部分综合难度增加；
化学实验渗透与考查力度明显加大；
图表类的试题形式出现的频率增高；
命题特点
举例说明1----化学用语一般综合离子反应、热化学计算、甚至包括化学反应原理分析等
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：[来源:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O==2Al（OH）4-
（2010年12） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：D
（2011年12）下列说法不正确的是 B
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，
若加入少量醋酸钠固体，
CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
则CH3COOH
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知Fe2O3(s)＋3C(石墨)
=2Fe(s)＋3CO(g)△H＝+489.0kJ/mol
则4Fe(s)＋3O2(g)==
2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O2(g)
=CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
1）分析新课程实验区和全国的高考试题，这类考题是常出的试题，已成为高考考查的重点题型。由于化学用语是化学里边非常重要的一个基础，所以高考试题一定会延续加强“化学用语考查”的特点；
2）从浙江省题型情况分析，直接书写元素符号、化学式、结构简式、名称等出现的概率较小；
3）试题一般是考察化学用语的电极反应式、离子方程式、热化学方程式、化学键等综合分析（包括相关计算、推理、平衡运用等）；
教学启示1：
举例说明2----离子共存与分析往往与实验现象分析、物质分离提纯、数据分析计算等综合
（2010年13)某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
（2011年13）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是 A
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
模拟海水中的离
子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl― HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
1）有关离子浓度或离子共存等问题仍然是热点之一。但是单纯考查离子共存或离子推断类的试题以及离子方程式正误判断可能将有所改变；
2）特别关注新教材中出现的某些离子，尤其是《实验化学》的离子的检验，结合实验化学相关知识进行综合考查是趋势之一；
3）结合电离平衡或溶解平衡，尤其是KSP的相关知识，进行沉淀计算从而判断离子共存这是综合考查的有一个趋势；
4）关注各种相近离子检验现象的区别，命题中出现相互干扰的因素会增多。教学中应关注指导学生相近条件下的不同现象的分析。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。
教学启示2：
离子反应补充1.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则下列说法不正确的是
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl- D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
结论1：还原性:I-＞Fe2+＞Br- A正确
结论2：氯气首先氧化I-，再氧化Fe2+，最后氧化Br—
I-
Fe2+
Br-
Fe3+
结论3：原溶液中n（I-）=2mol
结论4：原溶液中n（Fe2+）=4mol
结论5：原溶液中n（Br—）=6mol D正确
结论6：原溶液中n（FeBr2）=3mol B错误
结论7：通入2molCl2时，已发生的反应：
2I-+Cl2=2Cl-+I2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C正确
离子反应补充2.向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随(即Cl2与FeI2的物质的量之比)的变化可用下图简单表示(图中AB段表示I－，CE段表示Fe2＋，BDG段表示Fe3＋，OCDH段表示I2，EF段表示IO3－)。
分析图中信息，完成下列各题：
(1)Fe2＋、I－、I2的还原性由弱到
强的顺序是__________。
(2)当________时[填写 的取值范围]，发生反应的离子方程式为:2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。
(3)用一个离子方程式表示 ＝1.2时的反应：____________________________。
(4)当 ＝5时，溶液中 ＝________。
(1)当I－消耗完，同时完全转化为I2时，Fe2＋开始减少且转化为Fe3+；
(2)Fe2＋氧化完，同时完全转化为Fe3+时，I2开始减少且转化为IO3－；
(3) 还原性I－＞Fe2＋＞I2,向FeI2溶液中不断通入Cl2，化学反应：①Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2；②Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋；③5Cl2＋I2＋6H2O＝10Cl－＋2IO3－＋12H＋，
举例说明3----电化学知识的考查一定是以新情境为材料
（2011年10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 B
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为
Cu－2e－==Cu2＋
（2010年9）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是 B
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
下列说法不正确的是 D
（2009年12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li+向负极移动
Li+2Li
（1）电化学部分知识复习要深入思考核心知识内容；
（2）电极名称和电极反应是电化学部分最重要的内容，也是每卷必考的内容；
（3）对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。
教学启示3：
举例说明4----实验基本操作的命题趋势是关注了教材的细节与延伸
（2009年13）下列说法正确的是 B
A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
（2010年11）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：C
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
（2011年8）下列说法不正确的是 A
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
教学启示4：
（1）关注实验细节：很多实验细节问题仅凭讲解学生可能感触不深，唯有做过但必须又是仔细观察的学生才能会有感触与领悟；
（2）基本实验操作较多的是关注了新课程新教材中的新增实验，特别是《实验化学》教材中的某些问题或操作都将成为命题者的素材。
（3）从三年试题情况分析，实验基本操作类的选择型试题同样会在2012年命题中出现，命题指向不应该是单一的，而是多项，即一个试题中不同选项将出现不同指向的考试内容。
（4）要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾，关注仪器链接、实验改进、数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。
第三项分析
各地调研试题：集中研究，找信息
江苏盐城市2009～2010学年度第二次调研第17题(共48张PPT)
董 君
dong8707＠msn.com
评2011浙江化学卷特点
谈高三复习教学策略
1. 稳定性——考查核心知识和化学能力
（1）试题内容、试卷结构符合考试说明要求
（2）客观题考查了化学学科素养、化学实验基础、物质结构与元素周期律、原电池原理、有机物结构与性质的关系、能量变化、电离平衡和重要离子的性质等基础知识
一、2011年高考化学卷特点
（3）主观题考查重要元素化合物的性质，化学反应速率与平衡原理，物质的分离与提纯，有机化合物官能团间相互转化等核心知识
（4）突出化学能力的考查
第9、12、13、27题等以定性与定量相结合的方式，考查学生综合运用数据、图表进行分析、解决问题的能力
1. 稳定性——考查核心知识和化学能力
第26题以“加碘盐”为背景，让学生通过对信息的整合，运用迁移、类比的思维方法来解答化学问题；第27题全面考查速率与平衡核心知识的掌握情况，分析和理解多因素变化下的数据、图表；第28题重点考查了对物质分离与提纯原理的理解和实际操作能力；第29题是有机框图推断题，通过有机物官能团的转化与同分异构体的书写等，考查学生思维的发散性、灵活性和整体性。试题实现了由“知识立意”向“能力立意”的转化，较好地体现了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标
切记：熟练掌握中学化学主干知识和培养学生三大化学能力是复习教学永恒的主题！
2. 基础性——考查常规知识和常见用语
（1）重视对基础知识与基本技能的考查。不少内容直接源于教材，如第7题、第8题、第12题、第28题（部分）等
（2）主观题中也设置了一些互不相干的基础性问题，如分子式、电子式的书写，化学平衡常数和化学反应速率的简单计算，反应类型的判断，仪器名称、较大晶体获得的方法，滤纸大小判断等
启示： 重视基础知识的落实！加强常规问题的规范表达！
以“知识融合”与“思维融合” 为基调编制原创试题，试题有一定综合度、思维度和创新度——“新”→“难”
（1）强化教材意识——基础+核心
（2）体现综合意识——相关知识自然交叉、融合，延伸（新信息的理解和应用）
（3）体现学科意识——注重化学实验，考查化学能力（包括各种用语规范表达）
突出考查：三大能力（提取信息、处理信息能力，分析问题和解决问题能力，实验探究能力）
3. 综合性——考查综合运用知识能力
4. 创新性——体现在命题风格和设问角度
（1）命题风格有特色——关注细节
（2）试题取材新颖，信息呈现形式多样化，文字、图表与数据有机地融合，符合中学生的认知特点
（3）在问题设计上遵循由易到难的原则，通过变换视角，多层次设问等方式，突出试题的层次性和创新性（第28题尤其突出，最后一问利用纸层析原理解决实验操作的具体问题）
启示：宏观整合知识体系的同时，关注细节性问题；课堂教学问题设计要多角度、多层面，尽可能创设角度新的问题与学生展开讨论！
5. 关注社会，体现时代特色
2011年是国际化学年，试题内容反映 “化学——我们的生活，我们的未来” 的主题，具有鲜明的时代特色。
如第7题涉及现代仪器分析、化学模拟生物酶；第13题涉及海水资源的开发与利用；第26题涉及加碘盐知识；第28题涉及紫外线固化剂的制备；第29题涉及白藜芦醇的制备等
二、2011年高考化学部分试题评析
10 、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
提出：来自于《实验化学》P64，吸氧腐蚀学生实验。 Fe-C分布应当是均匀的，也就是有NaCl溶液覆盖的区域，都在发生：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，为什么却要把液滴边缘定为正极区呢？
提取：有效信息
二、2011年高考化学部分试题评析
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
二、2011年高考化学部分试题评析
C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：
Cu－2e－=Cu2＋
启示：教材实验不但要做，更要重点分析实验现象产生的原因。真正理解相关知识。
11 、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
涉及：①结合氨基、羧基性质，考查结构决定性质的化学思想；②通过比较两种有机化合物的异同 ，考察观察能力和分析能力
样卷12. 雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的
“三室一厅”的核心构架。
这两种化合物的结构简式如下：
下列叙述中，不正确的是
A．均能与卤化氢发生取代反应
B．均能发生脱水的消去反应
C．均可使溴水褪色
D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物
启示：①有机化学中官能团的性质以及结构决定性质的化学思想；②从有机分子素材的选择来看，也体现了命题老师引导中学师生关注生活；③通过这两个试题的对比，我们也不难发现样卷题型与内含的精神在高考复习中的引领作用。
13 、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海
水中的
离子浓
度mol/L Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl―
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；
Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；
Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
启示：在考查离子性质的基础上，结合溶度积的计算，综合运用化学平衡思想、定性与定量结合的思想，分析相关问题。因此，在高考备考中必须要安排《聚焦平衡》的专题复习，深入讨论水相、气相和固相平衡问题。
26、 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－ =IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2 =KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；
第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是____（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为__________________________、______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由_______。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。
难点：Na2CO3 作为稳定剂的原因是什么？
纠结：4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH
启示：考查学生应用氧化还原反应原理解决生活中化学问题的能力。该题既体现了新课程理念，又充分体现了“生活离不开化学，化学是为高质量生活服务”这一人本思想和学以致用的思想。在化学教学中，我们一定要多渗透生活中的化学问题，以培养学生分析具体问题、解决问题的能力。
28 、二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
＋2FeCl3→ ＋2FeCl2＋2HCl。在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体： 。
A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高
C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。
疑问：趁热过滤后，滤液冷却结晶，为何还存在“缓慢蒸发溶剂”的说法？
（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液
C．70％乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。
（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A．15min B．30min C．45min D．60min
启示：本题全方位地考查了有机物的制备，既涉及仪器的选择与识别，又涉及反应过程与条件的控制，产品的分离提纯，还引入了薄层色谱跟踪反应进程。特别是最后一小题的设置，对考生的创造性思维是个考验。试题实现了由“知识立意”向“能力立意”的转化，较好地体现了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。
复习教学
校
教
学
研究学生准确定位分层推进
夯实基础提升能力
精细筹划严谨实施
三、高三教学整体策略——“三管齐下”
（1）加强学习和研究
——博学知服，虚己从善
①学习：《省指导意见》、《2012考试说明》
②研究：历年样卷和高考卷；学生认知方式和复习教学过程和方法
教：夯实基础 提升能力
（2）制订“详细复习计划”
（3）实施“有效的复习教学”
①组织“有效知识”
②构建“学科知识体系”，理解“基础知识”
③渗透“学科思想”
④注重“过程与方法”
⑤指导“解题策略”
教：夯实基础 提升能力
构建学科体系
1、构建学科体系的必要性
（1）初中科学教材
（2）高中新教材
（3）高考命题----注重学科体系，综合考查学科素养和学科能力
2、如何构建学科体系
俯视——各模块知识
组织——有内在联系的知识点
结合——学生的认知水平和认知风格
构建——知识网络
例1：Fe、Cu、O2
Cl2、He、P4
内涵：同种元素组成
外延：纯净物
例2：FeCl2、CuO
Na2SO4、HCl
HNO3、KOH
Al(OH)3、CO2
内涵：多种元素组成
外延：纯净物
内涵和外延
1、结合具体事例
抽象
【课例1】基本概念学习方法
【问题1】你对“化合物”这一概念可进行哪几种科学的分类？并说明分类依据。
化合物
能否电离作
为分类依据
电解质
非电解质
树状分类法
2、利用分类思想——拓展概念的外延，建立概念之间的联系
化合物
是否含离子
为分类依据
离子化合物
共价化合物
按组成
与性质
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
【问题2】对于Na2CO3，从不同的角度可以分成哪几类物质？
正盐
钠盐
碳酸盐
强碱弱酸盐
纯净物
电解质
化合物
树状分类法
H+ + OH-
Na、Mg、
和通电
S2-、CO32-、O2-、O22-、C22-、N3-
NH3
Fe3+
NH4+
Al3+
极性分子，氢键（沸点、溶解性）
通电
失电子
R-X
RCOOR／
CH2=CH2
【课例2】：水的性质
1.(杭州市统考题改编)已知250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH约为3如果在此溶液中加入等体积的PH为5的盐酸，则电离平衡向 ;
错填：向左移动
正确理解和熟悉化学基础知识
2、请问答下列问题：
（1）胶头滴管如何洗涤？
（2）酸式滴定管为何要用左手操作？
（3）萃取时为何要放气？
仪器使用，基本操作和方法
【课例3】正确理解基础知识
3、左边装置若导管伸入饱和碳酸钠溶液中为何会倒吸？右边装置导管伸入NaOH溶液中为何不会倒吸？
4、同温同压下1LH2与1LN2混合，混合气体的体积是多少？
同温同压下1LNO与1LO2混合，混合气体的体积约为多少？
1L酒精与1L水混合，其体积是2L吗？为什么？
5、为什么蒸发浓缩溶液时，通常在液面产生晶膜？
化学：①分类思想
②微粒结构与性质结合
③定性与定量结合
④辩证思想（量变与质变；一
般与特殊；以强制弱）
⑤守恒思想
⑥平衡思想
⑦实验思想（论证、探究）
⑧绿色思想
化学思想：揭示化学本质、引导学科发展，理解化学知识的一般规律——学科灵魂
由浅入深、阶段性、自然渗透
注重过程和方法
敢于质疑 独立思考
经历探究 掌握方法
获取信息 加工信息
计划反思 评价调控
科学探究—
经历过程，学习方法，提升能力
问题—
具有问题意识、发现和提出问题的能力
信息—
提取、整合、处理能力
具有元认知能力
【课例5】实验复习课
解题方法
1、审题：提取处理信息
2、析题：宏观微观整合
3、答题：具体明确规范
4、讲评：剖析错误根源
例如：某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。
处理信息：①Ω=6 ；②有-Br：NaOH（aq）水解或NaOH（醇）消去
处理信息：①有酯基 ：能水解；
②有-OH：氧化、消去、酯化等
教给提取信息和处理信息的具体方法
又如：2011年杭州市二模试卷有机题（4）
F是A（ ）的一种同分
异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：
处理信息：①Ω=2；②有4个C原子，2个O原子，6个H原子
教给提取信息和处理信息的具体方法
处理信息：只有2种氢原子，高度对称的结构
处理信息：2个不饱和度，能与新制氢氧化铜反应，2个-CHO
宏观把握 整体分析
例如：下图是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
A、X的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B、Z、Y元素形成的化合物可以是原子晶体
C、W单质分子间作用力较大，加压时易液化
D、Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
X Y
Z W
1、3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+
2Fe(OH)2 +4KOH
说法：该电池放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
2、有机酯化反应方程式书写时，丢水现象
3、电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
只注意酯的书写
系统分析，合理分散注意力
只注意计算
只注意电极产物
4、F是新型降压药的中间体 ，它的结构简式见右图。有关说法正确的是
A、能与6molH2发生还原反应
B、在强酸性条件下，水解产物
为
C、不能与溴水发生加成反应
D、在足量的NaOH溶液中水解，要消耗3molNaOH
答题要求
1、看清问题，切忌想当然
例如：离子方程式写成化学方程式
结构简式写成化学方程式
电子式写成化学式
质量比算成物质的量之比等等
答非所问 劳而无功
答题要求
2、简答时笼统、含糊其词
例如：酸式滴定管为什么要用标准液润洗？
答：为了使测量更精确
又如：CH3CH2Br中官能团名称：
答：卤素原子
还如：回答某些装置的作用
针对题意，具体明确
答题要求
3、书写必须科学规范
例如：“坩埚”写成“坩锅”；“酯化”写成“脂化”等等
又如：(共63张PPT)
浅谈2012高考化学重难点复习
杭州第十四中学
郭裕茂
2011．9
教什么
怎样教
教得怎么样
为什么教
Br2+H2 2HBr
怎么考
学生主要错误
怎么复习
考什么
Br2+H2 2HBr
吃透文本 把握要求
重视基础 形成网络
加深理解 总结规律
熟悉题型 学会应用
化学2011命题特色
基本要求 了解金属晶体模型和金属键的本质。
能用金属键理论解释金属的有关物理性质。
知道影响金属键强弱的主要因素。
认识金属物理性质的共性。
认识合金的性能及应用。
发展要求 了解金属原子化热的概念。
说明 金属晶体的晶胞及三种堆积方式不作要求。
吃透文本 把握要求
课本、考试说明、指导意见、近年高考题、参考试卷等
如《物质结构与性质》模块的要求
金属 金属晶体
复习时还应注意:
紧扣主干知识 关注知识应用（包括热点）
内容取舍上一要有利于整合思路体系
二要选择最原始、最基础的内容，从源头开始 .
习题选择上例题要精选，最好是原创或改编题，
思维容量要大一些，有层次，不要用高考题堆集.
注意合理使用资料,精心设计课堂.
重难点之一 原电池 化学电源
思路一：铜-锌原电池→原电池原理→钢铁腐蚀
→金属腐蚀与防护
思路二：铜-锌原电池→原电池原理→氢氧燃料电池
→化学电源
思路三：铜-锌原电池→原电池原理→丹尼尔电池
→盐桥、极化→干电池→影响原电池的因素
知识的源头:铜-锌原电池→原电池原理（原电池模型）
2011高考电化学试题
燃料电池的原理和电极反应式的书写
领会反应原理，自然融会贯通
(1)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活 性，起导电作用。
(2)燃料电池在负极上发生氧化反应的是燃料（如H2、CH4、CH3OH等），在正极上参与反应的是空气或氧气，电解质溶液一般是KOH溶液或稀硫酸。
(3)书写电极反应方程式时：酸性条件下可用H+和H2O配平；碱性条件可用OH-和H2O配平；并遵守电荷守恒。
阿波罗号宇宙飞船用的就是氢氧燃料电池，其负极是多孔镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，用ＫＯＨ溶液作为电解质溶液。在负极通入Ｈ2，正极通入Ｏ2，其原理可理解为：在负极上首先是2Ｈ2－4ｅ＝4Ｈ＋，Ｈ＋随即与溶液中ＯＨ－反应生成水，Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ；在正极上首先是Ｏ2＋4ｅ＝2Ｏ2－，Ｏ2－随即与溶液中Ｈ2Ｏ反应生成ＯＨ－，2Ｏ2－＋2Ｈ2Ｏ＝4ＯＨ－所以电极反应为： 负极：2Ｈ2－4ｅ＋4ＯＨ－＝4Ｈ2Ｏ 正极：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ＝4ＯＨ－ 电池反应：2Ｈ2＋Ｏ2＝2Ｈ2Ｏ 如果将氢氧燃烧电池的电解质溶液改为稀硫酸，以惰性材料做电极，则负极反应为：2Ｈ2－4ｅ＝4Ｈ＋，正极上先是Ｏ2＋4ｅ＝2Ｏ2－，Ｏ2－随即与溶液中Ｈ＋反应生成－水，2Ｏ2－＋4Ｈ＋＝2Ｈ2Ｏ，所以电极反应为： 负极：2Ｈ2－4ｅ＝4Ｈ＋ 正极：Ｏ2＋4Ｈ＋＋4ｅ＝2Ｈ2Ｏ 电池反应：2Ｈ2＋Ｏ2＝2Ｈ2Ｏ
燃料电池的原理和电极反应式的书写
再如：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。请完成有关的电极反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32－=4CO2+4e－；
阴极反应式： ，总电池反应式： 。
解析：要弄清原电池的概念，负极失电子发生氧化反应，即题中所示的阳极反应式；正极得电子发生还原反应。依题意，总电池反应式为：2CO+O2=2CO2。
根据负极（阳极）反应＋正极（阴极）反应＝总电池反应，可推知阴极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32－。
燃料电池的原理和电极反应式的书写
再如:固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 （ ）
A.有O2放电的a极为电池的负极
B.有H2放电的b极为电池的负极
C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-
D.b极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2- 2H2O
解析 原电池中失去电子的物质在负极发生反应，故通H2的b极为负极，通O2的a极为正极。据图示a极对应的电极反应为：1/2O2+2e- O2-，b极对应的电极反应为：H2+O2--2e- H2O
答案 BD
燃料电池正极反应：
酸性溶液中：Ｏ2＋4Ｈ＋＋4ｅ-＝2Ｈ2Ｏ
碱性溶液中：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ-＝4ＯＨ－
熔融盐中（如氧气中含CO2）：
O2+2CO2+4e-==2CO32－
熔融氧化物中： O2+4e- == 2O2-
2011.8.4日本
“超离子”固态锂电池(Li10GeP2S12)
锂离子导体涂一层晶体
重难点之二 溶液中离子反应的方向和限度
思路一 酸碱盐相互反应之规律→复分解反应实质
→离子反应的方向和实质
思路二 盐类水解的规律→盐类水解的实质
→盐类水解的限度
思路三 难溶电解质的溶解性→难溶电解质的溶解
平衡→难溶电解质溶解、转化和简单计算
知识的源头：离子反应总是向反应物某些离子浓度
减小的方向进行。
问题:
1、酸性氧化物与碱反应的产物和反应类型
（成盐规律）
2、二氧化碳通入氯化钙溶液（或二氧化硫
通入氯化钡溶液）的反应
3、酸式盐与碱的反应
又如：
Na2SO3和NaNO2的性质与检验
思路：从化合价和类别两个角度认识、归纳和类
比其性质，总结检验方法。
情境创设1：Na2SO3有哪些重要性质？
情境创设2：如何鉴别Na2SO3和Na2SO4溶液？
情境创设3：用类推的方法，说出NaNO2具有哪些
化学性质
情境创设4：如何鉴别NaCl和NaNO2溶液？
情境创设5：如何鉴别Na2CO3和Na2SO3溶液？
检验Na2SO3方法设计思路：
沉淀法：BaCl2→Ba(NO3)2
氧化法：KMnO4(H+) →Cl2、Br2、I2
加酸法：直接加HCl
测溶液酸碱性法：测PH值或酸碱指示剂
还原法：H2S
拓展： Na2CO3？ NaNO2 ？
2011浙江高考13题
（2011杭州市一模）
18．（6分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造
食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，
下列说法正确的是 ▲ 。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH—=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食
醋的总酸量为4.5g/100mL
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中
还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食
品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需
查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 ▲ （填写序号）。
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）略
（4）略
例15、 如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（K sp）= 。
（3）某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是 。
（4）往1L 1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 。（5）25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
c（HCl）/ （mol·L-1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
103 c（PbCl2）/ （mol·L-1）5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是 。
a．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
b．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
c．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）
d．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
解析：（1）由图可看出，加入足量的NaOH后产物为Zn(OH)42-。
解析：（2）由图可看出，当pH=7时，lgZn2+=-3.0。
Ksp=C(Zn2+) ·C2 (OH-)=10-3×(10-7)2=10-17。
解析：（3）由图可看出，当pH处于(8.0 12.0)时，锌以沉淀的形式存在，可以从溶液中分离出来。
解析：（4）由Ksp=10-17可知，当pH=6时，溶液中C(Zn2+)=0.1mol/L。说明参与反应的n(Zn2+)=0.9mol，消耗的n(NaOH)=1.8mol。
解析：（5）分析表格数据可以得到，当盐酸浓度不断增大时，PbCl2浓度先减小后增大。这个事实可以这样来解释：盐酸的影响本质上是氯离子的影响，从溶解平衡看，Cl-浓度增大不利于PbCl2的溶解；从配位平衡看， Cl-浓度增大有利于PbCl2的溶解。所以PbCl2在纯水和饱和食盐水中溶解度都是比较大的。
答案： (1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2+ (2)10-17
(3)(8.0 12.0) (4)1.80 (5)abcd
重难点之三 化学反应速率和化学平衡
思路一 可逆反应的特点→判断可逆反应达到平
衡状态的方法和依据
思路二 可逆反应的特点→影响反应速率的因素
→V正、V逆的变化和相对大小→平衡移动方向
思路三 化学平衡的特点→化学平衡常数→有关
简单计算
思路四 图象题→坐标意义→曲线起点、终点、
变化趋势→反应原理
知识的源头是可逆反应的特点和平衡移动原理
2011浙江27题
1.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2＝2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0课堂例题
【解析】本题考查化学反应限度的理解。
若该反应向正反应方向进行，设X在建立平衡过程中的变化浓度为a
X(g)+3Y(g)＝2Z(g)
起始量(mol/L) c1 c2 c3
变化量(mol/L) a 3a 2a
平衡量(mol/L) c1-a c2-3a c3+2a
0.1 0.3 0.08
达到平衡时c(X)∶c(Y)=1∶3，而转化的c(X)∶c(Y)=1∶3，则c1∶c2=1∶3，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3=0，则c1有极大值：
c1=0.1 mol·L-1+0.08 mol·L-1/2=0.14 mol·L-1，02.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d 。
X
b和d
2.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.04mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO2。
0.04mol/(L·min)
加入0.4 mol NO2
2.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：
(3)若最后要达到与第二次相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是( )
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.升高温度 D.加入一定量的N2O4
B D
2.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有( )(填序号)，若要重新达到平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值变小，可采取的措施有( )(填序号)。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
D
AB
【解析】分析物质浓度的变化，可以判断X为NO2，Y为N2O4；
前10分钟N2O4逐渐减小，NO2逐渐增加，可逆反应从逆反应开始：N2O4＝2NO2 ΔH>0；
前10 min的反应速率为：v(NO2)=(0.6-0.2) mol/L÷10 min=0.04 mol/(L·min)。
从图象变化可以判断：25 min时，NO2的浓度增大0.4 mol/L，即加入0.4 mol NO2；
(3)新平衡比原平衡各物质的浓度都增大了，除了增加NO2外，也可以加入N2O4和缩小体积等方法；
(4) K值与温度有关，与反应途径无关。若要使新平衡时c(NO2)/c(N2O4)比值变小，即减小NO2平衡浓度、增大N2O4平衡浓度；恒温恒容的条件下，增大N2O4或NO2，根据等效平衡原理，相当于增大平衡压强，有利于平衡向缩小气体体积方向移动。
3.合成氨工业在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭，即产生水煤气。
C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ/mol， ΔS=+133.7J·K-1·mol-1
该反应在常温下(298K)能否自发 否(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)的K= 2(填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正 =v(N2)逆(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。
否
2
=
3.合成氨工业在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
(3)在两个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是(D ) (填序号)。
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2
C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2
D.图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，催化剂效果1>2
D
【解析】体系自由能变化(符号为ΔG，单位为kJ/mol)适合于所有过程的自发性判断。
公式为ΔG=ΔH-TΔS(T指开尔文温度，单位K，T=273+t)；
若ΔG<0，反应自发进行。
(1)该反应的ΔG=ΔH-TΔS=131.3-298×133.7×10-3>0，不能自发进行(注意单位)；
(2)反应N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的K1=c2(NH3)/{c(N2)·c3(H2)}；而反应2NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)的K2=c(N2)·c3(H2)/c2(NH3)=1/K1=2；当N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，浓度分别为4 mol/L、2 mol/L、4 mol/L，则Qc=c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)=424×23=1/2=K1；恰好处于平衡状态；同一物质的正、逆反应速率相等；
【解析】体系自由能变化(符号为ΔG，单位为kJ/mol)适合于所有过程的自发性判断。
(3)合成氨的正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；
增大压强，平衡向正反应方向移动；催化剂只改变反应速率，平衡不移动，只有D正确。
重难点之四 实验设计和评价
好的实验考题应该力求让那些不做实验的学生难
得到分；让那些认真做实验的学生得到好分。
综合实验学习思路：实验目的→反应原理
→仪器装置→实验评价
关键词：目的 原理 方案 装置 现象 结论 评价
知识源头：课本有关实验
某学生尝试分别用集气装置A和集气装置B来收集少量的CO2气体。当选用集气装置 ▲ （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B来收集CO2 。其选择装置B的原因是 ▲ 。
例：取材于课题为“乙醇”的杭州市区优质课评选活动的一道实验试题：
乙醇和金属钠反应实验
教师甲：试管内的演示实验
教师乙：表面皿内的演示实验并经实物投影仪投放
教师丙：学生四人小组分组实验
将黄豆大小的不规则形状的两粒金属钠分别投入盛有少量水和乙醇的两个烧杯中，观察两烧杯中的现象，根据观察到的部分现象，填写下表（表内打“√”或“×”）
观察到的现象 钠投入水中 钠投入乙醇中
（1）有气体产生 ▲ ▲
（2）金属钠熔成小球状 ▲ ▲
（3）金属钠浮于液面上 ▲ ▲
（4）金属钠沉于液面下 ▲ ▲
对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释：
2011浙江高考实验题
强化实验原理及操作由过去的“玩”实验转化为
研究实验。不是课本实验的简单重复，而是一
些综合性的实验。
例如，设计一个“将含有MgSO4杂质的NaCl
样品进行提纯”的实验，在这个实验中涉及到了
胶头滴管的使用、过滤、蒸发、沉淀洗涤、判
断沉淀是否洗干净、判断沉淀是否完全、pH试
纸的使用等实验方法和操作，学生把实验设计
出来并独立完成操作，得到不少收益。
加入试剂的名称、顺序及
为什么要按这样的顺序？ （ ）→ （ ）→（ ）
→ （ ）
有关反应的离子方程式
简述操作步骤
（ ）→ （ ）→（ ）
→ （ ）
……
过滤操作中应注意什么
(过滤后滤液仍呈浑浊的原因 )
蒸发操作中应注意什么
如何洗涤沉淀
如何判断沉淀是否洗涤干净
如何判断盐酸已加够
能够通过称量样品提纯前后的质量来求样品的纯度吗？为什么？
发生装置
收集装置
尾气处理
净化装置
制备气体四环节
例16. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。
解析：实验目的—制取氯气，氯气性质。
实验装置的作用分析：A—反应装置，B—安全瓶，C—洗气瓶，D—碳粉与氯气反应，E—尾气吸收检验。
（1）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。D中发生反应化学方程式为_ _______，装置C的作用是_ ________。
答案：（1） 2Cl2 + 2H2O (g) + C = 4HCl + CO2，吸收氯气中的HCl，提供D处反应所需的水蒸气。
（2）实验过程中，E处产生的现象为___________________。
（3）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是_________，装置B的作用是__________。
答案：（2）E中溶液先变红后褪色。
（3）瓶中气体颜色变黄绿色、液面下降、长颈漏斗中液面上升。
贮存少量多余的Cl2
例16. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。
解析：实验目的—制取氯气，氯气反应。
实验装置的作用分析：A—反应装置，B—安全瓶，C—洗气瓶，D—碳粉与氯气反应，E—尾气吸收检验。
（4）若实验中使12 mol L – 1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，其原因是____。
（5）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放____溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是__________。
答案：（4）随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，减小到一定程度时将不再进行反应
（5）强碱 Cl2 + 2OH – = Cl – + ClO – + H2O
例16. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。
解析：实验目的—制取氯气，氯气反应。
实验装置的作用分析：A—反应装置，B—安全瓶，C—洗气瓶，D—碳粉与氯气反应，E—尾气吸收检验。
重难点之五 有机推断和合成
思路一 碳原子结构特点→成键特点→烷、烯、炔、苯、
官能团结构特点→各类物质的性质
思路二 碳原子结构特点→成键特点→同分异构体
思路三 碳原子结构特点→成键特点→基团和基团间的相
互影响
知识的源头为各类代表物结构特点和性质
2011浙江29.有机题
学生的主要错误和失分点
1、审题不细，不认真，不按要求作答。
常常把有机物结构简式写成分子式，结构式写成
结构简式，键的连接和原子排列顺序写错等等。
2、化学方程式的书写不规范
有机化学方程式书写时常见的错误有:
(1)有机物不写成结构简式，错写成分子式；
(2)反应条件漏写、错写:如点燃、加热、高温无区别，随意写；催化剂写为“催”;
(3)漏写生成物:酯化反应往往少写水分子,缩聚反应漏写小分子(如:H2O、NH3、HCl)；卤代烃水解漏写NaX等。
（4）不配平；只有苯的同系物被KMnO4溶液氧化不需配平。
3、专业用语
化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，
一字之差会使整个空不得分。
例如“酯化反应”写成“脂化反应”；
“硝化反应”写成“消化反应”；
“油脂”写成“油酯”
思路一 重基础、重课本
(杭州2011一模)23．（6分）油脂是重要的营养物质。某
天然油脂A可发生下列反应：
已知：A的分子式为C57H106O6。1mol 该天然油脂A水解可得到1molD、1mol不饱和脂
肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为
C∶H∶O＝9∶16∶1。
（1）写出B的分子式： 。
（2）写出C的结构简式： ；C的名称（或俗称）是 。
（3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波。下列有关
说法不正确的是 。
a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油。
b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸，摄人过多的反式脂肪酸，容易堵
塞血管而导致心脑血管疾病。
c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变
为半固态或固态油脂。
d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。
（4）D和足量金属钠反应的化学方程式 。
②
①
天然油脂A
不饱和脂肪酸B
饱和直链脂肪酸C
D
氢化油
参考答案:
（1）C18H32O2（1分） （2）CH3—（CH2）16—COOH 硬脂酸（或十八烷
酸、十八酸）（2分） （3）D（1分）
（4）2C3H5(OH)3+ 6Na →2 C3H5(ONa)3+ 3H2↑
（2分）
(2009杭州一模)22．（5分）蛋白质是构成生命的基础物
质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸
其结构简式是 ▲ ；该氨基酸形成的二肽的结构简式
是 ▲ ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构
简式是 ▲ ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的
结构简式是 ▲ ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，
该氨基酸的内盐的结构简式是 ▲ 。
参考答案:（每空1分，共5分）
2．电子式、结构简式、键线式等的教学
一要理解，二要规范
有机化合物结构的表示方法:
短线替换
共用电子对
省略短线
双键叁键保留
略去碳氢
元素符号
电子式
结构式
结构简式
键线式
思路二：结构决定性质的思路
1．了解有关化学键、基团、官能团的性质特点
（1）碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、苯环中碳碳键、
碳氢键（断裂：烷基上较易、苯基上的次之、碳碳双键
和碳碳叁键上较难）。
（2）烷基：燃烧、卤代、分解（碳碳单键、碳氢键发生
改变）
（3）苯基：能取代、能加成、难氧化（兼有烷烃和烯烃
的性质，活性上介于两者之间）
（4）官能团：碳碳双键、碳碳叁键、—X、—OH、
—CHO、—COOH、—COO—、—CON—、—NH2等。
2．了解基团间的相互影响
2011浙江省《考试说明》要求：能列举事实说明有机分
子中基团之间存在相互影响
教学目标：
（1）以羟基、苯基等为例，复习官能团性质，熟悉官能
团的性质和官能团之间的影响，整合有机物知识和有机
反应。（知识与技能）
（2）让学生从性质对比、结构对比中领悟有机化学的研
究方法和研究思想。（过程与方法）
（3）认识官能团之间的相互影响和影响的有限性，体会
事物既有独特的个性，又是相互影响相互制约的，强化
化学逻辑，感受化学学习是认识世界的窗口。（情感态
度与价值观）
[课例]
（1）甲苯与乙烷、苯性质比较（卤代、硝化、氧化）
（2）苯酚与乙醇、苯性质比较（酸性、卤代、氧化）
（3）乙醇与水、乙醚性质比较（与钠反应）
（4）比较乙醇、乙酸与酸性KMnO4溶液
（5）比较乙醇、丙三醇与新制Cu(OH)2作用
[讨论归纳总结]
1、羟基有哪些性质？羟基与哪些基团形成常见有机物？
（乙醇、乙酸、苯酚、乙烯醇、丙三醇）不同环境中的
羟基性质有怎样的差异？
2、你知道有哪些反应能使对苯环活化？
3、请列举其他基团之间的相互影响
如碳碳双键：1，3—丁二烯特性，碳氧双键：醛、酮、
酸、酯与氢加成比较
4、苯的同系物一定能使KMnO4(H+)褪色吗？
思路三：反应条件影响性质的思路
教学设计：以具体实例，复习官能团性质，熟悉官能团
的性质和官能团之间的影响，整合有机物知识和有机反
应。让学生从性质对比、结构对比中领悟有机化学的研
究方法和研究思想。
[课例]
1、丙烯与X2的反应
2、甲苯与X2的反应
3、溴乙烷分别与氢氧化钠水溶液、氢氧化钠醇溶液反应
4、乙醇在不同温度下与浓硫酸反应
5、苯在不同温度下与浓硫酸和浓硝酸混合酸反应
重难点之六 物质推断
主要思路有三
从类别分析物质的性质
从结构、化合价分析物质的性质
从用途、联系实际认识物质的性质
知识源头：各族代表元素及化合物性质，
物质结构、元素周期律，
反应类型和反应原理。
1、无机推断题
题型一 依据元素周期律周期表物质结构推断
题型二 依据框图推断
题型三 依据实验事实科学事实推断
问题设计1 SO2、CO2、SIO2性质比较
问题设计2 亚硫酸、浓硫酸、稀硫酸的氧化
性比较
问题设计3 置换反应及有关推断
6．已知A、B、C、E为气体单质，F为常见液态物质，G是一种铵盐，H是一种三角锥形分子，且它们具有如下转化关系（图中没有被省略的反应物和生成物）。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式： ，工业上发生反应①的设备名称是 。
答案：（1） ，合成塔。
5．已知A、B、C、E为气体单质，F为常见液态物质，G是一种铵盐，H是一种三角锥形分子，且它们具有如下转化关系（图中没有被省略的反应物和生成物）。
回答下列问题：
（2）若反应②在原电池上发生，当电解质溶液为KOH时，负极反应式为 。
答案：（2）H2-2e-+2OH-=2H2O
5．已知A、B、C、E为气体单质，F为常见液态物质，G是一种铵盐，H是一种三角锥形分子，且它们具有如下转化关系（图中没有被省略的反应物和生成物）。
回答下列问题：
答案：（3）1：4
（3）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
5．已知A、B、C、E为气体单质，F为常见液态物质，G是一种铵盐，H是一种三角锥形分子，且它们具有如下转化关系（图中没有被省略的反应物和生成物）。
回答下列问题：
（4）一定条件下，A与C反应，D与C反应都能得到X，H与F也能反应生成X，同时还生成I和一种强酸。写出H与F反应的化学方程式 ；H是一种无色、无味的气体，但它在潮湿的空气中泄漏，还是易发现，你判断该气体泄漏的现象是 。
答案：（4）3NF3+5H2O=HNO3+2NO+9HF；
产生红棕色气体，产生白雾，产生剌激性气体。
解析：X为NO，NF3与H2O反应的产物为NO、HF、一种强酸（应为HNO3）
欢迎批评指正
谢谢！
